元素符號、原子團及化學式的書寫及練習83330.doc

《元素符號、原子團及化學式的書寫及練習83330.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《元素符號、原子團及化學式的書寫及練習83330.doc（16頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

元素符號、原子團及化學式的書寫及練習 一、寫出各元素的元素符號或名稱及部分常見原子團離子的符號。 名稱 氫 鋰 鈹 氮 氧 氟 氖 鈉 鋁 磷 符號 He B C Mg Si 名稱 氯 氬 鉀 鐵 銅 鋅 鋇 碘 金 符號 S Ca Mn Ag Hg Pb 常見原子團離子符號： 名稱 氫氧根離子 硫酸根離子 碳酸根離子 硝酸根離子 銨根離子 符號 名稱 磷酸根離子 亞硫酸根離子 碳酸氫根離子 氯酸根離子 高錳酸根離子 符號 二、理解各種符號或數字的意義： 1、寫出下列各種符號所表示的意義： “Cu” 表示①__________________ ②_________________________ “H2O” 表示① ② ③ ④ “5H” 表示 ① “2CO2”表示 ① 2、寫出下列各種符號或指出符號中的“2”的意義： 三個鐵原子 五個五氧化二磷分子 液態(tài)氮 鋁離子 氯離子 二個銨根離子 +2 MgO______________________________ +2 Mg__________________________ 2Mg___________________________ Mg2+______________________________ SO2___________________________ 2O ,O2- ,2 O2- , O2 , 2 O2 , 四、熟練書寫化學式：（寫出下列各種物質的化學式） 1、單質： 氫氣 氯氣 氮氣 氦氣 氖氣 氬氣 銅 錳 鎂 金剛石 固態(tài)磷 硫磺 臭氧氣體 2 、化合物： 氧化物： 一氧化碳 水 二氧化硫 氧化鎂 氧化鐵 氧化亞鐵 氧化銅 氧化鋁 氧化鋅 氧化亞銅 硫化物：(硫元素顯示-2價) 硫化鎂 硫化鋅 硫化鐵 硫化亞鐵 硫化鈉 氯化物（又稱鹽酸鹽）氯元素顯示-1價 氯化鎂 氯化鋅 氯化鐵 氯化亞鐵 氯化鈉 氯化銅 氯化銨 氯化氫（鹽酸） 氫氧化物（含OH） 氫氧化鎂 氫氧化鋅 氫氧化鐵 氫氧化鋁 氫氧化鈉 氫氧化銅 氫氧化鉀 氫氧化鋇 硝酸鹽（含硝酸根NO3） 硝酸鎂 硝酸鋅 硝酸鐵 硝酸鉀 硝酸鈉 硝酸銅 硝酸銨 硝酸銀 硝酸鈣 硝酸鋁 硝酸鋇 硝酸亞鐵 硫酸鹽（含SO4） 硫酸鎂 硫酸鋅 硫酸銅 硫酸鐵 硫酸鈉 硫酸鉀 硫酸銨 硫酸鋇 碳酸鹽（含CO3） 碳酸鎂 碳酸鋅 碳酸鈣 碳酸鋇 碳酸鈉 碳酸鉀 碳酸氫鈉 碳酸氫銨 磷酸鹽（含PO4） 磷酸鎂 磷酸鋅 磷酸銅 磷酸鐵 磷酸鈉 磷酸鉀 磷酸銨 磷酸鋇 酸類（H+與某些陰離子結合而成的化合物） 鹽酸（氯化氫） 氫硫酸（硫化氫） 氫氟酸（氟化氫） 硫酸 硝酸 碳酸 亞硫酸 磷酸 酸式鹽（含HCO3或HSO4或HPO4） 碳酸氫鈉 　碳酸氫鈣 　碳酸氫鋇 　碳酸氫銨 　　硫酸氫鈉 　硫酸氫鈣 　硫酸氫鋇 　硫酸氫銨 　　磷酸氫鈉 　磷酸氫二鈣 　磷酸氫鋇 　磷酸氫銨 五、其它練習 1、寫出下列物質化學式中，加點元素的化合價？（已知氧的化合價－2，氫＋1） HF H2S P2O5 H2CO3 HnROn+2　H2　Cu 2、A原子和B原子在形成化合物時，每個A原子得到2個電子，形成A離子，每個B原子失去3個電子，成為B離子。寫出A離子的符號是＿＿＿＿＿B離子的符號是＿＿＿＿＿，在化合物中，A的化合價是＿＿＿，B元素的化合價是＿＿＿＿＿，兩者構成的化合物的化學式是______。 3、下列各組微粒中，質子數和電子數都相同的是（ ） A F- ，O2- B Na+，NH4+ C S2-，Cl- D NH3 ，Na+ 4、含磷洗滌劑含有Na5PxO10，其洗滌廢水任意排放會造成環(huán)境污染。已知在該化合物中磷的化合價為+5，則X應為（ ） A 1 B 2 C 3 D 4 5、酸根陰離子R2O72-中R的化合價是（ ） A +8 B +7 C +6 D +5 6、據2002年《化學世界》期刊介紹，最近我國著名化學家徐輝碧教授，根據眾多實驗事實，提出硒（元素符號Se）與艾滋病的發(fā)生和發(fā)展有關。硒的一種化合物是K2SeO4，已知K2SO4叫硫酸鉀，則K2SeO4 的名稱叫 。 7有H、N、O、Na四種元素，按下列要求寫出它們組成物質的化學式 （1）組成的單質的化學式（四種） ； （2）組成的化合物的化學式(四種以上) 8、在太空艙里，為了保持艙內CO2氣體含量的相對穩(wěn)定，常用NiFe2O4作催化劑將宇航員呼出的CO2轉化為O2。NiFe2O4中鐵元素的化合價為＋3價，則Ni的化合價為（ ） A、＋2 B、＋1 C、＋3 D、＋4 9、超導材料為具有零電阻及磁性的物質，以Y2O3、BaCO3和CuO為原料經研磨燒結可合成一種高溫超導物質Y2Ba4Cu6Ox ，假設在研磨燒結過程中各元素的化合價無變化，則 x的值為（ ） A、12 B、13 C、15 D、26 10、X、Y、Z三種元素化合價分別是＋1、＋5、－2，三種元素組成化合物的化學式為（ ） A、X3YZ2 B、 XYZ3 C、 X2YZ4 D、X4YZ3 11、氯元素有多種化合價，它在高氯酸中顯最高價。