河南省2019年中考化學復習 第8講 鹽 化肥課件.ppt

《河南省2019年中考化學復習 第8講 鹽 化肥課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河南省2019年中考化學復習 第8講 鹽 化肥課件.ppt（65頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

化學,第8講鹽化肥,知識結(jié)構(gòu),1.概念：一類由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物。,2.常見的鹽,純堿,小蘇打,難,藍,紅,【溫馨提示】①純堿(Na2CO3)不是堿，屬于鹽。【補充】Na2CO3的工業(yè)制取——聯(lián)合制堿法(又叫侯氏制堿法)①制堿專家：侯德榜②制作過程：向飽和食鹽水中先后加入足量的NH3和CO2，生成小蘇打(在該溶液中難溶)和NH4Cl(可用作氮肥)，其反應的化學方程式：NH3＋H2O＋CO2＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓。,3.鹽的化學性質(zhì),Cu＋FeSO4,2Ag＋Cu(NO3)2,2NaCl＋H2O＋CO2↑,NaCl＋H2O＋CO2↑,CaCl2＋H2O＋CO2↑,Na2SO4＋Cu(OH)2↓,2NaOH＋CaCO3↓,CaCO3↓＋2NaCl,BaCO3↓＋2NaCl,【補充】CO32－(或HCO3－)的檢驗：①檢驗原理：組成里含有CO32－(或HCO3－)的鹽都能與稀鹽酸反應生成CO2氣體，利用此反應可以檢驗鹽的組成中是否含有CO32－(或HCO3－)。②檢驗試劑：稀鹽酸和澄清石灰水。③檢驗方法：取鹽的樣品于試管中，滴加稀鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，則證明鹽的樣品中含CO32－(或HCO3－)。,考點2復分解反應,1.定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。2.特點：雙交換，價不變。3.表達式：AB＋CD→AD＋CB。4.反應發(fā)生的條件兩種化合物必須溶于水，相互交換成分后必須有________或有________或有________生成。注明：復分解反應可以細分為以下五個小類型,沉淀,氣體,水,5.復分解反應的應用(1)判斷物質(zhì)間是否能進行化學反應。(2)進行物質(zhì)的檢驗、鑒別與除雜?！厩蓪W速記】常見鹽的溶解性口訣：鉀鈉銨硝皆可溶，鹽酸鹽中銀不溶，硫酸鹽中鋇不溶，其他碳酸鹽都不溶。,考點3粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除,1.原因：粗鹽中含有________雜質(zhì)和________雜質(zhì)，必須對其進行分離和提純。2.實驗步驟：溶解→________→__________→計算產(chǎn)率。【補充】粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除①原理：用化學方法除去可溶性雜質(zhì)。②方法：,可溶性,不溶性,過濾,蒸發(fā),a．流程圖,b．加入試劑的作用,2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O、HCl＋NaOH===NaCl＋H2O,除去Na2SO4,BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl,除去MgCl2,MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl,除去CaCl2和過量的BaCl2,Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl,除去NaOH和Na2CO3,考點4化肥,1.常見化肥的種類,氮元素,氨水,磷元素,磷礦粉,鉀元素,【巧學速記】氮肥壯葉、磷肥壯果、鉀肥壯莖。,KNO3,2.常見化肥的簡易鑒別方法,3.氮肥的簡易鑒別,4.使用化肥農(nóng)藥的利與弊利：對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，防治病蟲害有重要作用。弊：不合理施用會污染環(huán)境、危害人體健康。,規(guī)范書寫1.化學式書寫氯化鈉,______)氯化鈣,______)氯化鉀,______)氯化鋇,______)氯化銨,______)硫酸鋇,______)硫酸鈉,______)硫酸鉀,______)硫酸鈣,______)硝酸鈉,______)硝酸鉀,______)硝酸銨,______)碳酸氫鈉,______)碳酸氫銨,______),NaCl,CaCl2,KCl,BaCl2,NH4Cl,BaSO4,Na2SO4,K2SO4,CaSO4,NaNO3,KNO3,NH4NO3,NaHCO3,NH4HCO3,2.