高中化學(xué) 1.3.2 共價鍵課件 新人教版必修2.ppt
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成才之路 · 化學(xué),路漫漫其修遠(yuǎn)兮 吾將上下而求索,人教版 · 必修2,物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,第一章,第三節(jié) 化學(xué)鍵,第一章,第2課時 共價鍵,第一章,原子怎樣形成分子?分子為什么可以穩(wěn)定存在?不同分子的性質(zhì)差別為什么這么大?在化學(xué)鍵發(fā)展史中,曾出現(xiàn)過各種理論,經(jīng)過近兩個世紀(jì)的努力,至今天逐漸形成現(xiàn)代的化學(xué)鍵理論。 19世紀(jì)初,化學(xué)家概括了大量的化學(xué)事實(shí),提出并發(fā)展了經(jīng)典結(jié)構(gòu)理論,雖然解釋許多事實(shí),但同時又對許多現(xiàn)象無法解釋。一百多年來各種學(xué)派的理論都受到歷史水平、認(rèn)識水平的限制,但是在發(fā)展中不斷得到糾正和完善。,,進(jìn)入20世紀(jì)后,隨著電子、放射性的發(fā)現(xiàn)和科技水平的迅速提高,玻爾在普朗克的量子論和盧瑟福的原子模型基礎(chǔ)上提出原子結(jié)構(gòu)理論,為創(chuàng)立化學(xué)鍵的電子理論打下重要的基礎(chǔ)。1914年到1919年,路易斯等人創(chuàng)立和發(fā)展了電子理論。1927年,海特勒和倫敦用量子力學(xué)處理氫分子獲得成功,開創(chuàng)了現(xiàn)代的化學(xué)鍵理論。目前流行的化學(xué)鍵理論有電子配對理論(價鍵理論)、分子軌道理論以及配位場理論。價鍵理論認(rèn)為,成鍵的電子只是價電子,而其他電子仍是在各自的原子周圍運(yùn)動,是這種理論的核心。 要想對化學(xué)鍵有一個全面的認(rèn)識,請讓我們一起走進(jìn)教材,精彩的論述就在下面。,●學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.理解共價鍵的含義。 2.能用電子式表示共價化合物的形成過程。 3.認(rèn)識化學(xué)鍵的含義,并從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。,●新知預(yù)習(xí) 1.共價鍵 (1)形成過程(以Cl2形成為例) 用電子式表示:______________________________。 (2)定義:原子間通過____________所形成的__________。 (3)成鍵粒子:__________。 (4)成鍵元素:同種或不同種__________元素化合時能形成共價鍵。,共用電子對,相互作用,原子,非金屬,(5)存在 ①非金屬元素的多原子單質(zhì),如_________________。 ②共價化合物,如________________________。 ③某些離子化合物,如____________________________。 (6)分類____________和____________。 2.共價化合物 以__________形成分子的化合物。如______、_____。,H2、O2、N2、O3,CO2、HCl、H2SO4、SiO2,NaOH、Na2O2、Na2CO3、NH4Cl,極性共價鍵,非性共價鍵,共用電子對,H2O,CO2,3.含有共價鍵分子的表示方法 (1)用電子式表示含共價鍵的粒子 單質(zhì) H2:__________、N2:__________。 化合物 H2O:__________、 CO2:______________、 CH4:____________。,(2)用電子式表示分子的形成過程 N2:____________________________。 CO2:__________________________________________。 (3)用結(jié)構(gòu)式表示 形成共價鍵的每一對共用電子對用__________表示,并且略去未成鍵電子的式子。 例如:N2:_______、HCl:______、CO2:__________、 CH4:______________。,一短線,N≡N,H—Cl,O==C==O,4.化學(xué)鍵 (1)定義:使_______相結(jié)合或_______相結(jié)合的作用力。 (2)形成類別 ①原子間價電子的得失——__________鍵。 ②原子間價電子的共用——__________鍵。 (3)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) 一個化學(xué)反應(yīng)的過程,本質(zhì)上就是_________________ _______________的過程。,離子,原子,離子,共價,舊化學(xué)鍵的斷裂和,新化學(xué)鍵的形成,●自主探究 1.HCl、NaCl的形成過程有什么不同? 提示:,,由圖示可知兩種物質(zhì)的形成過程不一樣。因為形成HCl的過程是雙方各提供一個電子形成共用電子對為兩個原子共用,從而使雙方均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。而形成NaCl的過程為Na失去一個電子形成Na+,Cl得一個電子形成Cl-,這樣形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。