（聊城專版）2019中考化學總復習 第二部分 專題復習 高分保障 專題1 化學圖表類試題課件 魯教版.ppt

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第二部分專題復習高分保障,專題1化學圖表類試題,分類突破,類型1坐標圖像題,【例1】下圖中，有關量的變化圖像與其對應敘述相符的是(D),A．向接近飽和的NaCl溶液中加入固體NaClB．向等質量、等質量分數(shù)的兩份稀鹽酸中分別加入足量的ZnO和Zn(OH)2C．向Na2CO3溶液中加入一定溶質質量分數(shù)的NaOH溶液D．等質量、等質量分數(shù)的H2SO4溶液與NaOH溶液混合,【思路點撥】向接近飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體至飽和，溶質質量先增大，后不再改變，但是溶質的質量不會從零開始；由化學方程式ZnO＋2HCl===ZnCl2＋H2O、Zn(OH)2＋2HCl===ZnCl2＋2H2O可知，前期等質量的固體與鹽酸反應時生成氯化鋅的質量不相等，生成水的質量不相等，所以溶質質量分數(shù)也不會相等；碳酸鈉溶液顯堿性，所以溶液的起點不會從7開始；每98份質量的硫酸和80份質量的氫氧化鈉反應會生成142份質量的硫酸鈉和36份質量的水，所以硫酸、氫氧化鈉的質量逐漸減少，但是硫酸先反應完，硫酸鈉質量逐漸增大，然后不變。,【備考指導】解題時應正確分析圖像中表達的信息，要做到“五看”：看坐標、看比例、看起點、看終點、看特征。把圖像表示的意義與化學知識結合起來，找出圖像與化學反應的量的關系，列出化學方程式或關系式，或依據(jù)圖像走勢分析作答。,押題訓練,1．[2017江西中考]下列圖像能正確反映對應變化關系的是(),C,2．[2017廣東中考]現(xiàn)有以下曲線，與之對應的敘述正確的是(),D,【例2】[2017湘潭中考]一定條件下，一個密閉容器內(nèi)發(fā)生反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示。下列有關說法不正確的是(A)A.x的取值范圍是：0≤x≤45B．參加反應的A和B的質量之比為3∶1C．當y≤20時，該反應為化合反應D．x＋y＝65,類型2表格數(shù)據(jù)分析題,【思路點撥】根據(jù)質量守恒定律，只能確定x＋y＝(15＋15＋25＋20)－10＝65，無法確定x、y的取值范圍；參加反應的A與B的質量比為(15－0)g∶(15－10)g＝3∶1；當y＜20時，該反應是A＋B＋D→C，是化合反應，當y＝20時，該反應是A＋B→C，是化合反應。,【備考指導】要讀懂題意，對表格數(shù)據(jù)進行分析，篩選有價值的信息，獲取相關數(shù)據(jù)、性質、規(guī)律，形成解題思路。若是多次或多組數(shù)據(jù)或條件，則需通過對比、分析確定出需要的量，然后依據(jù)題意設計解題方案。,押題訓練,3．[2016隨州中考]在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質在一密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示。根據(jù)表中信息判斷下列說法正確的是()A．該反應是化合反應B．甲是該反應的催化劑C．反應過程中乙、丙變化的質量比為3∶5D．丙可能是單質,C反應后乙物質增加了9g，為反應物；反應后丙物質減少了15g，為生成物；反應后丁物質增加了6g，為生成物；根據(jù)質量守恒定律，反應后甲物質為2g。該反應可以表示為丙→乙＋丁，為分解反應，A錯誤；甲在反應前后質量不變，可能是該反應的催化劑，也可能是雜質，B錯誤；反應的過程中消耗了15g甲，生成了9g乙和6g丁，乙、丙變化的質量比為9g∶15g＝3∶5，C正確；丙是反應物，該反應為分解反應，丙屬于化合物，不可能是單質，D錯誤。,4．[2017黔東南中考]某密閉容器中有X、氧氣、二氧化碳三種物質，在一定條件下充分反應，反應前后各物質質量的數(shù)據(jù)記錄如下：在下列判斷中，正確的是()A．物質X由碳、氫元素組成B．物質X由碳、氫、氧元素組成C．充分反應后剩余氧氣質量為16克D．生成CO2與H2O的質量比是89∶54,【例3】[2017安順中考]某品牌礦泉水的標簽上標明的礦泉水主要成分如下表所示，請根據(jù)本表回答下列問題：,類型3標簽信息題,(1)碳酸氫鈣的化學式是Ca(HCO3)2。(2)二個鎂離子的化學符號是2Mg2＋。