下列表示高氯酸的化學式為（ ） A、HClO4 B、HClO3 C、HClO D、HCl 12、下列五種物質所含氮元素的化合價按一定順序排列： ① NH3 ② N2　③ NO ④ X ⑤ HNO3。根據這種排列規(guī)律，X不可能是（ ） A、NO2 B、N2O C、N2O3 D、NaNO3 13、下列各組數據是元素的核電荷數，其中兩元素能形成X2Y型化合物的是（ ） A、11和17 B、16和12 C、1和8 D、12和8 14、在下列離子中，具有＋5價元素的是（ ） A、NO3- B、MnO4- C、SO42- D、NH4+ 15、科學家在合成超導材料時，偶然制得了在自然界中尚未發(fā)現的紫色化合物BaCuSi2O6 ，它由 種元素組成，其中 Si是 價。同該化合物中硅元素相同價態(tài)的氧化物的化學式為 。 16、某化合物的化學式為HmROn+1 ,則R元素的化合價為 。 有關純凈物化學式計算 （1）計算相對分子質量 相對分子質量等于化學式中各原子相對原子質量的總和． （2）計算化合物中各元素的質量比 1、化合物中各元素的質量比，等于化學式中各元素原子的相對原子質量乘以原子個數之比． 2、化合物中兩種元素質量比也等于兩元素相對原子質量之比乘以原子個數比，其關系如下： ×相對原子質量 原子個數比 元素質量比 相對原子質量÷ 化學式中能直接看出原子個數比，乘以相對原子質量之比就能算出元素質量比．反之，要確定某化合物化學式，只需根據上述公式確定原子個數比即可． （3）計算化合物中某元素的質量分數 R元素的質量分數＝×100% 根據這個關系式，可以計算R元素的質量分數，也可以計算物質的相對分子質量或化學式中某元素的相對原子質量及原子個數，還可以比較不同物質中某元素質量分數的大?。? （4）化合物質量與元素質量的互換 化合物中某元素質量＝化合物質量×化合物中該元素的質量分數 （5） ×相對分子質量 分子個數比 物質質量比 相對分子質量÷ 1、某氣體單質和氧氣的相對分子質量比為7:8，則該氣體可能是（　　） 　　A、CO B、CO2 C、N2 D、Cl2 2、含硫的煤燃燒時生成的兩種元素質量比為1：1，且能污染空氣的氣體是（ ） A.一氧化碳 B.二氧化硫 C.二氧化碳 D.二氧化氮 3、世界衛(wèi)生組織（WHO）將某氧化物RO2列為A組高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應用。實驗測得該氧化物中R與O的質量比為71:64，R2O的化學式為（　?。? 　　A、CO2 B、ClO2 C、SO2 D、NO2 4、化學式為H2R2O3的物質，其相對分子質量為114，則R的相對原子質量為（ ） A.32g B.64g C.32 D.64 5、山茶油是一種綠色保健品，其主要成分是檸檬醛。現從山茶油中提取76g檸檬醛，將其在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳220g，水72g，則檸檬醛的組成中（　?。? 　　A、只含有碳、氫元素 B、一定含有碳、氫、氧元素 　　C、一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素　　　　D、一定含有碳、氧元素，可能含有氫元素 6、青少年應“珍愛生命，遠離毒品”。海洛因是一種常見毒品，其元素質量分數分別為：C：68.29%，H：6.23%，O：21.68%，其余為氮。若已知其相對分子質量不超過400，則一個海洛因分子中氮原子個數為（ ）　　　A、3 B、1 C、2 D、4 7、相同質量的CO2和SO2中，含氧量之比為_________。若使CO2和SO2中含氧量相同，則這兩種物質的質量比為__________。 8、①相同質量的氫氣和氯氣中所含的分子個數比為________，相同分子個數的氫氣和氧氣的質量比為________。 ②H2、O2、CO2、N2、Cl2各1個分子，其質量由大到小的順序是___________________；取上述氣體各1克，其分子個數由多到少的順序是___________________。 ③含有相等氧原子數的CO和O2兩種物質的質量比為 混合物中化學式的計算 1、雜質中不含某種元素（應將混合物質量轉化為純凈物的質量） 純凈物的質量=混合物質量×混合物中純凈物的質量分數 ×純凈物的質量分數 ×純凈物中元素質量分數 混合物質量 純凈物的質量 元素的質量 ÷純凈物的質量分數 ÷純凈物中元素質量分數 ×混合物中元素質量分數 混合物中某元素質量分數 公式：混合物中純凈物的質量分數=------------------------ 純凈物中該元素質量分數 1、已知某種NH4NO3樣品中混有不含氮元素的雜質，測得該NH4NO3樣品中含氮的質量分數為24.5％，則樣品中NH4NO3的質量分數為（　?。? 　　