（廣西專用）2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 專題十五 實驗方案的設(shè)計和評價（試卷部分）課件.ppt

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專題十五實驗室的設(shè)計和評價,中考化學(xué)(廣西專用),考點一實驗方案的設(shè)計,A組2014-2018年廣西中考題組,五年中考,1.(2018廣西南寧,19,2分)下列實驗方案,能實現(xiàn)對應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?),答案B氫氧化鈉變質(zhì)后生成碳酸鈉,氫氧化鈉溶液與碳酸鈉溶液均顯堿性,加入酚酞試液后溶液均變紅,無法檢驗是否變質(zhì),A不符合題意;區(qū)別硬水和軟水可加入肥皂水后振蕩,產(chǎn)生浮渣較多的為硬水,故B符合題意;鐵和銅都沒有鎂活潑,將鐵絲與銅絲浸入硝酸鎂溶液中,可判斷出鎂的活動性比鐵和銅強(qiáng),但無法比較鐵和銅的活動性強(qiáng)弱,故C不符合題意;甲烷和氫氣燃燒均有水生成,觀察冷而干燥的燒杯內(nèi)壁是否出現(xiàn)水滴無法檢驗甲烷中是否混有氫氣,故D不符合題意。,2.(2017廣西桂林,18,2分)下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論一致的是(),答案DA項,向久置于空氣中的氫氧化鈉固體上滴加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡,只能證明NaOH已經(jīng)變質(zhì),不能證明是部分變質(zhì)還是完全變質(zhì),故錯誤;B項,向某無色溶液中滴入紫色石蕊試液,溶液變藍(lán),則該溶液一定是堿性溶液,但不一定是堿溶液,故錯誤;C項,將燃著的木條伸入某氣體中,木條熄滅,證明該氣體不支持燃燒,可能是二氧化碳、氮氣等氣體,故錯誤;D項,向碘化鉀、稀硫酸和淀粉的混合液中加入某食用鹽,溶液變藍(lán),說明該食用鹽中有碘酸鉀,為加碘食鹽,故正確。,易錯警示本題易把堿溶液和堿性溶液混淆而錯選B;或把不支持燃燒的氣體等同于二氧化碳而錯選C。,3.(2016廣西桂林,18,2分)下列實驗方案,不合理的是(),答案BA項,檢驗Cl-,先加AgNO3溶液,再加稀HNO3,若產(chǎn)生的白色沉淀不消失,說明含有氯離子,故方案合理。B項,檢驗CO2應(yīng)用澄清的石灰水,不能使用燃著的木條,因為能使燃著的木條熄滅的氣體不一定是二氧化碳,故方案不合理。C項,檢驗O2可將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi),觀察木條是否復(fù)燃,故方案合理。D項,檢驗N,加NaOH溶液,微熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體,若石蕊試紙變藍(lán)色,說明含有N,故方案合理。,4.(2016廣西貴港,12,3分)下列實驗方案的設(shè)計中可行的是()A.檢驗銨態(tài)氮肥,可加入石灰石研磨、聞氣味B.分離BaSO4、Na2CO3、NaOH,可依次加入水、Ca(OH)2溶液C.除去N2中的CO2、CO、H2O,可依次通過NaOH溶液、灼熱的CuO、濃硫酸D.鑒別Ba(NO3)2、NaOH、HNO3、MgSO4四種溶液,不加任何試劑即可鑒別,答案DA項,檢驗銨態(tài)氮肥的方法是加入熟石灰研磨,錯誤;B項,依次加入水和Ca(OH)2溶液,先得到BaSO4,Ca(OH)2和Na2CO3反應(yīng)生成CaCO3沉淀和NaOH,能得到NaOH溶液,但得不到Na2CO3,錯誤;C項,除去N2中的CO2、CO、H2O時,先通過NaOH溶液可除去CO2,再通過灼熱的CuO可除去CO但生成了CO2,最后通過濃H2SO4干燥會得到N2和CO2,錯誤;D項,Ba(NO3)2、NaOH、HNO3、MgSO4四種溶液兩兩混合,其中有一種和另外兩種溶液都生成白色沉淀,該溶液是MgSO4溶液,剩下的一種是稀HNO3,把稀HNO3滴入生成的兩種沉淀里,消失的是NaOH和MgSO4反應(yīng)生成的Mg(OH)2,不消失的是Ba(NO3)2和MgSO4反應(yīng)生成的BaSO4,正確。,解題關(guān)鍵掌握檢驗、鑒別、分離和除雜的方法和原則是本題的解題關(guān)鍵。,5.(2016廣西欽州,16,2分)下列實驗方案設(shè)計不合理的是()A.用肥皂水鑒別硬水和軟水B.用稀鹽酸除去鐵粉中混有的少量銅粉C.用pH試紙區(qū)別食鹽溶液和純堿溶液D.用稀硝酸除去KNO3中混有的K2CO3,答案BA項,用肥皂水可以鑒別硬水和軟水,泡沫多者是軟水,故合理;B項,將稀鹽酸加到鐵粉和銅粉的混合物中,稀鹽酸會和鐵粉反應(yīng)而剩下銅粉,故不合理;C項,食鹽水呈中性,純堿溶液呈堿性,可以通過用pH試紙測pH的方法區(qū)分,故合理;D項,稀硝酸和碳酸鉀反應(yīng)生成硝酸鉀、水和二氧化碳?xì)怏w,可以用稀硝酸除去硝酸鉀中的碳酸鉀,故合理。,6.(2016廣西北海,15,2分)下列方法不能達(dá)到目的的是()A.用Ba(NO3)2溶液鑒別NaCl溶液和Na2SO4溶液B.用AgNO3溶液鑒別KCl溶液和KNO3溶液C.用濕潤的pH試紙測定白醋的pHD.用燃燒的方法鑒別羊毛線和棉線,答案CA項,硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,和氯化鈉不反應(yīng),可以用硝酸鋇溶液鑒別硫酸鈉溶液和氯化鈉溶液,能達(dá)到目的;B項,硝酸銀溶液和氯化鉀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀,和硝酸鉀不反應(yīng),可以用硝酸銀溶液鑒別氯化鉀溶液和硝酸鉀溶液,能達(dá)到目的;C項,用濕潤的pH試紙測白醋的pH,相當(dāng)于把白醋稀釋了,故測得的pH偏大,不能達(dá)到目的;D項,燃燒時,羊毛線有燒焦羽毛的氣味,棉線沒有,能達(dá)到目的。,知識拓展羊毛的主要成分是蛋白質(zhì),灼燒有燒焦羽毛的氣味;棉線的主要成分是纖維素,灼燒無特殊氣味。,7.(2017廣西南寧,25,6分)填寫實驗報告。【實驗?zāi)康摹刻骄裤~、鋁、銀的金屬活動性順序。【實驗過程】,【實驗結(jié)論】銅、鋁、銀的金屬活動性順序由強(qiáng)到弱為。,答案【實驗過程】,【實驗結(jié)論】Al>Cu>Ag,解析鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑,在常溫下即可與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜,打磨后,鋁才能和CuSO4溶液反應(yīng)置換出紅色的銅;要證明銅比銀活潑,用Cu和AgNO3溶液反應(yīng)即可,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2。,解題關(guān)鍵掌握金屬與鹽溶液的反應(yīng)及現(xiàn)象,并能依據(jù)現(xiàn)象判斷金屬活動性順序是本題的解題關(guān)鍵。,8.(2017廣西來賓,32,8分)某興趣小組做了鋅粒與稀硫酸反應(yīng)的實驗后,用濃硫酸代替稀硫酸與鋅粒進(jìn)行實驗,有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。為了驗證該氣體的成分,該小組通過查閱資料得知:濃硫酸有強(qiáng)氧化性,能與多種物質(zhì)反應(yīng);SO2能使品紅溶液褪色,可被酸性KMnO4吸收,并進(jìn)行如下實驗:(1)實驗事實與結(jié)論:,①反應(yīng)進(jìn)行不久,觀察到B處,D處無明顯現(xiàn)象,證明產(chǎn)生的氣體是SO2。