之所以出現(xiàn)這種現(xiàn)象,是因為H、Cl都是得到一個電子就可以達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以二者形成共用電子對,而Na與Cl分別為活潑金屬元素與活潑非金屬元素,金屬元素易失電子而非金屬元素易得電子,所以有電子的得失。,2.是不是所有的物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵? 提示:不一定,稀有氣體元素的原子已達(dá)2個電子或8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故稀有氣體的單質(zhì)內(nèi)無化學(xué)鍵。,共價鍵、共價化合物,●思維導(dǎo)圖,,1.HCl分子的形成 NaCl是鈉離子和氯離子通過靜電作用形成的,那么HCl中氫原子和氯原子之間是通過什么樣的方式結(jié)合在一起的呢?,●教材點(diǎn)撥,2.共價鍵,,溫馨提示:①共價鍵的成鍵元素一般為非金屬元素與非金屬元素,但某些金屬元素與非金屬元素之間也可形成共價鍵,如AlCl3中含有的就是共價鍵。 ②共價鍵既可以存在于非金屬單質(zhì)中,又可以存在于化合物中,如H2O、NH4Cl、NaOH等。,3.共價化合物——原子間以共用電子對結(jié)合形成的化合物,,溫馨提示:用電子式表示化合物時,一要搞清成鍵原子間形成的是離子鍵還是共價鍵;二是不要混淆“用電子式表示物質(zhì)”和“用電子式表示物質(zhì)的形成過程”,前者只要求寫物質(zhì)的電子式,后者要表示出過程。,4.離子鍵與共價鍵的比較,5.化學(xué)鍵和化合物關(guān)系的“三個一定”和“三個可能” (1)“三個一定”。 ①離子化合物中一定含離子鍵。 ②含離子鍵的一定是離子化合物。 ③共價化合物中一定不含離子鍵。 (2)“三個可能”。 ①離子化合物中可能含有共價鍵,如NaOH。 ②金屬與非金屬形成的化合物可能是共價化合物,如AlCl3。 ③完全由非金屬形成的化合物可能是離子化合物,如NH4Cl。,6.離子化合物與共價化合物的比較,7.離子化合物和共價化合物的判斷方法: ①根據(jù)構(gòu)成化合物的微粒間是以離子鍵還是以共價鍵結(jié)合來判斷。一般說來,活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子間形成的多是離子鍵,同種或不同種非金屬原子間形成的多是共價鍵。 ②根據(jù)化合物的類型來判斷。大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物;非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價化合物。 ③根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷。熔、沸點(diǎn)較高的化合物(SiO2、SiC等除外)是離子化合物。熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物是共價化合物,熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物。,8.極性鍵與非極性鍵 (1)定義 ①非極性鍵:在H2、N2、Cl2這樣的單質(zhì)分子中,由同種原子形成共價鍵,兩個原子吸引電子的能力相同。共用電子對不偏向任何一個原子,成鍵的原子因此而不顯電性,這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵,簡稱非極性鍵。 ②極性鍵:化合物分子中,不同種原子形成共價鍵時,因為原子吸引電子的能力不同,共用電子對偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方,這樣共用電子對偏移的共價鍵叫做極性共價鍵,簡稱極性鍵。,(2)兩者比較,9.化學(xué)鍵 (1)定義:使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力統(tǒng)稱為化學(xué)鍵。準(zhǔn)確地說,即“相鄰的兩個或多個原子(或離子)之間強(qiáng)烈的相互作用”,稱為化學(xué)鍵。 (2),,(3)化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì) NaCl、CaBr2、Na2O、CaO、K2S、MgS、K2SO4等離子化合物都是由離子組成的,陰、陽離子之間的化學(xué)鍵是離子鍵,離子鍵的強(qiáng)度比較大,要破壞它需要較多的能量。因此,離子化合物具有較高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和硬度。N2分子內(nèi)的原子之間存在著很強(qiáng)的共價鍵,很難被破壞,所以在通常狀況下氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。 10.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì):舊鍵的斷裂和新鍵的形成 物質(zhì)微粒能夠聚集在一起主要是靠化學(xué)鍵,但要注意只有舊鍵的斷裂而無新鍵的形成并非化學(xué)反應(yīng),如HCl溶于水和NaCl的熔化都不是化學(xué)變化。,(2014·孝感市七校高一期中)下列說法正確的是( ) A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 B.