A、24.5% B、49% C、70% D、80% 2、某硝酸銨樣品，經實驗分析氮元素質量分數為33.6%，計算該樣品中硝酸銨的質量分數．（設雜質不含氮） 3、為了消除人體碘缺乏病，我國政府規(guī)定食用鹽必須是加碘食鹽，簡稱碘鹽。所謂碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3）。計算（精確到0.1） （1）碘酸鉀中碘元素的質量分數 （2）若成人每天食用7g碘鹽，從中報取0.15mg碘，那么1Kg碘鹽中含碘多少毫克？ 4、下圖為哈藥集團制藥六廠生產的“新蓋中蓋牌”高鈣片標簽上的部分文字，請仔細閱讀后回答下列問題。 [主要原料]碳酸鈣、維生素D [功效成份]補鈣每片中含： 鈣(以Ca計)500 mg維生素D 100 IU [食用方法] 每日1次，每次1片 [規(guī) 格] 2.5g/片 (1)維生索D種類較多，其中維生素D2的化學式為C28H44O，試計算維生素D2的相對分子質量為 ；維生素D2中碳、氫、氧三種元素的質量比為 。 (2)計算高鈣片中碳酸鈣的質量分數 。 (3)根據你對補鈣產品的調查和已有的化學知識，判斷下列物質可作為補鈣品直接服用的是 (填字母)。 A．氧化鈣 B．氫氧化鈣 C．葡萄糖酸鈣 (4)目前市場上的補鈣產品很多，請你再舉出一種補鈣產品的名稱 (不能使用本題中已出現過的名稱)。 ***牌口服液 主要成分：葡萄糖酸鋅 化 學 式：C12H22O14Zn 含 鋅：5.0mg/支 質 量：10.0g/支 生產日期：······ 5、兒童缺鋅會引起食欲不振、發(fā)育不良。右圖為某種補 鋅口服液說明書的一部分，請回答：（1）該口服液中的鋅屬 于 （填：“常量”或“微量”）元素；葡萄糖酸鋅 分子中的碳、氫元素的質量比為 。 （2）每支口服液中鋅的質量分數為 （1g=1000mg）。 （3）若兒童1kg體重每日需要0.5mg鋅，每天從食物中只能攝入所需鋅的一半；體重為20kg的兒童每天還須服該口服液 支，才能滿足身體的需要。 化學方程式的專項練習 一、寫出下列反應的化學方程式： 1、鎂在空氣中燃燒：______________________ _____? 2、鐵在氧氣中燃燒：____________________ _______ 3、銅在空氣中受熱：______________ _____________ 4、鋁在空氣中燃燒：_________________ __________ 5、氫氣中空氣中燃燒：__________ _______________ 6、紅磷在空氣中燃燒：_______________ ___ ______ 7、硫粉在空氣中燃燒：__________________ _______ 8、碳在氧氣中充分燃燒：______________________ _ _ 9、碳在氧氣中不充分燃燒：____________________________________ 10、葡萄糖緩慢氧化(呼吸作用)：___________________________ 11、利用過氧化氫和二氧化錳的混合物制氧氣：____________________________ 12、水在直流電的作用下分解：___________________________________________ 13、加熱氯酸鉀：_______________________________________________________ 14、加熱高錳酸鉀：____________________________________________________ 二、配平下列化學方程式： (一) 最小公倍數法： 1、 Al + O2 —— Al2O3 2、 Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3 3、 Fe + O2 —— Fe3O4 4、 Al + MnO2 —— Mn + Al2O3 5、 N2 + H2 —— NH3 6、 Al + H2SO4 —— Al2（SO4）3 + H2 (二) 觀察法： 1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 2、 C + Fe2O3—— Fe + CO2 3、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 4、 C + Fe3O4—— Fe + CO2 5、 H2 + Fe2O3 —— Fe + H2O 6、 H2 + Fe3O4—— Fe + H2O 10、 H2 + WO3—— W + H2O 11、 CO + O2 —— CO2 12、 Fe + H2O—— H2 + Fe3O4 13、 Al（OH）3+ HCl —— AlCl3 + H2O (三) 奇數配偶法： 1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2——CO2+ H2O 3、 C + Fe2O3 —— Fe + CO2 4、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O 