高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)課件 魯科版選修3.ppt

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,第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu),選修三,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),,[考綱展示],1．了解原子核外電子的排布原理及能級分布，能用電子排布式表示常見元素(1～36號)原子核外電子、價(jià)電子排布。了解原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)。 2．了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。 3．了解原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷，了解其簡單應(yīng)用。 4．了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。,考向一 基態(tài)原子核外電子排布及其表示方法,,,,,考向一 基態(tài)原子核外電子排布及其表示方法,,,考向一 基態(tài)原子核外電子排布及其表示方法,,,考向一 基態(tài)原子核外電子排布及其表示方法,,,考向一 基態(tài)原子核外電子排布及其表示方法,,,考向一 基態(tài)原子核外電子排布及其表示方法,,,,解析：,考向一 基態(tài)原子核外電子排布及其表示方法,,,,解析：,考向一 基態(tài)原子核外電子排布及其表示方法,(2)B－、C＋的電子層結(jié)構(gòu)都與Ar相同，即核外都有18個(gè)電子，則B為17號元素Cl，C為19號元素K。 (3)D元素原子失去2個(gè)4s電子和1個(gè)3d電子后變成＋3價(jià)離子，其原子的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d64s2即26號元素鐵。,,,,答案：,考向一 基態(tài)原子核外電子排布及其表示方法,(1)C (2)Cl (3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 或[Ar]3d64s2,,,,(4)根據(jù)題意要求，首先寫出電子排布式： 1s22s22p63s23p63d104s1，該元素為29號Cu。 (5)s能級只有1個(gè)原子軌道，故最多只能容納2個(gè)電子，即n＝2，所以元素F的原子最外層電子排布式為2s22p3，由此可知F是N元素；根據(jù)核外電子排布的能量最低原則，可知氮原子的核外電子中的2p能級能量最高。,解析：,考向一 基態(tài)原子核外電子排布及其表示方法,Cu,3d104s1,2,2p,考向一 基態(tài)原子核外電子排布及其表示方法,,,,B項(xiàng)，在書寫電子排布式時(shí)，不能按填充順序書寫；C項(xiàng)，d軌道應(yīng)是半充滿時(shí)穩(wěn)定；D項(xiàng)違反了洪特規(guī)則。,解析：,,A,,,,元素X的原子的最外層電子數(shù)為n個(gè)，次外層電子數(shù)為(n＋2)個(gè)，則X不可能位于第2周期(否則最外層無電子，那么只有一個(gè)電子層，不可能)，只可能是第3周期元素，次外層電子數(shù)為8，則n＝6，X是硫元素；同理元素Y也是第3周期元素，m＝8，Y為鋁元素。,解析：,,考向一 基態(tài)原子核外電子排布及其表示方法,,,,答案：,,考向一 基態(tài)原子核外電子排布及其表示方法,,,考向二 核外電子排布與元素周期表,,,考向二 核外電子排布與元素周期表,,,,因?yàn)閅元素原子的外圍電子排布中出現(xiàn)了np能級，故其ns能級已經(jīng)排滿且只能為2個(gè)電子，則n－1＝2，n＝3，即Y元素原子的外圍電子排布為3s23p4，故A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確。Y為硫元素，X為氟元素，第2周期所含非金屬元素最多，故C項(xiàng)正確。Z為砷元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，D項(xiàng)正確。,解析：,考向二 核外電子排布與元素周期表,A,考向二 核外電子排布與元素周期表,,,,因6s上有兩個(gè)電子，所以該元素在第6周期，5d和6s上的電子之和為3，在第ⅢB族。,解析：,,D,,,,根據(jù)題意知，Z為銅元素。由于Y為短周期主族元素，其價(jià)電子排布為msnmpn，故n＝2，即為ms2mp2，Y為第ⅣA族元素，又由于最外層主量子數(shù)用m表示，與n分用兩個(gè)字母，故m只能等于3，因此Y為硅元素。由題中④知，Q、X分別為第ⅣA、ⅥA族元素，又由于原子序數(shù)：QXY(硅)，所以Q為碳元素，X為氧元素。由題中③及原子序數(shù)：QRX知，R為氮元素。,解析：,,[Ar]3d9,N,[Ne],2s22p4,考向二 核外電子排布與元素周期表,,,考向三 電離能和電負(fù)性的變化規(guī)律及其應(yīng)用,,,考向三 電離能和電負(fù)性的變化規(guī)律及其應(yīng)用,,,考向三 電離能和電負(fù)性的變化規(guī)律及其應(yīng)用,,解析：,,,,解析：,考向三 電離能和電負(fù)性的變化規(guī)律及其應(yīng)用,1s22s22p63s23p63d9,b,,,,解析：,考向三 電離能和電負(fù)性的變化規(guī)律及其應(yīng)用,SiCN,SiO2,,,,X為第ⅠA族元素，Y為第ⅢA族元素；D項(xiàng)，若元素Y處于第三周期，則Y為Al，Al不與冷水反應(yīng)。,解析：,,考向三 電離能和電負(fù)性的變化規(guī)律及其應(yīng)用,D,,,,考向三 電離能和電負(fù)性的變化規(guī)律及其應(yīng)用,,,,“A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1”，可知它們在ⅠA族，“B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍”，可知最外層電子數(shù)為6，是O和S，“C原子最外層電子數(shù)等于D原子最外層電子數(shù)的一半”，可知是Al。,解析：,,H,O,Al,S,K,＞,＞,考向三 電離能和電負(fù)性的變化規(guī)律及其應(yīng)用,