化學方程式書寫(1)金屬與鹽反應①鐵與硫酸銅溶液反應_________________________________________________________②銅與硝酸銀溶液反應__________________________________________________________,Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu,Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2,(2)酸和鹽反應①稀鹽酸和碳酸鈣反應_______________________________________________________________②稀鹽酸和碳酸鈉溶液反應______________________________________________________________③稀鹽酸和硝酸銀溶液反應_______________________________________________________________,2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑,2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑,HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3,④稀硫酸和氯化鋇溶液反應______________________________________________________________⑤稀硫酸和碳酸鉀溶液反應______________________________________________________________,H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl,H2SO4＋K2CO3===K2SO4＋H2O＋CO2↑,(3)堿和鹽反應①氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應______________________________________________________________②氫氧化鈣和碳酸鈉溶液反應_______________________________________________________________,2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4,Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH,(4)鹽和鹽反應①碳酸鈉和氯化鈣溶液反應______________________________________________________________②碳酸鈉和氯化鋇溶液反應_____________________________________________________________③氯化鈉和硝酸銀溶液反應______________________________________________________________,Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl,Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl,NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3,④氯化鋇和硫酸鈉溶液反應______________________________________________________________⑤氯化鋇和硫酸銅溶液反應_____________________________________________________________,BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl,BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓＋CuCl2,類型1粗鹽提純,【例】(2017洛陽一模)海水曬鹽工業(yè)流程中，得到的粗鹽中常含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)。提純粗鹽時進行的操作依次為：取粗鹽樣品，①加入過量的Ca(OH)2溶液②加入過量的Na2CO3溶液③過濾④加入適量的稀鹽酸⑤蒸發(fā)結(jié)晶，最后即可得到精鹽。請說出：(1)操作⑤中玻璃棒的作用是_______________________________________________________________。,攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺,(2)操作④的目的是_____________________________________。(3)如果將步驟①和步驟②的順序顛倒，則所制得的精鹽水中還含有雜質(zhì)_________________。,除去過量的Na2CO3和生成的NaOH,CaCl2(或氯化鈣),及時練習,1.(2017南陽模擬)粗鹽中除含有少量不溶性雜質(zhì)外，還含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，要除去上述可溶性雜質(zhì)，下列所選試劑及操作順序都正確的是()A.