5、 Cl2 + Ca（OH）2 —— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O (四) 歸一法： 1、 C2H2 + O2 ——CO2 + H2O 2、C6H6 + O2 —— CO2 + H2O 3、 C22H46 + O2 ——CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N2 5、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O 6、CXHY+ O2——CO2+ H2O 三、題型變化： 1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化學式為 。 2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化學式為 。 3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2 求R的化學式為 。 4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a、b、c 之間的等量關系。 四、根據信息書寫化學方程式練習： 1、發(fā)射衛(wèi)星的火箭用聯氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化劑，燃燒尾氣由氮氣和水蒸氣組成。試寫出反應的化學方程式 。 2、用糧食作原料釀酒時，往往發(fā)現制得的酒發(fā)酸，這實際上是因為酒精（C2H5OH）在酶的作用下與空氣中的氧氣作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，請你寫出該反應的化學方程式為 。 3、工業(yè)上常用接觸法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫鐵礦（主要含FeS）。在高溫下，將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應生成三氧化二鐵和二氧化硫，再經過一系列轉化可生成硫酸。試寫出硫鐵礦與氧氣反應的化學方程式 ，在這個反應中鐵由+2價升到+3價，硫元素的化合價由 。 4、壁畫顏料中的鉛白[Pb2(OH)2CO3]由于受到空氣中硫化氫氣體的作用而變成黑色硫化鉛（PbS），影響畫面的色澤。當用雙氧水處理時就可以使黑色的硫化鉛氧化成白色硫酸鉛和水，試寫出雙氧水處理硫化鉛的化學方程式 。 5、哥倫比亞號航天飛機曾用金屬鋁和高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中的高氯酸銨受熱分解，同時生成四種氣體：兩種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是Cl2，還有一種氣體是化合物（常溫下是液態(tài)），因而產生巨大的推動力。試寫出其中涉及的化學方程式： ⑴、鋁粉被氧氣氧化成三氧化二鋁： ； ⑵、高氯酸銨受熱分解： ； 6、在通常情況下，碳單質的化學性質穩(wěn)定，但它在常溫下可與一種叫高氯酸的物質發(fā)生反石墨，產物除水是液體外，其余都是氣體，一種是有毒的氯氣（Cl2），一種是無色無毒的化合物。請寫出此反應的化學方程式： 。 7、砷化氫AsH3是一種很強的還原劑，在室溫下它能在空氣中自燃，其氧化產物是砒霜（As2O3），寫出該反應的化學方程式： 8、將黑色氧化銅粉末裝入試管中加熱，通入氨氣（NH3）則生成紅色的銅、水和一種氣體單質，該反應的化學方程式： 原子結構習題 一、選擇題 1. 質子數和中子數相同的原子A，其陽離子An＋核外共有x個電子，則的質量數為（） A. 2（x＋n）????? B. 2（x－n）?? C. 2x????? D. n ＋2x 2. 電子數相等的微粒叫等電子體，下列各微粒屬于等電子體的是（） A. N2O4和 NO2 ?????B. CH4和 NH3 ??????C. CO2 和NO2 ???????D. NH4＋ 和HS― 3. 已知元素R的原子，形成離子化合物的化學式為AmRn。晶體中一個R微粒的核外電子數是a，核內中子數是b。則該原子的符號是（） A. b aR???? ?????B.a+b? aR????????? C. a+b-m? a-mR??????? D. a+b+m? a+mR 4. 核電荷數分別是16和4的元素的原子數相比較，前者的下列微粒是后者的4倍的是（） A. 電子數?????? B. 最外層電子數????? C. 電子層數??? D. 次外層電子數 5. 下列四組物質中，兩種分子不具備有相同核外電子總數的是（） A. H2O2 和CH3OH? ????B.HNO2 和HClO ?????C. H2O和 CH4? ????D. H2S 和F2 6. 某原子核外共有n個電子層（n>3）,則（n－1）層最多容納的電子數為（） A.8個??????? B. 18個?????? C. 32個?????? D. 2（n－1）2 7. 