(3)用結構示意圖表示Cl－的核外電子排布。(4)請在偏硅酸化學式中標記硅元素的化合價(5)礦泉水屬于混合物(填“純凈物”或“混合物”)。(6)淡水資源有限，我們需要節(jié)約用水，下圖中表示節(jié)水標志的是B。,【思路點撥】,【備考指導】解答此類題目應注意：(1)正確解讀標簽信息，要能根據(jù)題意，從標簽中找到解決問題的依據(jù)；(2)注意標簽中有關的圖像及表示的意義；(3)利用標簽中的信息考查有關化學式的計算時，要結合化學式的計算公式進行解答。,押題訓練5．[2017重慶B卷]如圖是某品牌礦泉水的標簽，回答下列問題。,(1)鈣、鎂和鉀等指的是C(填序號)。A．分子B．原子C．元素(2)已知鎂原子的結構示意圖為，則Mg2＋的質子數(shù)為12。(3)已知偏硅酸的化學式為H2SiO3，則偏硅酸鈣的化學式為CaSiO3。,根據(jù)標簽計算。(1)HCl中氫元素和氧元素的質量比為2∶71(結果用最簡整數(shù)比表示)。(2)這瓶鹽酸溶液的質量為595g。(3)現(xiàn)要配制3800g溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸，需要溶質質量分數(shù)為38%的濃鹽酸的質量為1000g，需要這種濃鹽酸2瓶。,6．[2017綏化中考]某化學興趣小組同學在清理實驗室時發(fā)現(xiàn)一瓶濃鹽酸，標簽如下。,(1)HCl中氫元素和氯元素的質量比為1∶35.5＝2∶71；(2)鹽酸溶液的質量為500mL1.19g/mL＝595g；(3)設需要濃鹽酸的質量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質質量不變的原則，則有3800g10%＝38%x，解得x＝1000g，一瓶鹽酸的質量為595g，因此可知需要這種鹽酸2瓶。,類型4溶解度曲線題,【例4】[2017鄒平模擬]甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答：(1)35℃時，這三種物質溶解度由小到大的順序為丙<乙<甲。(2)若甲固體中含有少量乙，則提純甲的方法是降溫結晶或冷卻熱飽和溶液。(3)將25℃時乙的飽和溶液升溫到35℃，則其溶液的溶質質量分數(shù)不變(填“變大”、“變小”或“不變”)。25℃時，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復到原溫度后，得到溶液的質量為65g。(4)35℃時，分別用等質量的甲、乙、丙配制該溫度下的飽和溶液，所得溶液的質量最小的是甲。,【思路點撥】(1)通過分析溶解度曲線可知，35℃時，三種物質溶解度由小到大的順序為丙＜乙＜甲；(2)甲物質的溶解度受溫度變化影響較大，所以若甲固體中含有少量乙，提純甲的方法是降溫結晶或冷卻熱飽和溶液；(3)乙物質的溶解度隨溫度的升高而增大，所以將25℃時乙的飽和溶液升溫到35℃，其溶液的溶質質量分數(shù)不變；25℃時，甲物質的溶解度是30g，所以將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復到原溫度后，得到溶液的質量為65g；(4)35℃時，甲物質的溶解度最大，所以分別用等質量的甲、乙、丙配制該溫度下的飽和溶液，所得溶液的質量最小的是甲。,【備考指導】解答這類題目時，首先，要熟記和理解固體溶解度曲線及其應用，固體溶解度的概念和意義，溶質質量分數(shù)及其有關計算，飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉變方法，以及物質的溶解和結晶的方法等相關知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情境或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地閱讀、分析題意，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理；最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可。,押題訓練,7．[2017無棣模擬]根據(jù)如圖所示的溶解度曲線，判斷下列說法中正確的是()A．甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度B．甲、乙兩物質都是易溶性物質C．將t1℃時的甲、乙兩物質的飽和溶液升溫到t2℃，質量分數(shù)變?yōu)橄嗟菵．