分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物 C.由共價鍵形成的一定是共價化合物分子 D.只有非金屬原子間才能形成共價鍵,●典例透析,【解析】 A項錯誤,含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物,也可能是離子化合物,如NaOH等;由共價鍵形成的物質(zhì)包括單質(zhì)(如H2等)、共價化合物(如HCl等),所以B項正確,C項錯誤;不是只有非金屬原子間才能形成共價鍵,氯化鋁也是共價化合物,氯化鋁中也含有共價鍵,D項錯誤。 【答案】 B,1.(2014·經(jīng)典習(xí)題選萃)下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法,正確的是( ) A.構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價鍵 B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物 C.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里 D.不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵,●變式訓(xùn)練,解析:稀有氣體元素構(gòu)成的單質(zhì)是單原子分子,不含共價鍵,故A項不正確;NH4Cl、NH4HCO3等都是由非金屬元素組成的離子化合物,故B正確;Na2O2、H2O2等物質(zhì)中O—O鍵是非極性鍵,所以C錯誤;H2O2分子里的O—O鍵是非極性鍵,所以D不對。 答案:B 點(diǎn)撥:解此類判斷型選擇題,關(guān)鍵是要掌握一定的正例和反例。對實(shí)例了解越充分,對概念理解就越透徹,解題速度也就越快。,分子間作用力和氫鍵,●思維導(dǎo)圖,,,1.分子間作用力——范德華力 定義:把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力,又稱范德華力。 (1)分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多,它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì),而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。,●教材點(diǎn)撥,(2)在離子化合物中只存在化學(xué)鍵,不存在分子間作用力,分子間作用力只存在于由共價鍵形成的多數(shù)共價化合物和絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)分子之間,及稀有氣體分子之間。像二氧化硅、金剛石等由共價鍵形成的物質(zhì)的微粒之間不存在分子間作用力。 (3)分子間作用力的范圍很小,只有分子充分接近時才有相互間的作用力。 (4)一般說來,對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也越高。如鹵素單質(zhì)及四鹵化碳的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的變化規(guī)律如下圖。,當(dāng)液體汽化時要克服分子間的引力,當(dāng)固體熔化為液體時也要克服分子間的引力,所以分子間的作用力是決定物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、汽化熱、溶解度等性質(zhì)的主要因素。,2.氫鍵——較強(qiáng)的分子間作用力 (1)右圖為ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素各氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)變化關(guān)系圖,用線段分別連接表示同一主族元素相應(yīng)氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)關(guān)系的黑點(diǎn),由此判斷:ⅣA族氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量的遞增而遞增,ⅤA、ⅥA、ⅦA各族中的氣態(tài)氫化物相對分子質(zhì)量從上往下逐漸增大,但第二周期的三種元素的氫化物的沸點(diǎn)特別的高,,,,與“對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大”相矛盾。 (2)原因:在NH3、H2O、HF分子中,存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用,使它們只能在較高的溫度下才能汽化,這種相互作用叫做氫鍵。氫鍵不是化學(xué)鍵,氫鍵比化學(xué)鍵弱,但比分子間作用力強(qiáng)。,(3)應(yīng)用:①氫鍵的存在會使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高。氫鍵在生命現(xiàn)象中也起著重要的作用,如DNA的結(jié)構(gòu)和生理活性都與氫鍵的作用有關(guān)。 ②水分子間的氫鍵:水在氣態(tài)時,以單個水分子存在;水在液態(tài)時,還含有幾個水分子通過氫鍵結(jié)合而成的(H2O)n。(見右圖);水在固態(tài)時,水分子間以氫鍵結(jié)合成排列規(guī)則的晶體。