在核電荷數為1～20的原子中，原子的最外層電子數等于次外層電子數的有（） A. 1種????? B. 2種?????? C. 3種??????????? D. 4種 8. 有A和B兩種原子，A原子的M層比B元素原子的M層少3個電子，B元素原子的L層電子數恰好是A元素原子L層電子數的2倍，A、B兩元素分別是（） A. C和Cl??????? B. C和Al?????? C. Si 和Na????????? D. Na 和He 9. 兩種元素原子的核外電子層數之比與最外層電子數之比相等，則在核電荷數1～10的元素中，滿足上述關系的元素共有（）A. 1對??????????? B. 2對???????????? C. 3對???????????? D. 4對 10. X、Y、Z和R分別代表四種元素。如果aXm＋ 、bYn＋ 、cZn－ 、dm－R四種離子的電子層結構相同，則下列關系正確的是（）A. a－c=m－n????????? B. a－b=n－m????? C. c－d=m＋n????? D. b－d=n＋m 11. 同溫同壓下，等容積的兩密閉集氣瓶中分別充滿12C18O和14N2兩種氣體。關于這兩種氣體的說法正確的是（）　　　　A. 質子數相等 ?????B. 分子數和質量分別不相等? C. 分子數和質量分別相等?? ?????D. 原子數、中子數和質子數都分別相等 12. 若氖原子的質量是a g，12C原子的質量是b g，用NA表示阿伏伽德羅常數。下列說法不正確的是 A. 氖原子的相對原子質量12a/b? ?????????B. W g該氖原子的物質的量一定是W/（aNA）mol C. 該氖原子的摩爾質量是a NA g????????? D. W g該氖原子含的質子數是10W/a 13. 下列各元素的原子或離子，各電子層都達到穩(wěn)定結構的是（） A. He 、Ne 、Ar、 Ca2＋? B. Be 、B、 C 、Si?? C. F 、Cl 、Br 、I?? D. Na＋ 、F― 、Cl― 、Al3＋ 14. 某元素的最外層電子數是次外層電子數的a 倍（a >1），則該原子核內中的質子數為（） A. 2 a??????? B. a ＋ 2???????????? C. 2 a ＋10???????????? D. 2 a ＋2 15. X元素的氣態(tài)氫化物，在高溫下分解，生成固體物質和H2，在相同條件下，測得其體積是原氣體體積的1.5倍，又知分解前后氣體密度比為17：1，X原子核內中子數比質子數多1個，則X元素的原子序數是（） ?A. 16????????????? B. 15??????????? C. 14????????????? ????D. 7 16. 下列敘述正確的是（） A. 稀有氣體元素原子的最外層電子數都是4 B. 非金屬元素的最外層電子數都大于4 C.? M層作次外層時，可能容納8個電子，也可能容納18個電子 D. 電子云示意圖使用高速照相機拍攝的照片 17. 某元素R的原子核外電子數等于核內中子數，該元素的單質2.8g與O2充分反應后得到6g化合物RO2，則該元素（） A. 核內有28個中子?? B. 是碳元素? C. 具有兩電子層? D. 原子最外層電子數是4 18. A 、B均是原子序數為1～18的元素中的一種，已知A的原子序數為n，A2－比B2－少8個電子，則B的原子序數為（）A. n ＋4?????????? B. n ＋6???????? C. n ＋8?????????? D. n ＋10 19. 已知某元素R的相對原子質量為a，該元素中含有兩種天然同位素mR和nR，則nR在該元素原子中戰(zhàn)友的物質的量的分數為（） A.（a－m）/（n－m）??? B.（n－a）/ （m－n）????C.（m－n）/（a－n）??? D.（a－m）/（m－n） 20. 已知一個N2O3分子的質量為a g，一個N2O5分子的質量為b g，若以氧原子質量的1／16作為相對原子質量標準，則NO2的相對分子質量為（） A. 8（b＋a）/（b－a）????????????????? B. 16（b＋a）/（b－a） C. 8（b－a）/（b＋a）?????????????????? D. 16（b－a）/（b＋a） 二、填空題 21. 某元素的原子，電子層數為m，最外層電子數為n，且2m=n，該元素氣態(tài)氫化物中含氫25％，該元素的名稱是 ???????，m= ????????， n = ??????。 22. 下列各題中的物資均由核電荷數為1～10的元素組成。請?zhí)顚懛肿邮剑? （1）只有兩個原子核和兩個電子組成的分子是????????? 。 （2）1個最外層有4個電子的原子和2個最外層有6個電子的原子結合的分子是???????? 。 （3）1個L層有5個電子的原子和3個只有1個電子的原子結合的分子是??????????? 。 （4）由3個最外層是6個電子的原子結合而成的分子是 ??????????。 （5）由兩個原子核10個電子結合成的分子是???????? 。 由5個原子核10個電子結合成的分子是??????? 。 