（浙江專用）2019年高考化學二輪復習 課時9 元素周期律和元素周期表課件 蘇教版.ppt

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第九講元素周期律和元素周期表,一,二,三,一、元素周期律1.元素周期律元素的性質隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。2.內容(1)隨元素核電荷數(shù)(原子序數(shù))的遞增,元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化:除1、2號元素外,主族和0族元素原子最外電子層上的電子數(shù)重復出現(xiàn)從1~8的周期性變化。(2)隨元素核電荷數(shù)(原子序數(shù))的遞增,主族元素原子的原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化。(3)隨元素核電荷數(shù)(原子序數(shù))的遞增,除第一周期元素外,主族元素的最高化合價重復出現(xiàn)從+1~+7(O、F除外)、最低化合價從-4~-1的變化。,一,二,三,(4)隨元素核電荷數(shù)(原子序數(shù))的遞增,元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化。元素金屬性強弱的判斷依據(jù):①單質越容易從水或酸溶液中置換出氫,元素的金屬性越強。②該元素最高價氧化物對應水化物的堿性越強,元素的金屬性越強。③鹽溶液中,元素金屬性強的單質可以置換元素金屬性弱的單質。元素非金屬性強弱的判斷依據(jù):①單質越容易與氫氣反應生成氣態(tài)氫化物,元素的非金屬性越強。②氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,元素的非金屬性越強。③該元素最高價氧化物對應水化物的酸性越強,元素的非金屬性越強。,一,二,三,④鹽溶液中,元素的非金屬性強的單質可置換元素非金屬性弱的單質。3.元素周期律的實質元素周期律是元素原子核外電子排布隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結果。,一,二,三,典例1不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱依據(jù)的是()A.氧化性:Cl2>SB.單質沸點:S>Cl2C.氫化物穩(wěn)定性:HCl>H2SD.酸性:HClO4>H2SO4,答案,解析,一,二,三,二、元素周期表1.元素周期表的編排依據(jù)元素周期律。2.元素周期表的結構(1)周期:具有相同電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增順序排列的橫行叫周期。,一,二,三,(2)族:元素周期表中每一縱行叫族(第Ⅷ族例外)。①主族:7個,由短周期和長周期元素共同構成的族,符號為A。即ⅠA~ⅦA,分別在第1、2、13、14、15、16、17列。②副族:7個,完全由長周期元素構成的族,符號為B。即ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅠB、ⅡB,分別在第3、4、5、6、7、11、12列。③第Ⅷ族:元素周期表中第8、9、10列。④0族:元素周期表第18列。注意①7個副族與第Ⅷ族共10列元素統(tǒng)稱為過渡元素(全是金屬元素);鑭系元素位于第6周期第ⅢB族、錒系元素位于第7周期第ⅢB族。②周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù);主族元素的最高正價(O、F除外)=主族序數(shù)(O、F除外);最低負價=主族序數(shù)-8(H除外),一,二,三,3.同主族、同周期元素原子核外電子排布、元素化學性質的遞變規(guī)律(1)同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大、電子層數(shù)逐漸增多;同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小,最外層電子數(shù)逐漸增多。(2)同主族元素從上到下金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱;同周期主族元素從左到右金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強。,一,二,三,注意①對于同周期(稀有氣體元素除外)或同主族元素,原子半徑越大,越易失電子,金屬性越強;原子半徑越小,越易得電子,非金屬性越強。②得失電子能力與得失電子多少沒有關系,與難易相關。,一,二,三,4.主族元素在周期表中位置、原子結構、元素性質三者的關系,一,二,三,典例2短周期的四種元素在周期表中的相對位置如圖所示,若四種元素的核電荷數(shù)之和為52,則與四種元素推斷相關的描述正確的是()A.A的單質可用于制作光導纖維B.B的最高價氧化物對應水化物酸性比碳酸的弱C.C只有一種價態(tài)的氧化物D.D的一種單質是空氣中含量最多的氣體,答案,解析,一,二,三,三、元素周期表的發(fā)展史、意義與作用1.1869年,俄國化學家門捷列夫提出了初步的元素周期律,并根據(jù)元素的原子量(相對原子質量)排列出第一張元素周期表。2.根據(jù)元素在周期表中的位置,推測元素的原子結構,預測其主要性質。3.指導新元素的發(fā)現(xiàn)和合成,預測新元素的性質等。4.指導工農業(yè)生產,元素周期表中位置相近的元素性質相似,啟發(fā)人們借助周期表研究尋找有特定性質的新物質,提供方向性指示。(1)在金屬與非金屬的分界線附近尋找半導體材料。(2)在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。,一,二,三,典例3元素周期表可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法正確的是()A.若aX2+和bY-的核外電子層結構相同,則原子序數(shù):a=b-3B.由水溶液的酸性:HCl>HF,可推斷出元素的非金屬性:Cl>FC.鍺與硅都位于金屬與非金屬的交界處,但鍺不能作半導體材料D.S和Se分別位于第ⅥA族的第3、4周期,則氫化物穩(wěn)定性:H2S>H2Se,答案,解析,