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。②反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行一段時間后,D處氣體能燃燒,干燥燒杯內(nèi)壁有水霧,證明產(chǎn)生的氣體是H2,產(chǎn)生該氣體的原因是。(2)反思與評價:小明認(rèn)為,工業(yè)上可用鋅粒和濃硫酸反應(yīng)大量制取硫酸鋅溶液。小紅認(rèn)為不適宜,她的理由是。,答案(1)①品紅溶液褪色Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+H2O+SO2↑②反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行一段時間后,硫酸被消耗逐漸變成稀硫酸,稀硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣(2)該反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫污染空氣,同時浪費硫酸,解析(1)①若產(chǎn)生的氣體是SO2,則B處品紅溶液褪色,D處無明顯現(xiàn)象。鋅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+H2O+SO2↑。②隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸逐漸被消耗,濃硫酸變成了稀硫酸,稀硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣。(2)用鋅粒和濃硫酸反應(yīng)大量制取硫酸鋅溶液會產(chǎn)生二氧化硫,同時該反應(yīng)中有一半的硫酸轉(zhuǎn)化成了二氧化硫,浪費硫酸,故不適宜。,易錯警示反應(yīng)一段時間后生成H2,是因為硫酸不斷被消耗變成了稀硫酸,不能答成“反應(yīng)生成的水稀釋了濃硫酸”。,1.(2017廣西南寧,19,2分)下列實驗方案中,實驗設(shè)計能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?),考點二實驗方案的評價,答案BA項,向稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞溶液,變紅則NaOH過量,無色則鹽酸過量或恰好完全反應(yīng),故不能鑒別是否恰好完全反應(yīng)。B項,能達(dá)到實驗?zāi)康?。C項,含有CaCO3的CaO中加入足量的水后,水與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣,過濾后得到的是Ca(OH)2溶液,故該方法不能用于除去CaO中的CaCO3。D項,點燃?xì)怏w,在火焰上方罩一個內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯,石灰水若變渾濁,只能證明氣體中有碳元素,則氣體中可能有CO,還可能有CH4等,故不能達(dá)到實驗?zāi)康摹?2.(2017廣西來賓,24,2分)下列各組物質(zhì)鑒別方案的描述,正確的是()A.H2、CO、CH4三種氣體,直接點燃就能夠鑒別B.Fe2O3、CuO、Zn、Cu四種固體,加一種試劑無法鑒別C.MgCl2、KOH、HCl、Na2SO4四種溶液,不加任何試劑就可以鑒別D.NaOH、KOH、NaCl、H2SO4四種溶液,加入酚酞溶液就可以鑒別,答案CA項,鑒別三種氣體應(yīng)點燃后檢驗產(chǎn)物;B項,向四種物質(zhì)中分別加入一定量的稀鹽酸,固體消失、溶液變黃的是氧化鐵,固體消失、溶液變藍(lán)的是氧化銅,固體逐漸消失并生成氣體的是鋅,無明顯現(xiàn)象的是銅;C項,組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合后,產(chǎn)生白色沉淀的是KOH、MgCl2溶液,將剩余的兩種溶液分別滴加至白色沉淀中,能使沉淀消失的是稀鹽酸,無明顯變化的是Na2SO4溶液,再將過量的產(chǎn)生白色沉淀的兩種溶液(KOH、MgCl2溶液)分別滴加至加入稀鹽酸沉淀消失后的溶液中,能產(chǎn)生白色沉淀的是KOH溶液,無明顯變化的是MgCl2溶液;D項,加入酚酞溶液后,變成紅色的是氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液,無明顯現(xiàn)象的是NaCl和H2SO4溶液,無法鑒別。,3.(2016廣西南寧,19,2分)下列實驗方案,實驗設(shè)計達(dá)不到實驗?zāi)康牡氖?),答案C插入空氣樣品中的木條正常燃燒,插入呼出氣體樣品中的木條熄滅,可以比較人體吸入的空氣和呼出氣體中氧氣的含量,A項正確;一氧化碳具有還原性,能與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳,二氧化碳與氧化銅不反應(yīng),可以鑒別,B項正確;酒精可以燃燒,水不能燃燒,驗證燃燒的條件之一是可燃物,C項錯誤;鹽酸能與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,通過過濾除去過量的碳酸鈣,即得氯化鈣溶液,D項正確。,評析本題考查實驗方案的設(shè)計與評價,難度中等。,4.(2016廣西來賓,23,2分)下列除雜的方法正確的一組是(),答案DA項,除去二氧化碳中的一氧化碳不能用點燃的方法,因為當(dāng)二氧化碳大量存在時,少量的一氧化碳不能被點燃,故錯誤;B項,碳酸鈣和氧化鈣都與稀鹽酸反應(yīng),不符合除雜原則,故錯誤;C項,滴加過量的氯化鈣溶液會引入氯化鈣雜質(zhì),不符合除雜的原則,故錯誤;D項,滴加足量稀鹽酸,稀鹽酸會和氧化銅反應(yīng),過濾、洗滌、干燥就可得到純凈的銅,故正確。,解題關(guān)鍵掌握除雜的三個原則[不增(新雜質(zhì))、不減(原物質(zhì))、易分]是本題的解題關(guān)鍵。,5.(2015廣西玉林、防城港,16,2分)下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是()A.用酒精浸泡搗爛的牽?；ɑò曛扑釅A指示劑B.用干燥的pH試紙測濃硫酸的酸堿度C.用燒杯罩住燃著的蠟燭,證明二氧化碳的密度比空氣大D.點燃蠟燭剛熄滅時產(chǎn)生的白煙,證明蠟燭燃燒一定產(chǎn)生可燃性氣體,答案AB項,濃硫酸具有脫水性,會使pH試紙?zhí)炕兒?故不正確;C項,用燒杯罩住燃著的蠟燭,蠟燭熄滅是因為氧氣不斷被消耗,缺氧而造成的,故不正確;D項,煙是固體小顆粒,故不正確。,6.(2015廣西百色,17,2分)下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論的對應(yīng)關(guān)系正確的是(),答案DA項,CO2能溶于水且與水反應(yīng),塑料瓶變癟也可能是CO2和水反應(yīng)所致,故錯誤;B項,N2、CO2等不支持燃燒的氣體都可以使燃著的木條熄滅,故錯誤;C項,電極上產(chǎn)生氣泡,但不知是什么氣體,因此無法確定水是由什么元素組成的,故錯誤;D項,燒杯內(nèi)壁有無色液滴,說明有水生成,根據(jù)元素守恒可知該氣體中含有氫元素,故正確。,7.(2018廣西南寧,29,8分)某活動小組利用以下實驗裝置制取氧氣并進(jìn)行探究活動。(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)若用裝置A、B、C來制取一瓶干燥的氧氣,裝置B中應(yīng)盛放的是,導(dǎo)管口連接的順序是。(3)活動小組對(2)收集到的氣體中氧氣的含量產(chǎn)生興趣,于是將收集到的一瓶氧氣密封。