23. 有A 、B 、C 、D 、E五種元素，他們的核電荷數按C 、A、B、D、E的順序增大。C、D都能分別與A原子按個數比為1：1或2：1形成化合物。C 、B可與EA2反應生成C2A與氣態(tài)物質EB4。E的M層電子數是K層電子數的兩倍。 （1）寫出這五種元素的名稱：A???? ???；B ?????????；C ???????；D ????????；E ??????????。?? （2）畫出E的原子結構簡圖 ????????????。 （3）寫出D的單質與硫酸銅溶液反應的離子方程式 ???????????????????????。 24. 今有A 、B 、C 、D四種元素，其中A元素是1826年一位法國青年科學家發(fā)現的。他在研究海水制鹽時，往剩余的副產物苦鹵中通入氯氣后發(fā)現溶液顏色變深，若進一步提取，可得一種紅棕色液體，有刺鼻的臭味。B 、C 、D的原子電子層排布均不超過3個電子層。D原子核內的質子數正好等于C原子核內質子數的2倍，而他們最外電子層上的電子數恰好相等。D原子的最外電子層數則是B原子核外電子數的6倍。請回答： （1）四種元素分別是：A ???????????；B ??????????；C ??????????；D???? ???????。 （2）畫出A元素原子的原子結構示意圖?????????? 。 （3）由上述元素組成的單質和兩種氧化物可發(fā)生氧化還原反應，生成兩種酸，其反應方程式為 ???????????????????????????????。 25. 設X 、Y 、Z代表三種元素。已知：①X＋和Y－兩種離子具有相同的電子層結構。②Z元素原子核內質子數比Y元素核內質子數少9個。③Y和Z兩種元素可以形成4核42個電子的負一價陰離子。據此，請?zhí)羁眨? （1）Y元素是?????? ，Z元素是???????? ???。 （2）由X 、Y 、Z三種元素所形成的含68個電子的鹽類化合物的化學式是 ?????????????。 三、計算題 26. 現有36g H2O和80 g H2O ,求：（1）它們所含有的氧原子個數之比是多少？（2）它們分別跟足量的金屬鈉反應，在標準狀況下產生氣體體積之和是多少？ 一．選擇題 1．下列元素符號和名稱書寫都正確的是???? （??? ） ?A．炭C??? B．鈉Ne??? C．貢Hg?? D．鋁Al 2．某藥品說明書上標明：本品每克含碘150mg、鎂65mg。這里的碘、鋅是指（?? ） A．原子??? ?B．分子???? C．元素???? D．離子 3．下列物質中一定有兩種元素的是???? （??? ） A．氧化物???????? ?????????????B．化合物?????????? C．混合物?????????????? D．單質 4．某物質經分析只含一種元素，則該物質??? （??? ） A．一定是單質??? ????????????B．可能是單質?? C．一定不是混合物?? ???????D．可能是化合物 5．下列物質的分類里，后者從屬于前者的是? （??? ） A．單質? 純凈物??? ?????????B．混合物? 化合物?? C．單質? 化合物? ???????D．化合物? 氧化物 6．下列元素符號中都表示金屬元素的組是??（??? ） ?A．Hg? Ba? Mn?????????? B．Fe? He? Mg? C．Ca? Na? N???????????? D．H? C? O 7．下列關于氧氣、水、高錳酸鉀三種物質的敘述中，正確的是?? （??? ） A．都是氧化物??????????? B．都是含氧化合物?? C．都含氧分子??????? D．都含氧元素 8．下列各組物質中前者是單質，后者是混合物的是（?? ） A．紅磷? 五氧化二磷?????????B．鐵水? 石灰水?? C．硫粉? 高錳酸鉀???????D．水銀? 水蒸氣 9．下列關于“不一定”的說法中不正確的是?? （??? ） ?A．含氧化合物不一定是氧化物 B．純凈物不一定由同種分子構成 C．由同種元素組成的純凈物不一定是單質 D．能分解出氧氣的化合物不一定是氧化物 10．下圖是表示氣體分子的示意圖，圖中“●”和“O”分別表示兩種不同 質子數的原子，其中表示化合物的是??（? ????） ? ????????? A?????????????????????? ?B??????????????????????????? ? C?????????????????????? ???? D 二．非選擇題 11．寫出下列符號的含義H?? ??????????、? ????????????；2H? ????????????；nCu??????????? ；????????????? ；2????????????? ；?????????????? ；??????????? 。 12．用化學符號表示：四個氖原子?? ??????，鈣元素??????? ，兩個硫原子?????? ，三個氯原子???????? ，一個鋁原子???????? ，碳元素????? ,兩個氧離子???????? ，一個鈉離子????????? 。 13．地殼中含量最多的前五種元素按含量由多到少排列依次為????????????????? 