過量BaCl2溶液、過量NaOH溶液、過量Na2CO3溶液，過濾，適量稀鹽酸B.過量Na2CO3溶液、過量BaCl2溶液、過量NaOH溶液、過濾，適量稀鹽酸C.過量NaOH溶液、過量Na2CO3溶液、過量BaCl2溶液、適量稀鹽酸，過濾D.過量BaCl2溶液、過量Na2CO3溶液、過量NaOH溶液、適量稀鹽酸，過濾,A,2.(2017河南說明與檢測)為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，進行了如下操作：①溶解；②依次加過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③過濾；④加適量鹽酸；⑤蒸發(fā)結(jié)晶。加入Na2CO3溶液的作用是_________________________________________________________；操作③得到固體的成分有CaCO3、BaCO3和______________。,除去CaCl2和過量的BaCl2,BaSO4、Mg(OH)2,3.(2017鄭州回中模擬)食鹽是一種重要的化工原料，由于粗鹽中含有少量泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進行精制，流程如圖(用于沉淀的試劑均過量)，請回答下列問題：,(1)操作3所用的玻璃儀器有什么？(2)寫出操作1發(fā)生反應的化學方程式。(3)該實驗方案還需要完善，請寫出具體操作步驟。,燒杯、漏斗、玻璃棒,Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl,在蒸發(fā)濾液之前，向濾液中加入足量稀鹽酸,類型2化肥,【例】(2017濮陽一模)小強看到自家的小麥葉色淡黃，并有倒伏現(xiàn)象，則小麥應施用的肥料是()A.KNO3B.NH4NO3C.Ca(H2PO4)2D.K2SO4,A,及時練習,1.(2017襄陽)硝酸鉀(KNO3)是一種能使農(nóng)作物增產(chǎn)的常用化肥，它屬于()A.復合肥B.氮肥C.磷肥D.鉀肥2.農(nóng)作物生長需要含較多氮、磷、鉀元素的化肥，下列化肥屬于含磷復合肥料的是()A.NH4NO3B.Ca(H2PO4)2C.(NH4)2HPO4D.KNO3,A,C,3.(2017洛陽一模)NH4NO3是一種化學肥料。某NH4NO3溶液的pH＝4，以下說法錯誤的是()(導學號12604059)A.久施NH4NO3的土壤可能被酸化B.NH4NO3是一種復合肥料C.NH4NO3不能與熟石灰混合使用D.鹽溶液也可能使酸堿指示劑變色,B,1.實驗用品燒杯、玻璃棒、鐵架臺(帶鐵圈)、漏斗、濾紙、蒸發(fā)皿、酒精燈、藥匙、量筒、托盤天平、砝碼、坩堝鉗、粗鹽、剪刀、火柴。,2.實驗裝置,3.實驗步驟(1)溶解稱取粗鹽，加水溶解并用玻璃棒不斷攪拌，直至粗鹽不再溶解為止。(因粗鹽里含有不溶性雜質(zhì)，得到的液體可能呈渾濁狀態(tài))(2)過濾將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器，進行過濾。若濾液仍渾濁，應再重復過濾，直至濾液澄清。,4.實驗步驟中玻璃棒的作用(1)溶解時，用玻璃棒攪拌，____________________________________。(2)過濾時，用玻璃棒引流，____________________________________。(3)蒸發(fā)時，用玻璃棒攪拌，____________________________________。(4)除雜后，用玻璃棒轉(zhuǎn)移固體。,加速溶解,防止液體外濺或沖破濾紙,防止局部溫度過高造成液體飛濺,5.誤差分析,【例】某化學興趣小組的同學做粗鹽(含有難溶性雜質(zhì))提純實驗，如圖是同學們做粗鹽提純實驗的操作示意圖。,(1)本題中粗鹽提純實驗的操作順序是____________(填序號)。(2)圖中操作④和操作⑥都使用了玻璃棒，該儀器在操作④中的作用是什么？(3)請指出操作⑤中的一處錯誤。,②①③④⑤⑥,攪拌，加速溶解,未用玻璃棒引流,(4)他們用提純得到的精鹽配制了100g10%的氯化鈉溶液。經(jīng)檢測，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能有________(填序號)。①氯化鈉固體仍然不純②稱量時砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片③量取水時，仰視讀數(shù)④裝瓶時，有少量溶液灑出,①②③,命題點1常見鹽的性質(zhì)及用途,1.(2014河南3題1分)發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”的科學家是(),A,2.[2012河南18(4)題1分]請用所學化學知識解釋下列原理。(4)用化學方程式表示“聯(lián)合制堿法”中的如下反應：向飽和食鹽水中先后通入足量的NH3和CO2，生成小蘇打(在該溶液中難溶)和一種氮肥。,NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl,3.(2012河南20題4分)有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一種或幾種。