【提出問題】這瓶氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)是多少?,【實驗驗證】活動小組設(shè)計了以下兩套實驗裝置,用來測定該瓶氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù):在氮氣環(huán)境下,將過量的銅粉分別裝入干燥的硬質(zhì)玻璃管和具支試管后,密封。用兩支干燥的注射器從該瓶中抽取氣體,分別按下圖連接,推拉注射器一段時間后,用酒精燈在銅粉部位加熱,加熱時反復(fù)推拉注射器至反應(yīng)完全。①甲裝置比乙裝置更合理,理由是。②用甲裝置測定氧氣的體積分?jǐn)?shù),需要測定的實驗數(shù)據(jù)是?！痉此冀涣鳌繉嶒炌戤?待裝置冷卻至室溫后,應(yīng)先將氣球內(nèi)的氣體全部擠出,再讀數(shù)。否則會使測得的實驗結(jié)果(填“偏大”“偏小”或“無影響”),原因是。,答案(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(2)濃硫酸(或濃H2SO4)acbd(3)【實驗驗證】①甲裝置能使氣體更流通,讓氧氣與銅粉充分反應(yīng)②反應(yīng)前后注射器中氣體的體積【反思交流】偏大若未將氣球內(nèi)的氣體全部擠出,會使氣體體積差變大,致使測得的結(jié)果偏大,解析(1)裝置A的試管口有一團(tuán)棉花,所以為高錳酸鉀分解制取氧氣的發(fā)生裝置,其化學(xué)方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。(2)濃硫酸可用于干燥氧氣。(3)【實驗驗證】①甲裝置中的氣體進(jìn)入氣球時會經(jīng)過銅粉,讓氧氣與銅粉充分反應(yīng)。②測定氧氣的體積分?jǐn)?shù)需要測定反應(yīng)前后注射器內(nèi)氣體的體積,兩者之差就是被過量銅粉反應(yīng)掉的氧氣的體積?！痉此冀涣鳌咳粑磳馇騼?nèi)的氣體全部擠出,則會使氣體體積差變大,致使測得的結(jié)果偏大。,8.(2016廣西賀州,29,8分)某化學(xué)興趣小組發(fā)現(xiàn)銅片在加熱的條件下可以與濃硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氣泡并聞到刺激性氣味,銅片溶解,溶液呈藍(lán)色,請你參與實驗探究?！静殚嗁Y料】SO2是一種無色、有刺激性氣味、有毒的氣體。(1)【提出問題】產(chǎn)生的氣體是什么?(2)【提出猜想】猜想一:SO2;猜想二:SO2和H2。(3)你認(rèn)為猜想二(填“正確”或“錯誤”)。(4)【提出問題】藍(lán)色溶液的溶質(zhì)是什么?(5)【提出猜想】猜想一:CuSO4;猜想二:CuSO4和H2SO4。(6)【進(jìn)行實驗】取一定量反應(yīng)后的溶液進(jìn)行稀釋,并分裝在A、B兩支試管中,然后進(jìn)行下列實驗,并完成下表:,(7)【探究結(jié)論】通過實驗,猜想二正確。(8)寫出步驟一發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(9)完成并配平方程式:Cu+H2SO4(濃)。(10)【反思評價】根據(jù)化學(xué)方程式,小王認(rèn)為工業(yè)上可以用銅和濃硫酸反應(yīng)大量制取硫酸銅,小李認(rèn)為不適宜,理由是。,答案(3)錯誤(6)①(黑色)固體溶解②產(chǎn)生藍(lán)色沉淀(8)CuO+H2SO4CuSO4+H2O(9)1Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(10)該反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體SO2,會污染空氣(合理即可),解析(6)步驟一:若溶液中含有H2SO4,在試管A中加入少量的CuO粉末,(黑色)固體會溶解;步驟二:若溶液中含有CuSO4,在試管B中加入過量的NaOH溶液,氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng),硫酸被消耗完后,氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀。(8)氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,步驟一發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2SO4CuSO4+H2O。(9)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。(10)銅跟濃硫酸在加熱條件下制取CuSO4的同時,會產(chǎn)生有毒氣體SO2,污染空氣;另外,反應(yīng)中有一半的H2SO4轉(zhuǎn)化成SO2,利用率低。,考點一實驗方案的設(shè)計,B組2014-2018年全國中考題組,1.(2018安徽,9,2分)對比實驗是實驗探究的重要方法,下列對比實驗設(shè)計能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?),答案AA項,其他條件相同,水的溫度不同,能實現(xiàn)“探究溫度對分子運動快慢的影響”的目的;B項,沒有控制水為唯一變量,所以不能實現(xiàn)“探究水對鐵釘銹蝕的影響”的目的;C項,選擇的可燃物不同,空氣不是唯一變量,所以不能實現(xiàn)“探究空氣是燃燒的必要條件”的目的;D項,二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸,酚酞遇碳酸不變色,不能實現(xiàn)“探究CO2與水發(fā)生反應(yīng)”的目的。,知識拓展控制變量法基本思路是:假設(shè)某個探究的實驗對象可能受到A、B、C、D、E等因素的影響,為了判斷其中A因素是否會對實驗對象造成影響,可以控制除A以外的B、C、D、E等因素,使之保持恒定,然后僅改變因素A,觀察實驗對象的變化情況。,2.(2018陜西A,14,2分)下列實驗中,能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?),答案A飽和碳酸氫鈉溶液可吸收氯化氫并放出CO2,濃硫酸可除去氣體中的水蒸氣,因此A選項正確。分離碳酸鈣和氯化鈣的固體混合物可以加入足量的水?dāng)嚢?充分溶解,過濾、洗滌、干燥得到碳酸鈣,濾液蒸干得到氯化鈣,因此B選項錯誤。硫酸鐵和氫氧化鉀反應(yīng)得到的是氫氧化鐵沉淀,因此C選項錯誤。探究鐵生銹的條件應(yīng)該運用控制變量法進(jìn)行對比實驗,因此D選項錯誤。,3.(2017甘肅蘭州A,23,2分)下列依據(jù)實驗?zāi)康脑O(shè)計的實驗方案中合理的是()A.除去鐵制品表面的鐵銹,用過量的稀硫酸長時間浸泡B.驗證甲烷中含有H2,點燃,在火焰上方罩一只干冷燒杯,觀察內(nèi)壁是否出現(xiàn)液滴C.鑒別化肥KNO3和NH4Cl,取樣與熟石灰混合研磨,聞氣味D.檢驗NaOH是否變質(zhì),取樣,加水溶解后滴加酚酞試液,觀察溶液顏色是否變紅,答案C稀硫酸能與鐵銹(氧化鐵)反應(yīng),也能與鐵反應(yīng),過量的稀硫酸將鐵銹除去后,又與鐵繼續(xù)反應(yīng),將鐵制品腐蝕,A項實驗方案不合理;氫氣燃燒生成水,甲烷燃燒也生成水,在火焰上方罩干冷的燒杯,內(nèi)壁出現(xiàn)液滴,不能驗證甲烷中含有H2,B項實驗方案不合理;氯化銨與熟石灰混合研磨產(chǎn)生刺激性氣味氣體,硝酸鉀與熟石灰不反應(yīng),通過與熟石灰混合研磨聞氣味的方法能鑒別硝酸鉀與氯化銨,C項實驗方案合理;氫氧化鈉與其變質(zhì)后生成的碳酸鈉的溶液均呈堿性,都能使酚酞試液變紅,無法檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì),D項實驗方案不合理。