高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第5章 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)課件 魯科版.ppt
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,第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu),第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,,[考綱展示],1.了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。 2.了解元素、核素和同位素的含義。 3.了解原子核外電子排布。,,,一、原子結(jié)構(gòu),一個(gè)單位的正,電中,一個(gè)單位的負(fù),1.007,1.008,,,,,一、原子結(jié)構(gòu),質(zhì)子數(shù),核電荷數(shù),核外電子數(shù),質(zhì)子數(shù),中子數(shù),,,一、原子結(jié)構(gòu),,,一、原子結(jié)構(gòu),,,一、原子結(jié)構(gòu),原子彈 核燃料,氫彈,,,二、核外電子排布,K,L,M,N,近,遠(yuǎn),低,高,,,二、核外電子排布,最低,第1層,第1層,第2層,2n2,8,2,18,,,二、核外電子排布,不能形成簡(jiǎn)單離子,,不易得又不易失,8(He 2個(gè)),稀有氣體元素,陰離子,負(fù)價(jià),易得電子,≥4,非金屬元素,陽(yáng)離子,正價(jià),易失電子,<4,金屬元素,構(gòu)成簡(jiǎn)單離子,主要化合價(jià),得失電子趨勢(shì),最外層電子數(shù),,,,,,,,,,,,,,,1.所有的原子中都含有質(zhì)子和中子。 ( ) 2.原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),該規(guī)律對(duì)任何微粒都成立。 ( ) 3.質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定都屬于同一種元素。 ( ),,×,×,√,×,×,,,,,,,考向一 三“素”、四“量”、四“同”的比較,,,考向一 三“素”、四“量”、四“同”的比較,,,考向一 三“素”、四“量”、四“同”的比較,,,考向一 三“素”、四“量”、四“同”的比較,,,,,,解析:,A,考向一 三“素”、四“量”、四“同”的比較,,,,A項(xiàng),H2O和H2O2組成不同,不是同分異構(gòu)體; B項(xiàng),D和H是氫元素的兩種核素,分別組成的水物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)相似; C項(xiàng),H2、D2、T2均為單質(zhì),不能互稱(chēng)同位素; D項(xiàng),同素異形體是同種元素的不同單質(zhì),相互轉(zhuǎn)化時(shí)發(fā)生的是化學(xué)變化。,解析:,,考向一 三“素”、四“量”、四“同”的比較,D,,,,解析:,,考向一 三“素”、四“量”、四“同”的比較,C,考向二 特殊核外電子排布的微粒,,,考向二 特殊核外電子排布的微粒,,,考向二 特殊核外電子排布的微粒,,,,,,本題把指定電子數(shù)目的有關(guān)微粒作為命題素材,著重考查考生的有序思維能力。尋找10電子、18電子、22電子微粒,必須從元素周期表出發(fā),遵循由原子到分子,再到離子的思考途徑,列出相應(yīng)的微粒。,解析:,考向二 特殊核外電子排布的微粒,,,,關(guān)于18電子微粒的推斷,對(duì)有序思維的要求更高,技巧性更強(qiáng),我們可以從推斷10電子微粒的思路來(lái)進(jìn)行分析,對(duì)數(shù)字18作一拆分,把18拆成9+9,找出F2后會(huì)使18電子微粒的推斷打開(kāi)一個(gè)大“空間”,,解析:,考向二 特殊核外電子排布的微粒,,,,解析:,考向二 特殊核外電子排布的微粒,,,,解析:,考向二 特殊核外電子排布的微粒,,,,(1)2F2+2H2O=== 4HF+O2 (2)N2H4 H-O-O-H (3)HS-+OH-=== S2-+H2O (4)CH3CH3、 CH3OH(其他合理答案均可),答案:,考向二 特殊核外電子排布的微粒,,,考向二 特殊核外電子排布的微粒,,,,解析:,,考向二 特殊核外電子排布的微粒,,,,,考向二 特殊核外電子排布的微粒,,,,A元素的一種原子中不含中子,則A為H(氫);由于B、M、D、E的原子序數(shù)依次增大,則D、E必為同主族的元素,又E的原子序數(shù)是D的原子序數(shù)的2倍,故D為O(氧),E為S(硫),據(jù)此知B是C(碳),M是N(氮)。,解析:,,考向二 特殊核外電子排布的微粒,,,,答案:,,考向二 特殊核外電子排布的微粒,,,精要總結(jié)——“六點(diǎn)”突破原子的組成與結(jié)構(gòu),,,精要總結(jié)——“六點(diǎn)”突破原子的組成與結(jié)構(gòu),- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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