某化學小組為確定白色粉末的成分，進行了如下實驗：(Ⅰ)取一定量的白色粉末，加入足量水，振蕩，得到無色透明溶液；(Ⅱ)取少量(Ⅰ)的溶液，加入足量鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。(提示：BaCO3難溶于水；Na2CO3的水溶液呈堿性。)(1)該白色粉末中肯定含有什么物質(zhì)？可能含有什么物質(zhì)？,肯定含有Na2CO3；可能含有NaOH。,(2)為確定可能含有的物質(zhì)是否存在，還需做什么實驗？請寫出簡要的實驗步驟。,取少量(I)的溶液，加入足量BaCl2溶液(或CaCl2溶液等)，靜置，取上層清夜滴加酚酞溶液。,命題點2復分解反應及其應用,1.[2016河南23(1)題1分]生活中常見物質(zhì)的性質(zhì)、制法等是化學研究的重要內(nèi)容。(1)復分解反應發(fā)生后，生成物肯定不會是________(填“單質(zhì)”或“化合物”)。2.[2013河南21(1)題1分]酸、堿、鹽是幾類重要的化合物，它們之間能發(fā)生復分解反應。(1)復分解反應發(fā)生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有________生成。,單質(zhì),水,命題點3粗鹽提純,1.(2014河南15題第一、二空2分)食鹽水中含有雜質(zhì)CaCl2和Na2SO4，依次加入過量BaCl2和Na2CO3溶液后過濾，濾液中溶質(zhì)為_______________；過濾所用玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和__________。(提示：BaSO4、BaCO3難溶于水),NaCl、Na2CO3,漏斗,2.(2017河南24題3分)為除去粗鹽中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，需進行如下操作：①溶解；②依次加過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③過濾；④加適量鹽酸；⑤蒸發(fā)、結(jié)晶。【提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3難溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈堿性】(1)以上操作中所發(fā)生的復分解反應共有________個。(2)操作①、③、⑤要用到同一種玻璃儀器，該儀器在操作⑤中的作用是什么？,六,攪拌，使受熱均勻,(3)請設(shè)計實驗方案證明操作③所得溶液中含有NaOH。(寫出實驗步驟和現(xiàn)象),取③所得溶液，加入足量的BaCl2(或CaCl2)溶液，靜置，向上層清液中滴加無色酚酞溶液，若溶液變紅色，則溶質(zhì)中含有NaOH。,3.(2016河南22題3分)除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)的操作有：①加過量的NaOH溶液；②加過量的BaCl2溶液；③過濾；④加適量的鹽酸；⑤加過量的Na2CO3溶液。[提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3難溶于水](1)以上操作合理的先后順序為______________(數(shù)字序號不能重復使用)。(2)請寫出BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應的化學方程式。,①②⑤③④,BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl,(3)上述試劑中的Na2CO3不能用K2CO3代替，請說明原因。,K2CO3與其他物質(zhì)反應生成KCl，會引入新的雜質(zhì),部分物質(zhì)的溶解性表(室溫),①溶解、過濾和蒸發(fā)操作中都用到一種玻璃儀器，該儀器在蒸發(fā)操作中的作用是什么？②加入Na2CO3溶液的目的是什么？③以上方案還需完善，請說明原因并加以補充。,溶解、過濾和蒸發(fā)都用到的儀器為玻璃棒，玻璃棒在蒸發(fā)操作中用于攪拌，作用是防止液體因局部過熱引起液滴飛濺。,除去CaCl2及過量的BaCl2。,過量的Na2CO3和NaOH無法除去，可最后滴加適量的稀鹽酸達到除去過量的Na2CO3和NaOH的目的。,命題點4化肥,1.(2016河南4題1分)下列化肥中，屬于復合肥料的是()A.CO(NH2)2B.KNO3C.K2SO4D.Ca3(PO4)22.(2017河南6題1分)下列化肥分別與熟石灰混合研磨后，能聞到刺激性氣味的是()A.NH4ClB.KNO3C.NaNO3D.Ca3(PO4)2,B,A,3.(2015河南7題1分)分類法是化學學習的重要方法。下列說法不正確的是()A.生石灰、燒堿、濃硫酸都可用作干燥劑B.鐵、鋅、碘元素都屬于人體必需微量元素C.CH4、C2H5OH、CH3COOH都屬于有機化合物D.KNO3、CO(NH2)2、NH4H2PO4都屬于復合肥料4.(2014河南15題第三空1分)向食鹽水中通NH3和CO2可制得小蘇打和一種氮肥，該氮肥的化學式為______________。,D,NH4Cl,