。人體中最多的元素是?????? ，地殼中含量最多的金屬元素是????? 。太陽上含量最多的元素是??????? 。海洋中含量最多的元素是???????? 。 14．現有①食鹽水②氧化銅③高錳酸鉀④高錳酸鉀完全分解后的固體剩余物⑤五氧化二磷⑥硫磺⑦氦⑧二氧化碳⑨白磷⑩鎂。其中????????? ??? 是混合物，?????? 是化合物，????????? 是氧化物，?????? ????? 是單質，??? ??? ??? 是金屬，? ???????? ? 是非金屬。 15．蠟燭燃燒后的產物是????? 和?????? ，由此可知蠟燭中一定含有???????? 元素，可能含有????? 元素。 綜合練習 3、（06北京）以二氧化錫(SnO2)為敏感材料制成的“氣--電”轉換器，可用于對有害氣體的監(jiān)測。SnO2中Sn的化合價為（ ） ? A? 一4??? ??B? ＋4?? ?????C ＋3??? ????D ＋2 4、（06廣東肇慶）四會生產的翡翠是人們喜愛的一種裝飾品，翡翠的主要成份是硬玉 [化學式為NaAl(Si2O6)]。下列有關說法正確的是（ ） A．翡翠是一種純凈物????? B．硅元素的化合價為+3價 C．硬玉含有10個原子???? D．翡翠由鈉、鋁、硅、氧四種元素構成 5、（06廣西柳州）在Ca(ClO)2中，氯元素的化合價為（ ） A、－1　 B、0　?? C、＋1　? D、＋2 6、（06河北石家莊）下列運動中，能表明分子在不停的做無規(guī)則運動的是（ ） A．香水瓶打開后，過一會兒屋內聞到香味?? B．無數雨滴從空中落下 C．掃地時，看到空中飛舞的塵埃?????? 　　　D．導體中自由電荷發(fā)生定向移動形成電流 7．下面是某學生學完化學用語后的一次練習的部分內容，其中不正確的是 （? ） ? A.2：表示2個高錳酸根離子 ? B.維生素C（C6H8O6）：表示該物質由三種元素組成，該分子中含20個原子 ? C.Ar：可表示1個氬分子由1個氬原子構成??????????? ? D.2O：表示2個氧原子 8. 決定元素種類的是原子的（? ） ? A. 質子數??????? B. 中子數??????????? C. 電子數??????? ? D. 最外層電子數 9. 下列試劑瓶的標簽上，化學式書寫錯誤的是（? ） 10. 亞硒酸鈉（Na2SeO3）能消除加速人體衰老的活性氧，其中硒（Se）的化合價為（? ） ??? A. ＋1???? B. ＋2????? C. ＋3??????????? D. ＋4 11. 某物質由碳、氫、氧三種元素中的一種或幾種組成，將該物質燃燒后的產物依次通過澄清石灰水和無水硫酸銅，觀察到石灰水變渾濁，無水硫酸銅變成藍色。有關該物質的組成，推斷正確的是（? ） ???A. 一定有碳、氫、氧元素??? 　　　　　　B. 一定有碳、氫元素，可能有氧元素 ???C. 一定有碳元素，可能有氫、氧元素??? 　D. 一定有碳、氧元素，可能有氫元素 12. 科學家計劃用質子數為20的鈣離子，轟擊核電荷數為98的锎元素靶，使兩元素的原子核合并在一起，合成核電荷數為118的新元素。對此理解正確的是（? ）　　 A．新元素的原子核外電子數為116????????????????? B．新元素的原子序數為118??? C．新元素的相對原子質量為118???????????????????? D．變化過程中元素種類沒有發(fā)生改變 13. 近年用紅外激光技術研究液氫，發(fā)現液氫中含有。則屬于(???? )????????????????? A．單質????? B．分子??? C．原子???? D．離子 14. 2005年10月17日，我國“神州6號”載人飛船承載著費俊龍、聶海勝二名航天員順利完成歷時115小時32分鐘的太空翱翔，成功返回地面。在太空艙里，為了保持艙內O2、CO2氣體含量的相對穩(wěn)定，常用NiFe2O4作催化劑將航天員呼出的CO2轉化為O2。NiFe2O4中鐵為+3價，則Ni的化合價為（? ）　　A、+1??????? B、+2????????? C、+3???????? D、+4 15. 某鋼鐵廠原計劃用100t含Fe2O380%的赤鐵礦石冶煉生鐵，因采購原料的原因，改用含FeS280%的黃鐵礦石，若要求煉出同樣多的鐵，需要這種黃鐵礦石的質量為（? ） A、150t???? B、100t????? C、80t????? D、56t 16. 科學家發(fā)現某些原子具有放射性，即原子能自動地放射出一些固定的粒子。據此推斷，當一種元素的原子經過放射變化后，結果變成了另一種元素的原子。它一定是放射了（? ） A、電子??? B、中子??? C、質子??? D、該原子的原子核 17. 超導材料為具有零電阻及反磁性的物質，以Y2O3、BaCO3和CuO為原料經研磨燒結可合成一種高溫超導物質Y2Ba4Cu6Ox，假設在研磨燒結過程中各元素的化合價無變化，則x的值為（? ） A、12???? B、13???? C、15???? D、26 18. 在一切化學反應前后，下列各項中，肯定沒有變化的是 （? ）?? A、原子的數目?? B、分子的數目?? C、物質的種類 20. 