由于冰的結(jié)構(gòu)中有空隙,造成體積膨脹、密度減小,低于液態(tài)水的密度,所以冰會浮在水面上,地球上才有生命。,,溫馨提示:①氫鍵不是化學(xué)鍵,通常把氫鍵看作是一種較強(qiáng)的分子間作用力。氫鍵比化學(xué)鍵弱得多,比分子間作用力稍強(qiáng)。 ②分子間形成的氫鍵會使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高,這是因為固體熔化或液體汽化時必須破壞分子間的氫鍵,從而需要消耗更多的能量。 ③分子間形成氫鍵對物質(zhì)的水溶性、硬度等也有影響,如NH3極易溶于水,主要是氨分子與水分子之間易形成氫鍵。,④通常N、O、F這三種元素的氫化物易形成氫鍵。常見易形成氫鍵的化合物有:H2O、HF、NH3、CH3OH等。 ⑤氫鍵的表示方法,氫鍵用“X…H”表示。如水分子間的氫鍵(上圖)由于氫鍵的存在,液態(tài)水或固態(tài)水常用(H2O)n表示。,3.化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵的比較,(2014·經(jīng)典習(xí)題選萃)關(guān)于氫鍵,下列說法不正確的是( ) A.HF的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高,是由于HF分子間存在氫鍵 B.水在結(jié)冰時體積膨脹,是由于水分子之間存在氫鍵 C.NH3的穩(wěn)定性很強(qiáng),是因為其分子間能形成氫鍵 D.在氨水中,水分子和氨分子之間也存在氫鍵,●典例透析,【解析】 本題側(cè)重考查對氫鍵的理解。氫鍵是某些氫化物(如NH3、H2O、HF)分子間存在的比分子間作用力稍強(qiáng)的作用力。它的存在使氫化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)相對較高,因此,HF的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高是由于HF分子間存在氫鍵所致。水在結(jié)冰時由于水分子間存在氫鍵,從而形成相對疏松的晶體,在結(jié)構(gòu)上有許多空隙,造成體積膨脹。氨分子和水分子之間主要是以氫鍵結(jié)合的。故A、B、D選項正確。NH3的穩(wěn)定性取決于N—H鍵的牢固程度,而不是氫鍵。 【答案】 C,【點(diǎn)撥】 氫鍵的形成條件:一個分子中有形成共價鍵的氫原子(如H2O中的H,NH3中的H,HF中的H),另一個分子中有吸引電子能力(電負(fù)性)很強(qiáng)的原子(如H2O中的O,NH3中的N,HF中的F)。 氫鍵的存在:不僅存在于分子間,還存在于分子內(nèi)。 氫鍵的表示方法: X—H…Y—H(X、Y可相同或不同,一般為O、N、F)(虛線部分表示氫鍵)。 氫鍵比化學(xué)鍵弱得多,但比分子間作用力稍強(qiáng);氫鍵的存在影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)及溶解度。,2.(2014·經(jīng)典習(xí)題選萃)下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是( ) A.水加熱到很高的溫度都難以分解 B.水結(jié)成冰體積膨脹,密度減小 C.CH4、SiH4、SnH4沸點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高 D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 答案:B 點(diǎn)撥:水的熱穩(wěn)定性強(qiáng)與水分子中H—O鍵的鍵能有關(guān),水結(jié)冰時體積膨脹,密度減小這是水分子間締合的緣故,與氫鍵有關(guān)。RH4的沸點(diǎn)升高是因為它們的分子間作用力增強(qiáng)的緣故;HX的熱穩(wěn)定性減弱是因為鹵素的非金屬性減弱的緣故。,●變式訓(xùn)練,1.(2014·四川新津中學(xué)高一月考)下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價鍵的一組是( ) A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B.MgO、Na2SO4、HNO3 C.Na2O2、KOH、Na3PO4 D.HCl、Fe2O3、MgCl2 答案:C 點(diǎn)撥:H2SO4中只有共價鍵,A項不正確;MgO只含離子鍵,HNO3只含共價鍵,B項不正確;HCl只含共價鍵,MgCl2只含離子鍵,D項不正確。,2.(2014·臨沂一中高一期中)下列變化中共價鍵被破壞的是( ) A.干冰(CO2)升華 B.氯化鈉的熔化 C.氯化氫的溶解 D.水的汽化 答案:C 點(diǎn)撥:干冰升華、水的汽化只是分子間距離的變化,破壞的是分子間作用力,A、D兩項不正確;氯化鈉熔化時形成自由移動的Na+和Cl-,破壞的是離子鍵,B項不正確;氯化氫中存在H—Cl共價鍵,HCl溶于水時形成自由移動的H+和Cl-,H—Cl共價鍵被破壞了,C項正確。,3.(2014·嘉祥一中高一5月質(zhì)檢)某元素的原子最外層只有一個電子,它跟鹵族元素結(jié)合時形成的化學(xué)鍵( ) A.一定是共價鍵 B.一定是離子鍵 C.可能是共價鍵,也可能是離子鍵 D.上述說法都不正確 答案:C 點(diǎn)撥:該元素可能為H,也可能為Na,H與鹵族元素結(jié)合時形成共價鍵,Na與鹵族元素結(jié)合時形成離子鍵,C項正確。