,解題關(guān)鍵明確物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以及物質(zhì)的特征性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵。,知識拓展物質(zhì)間的反應(yīng)要考慮反應(yīng)物的量,若過量要考慮過量的物質(zhì)與其他物質(zhì)能否反應(yīng)。,4.(2017天津,12,2分)某同學(xué)對下列四個實驗都設(shè)計了兩種方案,兩種方案均合理的是(),答案BD硬水和軟水都是無色液體,觀察顏色不合理;加肥皂水后泡沫多的為軟水,泡沫少的為硬水,故A錯誤。硫酸銨是白色晶體,磷礦粉是灰色固體;加入熟石灰后研磨,硫酸銨能產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣,磷礦粉不具有此性質(zhì),可以鑒別,故B正確。濃硫酸具有吸水性,可以干燥二氧化碳,能除掉其中的水;氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng),故C錯誤。適量鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳?xì)怏w和水,適量氯化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,故D正確。,5.(2016福建福州,8,3分)以下實驗?zāi)鼙容^出銅和銀的金屬活動性強(qiáng)弱的是()A.測定兩種金屬的密度B.銅片放入硝酸銀溶液中C.將兩種金屬片相互刻畫D.銅片、銀片分別放入稀硫酸中,答案BA項,金屬的密度與金屬的活動性強(qiáng)弱沒有關(guān)系。C項,兩種金屬相互刻畫,比較的是兩種金屬的硬度。D項,在金屬活動性順序中,銅和銀都排在氫的后面,放入稀硫酸中都沒有現(xiàn)象,不能比較兩者的金屬活動性強(qiáng)弱。,6.(2015上海,42,1分)不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡难b置是(),答案BNaOH溶液可吸收CO2但不吸收CO,故A項能達(dá)到實驗?zāi)康?H2難溶于水,可用排水法收集,但氣體應(yīng)從短管進(jìn)入,故B項不能達(dá)到實驗?zāi)康?氧氣的密度比空氣大,收集氧氣時,應(yīng)從長管進(jìn)氣,故C項能達(dá)到實驗?zāi)康?氯化氫氣體能與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀,故可通過AgNO3溶液檢驗氫氣中是否混有氯化氫,故D項能達(dá)到實驗?zāi)康摹?7.(2017上海,51,12分)實驗室用鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng),制取氫氣并還原4.0g氧化銅。實驗裝置如下(裝置氣密性良好,夾持儀器省略)。①儀器Ⅰ的名稱是,A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②B中生石灰作劑;C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是;D中現(xiàn)象是,有關(guān)的化學(xué)方程式是。③為確定實驗結(jié)束后氧化銅是否已基本消耗完,請設(shè)計兩種不同的方案填入下表。,答案①錐形瓶Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑②干燥H2+CuOCu+H2O無水硫酸銅變藍(lán)CuSO4+5H2OCuSO45H2O③,解析①儀器Ⅰ是錐形瓶;鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+ZnZnSO4+H2↑。②生石灰有吸水性,可作干燥劑;氫氣具有還原性,可與氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+CuOCu+H2O;反應(yīng)生成的水與白色的無水硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的硫酸銅晶體,化學(xué)方程式為CuSO4+5H2OCuSO45H2O。③設(shè)計實驗確定實驗結(jié)束后氧化銅是否消耗完,可以用稀硫酸,若氧化銅沒有消耗完,氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅,溶液變藍(lán)色;若氧化銅消耗完,銅與稀硫酸不反應(yīng),沒有明顯現(xiàn)象。也可以測定反應(yīng)前后裝置C的質(zhì)量,利用質(zhì)量差判斷:4.0g氧化銅完全轉(zhuǎn)化為銅的質(zhì)量為4.0g=3.2g,若反應(yīng)后質(zhì)量減小0.8g,則氧化銅消耗完;若反應(yīng)前后質(zhì)量差小于0.8g,則氧化銅未完全參與反應(yīng)。,8.(2016寧夏,20,10分)M是生活中常見的金屬,MSO4溶液是無色液體。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲探究M與銅、鋁的活動性順序,請你和他們一起進(jìn)行以下探究活動?！咎岢鰡栴}】M、銅、鋁的金屬活動性順序是怎樣的?【猜想與假設(shè)】小敏的猜想是Al>Cu>M;小強(qiáng)的猜想是Al>M>Cu;你的猜想是。【設(shè)計與實驗一】小莉取M絲、銅絲、鋁絲和編號為①、②、③的3支試管,進(jìn)行如下表的實驗(試管中均盛有體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀鹽酸):,【交流與表達(dá)】同學(xué)們對同一實驗得出兩種不同結(jié)論的現(xiàn)象進(jìn)行了討論,明白了實驗剛開始時試管③中無氣泡產(chǎn)生的原因,該原因是?！驹O(shè)計與實驗二】為了進(jìn)一步探究三種金屬的活動性順序,同學(xué)們?nèi)〈旨?xì)相同、打磨干凈的M絲、鋁絲及相關(guān)溶液,又進(jìn)行了下圖所示的實驗:(1)試管乙中觀察到的現(xiàn)象是。(2)試管丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為.,【交流與表達(dá)】同學(xué)們經(jīng)討論后認(rèn)為該實驗可以優(yōu)化,去掉試管(填試管編號)中的實驗,也可以得出正確的結(jié)論?！窘忉屌c結(jié)論】通過以上實驗,同學(xué)們得出了三種金屬的活動性順序?！驹u價與反思】實驗結(jié)束后,同學(xué)們對實驗過程進(jìn)行了如下反思:(1)影響金屬與酸反應(yīng)速率快慢的因素,除了相互反應(yīng)的金屬和酸的性質(zhì)外,還有(任寫一種)。(2)探究金屬活動性順序時,除了上述實驗中已經(jīng)用到的兩種方法外,還可以根據(jù)進(jìn)行判斷(任寫一種)。,答案(10分)【猜想與假設(shè)】M>Al>Cu(1分)【設(shè)計與實驗一】M>Al(1分)Al>M>Cu(1分)【交流與表達(dá)】鋁絲表面的氧化膜先與稀鹽酸反應(yīng),因而無氣泡產(chǎn)生(1分)【設(shè)計與實驗二】(1)M絲表面覆蓋一層紅色固體,溶液由藍(lán)色變成無色(1分)(2)2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu(2分)【交流與表達(dá)】丙(1分)【評價與反思】(1)溫度(或酸的濃度或金屬與酸的接觸面積等)(其他合理的答案也可得分)(1分)(2)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度(或金屬被人類發(fā)現(xiàn)和利用年代的早晚)(其他合理的答案也可得分)(1分),解析【猜想與假設(shè)】M與Al、Cu的活動性強(qiáng)弱順序只能有三種可能性:①Al>Cu>M,②Al>M>Cu,③M>Al>Cu,故你的猜想為M>Al>Cu?！