高中化學 1.1.2核外電子排布同課異構課件（B案）魯科版必修2.ppt
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第1章 原子結構與元素周期律 第1節(jié) 原子結構 第2課時 核外電子排布,物質在化學反應中表現(xiàn)出的性質和組成該物質的元素的原子結構有著密切的聯(lián)系,其中核外電子扮演著重要的角色.如果把原子比喻為一座大樓,原子核只有乒乓球那么大,其它的空間全部為電子所有.在這樣廣闊的 空間中,電子是怎樣運動的 ?,核外電子排布,二.核外電子排布,1.電子的能量不同,所處的位置也不同.能量低的電子離核近.,2.電子是分層排布的.從原子核向外共7個電子層.內層電子能量低.,3.核外電子排布的規(guī)律: 1)每層電子最多排2n2個; 2)最外層電子數(shù)不超過8個(第一層為最外層,不超過2個);次外層電子數(shù)不超過18個,倒數(shù)第三層不超過32個; 3)電子總是先排慢能量低的電子層再排能量高的電子層,4.原子結構示意圖,5.元素的性質與最外層電子數(shù),小于4,大于等于4,等于8,金屬元素,非金屬元素,稀有氣體,元素的化學性質,化合價與最外層電子數(shù)緊密相關;,交流與研討,小結：,電子的能量不同,所處的位置也不同.能量低的電子離核近.,電子是分層排布的.從原子核向外共7個電子層.內層電子能量低.,核外電子排布的規(guī)律: 1)每層電子最多排2n2個; 2)最外層電子數(shù)不超過8個(第一層為最外層,不超過2個);次外層電子數(shù)不超過18個,倒數(shù)第三層不超過32個; 3)電子總是先排慢能量低的電子層再排能量高的電子層,
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