原子核外電子的排布ppt課件

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導入新課,科普小論文《漫游原子世界》 我是一個小小的電子，我在原子內圍繞著原子核不停地轉動，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引?？墒窃雍诉@個“小老頭”很有能耐，雖然只占原子的一丁點空間（相當于體育場中的小螞蟻），它卻由質子和中子構成，中子不帶電，質子帶正電，正好將我身上的負電深深吸引。 大家猜一猜，我和我的同伴在原子里是怎樣運動的呢？,1,一、原子核外電子的排布： 1．核外電子是 的： (1)在多個電子的原子里，因為電子的能量不同，電子在 上運動。 (2)能量低的電子在 上運動;能量高的電子在 上運動。 (3)離核最＿＿＿的電子層叫第一層，次之為第二層，依次類推。已知原子核外電子最少有一層，最多有七層。 （4）離核最＿＿＿的電子層也叫最外層，從外往里倒數第二層也叫次外層。,自主學習閱讀課本54頁文字回答下列問題：,分層排布,離核不同的區(qū)域,離核近的區(qū)域,離核遠的區(qū)域,最近,最遠,2,一 二 三 四 五 六 七,電子層,離核遠近,能量高低,近,遠,低,高,,,核外電子的分層排布,電子經常 活動的區(qū)域,,,,,,電子層,原子核,最外層電子數不超過8個，只有一層的，電子數不超過2個。,3,二.原子結構示意圖,思考：如何直觀、形象地表示電子的分層排布呢？,硫原子結構示意圖,原子核,核電核數,電子層,該電子層上電子數,講授新課,在原子中，核電荷數等于各電子層上的電子數之和,4,1～18號的原子結構示意圖,,,5,,1.稀有氣體的原子,稀有氣體的原子最外層有 個電子， （氦有 個電子）， 是一種相對穩(wěn)定結構， 在化學反應中不容易得失電子，性質穩(wěn)定。,8,2,三、原子結構與性質的關系,6,2.金屬元素的原子,金屬元素的原子最外層電子數 一般 4個， 在化學反應中一般容易 電子， 性質不穩(wěn)定。,少于,失,7,3.非金屬元素的原子,非金屬的原子最外層電子數一般 都 4個， 在化學反應中，容易 電子， 性質不穩(wěn)定。,多于,得,8,原子種類與原子結構的關系：,8個（He為2個）,相對穩(wěn)定 結構,一般少于4個,一般多于4個,不穩(wěn)定 結構,不穩(wěn)定 結構,易失電子,易得電子,既不得電子，也不失電子,穩(wěn)定,不穩(wěn)定,不穩(wěn)定,原子的最外層電子數決定原子的化學性質,講授新課,9,講授新課,金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿，要趨向穩(wěn)定，怎么樣才能達到穩(wěn)定呢？,10,在化學反應中，金屬元素的原子 失去最外層電子，質子數大于核外電 子數，使參加反應的原子帶上正電荷 形成陽離子，電子層減少一層； 非金屬元素的原子得到電子，質子 數小于核外電子數，使參加反應的原 子帶上負電荷形成陰離子，電子層數 不變。,知識樂園,11,,離子符號,先寫符號，后在符號 右上角標電量和電性,表示方法,離子符號的含義,如： Na+ 、 Cl－、,Rn+或Rn－,2Mg2+,每個鎂離子帶兩個單位的正電荷,鎂離子,表示兩個鎂離子,12,離子,（4）離子的分類,離子,,陽離子——帶正電荷 質子數大于核外電子數,陰離子——帶負電荷 質子數小于核外電子數,如Na＋ 、Ca2＋,如Cl－、SO42－,講授新課,13,原子與離子的區(qū)別與聯系,（1）概念上：,（2）電性上：,（3）結構上：,聯系：,原子,陽離子,原子是化學變化中的最小微粒而離子是帶電的原子,原子不帶電而離子帶電,大多數原子是不穩(wěn)定結構，而離子是穩(wěn)定結構,陰離子,講授新課,原子、離子都是構成物質的粒子,14,1.右圖為氯原子的結構示意圖，下列有關說法錯誤的是（ ） A．氯原子的核電荷數為17 B．氯原子最外層有7個電子 C．氯原子的質子數為17 D．在化學反應中氯原子容易失去電子,D,隨堂訓練,15,,2.下圖是幾種粒子的結構示意圖，有關 它們的說法正確的是 （ ） A 它們的最外層電子數相同 B 它們核外都有兩個電子層 C 它們都屬于同種粒子 D 它們都是原子,A,16,3.說法中正確的是（ ） A．結構示意圖為 的粒子一定是氖原子 B．M2+的核電荷數是12，則其核外電子數為14 C．Na和Na+的化學性質相同 D．原子變成離子時，得失電子都有可能,D,隨堂訓練,17,