驹O(shè)計與實驗一】把M絲、銅絲、鋁絲分別插入相同的稀鹽酸中,剛開始M絲表面有少量氣泡產(chǎn)生,銅絲和鋁絲表面無氣泡,說明金屬活動性順序為M>Cu,M>Al,幾分鐘以后,M表面有少量氣泡產(chǎn)生,Cu表面無氣泡,Al表面有大量氣泡產(chǎn)生,說明三種金屬的活動性順序為Al>M>Cu。【交流與表達(dá)】鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜(Al2O3),開始時鹽酸先與氧化膜反應(yīng),故沒有氣泡產(chǎn)生?！驹O(shè)計與實驗二】(1)M的金屬活動性強(qiáng)于Cu,故M和CuSO4溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為M表面覆蓋一層紅色固體,溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色。(2)試管丙中,Al和CuSO4反應(yīng)生成Cu和Al2(SO4)3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu?！窘涣髋c表達(dá)】試管甲中的實驗證明金屬活動性:Al>M,試管乙中的實驗證明金屬活動性:M>Cu,甲、乙兩組實驗即可得出正確的結(jié)論,所以可去掉試管丙中的實驗。,【評價與反思】(1)影響金屬和酸反應(yīng)速率的因素,除了金屬和酸的性質(zhì)外,還有金屬與酸的接觸面積、酸的濃度、溫度等。(2)探究金屬的活動性順序的方法有:①金屬能否與酸反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度,②金屬能否與鹽溶液反應(yīng),③金屬與O2反應(yīng)的難易程度等。,9.(2015福建福州,17,10分)空氣中氧氣含量測定的再認(rèn)識?！緦嶒灮仡櫋咳鐖D是實驗室用紅磷燃燒來粗略測定空氣中氧氣含量的裝置。(1)寫出紅磷燃燒的化學(xué)方程式。(2)實驗原理:由于紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣,使瓶內(nèi)減小,燒杯中水倒吸到集氣瓶。若裝置的氣密性良好,操作規(guī)范,用量筒測量進(jìn)入瓶中水的體積,能粗略測得空氣中氧氣的含量。【問題提出】有實驗資料表明:燃燒過程中當(dāng)氧氣體積分?jǐn)?shù)低于7%時,紅磷就無法繼續(xù)燃燒,因此通過上述實驗,測量結(jié)果與理論值誤差較大。,【實驗改進(jìn)】Ⅰ.根據(jù)鐵在空氣中生銹的原理設(shè)計下圖實驗裝置,再次測定空氣中氧氣含量。裝置中飽和食鹽水、活性炭會加速鐵生銹。Ⅱ.測得實驗數(shù)據(jù)如下表,【交流表達(dá)】(1)鐵生銹過程發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng),首先是鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵[Fe(OH)2],寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算,改進(jìn)實驗后測得的空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)是(計算結(jié)果精確到0.1%)。(3)從實驗原理角度分析,改進(jìn)后的實驗結(jié)果比前者準(zhǔn)確度更高的原因是:①;②。,答案(10分)【實驗回顧】(1)4P+5O22P2O5(2)氣壓【交流表達(dá)】(1)2Fe+2H2O+O22Fe(OH)2(2)20.2%(3)①鐵的緩慢氧化使集氣瓶中的氧氣消耗更徹底,使實驗結(jié)果更準(zhǔn)確②測量時考慮到導(dǎo)管容積和扣除內(nèi)容物后的集氣瓶容積,使實驗結(jié)果更準(zhǔn)確,解析【實驗回顧】(1)紅磷燃燒生成五氧化二磷,化學(xué)方程式為4P+5O22P2O5。(2)紅磷燃燒消耗氧氣,集氣瓶內(nèi)氣壓減小,外界氣壓將燒杯中的水壓入集氣瓶,進(jìn)入水的體積即為減少的氧氣的體積。【交流表達(dá)】(1)根據(jù)題中信息,反應(yīng)物為鐵、水和氧氣,生成物為氫氧化亞鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+2H2O+O22Fe(OH)2。(2)實驗后燒杯中減少的水的體積即為氧氣的體積,氧氣的體積為80.0mL-54.5mL=25.5mL,集氣瓶(扣除內(nèi)容物)和導(dǎo)管的容積即為空氣的總體積,氧氣的體積分?jǐn)?shù)=100%≈20.2%。(3)當(dāng)氧氣體積分?jǐn)?shù)低于7%時紅磷不再燃燒,鐵生銹的過程很緩慢,使集氣瓶中的氧氣消耗更徹底;測量時考慮到導(dǎo)管容積和扣除內(nèi)容物后的集氣瓶容積,所以實驗結(jié)果更準(zhǔn)確。,1.(2018天津,11,2分)下列對事實的解釋不正確的是(),考點二實驗方案的評價,答案AD用洗潔精除去油漬利用的是洗潔精的乳化作用,故A錯誤;鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)相似,是因為鹽酸、稀硫酸中都含有氫離子,故B正確;金剛石和石墨的物理性質(zhì)存在著明顯差異,是因為它們的碳原子排列方式不同,故C正確;6000L氧氣在加壓情況下可裝入容積為40L的鋼瓶中,是因為加壓時氧氣分子間的間隔變小,故D錯誤。,2.(2017陜西A,14,2分)下列圖示實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是(),答案AA項中溫度相同,溶質(zhì)種類和質(zhì)量相同,溶劑質(zhì)量相同,但溶劑種類不同,可探究溶劑種類對物質(zhì)溶解性的影響,故A正確;木炭燃燒會生成二氧化碳?xì)怏w,導(dǎo)致最終裝置內(nèi)壓強(qiáng)變化不大,故B錯誤;氯化銨和硝酸銨都含有銨根離子,加入氫氧化鈉都會產(chǎn)生刺激性氣味,無法鑒別二者,故C錯誤;探究二氧化錳的催化作用,應(yīng)保證過氧化氫溶液的濃度相同,故D錯誤。,易錯警示在做測定空氣中氧氣含量的實驗時,可燃物不能選擇木炭、硫粉(生成物是氣體),也不能選擇鐵絲(在空氣中不能燃燒)。,3.(2017天津,14,2分)下列各組轉(zhuǎn)化關(guān)系中的反應(yīng)為初中化學(xué)常見的反應(yīng),其中的“→”表示某種物質(zhì)可一步反應(yīng)生成另一種物質(zhì)。甲、乙、丙三種物質(zhì)不符合對應(yīng)“轉(zhuǎn)化關(guān)系”的是(),答案DA項,過氧化氫分解生成水和氧氣,氧氣和氫氣在點燃條件下反應(yīng)生成水,水在通電條件下分解生成氧氣,故正確;B項,碳完全燃燒生成二氧化碳,不完全燃燒生成一氧化碳,一氧化碳燃燒生成二氧化碳,二氧化碳和碳在高溫下化合生成一氧化碳,故正確;C項,碳酸鈣在高溫下分解生成二氧化碳,二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉,碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣,碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,故正確;D項,氧化鐵不能經(jīng)過一步反應(yīng)生成氯化亞鐵,故錯誤。