（江西專版）2019年中考化學總復習 教材突破 第十單元 酸和堿 第2課時 中和反應 pH課件.ppt

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第2課時中和反應pH,考點一溶液的酸堿性及pH[重點]命題角度?溶液的酸堿性與pH的關(guān)系例1(2018江西樣卷)人體部分體液的正常pH范圍如下，其中顯酸性的是(),A．胃液B．膽汁C．胰液D．血漿【答案】A,1．(2018重慶B)已知生活中廁所清潔劑的pH＝1，廚房清潔劑的pH＝12。下列關(guān)于兩者的說法不正確的是()A．廁所清潔劑加水稀釋，溶液pH升高B．廚房清潔劑可能含有NaOHC．混合使用能提高兩者的清潔效果D．廁所清潔劑可能使鐵制下水道腐蝕,C,2．(2015江西節(jié)選)某校同學開展了如下“溶液酸堿性的檢驗”的實驗活動：(2)用pH試紙測定部分溶液的酸堿度：草木灰水pH>7，屬于_______(填“酸性”、“中性”或“堿性”)溶液，白醋pH_____(填“＞”“＜”或“＝”)7。,堿性,＜,(3)如圖是三位同學分別測定土壤酸堿度的操作示意圖，其中正確的是____(填“A”“B”或“C”，下同)，可能導致所測溶液pH數(shù)值發(fā)生改變的錯誤操作是____。,B,C,命題角度?pH坐標圖像分析例2往Ca(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸溶液，溶液的pH變化正確的是(),【解析】氫氧化鈣顯堿性，其pH＞7，隨著稀硫酸的不斷加入，溶液的pH不斷減小，恰好完全反應時，pH＝7，再繼續(xù)加入稀硫酸，稀硫酸過量，溶液的pH＜7?！敬鸢浮緾,3．(2017衡陽)為探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應，設計下列實驗方案：將稀硫酸溶液逐滴滴入含有無色酚酞的氫氧化鈉溶液中，并用玻璃棒不斷攪拌，pH值變化曲線如圖所示。,(1)實驗過程中觀察到的現(xiàn)象是___________________。(2)寫出該反應中的化學方程式__________________________。(3)圖中c點溶液中的溶質(zhì)是____________(寫化學式)。,溶液由紅色變成無色,2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋,2H2O,Na2SO4、H2SO4,考點二中和反應及其應用[難點]命題角度中和反應及其應用例3下列應用與中和反應原理無關(guān)的是()A．配制農(nóng)藥波爾多液B．用熟石灰改良酸性土壤C．服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多D．用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸,【解析】配制農(nóng)藥波爾多液用的是熟石灰和硫酸銅溶液，熟石灰屬于堿，硫酸銅屬于鹽，兩者反應不屬于中和反應，A錯誤?！敬鸢浮緼,實驗酸和堿的中和反應?中和反應的原理及實質(zhì)(以NaOH溶液和稀HCl反應為例)(1)反應原理：_____________________(用化學方程式表示)。(2)中和反應的實質(zhì)是酸溶液中的___和堿溶液中的____結(jié)合生成_____(即：H＋＋OH－===H2O)。,NaOH＋HCl===NaCl＋H2O,H＋,OH－,H2O,(3)微觀實質(zhì)：,?判斷中和反應是否發(fā)生的方法,?指示劑的選擇一般選用_________。向氫氧化鈉等堿性溶液中滴入幾滴_________，溶液變?yōu)開______，逐滴滴入稀鹽酸或稀硫酸恰好完全反應時溶液呈中性，變?yōu)開______，中和反應完成。指示劑如果選用紫色石蕊溶液，該溶液在堿性溶液中呈_______，在中性溶液中呈_______，藍色和紫色之間沒有明顯的界線，反應現(xiàn)象不易觀察，故不選用紫色石蕊溶液做中和反應的指示劑。,酚酞溶液,酚酞溶液,紅色,無色,藍色,紫色,?判斷中和反應是否恰好完全反應,?中和反應的pH坐標曲線圖(以NaOH與HCl的反應為例),(1)如圖1，開始時溶液呈___性，pH__7；隨著_____的加入，pH逐漸_____，當酸堿恰好完全反應時，pH＝7，溶液呈中性；隨著_____的繼續(xù)加入，溶液的pH____7，溶液呈_____性。a點：pH＜7，溶質(zhì)為______；a～b段：pH＜7，酸過量，溶質(zhì)為：__________。b點：pH＝7，恰好反應，溶質(zhì)為_______；b～c段：pH＞7，堿過量，溶質(zhì)為___________。,酸,,堿,HCl,HCl、NaCl,NaCl,NaCl、NaOH,(2)如圖2，開始時溶液呈___性，pH__7；隨著_____的加入，pH逐漸_____，當酸堿恰好完全反應時，pH＝7，溶液呈中性；隨著_____的繼續(xù)加入，溶液的pH____7，溶液呈_____性。a點：pH＞7，溶質(zhì)為_______；a～b段：pH＞7，堿過量，溶質(zhì)為___________；b點：pH＝7，恰好反應，溶質(zhì)為_______；b～c段：pH＜7，酸過量，溶質(zhì)為__________。,堿,>,酸,減小,酸,<,酸,NaOH,NaCl、NaOH,NaCl,NaCl、HCl,例(2018撫州模擬)某?；瘜W課堂圍繞酸、堿的化學性質(zhì)開展自主探究活動，請你參與學習。(1)向裝有生銹鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤胂←}酸，觀察到鐵銹逐漸消失，該反應的化學方程式為_________________________。(2)在進行鹽酸中和氫氧化鈉溶液的實驗時，某小組同學忘記向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，因此未觀察到明顯現(xiàn)象。該小組同學對反應后所得溶液的成分產(chǎn)生疑問。,6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O,【假設猜想】針對疑問，第一組同學的猜想如下：猜想一：只有NaCl；猜想二：有NaCl和HCl；猜想三：有NaCl和NaOH；猜想四：有NaCl、HCl和NaOH。第二組同學對以上猜想提出質(zhì)疑，認為有一種猜想是不合理的，你認為不合理的猜想是_______。,猜想四,【實驗探究】①第三組同學取少量該溶液于試管中，滴加_______溶液，無明顯變化，則溶液中一定沒有氫氧化鈉；,酚酞,②為驗證其余猜想，第四組同學分別取該溶液樣品按下列方案探究：,鋅粒(或,CaCO3等合理即可),有氣泡產(chǎn)生,實驗之后，第二組同學認為上述方案二是不正確，原因是_________________________________________________________。,NaCl和AgNO3溶液反應也會產(chǎn)生白色沉淀，不能證明溶液中,有HCl,【得出結(jié)論】通過比較分析，猜想二是正確的?！驹u價反思】小明發(fā)現(xiàn)，排除不合理猜想后，只做一次實驗就能同時驗證其余猜想，此實驗方法是___________________________。,滴入石蕊溶液，觀察溶液顏色,【交流討論】中和反應在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應用，請你舉一個實例說明：________________________________。,用熟石灰改良酸性土壤(合理即,可),【拓展設問】下列曲線能夠表示上述實驗中溶液pH變化趨勢的是____(填序號)。,B,