溶液的濃度教學(xué)設(shè)計

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. 《溶液的濃度》教學(xué)設(shè)計 白土窯寄宿制學(xué)校 郭艷華 【教學(xué)目標】 1.知識與技能 （1）掌握溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。 （2）初步學(xué)會配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液。 2.過程與方法： （1）通過溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算，使學(xué)生掌握基本的解題方法，提高學(xué)生的解題能力。 （2）通過練習(xí)一定質(zhì)量分數(shù)溶液的配制，使學(xué)生掌握溶液配制的基本步驟。 3.情感態(tài)度與價值觀： 讓學(xué)生在練習(xí)計算的過程中，了解溶液與生產(chǎn)、生活的廣泛聯(lián)系，了解學(xué)習(xí)化學(xué)的最終目標是為社會服務(wù)。 【教學(xué)重難點】 1、教學(xué)重點：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念的建立及其簡單計算； 2、教學(xué)難點：理解溶液組成的含義，找準溶質(zhì)、溶劑、溶液的關(guān)系 【教學(xué)準備】 相關(guān)課件及其教學(xué)藥品、儀器 藥品：無水硫酸銅、NaCl 、H2O 儀器：天平、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒 【教學(xué)方法】講授法、實驗法、合作學(xué)習(xí)法、討論法 【教學(xué)過程】　 （一）創(chuàng)景激趣，明確目標 課題引入：投影展示人們在死海里能盡情娛樂的圖片引入----課題3 溶液的濃度 展示目標：（教學(xué)意圖：突出本節(jié)課的教學(xué)目標。） (二)自主初探、合作釋疑 環(huán)節(jié)一：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念 1. 提問：同樣多的紅糖水哪杯最濃？同樣多的兩杯白糖水哪杯最甜？含糖多少？濃到什么程度？ 總結(jié)：通過觀察顏色、嘗味道等方法來判斷溶液的濃稀，僅僅是判斷溶液濃稀粗略的方法。日常生產(chǎn)中用到的溶液濃度都是確定的。（舉例說明） 2.[實驗9-7]師生合作演示：將0.1 g、0.5g、2g的硫酸銅分別放入三支裝有20 ml水的燒杯中，配成溶液后對比。 [實驗9-8]配制不同濃度的兩種氯化鈉溶液并作對比。 總結(jié)：通過對比，進一步說明不能靠顏色和味道來判斷溶液的濃稀，需找到一種確切表示溶液組成的方法。 3.歸納得出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的意義。（教師強調(diào)注意事項） 4.（1）討論與交流： ①生理鹽水中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為0.9%，它的含義是什么？ ②某硫酸鈉溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 38%，下列描述正確的是 A.每100 g的溶液里有硫酸鈉38 g。 B.每100 ml的溶液里有硫酸鈉38 ml。 （2）求算：實驗9—7、8中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 （3）對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)進行轉(zhuǎn)換，并作填表練習(xí)。 氯化鈉的質(zhì)量 水的質(zhì)量 氯化鈉溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 30克 120克 24克 126克 10克 90% 90克 180克 200克 40% （4）填表：將硫酸銅溶液分別進行下列變化：分成三份、加水、加入溶質(zhì)、蒸發(fā)少量水時，溶質(zhì)的質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量和溶液的濃度如何變化？ 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶劑的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量 濃度 分成三份 加水 加入溶質(zhì) 蒸發(fā)少量水 環(huán)節(jié)二：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 [題型一] ：關(guān)溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的換算 計算的依據(jù)：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式和變形公式 【例1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16％的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150 kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？ 練習(xí)1、20g 10%的鹽水中放入 2g水或2g食鹽，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 練習(xí)2、20g 10%的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 [題型二]：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算 1、討論一：200C時，氯化鈉溶解度為36g。有人說:“200C時，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是36%。”這種說法對嗎？為什么？ 總結(jié)：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的比較 2、討論二：200C時，氯化鈉溶解度為36克， （1）若將32克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？ （2）若將36克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？ （3）若將38克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 從上面討論中你得到什么啟示？說明什么問題？ 總結(jié)：在一定溫度下的飽和溶中： 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 100% = 溶解度 溶解度+100克 100% 在一定溫度下的飽和溶液是最濃的溶液。 【例2】已知20℃時食鹽的溶解度為36g，求20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 練習(xí)2、能否配制出20℃溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30％的食鹽水? [題型三] ：有關(guān)溶液稀釋或濃縮的計算 1.思考： 向20%的某濃溶液中加水后溶液、溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量如何變化？ 如何解決有關(guān)溶液稀釋的計算？ 2.計算的依據(jù) ：稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量 = 稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量 濃縮前溶質(zhì)質(zhì)量 = 濃縮后溶質(zhì)質(zhì)量 【例題3】化學(xué)實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液需要多少克水？ 練習(xí)3、配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度為1.84g/m L)多少mL？[題型四]： 有關(guān)化學(xué)方程式的計算 1.分析：下面哪種解法正確？ 實驗室用100g稀硫酸和多少g鋅恰好完全反應(yīng)可制得0.8g氫氣。 A解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為 X B解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為X H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2h H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2h 98 65 100g X X=66.3g 65 2 X 0.8g X=26g 2.注意點：溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入化學(xué)方程式中計算，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。 【例題4】100g 9.8%硫酸跟多少克鋅反應(yīng)？同時生成多少克氫氣？ 練習(xí)4、實驗室用100g稀硫酸和一定量的鋅完全反應(yīng)，制得0.8g氫氣。求該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 環(huán)節(jié)三：課堂小結(jié) (三)、練習(xí)反饋、拓展思維 1、配制100ｍL密度為1.1ｇ／ｍL的20%的NaCl溶液，需要多少gNaCl和多少g水？ 2、配制500m L20%的硫酸溶液(密度為1.14g/mL)需要98%硫酸溶液(密度為1.84g / mL )多少mL ? 3、鞏固練習(xí)：40g10%NaOH溶液跟多少克10%鹽酸完全反應(yīng)？反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 【板書設(shè)計】 課題3 溶液的濃度 1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。 2、計算公式： 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 100% = 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量 100% t℃時，某物質(zhì)的溶解度為Sg，則t℃，該物質(zhì)飽和溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 100% = 溶解度 溶解度+100克 100% .