下列符號只有微觀意義的是（? ） A．Cl2?????? B．2N2??????? C．Cu? ?????? D．CO2 21. 下列關于NaNO2、Na2O2、SO2、O2等四種物質的組成的敘述中正確的是（? ） A．都含有氧氣?????????? B．都含有氧元素 C．都含有氧分子 ???? D．都含有2個氧原子 22. 鈉原子的結構示意圖為??推測下列元素的單質與金屬鈉的化學性質相似的是（? ） ?? 23. .檢驗某可燃燒的化合物是否含有氫、碳、氧3種元素，在該物質完全燃燒后還必須進行的實驗是：①用帶火星的木條檢驗；②用無水硫酸銅檢驗；③用澄清石灰水檢驗；④對反應物、生成物進行稱量。以下選項中正確的是（? ）　　　A．①②③④ ???? B．②③④ ? C．①②③ ? D．②③ 24. 地殼里含量最多的金屬元素是（? ）　　　A．氧?????? B．硅?????? C．鋁???????? D．鐵 25. 下列結構示意圖所表示的粒子屬于稀有氣體元素的是（? ） ? 26. 質量相同的Na、Mg、AI、Ca四種金屬，含原子數最少的是（? ） ?? ????A．Na???????????????????B．Mg 　　　　 ?C．Al????????? ???????????D．Ca 27. 右圖是某粒子的結構示意圖，下列說法中不正確的是（? ） A．該元素原子的原子核外有2個電子層????? B．該粒子是陽離子 C．該元素是一種金屬元素????????????????? D．該粒子具有穩(wěn)定結構 28. 將地殼中含量較多的四種元素按從多到少的順序排列，正確的是（? ） （A）Si、O、Al、Fe?? （B）O、Si、Al、Fe （C）Al、Fe、O、Si?? （D）Si、Al、O、Fe 29. “達菲”是治療人類感染禽流感的一種藥物，而合成“達菲”的主要原料莽草酸(分子式C7H1005)存在于我國盛產的八角茴香中。下列說法正確的是（? ） ? A．莽草酸中碳、氫、氧三種元素的質量比為42：5：40 B．莽草酸的相對分子質量為87 ? C．每個莽草酸分子中含有21個原子 D．莽草酸中碳元素的質量分數約為2l％ 30. R元素原子的最外層電子數為2，下列關于R原子和R離子的說法正確的是（? ） A．化學性質相同????????? B．電子層數相同 C．相對原子質量相同? ????D．最外層電子數相同 31. 某礦泉水標簽上印有的主要礦物質成分及含量如下（單位mg/L）:Ca～20、K～3 、Zn～0.06、F～0.02等。這里Ca、K、Zn、F是指（? ） A．元素????? B．原子??? C．單質????? D．離子 32. 下列粒子中不能直接構成物質的是( ) A．原子??? B．離子??? C．分子??? D．原子核 33. 益陽即將使用“西氣東輸”工程送來的天然氣，天然氣的主要成分是CH4。下列有關化學式CH4的意義，敘述錯誤的是（? ） A．表示甲烷這種物質????????????????????????????? B．表示甲烷由碳、氫兩種元素組成 C．表示甲烷氣體由1個碳原子和4個氫原子組成 D．可表示一個甲烷分子 34. 有四種粒子，其質子數、中子數和核外電子數，如下表所示 粒子 質子數 中子數 核外電子數 粒子 質子數 中子數 核外電子數 甲 6 6 6 乙 6 7 6 丙 12 12 10 丁 11 12 10 則屬于同種元素的粒子是（? ）A．甲和乙??　?B．丁和丙????????C．乙和丙??????D．甲和丙 35. 下列微粒符號中，對“2”含義的理解不正確的是（? ） A．2Cu中的“2”表示2個銅元素　　　　B．中的“2”表示每個亞鐵離子帶有2個單位的正電荷 C．H2S中的“2”表示一個硫化氫分子中含有兩個硫原子 ?????? -2 D．Al2(SO4)3 中化學式上方的“2”表示硫元素為-2價 36. 對分子、原子、離子的下列認識，其中正確的是 A．氫原子是最小的微粒，不可再分 B．鎂原子的質子數大于鎂離子的質子數 C．當液態(tài)水變成冰，水分子間不存在間隔 D．分子、原子、離子都可以直接構成物質 38. 目前，科學家打算合成一種“二重構造”的球形分子，方法是把足球型的C60分子融進足球型的Si60分子中，使外面的Si原子與里面的C原子結合。下列與這種物質有關的一些說法中，錯誤的是（? ） ?A．是由兩種單質組成的混合物??? B．是一種新型化合物 ?C．其相對分子質量為2400????? D．Si60分子的體積比C60分子大 39. 下列結構示意圖中表示陽離子的是（? ） 40. 最近俄羅斯科學家利用第72號元素鉿和第74號元素鎢精確測定出月球至少比地球早700萬年形成。鉿、鎢兩種元素原子的本質不同是（? ） A．核內質子數目?????????? B．核內中子數目　　　　C．核外電子數目??? ???????D．相對原子質量?? 41. 右圖是元素周期表中的一種元素，下列有關該元素的信息正確的是（? ） ??13 Al 鋁 26.98 A．原子序數是13????B．它是非金屬元素 C．原子結構示意圖為D．相對原子質量是13 ?42. 實驗