,思路分析一步反應(yīng)實現(xiàn)即物質(zhì)只發(fā)生一個反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì),根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì),分析能否只通過一個反應(yīng)而實現(xiàn)。,易錯警示在置換反應(yīng)中,鐵元素在生成的化合物中顯正二價,例如鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵;在復(fù)分解反應(yīng)中,反應(yīng)前后各元素化合價不變,氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成的是氯化鐵。,4.(2016江蘇南京,15,2分)除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),擬定的實驗方案不可行的是()A.NaCl溶液(MgCl2)——加入過量的NaOH溶液,過濾,濾液中加稀鹽酸至中性B.氧氣(水蒸氣)——通過裝有足量無水氯化鈣的干燥管C.CaO固體(CaCO3)——高溫充分煅燒D.氫氣(氯化氫氣體)——依次通過足量的NaHCO3溶液和濃硫酸,答案D加入過量的氫氧化鈉溶液可以除去氯化鎂,多余的氫氧化鈉用適量的鹽酸除去,A項方案可行;無水氯化鈣具有吸水性,用足量無水氯化鈣可以除去氧氣中的水蒸氣,B項方案可行;碳酸鈣在高溫的條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳,可以除去CaO固體中的CaCO3,C項方案可行;氯化氫氣體與碳酸氫鈉溶液會反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,引入了新的雜質(zhì),D項方案不可行,故選D。,5.(2018遼寧沈陽,19,13分)加熱碳酸氫銨時聞到了刺激性氣味,引起了同學(xué)們對氨氣的興趣,決定對其進(jìn)行探究。(一)探究性質(zhì)與變化【實驗方案】如圖所示:【實驗現(xiàn)象】(1)實驗一中的現(xiàn)象是。(2)實驗二中先滴入濃氨水,一段時間后,再滴入濃鹽酸。滴入濃鹽酸后觀察到的現(xiàn)象是:①集氣瓶中從下至上出現(xiàn)白煙;②。,【實驗結(jié)論】(3)微觀上,說明微粒具有的性質(zhì)是。宏觀上,從物質(zhì)的性質(zhì)或變化的角度分析,你得出的結(jié)論是(寫一點)?！痉此寂c評價】(4)實驗二避免了實驗一的不足,改進(jìn)后的優(yōu)點有(寫一點)。(二)驗證氨氣中氮、氫兩種元素的質(zhì)量比【查閱資料】(5)氨氣在加熱條件下能與氧化銅反應(yīng):2NH3+3CuO3X+N2+3H2O,X的化學(xué)式是。,【數(shù)據(jù)處理與誤差分析】充分反應(yīng)后,測得A、B、C三個裝置在反應(yīng)前后的質(zhì)量變化如下表所示:,【設(shè)計方案】如圖所示:(假定氮氣被完全吸收),(6)甲同學(xué)利用A、B、C三組裝置所提供的數(shù)據(jù),乙同學(xué)利用B、C兩組裝置所提供的數(shù)據(jù),計算出的氮、氫元素的質(zhì)量比都與理論值明顯不符,分析產(chǎn)生誤差的原因是。(7)若用A、C兩組裝置所提供的數(shù)據(jù)計算,與理論值是否相符?寫出簡單的計算過程證明你的結(jié)論。(三)探究用途與制法(8)在一定條件下,可用氮氣和氫氣制得氨氣。工業(yè)上常用氨氣生產(chǎn)氮肥(NH4)2SO4,施肥時,要避免與之混用的是(填序號)。A.硝酸鉀B.草木灰(主要成分是K2CO3)C.熟石灰D.氯化鉀(9)工業(yè)上生產(chǎn)的(NH4)2SO4中常?；煊猩倭縆Cl,檢驗其是否含有KCl的操作方法是。,附:部分堿、酸、鹽的溶解性表(20℃),說明:“溶”表示那種物質(zhì)可溶于水,“不”表示不溶于水,“微”表示微溶于水,“揮”表示揮發(fā)性,“—”表示那種物質(zhì)不存在或遇到水就分解了。,答案(一)(1)燒杯B中酚酞試液變紅(2)浸有酚酞試液的紗布條紅色消失(3)不斷運動氨水有揮發(fā)性;濃鹽酸有揮發(fā)性;氨水顯堿性;氨氣能與(濃)鹽酸反應(yīng)(4)節(jié)約藥品;污染小;環(huán)保;現(xiàn)象明顯(其他合理答案均可)(二)(5)Cu(6)濃硫酸吸收了未反應(yīng)(過量)的氨氣,導(dǎo)致計算出的氫元素質(zhì)量偏大(7)氨氣中氮元素和氫元素的質(zhì)量比是14∶3解法一:mO=4.8g=mH=0.6gmN=2.8g==所以與理論值相符解法二:利用氧元素的質(zhì)量是4.8g計算出水的質(zhì)量是5.4gmO=4.8gmH=5.4g-4.8g=0.6gmN=2.8g==所以與理論值相符,或用文字?jǐn)⑹錾鲜鲞^程(其他合理答案均可)(三)(8)BC(9)取少量樣品于試管中,加適量的水溶解,滴加硝酸鋇溶液至不再產(chǎn)生白色沉淀,靜置,取上層清液加入硝酸銀溶液(其他合理答案均可),解析(一)實驗一中,濃氨水具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氨分子運動到燒杯B中,使酚酞試液變紅色;實驗二中先滴入濃氨水,濃氨水具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氨氣使浸有酚酞試液的白紗布變紅色,再滴入濃鹽酸,濃鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氯化氫氣體與氨氣反應(yīng)生成氯化銨白色固體,浸有酚酞試液的白紗布紅色消失。由題述實驗可得出,微觀上分子在不斷運動;宏觀上濃鹽酸、濃氨水具有揮發(fā)性,氨水顯堿性,氨氣能與鹽酸反應(yīng)等。(二)(5)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變,可推出X的化學(xué)式是Cu。(6)裝置B的作用是吸收生成的水,根據(jù)水的質(zhì)量計算出水中氫元素的質(zhì)量,參加反應(yīng)的氨氣中氫元素的質(zhì)量等于水中氫元素的質(zhì)量;裝置C質(zhì)量的差值即生成的氮氣的質(zhì)量,氮氣的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的氨氣中氮元素的質(zhì)量;若氨氣過量,濃硫酸質(zhì)量的增加量為生成的水和過量的氨氣的質(zhì)量的和,導(dǎo)致測出的氫元素的質(zhì)量偏大。(7)裝置A減少的質(zhì)量為氧化銅中氧元素的質(zhì)量,故氧元素質(zhì)量為4.8g,生成的水中氧元素的質(zhì)量等于氧化銅中氧元素的質(zhì)量,故水中氫元素的質(zhì)量為0.6g,即參加反應(yīng)的氨氣中氫元素質(zhì)量為0.6g,參加反應(yīng)的氨氣中氮元素質(zhì)量等于生成的氮氣的質(zhì)量,即2.8g,故氮元素與氫元素的質(zhì)量比為2.8g∶0.6g=14∶3,與理論值相符。,(三)(8)硫酸銨是銨態(tài)氮肥,不能與堿性物質(zhì)混合使用,故選B、C。(9)檢驗氯化鉀應(yīng)取樣品加水溶解,向溶液中加入硝酸鋇溶液至不再產(chǎn)生沉淀(硫酸根離子反應(yīng)完全),靜置,向上層清液中滴加硝酸銀溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有氯化鉀。,考點一實驗方案的設(shè)計,C組教師專用題組,1.