酸的化學性質(zhì)ppt課件

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在生活中我們有時會遇到很多頭痛的問題，如：鐵制品生銹、水壺底部產(chǎn)生水垢,你有什么好的做法嗎？,1,第十單元 酸和堿,課題1 常見的酸和堿,第二課時 酸的化學性質(zhì),2,探究酸的化學性質(zhì)：,⒈ 酸溶液能跟指示劑反應：,紫色石蕊溶液變紅色,紫色石蕊溶液變紅色,無色酚酞溶液不變色,無色酚酞溶液不變色,結論一：酸能使指示劑變色,（是化學變化）,3,2. 酸溶液能跟金屬氧化物反應：,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,鐵銹逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色,結論三：酸能跟金屬氧化物反應。,公式：,4,練習：請你寫出氧化銅分別與鹽酸和硫 酸反應的化學方程式。,CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O,探究酸的化學性質(zhì)：,推測氧化銅分別與鹽酸和硫 酸反應的實驗現(xiàn)象,5,,金屬與鹽酸的反應,咬牙抖動,皺眉微痛,6,上面是鎂、鋅、鐵，銅四位游泳運動員在鹽酸中游泳的表情圖，請同學們根據(jù)所學知識判斷他們分別代表誰？,鎂,鋅,鐵,銅,7,⒉ 酸溶液能跟活潑金屬反應：,Mg +2 HCl= MgCl2 + H2↑,Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑,Zn + H2SO4= Zn SO4 + H2↑,Mg +H2SO4 =MgSO4 + H2↑,Fe + H2SO4= Fe SO4 + H2↑,Fe +2 HCl = FeCl2 + H2↑,不反應,不反應,結論二：酸能跟活潑金屬反應。,公式：,探究酸的化學性質(zhì)：,8,酸,,指示劑,活潑金屬,金屬氧化物,某些鹽,堿,酸的化學性質(zhì),9,思考： 為什么“酸”具有相似的化學性質(zhì)呢？,HCl ＝ H+ + Cl-,H2SO4＝2H+ + SO42-,,在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性質(zhì)。,10,