,4.(2014·安陽一中高一下學(xué)期二次考試)下列分子內(nèi)部都存在著極性共價鍵的一組物質(zhì)是( ) A.H2S、NH3、SO3 B.CO2、NH4Cl、Na2O2 C.N2、CS2、NO D.CaO、H2O2、CH4 答案:A,點(diǎn)撥:形成共價鍵的原子雙方不是同種元素的原子,共用電子對發(fā)生偏移,這樣的共價鍵就是極性共價鍵;成鍵原子雙方一樣,電子對不偏向任何一方,這樣的共價鍵就是非極性共價鍵。Na2O2、N2中的共價鍵都是非極性共價鍵,B、C兩項不正確;CaO只存在離子鍵,沒有極性共價鍵,D項不正確。,5.(2014·西安一中高一第一次考試)下列敘述正確的是( ) A.離子鍵只存在于金屬陽離子與酸根陰離子之間 B.兩種非金屬元素形成AB型化合物,它一定含共價鍵 C.物質(zhì)中化學(xué)鍵破壞了,一定發(fā)生化學(xué)變化 D.化學(xué)鍵類型一定由元素類別決定 答案:B,6.(2014·宜春市上高中學(xué)高一月考)在氫、氮、氯和鈉四種元素中: (1)有2種元素組成的共價化合物的水溶液顯酸性,這種化合物的電子式是____________________; (2)有2種元素可形成離子化合物,用子電式表示其形成過程:______________________; (3)在它們可能形成的雙原子分子的單質(zhì)中,化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是:__________________________。(寫化學(xué)式),以第一組為例,Li和Mg位于相鄰的兩個主族(ⅠA和ⅡA)的對角線上,可推知Li在O2中燃燒生成Li2O,而不生成過氧化物;LiOH難溶于水[與Mg(OH)2相似],受熱能分解生成Li2O和H2O;Li2CO3難溶于水,受熱也能分解生成Li2O和CO2(與MgCO3相似)。,3.序差規(guī)律 (1)同主族上下相鄰元素的原子序數(shù)的差值 ⅠA、ⅡA族與上一周期元素種類數(shù)相同;ⅢA~0族與下一同期的元素種類數(shù)相同。例如:Na的原子序數(shù)為11,而第3周期元素種類數(shù)是8,所以K的原子序數(shù)為11+8=19;Cl的原子序數(shù)為17,Br所在第4周期元素種類數(shù)為18,故Br的原子序數(shù)為17+18=35。 (2)同周期的ⅡA、ⅢA族元素的原子序數(shù)分別為m、n(設(shè)n>m),則在第2、3周期時n=m+1,在第4、5周期時,n=m+11,在第6、7周期時n=m+25。,4.元素屬性規(guī)律 設(shè)某元素最外層電子數(shù)為n,電子層數(shù)為m。對于主族元素; n/m>1時,為非金屬元素(H除外),顯非金屬性; n/m=1時,元素既有一定的金屬性,又有一定的非金屬性; n/m<1時,為金屬元素,顯金屬性。,由此可知: (1)第n周期必有n種主族金屬元素,(7-n)種非金屬元素(不包括稀有氣體元素)。如第4周期有4種主族金屬元素,3種非金屬元素;第7周期無非金屬元素。 (2)第n周期的最后一種金屬元素必處在第n主族(n>1)。如第3周期最后一種金屬元素Al處于第ⅢA族。,2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑ Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑ 6.兩性規(guī)律 周期數(shù)等于主族族序數(shù)的元素具有兩性。原因是:凡是周期數(shù)等于主族族序數(shù)的元素都處在金屬與非金屬的分界線附近,既具有一定的金屬性也具有一定的非金屬性。其單質(zhì)既能與酸反應(yīng),也能與堿反應(yīng);其氧化物為兩性氧化物;其氧化物對應(yīng)水化物為兩性氫氧化物。,應(yīng)用:推斷元素及其化合物的性質(zhì)。如: Be+2HCl===BeCl2+H2↑ Be+2NaOH===Na2BeO2+H2↑ BeO+2HCl===BeCl2+H2O BeO+2NaOH===Na2BeO2+H2O Be(OH)2+2HCl===BeCl2+2H2O Be(OH)2+2NaOH===Na2BeO2+2H2O,7.三角形規(guī)律 所謂三角形,即A、B處于同周期,A、C處于同主族的位置,如右圖所示。 應(yīng)用:處于A、B、C位置上的元素,可排列出其原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等方面的規(guī)律。,,,例如:原子序數(shù)C>B>A;原子半徑C>A>B。 A、B、C若為非金屬元素,則非金屬性B>A>C;單質(zhì)的氧化性B>A>C;陰離子的還原性C(8-n)->A(8-n)->B(7-n)-,[設(shè)A為nA族,則B為(n+1)A族,下同];氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H7-nB>H8-nA>H8-nC。 A、B、C若為金屬,則其金屬性C>A>B;單質(zhì)的還原性C>A>B;陽離子的氧化性B(n+1)+>An+>Cn+;最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性C(OH)n>A(OH)n>B(OH)n+1。,- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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