(2015廣西桂林,18,2分)下列所用試劑能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?),答案AA項,濃硫酸有脫水性,可以使木條炭化變黑,而稀硫酸不可以,能達(dá)到實驗?zāi)康?B項,碳酸鉀溶液與氯化鋇溶液、氯化鈣溶液均可反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,不能達(dá)到實驗?zāi)康?C項,氧氣既不易溶于水,也不和水反應(yīng),不能達(dá)到實驗?zāi)康?D項,氫氧化鈉溶液可以和二氧化碳反應(yīng)而不和一氧化碳反應(yīng),不能達(dá)到實驗?zāi)康摹?2.(2015廣西柳州,19,2分)下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論的對應(yīng)關(guān)系正確的是(),答案DA項,加熱可以熔化的是熱塑性塑料,故錯誤;B項,浸過水的紙很難燃燒是因為水分蒸發(fā)需要吸收熱量,使溫度不容易達(dá)到紙的著火點,故錯誤;C項,稀醋酸滴入澄清石灰水中,二者會發(fā)生中和反應(yīng),故錯誤;D項,滴入肥皂水?dāng)嚢璁a(chǎn)生大量泡沫的是軟水,故正確。,3.(2015廣西北海,19,2分)為達(dá)到實驗?zāi)康?下列實驗操作正確的是(),答案BA項,油脂不溶于水,不能用水沖洗掉,故錯誤;B項,二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,可以用澄清石灰水檢驗一氧化碳中是否混有二氧化碳,故正確;C項,檢驗集氣瓶中的氧氣是否集滿,要將帶火星的木條放在瓶口,故錯誤;D項,氯化鉀和硫酸鉀都溶于水,不能用水除去氯化鉀中的硫酸鉀,故錯誤。,4.(2014陜西,14,2分)下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是(),答案D測定空氣中氧氣的含量應(yīng)用足量的紅磷,故A錯誤;鐵銹蝕的條件是與①氧氣、②水同時接觸,B項中實驗只證明條件①,故B錯誤;C項中實驗只能探究溫度達(dá)到著火點,無法探究可燃物要與O2接觸,故C錯誤;倒置的大燒杯內(nèi),濃氨水和酚酞溶液不接觸,實驗中觀察到酚酞溶液變紅,證明分子在不斷運動,故D正確。,5.(2016內(nèi)蒙古呼和浩特,17,5分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)向一定量的NaHCO3溶液中加入一定量的稀H2SO4。待反應(yīng)完全后(假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部逸出),對反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行如下探究:【實驗用品】pH試紙、Zn片、氧化銅粉末、稀H2SO4、NaOH溶液、BaCl2溶液?！炯僭O(shè)猜想】猜想一:Na2SO4猜想二:Na2SO4、NaHCO3猜想三:Na2SO4、H2SO4【實驗探究】同學(xué)們?nèi)》磻?yīng)后的溶液用不同方案進(jìn)行如下實驗,請根據(jù)現(xiàn)象或結(jié)論填空。,【得出結(jié)論】猜想三正確。【評價反思】老師對同學(xué)們能用多種方案進(jìn)行探究,并且得出正確的實驗結(jié)論給予了肯定,同時指出探究中存在兩處明顯錯誤。分別是:①;②。【總結(jié)提高】依據(jù)所給實驗用品,你還有什么不同類方案確認(rèn)猜想三是正確的。請寫出你的實驗方案。,答案【實驗探究】,【評價反思】①方案B中pH試紙浸入溶液中②方案D中Na2SO4與BaCl2反應(yīng)也會生成白色沉淀(或白色沉淀可能由Na2SO4與BaCl2反應(yīng)生成),不能證明一定有H2SO4存在(或不能證明猜想三正確)(答出帶點部分給分,Na2SO4寫成S不給分)【總結(jié)提高】取少量氧化銅粉末于試管中,加入足量反應(yīng)后的溶液,若氧化銅溶解,溶液變藍(lán),則猜想三正確(答出帶點部分給分),解析【實驗探究】方案C的實驗結(jié)論是猜想三正確,故加入反應(yīng)后的溶液,應(yīng)有氣泡產(chǎn)生,鋅片不斷溶解;方案A中加入稀硫酸沒有氣泡產(chǎn)生,則證明猜想二不正確。【評價反思】①方案B中測定溶液pH的方法不正確,應(yīng)該用玻璃棒蘸取待測液,點在pH試紙上。②方案D中硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)也會產(chǎn)生白色沉淀,不能證明一定有硫酸存在?！究偨Y(jié)提高】猜想三中有硫酸,硫酸能與金屬氧化物反應(yīng),故取少量氧化銅粉末于試管中,加入足量反應(yīng)后的溶液,若氧化銅溶解,溶液變藍(lán)色,則證明猜想三正確。,6.(2015安徽,14,9分)為比較相同濃度的FeCl3溶液和CuSO4溶液對H2O2分解的催化效果,某研究小組進(jìn)行了如下探究:(1)請寫出H2O2分解的化學(xué)方程式?！径ㄐ蕴骄俊?2)如圖甲,可通過觀察,來定性比較兩者的催化效果。,【定量探究】(3)如圖乙,實驗前檢查該裝置氣密性的方法是。要定量比較兩者的催化效果,可測量生成等體積氣體所需的。【深入探究】(4)在FeCl3溶液中,究竟是哪種粒子起催化作用呢?猜想1:鐵離子(Fe3+)起催化作用;猜想2:起催化作用;猜想3:起催化作用;……請設(shè)計實驗,驗證猜想1,答案(9分)(1)2H2O22H2O+O2↑(2)兩試管中產(chǎn)生氣泡的快慢(3)關(guān)閉分液漏斗的活塞(此點不作要求),將注射器活塞向外拉出一段,一會兒后看其是否回到原位。若回到原位,則氣密性良好(其他合理答案均給分)時間(4)氯離子(Cl-)水分子(H2O)(其他合理答案均給分),(其他合理答案均給分),解析(1)過氧化氫在有催化劑的條件下迅速分解放出氧氣,化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑。(2)判斷催化劑的催化效果,就是看加入催化劑后反應(yīng)速率的快慢?？筛鶕?jù)兩試管中產(chǎn)生氣泡的快慢進(jìn)行判斷。(3)要定量比較FeCl3溶液和CuSO4溶液對H2O2分解的催化效果,可測量生成等體積氣體所需的時間,時間越短,催化效果越好。(4)設(shè)計實驗時,要注意控制對比實驗中的變量,以確保實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性。,7.(2014廣西南寧,29,12分)如圖所示,某?；瘜W(xué)興趣小組用過氧化氫(H2O2)溶液(MnO2作催化劑)制取干燥的氧氣,并用來測定10g某銅粉樣品(含雜質(zhì)碳)中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?；卮鹣铝袉栴}:(1)儀器a的名稱是。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。裝置B的作用是。,(3)通過稱量反應(yīng)前后裝置的質(zhì)量,進(jìn)行計算便可求出樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(4)實驗完畢,小麗同學(xué)誤將用剩的H2O2溶液和裝置C玻璃管中的剩余固體一起倒入燒杯中,發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡產(chǎn)生,經(jīng)檢驗確認(rèn)產(chǎn)生的氣體是氧氣。小剛和小明兩位同學(xué)對此頗感興趣,進(jìn)而展開了他們的探究之旅?！咎岢鰡栴}】是哪種物質(zhì)加快了H2O2的分解速率?,【大膽猜想】猜想Ⅰ:剩余固體中的氧化銅加快了H2O2的分解。猜想Ⅱ:剩余固體中的加快了H2O2的分解。猜想Ⅲ:氧化銅能作H2O2分解的催化劑?！