高考化學大一輪復習 第2章 第4節(jié) 鐵及其化合物課件 魯科版.ppt
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,,第二章 元素與物質(zhì)世界,第4節(jié) 鐵及其化合物,,[考綱展示],1.了解鐵的主要性質(zhì)及其應用。 2.了解鐵的重要化合物的主要性質(zhì)及應用。 [說明:在課程標準中早已將Fe(OH)3的制備實驗刪除,各高考考區(qū)試卷上從來沒有考過,教材中僅提到Fe(OH)2的性質(zhì),而且它還是在“資料在線”上],,,一、鐵單質(zhì)的性質(zhì),銀白,,,,,,,一、鐵單質(zhì)的性質(zhì),,,一、鐵單質(zhì)的性質(zhì),,,二、鐵的重要化合物,用FexOy表示:,與CO反應,,,,與HCl 反應,價,價,價,鐵的價態(tài),不溶,不溶,不溶,水溶性,黑色晶體,紅棕色粉末,黑色粉末,色、態(tài),磁性氧化鐵,鐵紅,,俗名,Fe3O4,Fe2O3,FeO,化學式,,,,,,,,,,,,,,,+2,+3,+2和+3,,,,二、鐵的重要化合物,Fe(OH)3+3HNO3=== Fe(NO3)3+3H2O,Fe(OH)2+4 HNO3(濃) ===Fe(NO3)3+NO2↑+3H2O,與HNO3 反應,Fe(OH)3+3H+=== Fe3++3H2O,Fe(OH)2+2H+=== Fe2++2H2O,與非氧化 性酸反應,+3,+2,鐵的價態(tài),不溶,不溶,水溶性,紅褐色固體,白色固體,色、態(tài),Fe(OH)3,Fe(OH)2,化學式,,,,,,,,,,,,,,二、鐵的重要化合物,Fe(OH)2↓,產(chǎn)生白色沉淀,在空氣中迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,,,,,,,1.在點燃的條件下,過量的鐵與氯氣反應生成氯化亞鐵。 ( ) 2.用鐵制容器可以運輸濃硝酸和稀硝酸。 ( ) 3.根據(jù)Cl2、S與鐵的反應可以判斷氯元素和硫元素的非金屬性強弱。 ( ) 4.FeCl3溶液與KSCN溶液反應的離子方程式為:Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3↓ ( ) 5.氫氧化鐵與HI溶液僅發(fā)生中和反應。 ( ),,×,×,√,×,×,,,,考向一 “鐵三角”及其重要應用,,,考向一 “鐵三角”及其重要應用,,,考向一 “鐵三角”及其重要應用,,,考向一 “鐵三角”及其重要應用,,,,,考向一 “鐵三角”及其重要應用,,,考向一 “鐵三角”及其重要應用,,,考向一 “鐵三角”及其重要應用,,,考向一 “鐵三角”及其重要應用,,,考向一 “鐵三角”及其重要應用,,,,解析:,,考向一 “鐵三角”及其重要應用,B,,,,Fe、Cu分別與FeCl3反應,F(xiàn)e+2FeCl3===3FeCl2,Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2,由于還原性Fe>Cu,則Fe先與FeCl3反應,故溶液中一定有Fe2+。(1)只剩余Cu時,則FeCl3一定反應完,故無Fe3+,但無法確定Cu是否與FeCl3反應,故無法確定是否含Cu2+。,解析:,,考向一 “鐵三角”及其重要應用,,,,(2)固體Fe有剩余,F(xiàn)eCl3完全反應,故無Fe3+,則Cu一定沒有反應,故無Cu2+。 (3)固體無剩余,則溶液中一定有Cu2+、Fe2+,但Fe3+是否反應完無法確定。 (4)Cu被Fe3+、稀HNO3氧化。,解析:,,考向一 “鐵三角”及其重要應用,,,,(1)Fe2+ Cu2+ (2)Fe2+ Cu2+、Fe3+ (3)Fe2+、Cu2+ Fe3+,答案:,,考向一 “鐵三角”及其重要應用,考向二 Fe2+和Fe3+的檢驗,,,考向二 Fe2+和Fe3+的檢驗,,,考向二 Fe2+和Fe3+的檢驗,,,,,,解析:,考向二 Fe2+和Fe3+的檢驗,,,,解析:,考向二 Fe2+和Fe3+的檢驗,C,考向二 Fe2+和Fe3+的檢驗,,,,,,③不反應,實驗方案及現(xiàn)象均錯;④檢驗的是Cl-,與Fe3+的性質(zhì)無關(guān)。,解析:,,考向二 Fe2+和Fe3+的檢驗,C,,,,,生成淺黃色沉淀證明A中含Br-,B為AgBr,A與酸化的AgNO3溶液反應生成C,C遇KSCN生成D紅色溶液,C中一定含F(xiàn)e3+,由于NO(H+)有氧化性,故A中也可能含F(xiàn)e2+。,解析:,,考向二 Fe2+和Fe3+的檢驗,A,,,常見有顏色的物質(zhì),,,常見有顏色的物質(zhì),,,常見有顏色的物質(zhì),,,常見有顏色的物質(zhì),- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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