當物質甲中混有少量物質乙時，可采用降溫結晶的方法提純甲,D比較溶解度大小需要給出一定的溫度，A錯誤；不知道在20℃時甲和乙的溶解度，故不能判斷是否是易溶性物質，B錯誤；將t1℃時的甲、乙兩物質的飽和溶液升溫到t2℃，溶液組成不變，故質量分數(shù)不會變?yōu)橄嗟?，D錯誤；甲的溶解度隨溫度升高變化比乙明顯，故當物質甲中混有少量物質乙時，可采用降溫結晶的方法提純甲，D正確。,8．[2017鹽城中考]如圖為甲、乙兩種固體物質(不考慮結晶水)的溶解度曲線。下列說法錯誤的是()A．20℃時，甲、乙具有相同的溶解度B．甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大C．20℃時，可以配制溶質的質量分數(shù)為25%的甲溶液D．50℃時，甲和乙各30g分別加入100g水中，充分溶解后同時等速降溫，則乙溶液中先有固體出現(xiàn),C根據(jù)曲線，20℃時，甲、乙具有相同的溶解度，A正確；甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，B正確；20℃時，甲的溶解度為25g，其飽和溶液的質量分數(shù)為20%，不可以配制溶質的質量分數(shù)為25%的甲溶液，C錯誤；50℃時，甲和乙各30g分別加入100g水中，充分溶解后同時等速降溫，則乙溶液中先有固體出現(xiàn)，D正確。,類型5微觀圖示題,【例5】[2017無棣模擬]如圖三幅示意圖分別表示不同的化學反應，但生成物中都有氯化鈉。(1)圖1是鈉與氯氣反應生成氯化鈉的微觀示意圖，由圖1可知，元素的化學性質與A(填字母序號)有密切的關系；A．最外層電子數(shù)B．內(nèi)層電子數(shù)C．電子層數(shù)(2)圖2描述了NaOH溶液與鹽酸反應的微觀實質，A、B兩處微粒符號依次是OH－、H＋，圖中C處應填入的化學式為H2O；(3)圖3表示反應的化學方程式為Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl。,【思路點撥】(1)元素的化學性質與元素原子最外層電子數(shù)密切相關；(2)氫氧化鈉與鹽酸的反應，此反應的實質是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結合生成了水分子，氫氧化鈉電離出的A是氫氧根離子，鹽酸電離出的B是氫離子，生成的C是水分子；(3)據(jù)圖3可以看出，該反應是Cl2和NaClO2反應生成了ClO2和NaCl，化學方程式是Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl。,【備考指導】微觀圖示題的解題步驟一般為：首先要認真審題，明確所給微觀圖示中的圖示信息；然后對具體的圖示進行分析，將微觀圖示轉化為具體的物質或反應，如物質的化學式或反應的化學方程式等；最后對轉化的信息進行整合，從而得出正確結論。,押題訓練,9．甲烷和水在一定條件下反應可制得水煤氣(混合氣體)，下圖即該反應的微觀示意圖。根據(jù)上述微觀示意圖得出的結論中，正確的是()A．該反應前后各元素的化合價均不變B．該反應屬于置換反應C．參加反應的甲烷和水的質量比為8∶9D．反應后生成的兩物質的分子個數(shù)比為1∶1,C由圖示可知，該反應的反應物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氫氣，反應的化學方程式為CH4＋H2OCO＋3H2。該反應的生成物中有單質，一定有元素的化合價發(fā)生改變，A錯誤；由上述方程式可知，該反應不屬于置換反應，B錯誤；參加反應的甲烷和水的質量比為16∶18＝8∶9，C正確；由反應的化學方程式可知，反應后生成的一氧化碳和氫氣兩物質的分子個數(shù)比為1∶3，D錯誤。,10．“宏觀－微觀－符號”三重表征是化學獨特的表示物質及其變化的方法，請結合如圖所示的氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應的微觀示意圖，回答下列問題。(1)寫出氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應的化學方程式H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O。(2)寫出圖中C方框內(nèi)甲、乙兩種粒子的符號：甲Na＋，乙(3)從微觀的角度分析，上述反應的實質是H＋(填粒子符號，下同)和OH－結合成H2O。,