緦嶒烌炞C】,【討論交流】小剛同學(xué)認(rèn)為,根據(jù)實驗二得出的兩個結(jié)論就能判斷猜想Ⅲ成立。你是否支持他的觀點?并簡述理由。答:,。,答案(12分)(1)酒精燈(2)2H2O22H2O+O2↑吸收水分,干燥氧氣(3)D(4)【大膽猜想】銅【實驗驗證】過濾產(chǎn)生大量氣泡,帶火星的木條復(fù)燃銅粉不成立【討論交流】不支持還需設(shè)計實驗驗證氧化銅在反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)是否改變,解析(2)裝置A中過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣,化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑;濃硫酸具有吸水性,能干燥氧氣。(3)銅粉樣品中的碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,二氧化碳被裝置D中氫氧化鈉溶液吸收,裝置D增加的質(zhì)量即為二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出樣品中碳的質(zhì)量,進(jìn)而求出銅的質(zhì)量及銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),故填D。(4)【大膽猜想】剩余固體中可能含有氧化銅和銅,故可以猜測是銅加快了H2O2的分解?！緦嶒烌炞C】氧化銅是不溶于水的物質(zhì),要將氧化銅分離出來,需經(jīng)過過濾、洗滌、干燥等操作;氧化銅加快了H2O2的分解,能使過氧化氫分解產(chǎn)生大量氧氣,帶火星的木條復(fù)燃;要證明銅不能加快H2O2的分解,則需要增加銅和過氧化氫溶液混合的實驗(看不到帶火星的木條復(fù)燃的現(xiàn)象)。【討論交流】要證明某物質(zhì)是某反應(yīng)的催化劑需證明三個方面:能改變化學(xué)反應(yīng)速率,化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變,化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變。根據(jù)實驗二得出的兩個結(jié)論不能得出氧化銅反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變的結(jié)論,故不能判斷猜想Ⅲ成立。,1.(2013廣西南寧,17,2分)下列實驗設(shè)計,不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?),考點二實驗方案的評價,答案BA項,羊毛面料的主要成分是蛋白質(zhì),灼燒時有燒焦羽毛的氣味,滌綸面料沒有,可用灼燒法區(qū)別滌綸面料與羊毛面料;B項,檢驗廢水中是否含有S,滴加BaCl2溶液不能排除銀離子、碳酸根離子等的干擾,故實驗設(shè)計不能達(dá)到實驗?zāi)康?C項,取樣后,分別加入稀硫酸,加熱,黑色固體溶解,溶液變藍(lán)的是氧化銅,無明顯變化的是碳粉,故該實驗設(shè)計能達(dá)到實驗?zāi)康?D項,加入肥皂水,振蕩,產(chǎn)生泡沫較多的是軟水,產(chǎn)生泡沫較少的是硬水,故該實驗設(shè)計能達(dá)到實驗?zāi)康摹?3.(2017黑龍江哈爾濱,34,6分)在化學(xué)課上,老師帶來一瓶未知溶液A,已知它是稀鹽酸或稀硫酸中的一種,進(jìn)行如下實驗:觀察到燒杯中的現(xiàn)象是(1)?！咎岢鰡栴}】A是哪一種酸?老師要求甲、乙同學(xué)從反應(yīng)后的溶液B分別展開探究?！静孪爰僭O(shè)】甲同學(xué):A是稀鹽酸;乙同學(xué):A是稀硫酸。【實驗探究】,【評價交流】甲同學(xué)的實驗(2)(填“能”或“不能”)得出正確結(jié)論,乙同學(xué)的實驗(3)(填“能”或“不能”)得出正確結(jié)論。實驗3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4),反應(yīng)后所得溶液中一定含有的離子是(5)?！練w納總結(jié)】通過乙同學(xué)的實驗可以得出:選擇試劑鑒別溶液中的待測離子時,如果待測溶液中含有干擾離子,則應(yīng)在鑒別前,先另選試劑將干擾離子變成(6)除去。經(jīng)討論我們能夠總結(jié)出,除去溶液中干擾離子的一般方法是:選擇試劑將干擾離子變成(7)除去。,答案(6分)(1)(溶液中)有氣泡冒出(1分)(合理即可)(2)不能(1分)(3)能(1分)(4)Na2SO4+BaCl22NaCl+BaSO4↓(1分)(5)Na+、Cl-、N(1分)(6)氣體(0.5分)(合理即可)(7)沉淀或氣體或水(0.5分)(合理即可),解析碳酸鈉與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)都有二氧化碳生成,故現(xiàn)象為有氣泡冒出。【評價交流】由乙同學(xué)的實驗2可知溶液B中有剩余的碳酸鈉,碳酸鈉與硝酸銀反應(yīng)也產(chǎn)生白色沉淀,故甲同學(xué)不能得出正確結(jié)論。在溶液B中加入適量的稀硝酸有氣泡冒出,說明碳酸鈉過量;加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明溶液中含有硫酸根離子,可以得出A是硫酸,故乙同學(xué)能得出正確結(jié)論。實驗3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl;反應(yīng)后所得溶液中一定有硝酸鈉、氯化鈉,故一定含有的離子是Na+、Cl-、N。,歸納總結(jié)選擇試劑鑒別溶液中的待測離子時,如果待測溶液中含有干擾離子,則應(yīng)在鑒別前,先另選試劑將干擾離子變成氣體或沉淀或水除去。,4.(2016湖南長沙,47,12分)在學(xué)了生活中常見鹽的性質(zhì)以后,某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)開展了測定Na2CO3和NaCl混合固體中Na2CO3含量的探究實驗,他們設(shè)計了如下的實驗方案:(1)如圖甲所示(鐵夾夾持的儀器是注射器),把一定量的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)后,測定產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w的體積,檢查該裝置的氣密性的方法是:。(2)小明同學(xué)提出用圖乙代替圖甲中的收集裝置,則所測CO2氣體的體積(填“偏大”“偏小”或“不變”);有同學(xué)對乙裝置中的缺陷提出三種改進(jìn)方案。A方案:將廣口瓶中的水改為飽和的CO2水溶液;B方案:將廣口瓶中的水改為氫氧化鈉稀溶液;C方案:在廣口瓶中的水面上覆蓋一層植物油。你認(rèn)為錯誤的方案是(填字母代號);廣口瓶內(nèi)原有的空氣對實驗結(jié)果(填“有”或“沒有”)影響。,(3)小寧同學(xué)用圖丙裝置測定CO2的質(zhì)量。則圖丙實驗裝置主要存在哪些缺陷?這些缺陷對實驗結(jié)果有何影響?請寫出其中兩點主要缺陷及對實驗結(jié)果的影響。①;②。,答案(1)關(guān)閉分液漏斗活塞后,將注射器活塞拉出一定距離,一段時間后松開活塞,觀察活塞能否回到原位置(2分,其他合理答案均可)(2)偏小(2分)B(2分)沒有(2分)(3)①產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w中混有水蒸氣,同時被氧化鈣與氫氧化鈉固體混合物吸收,導(dǎo)致測量結(jié)果偏大(2分)②反應(yīng)結(jié)束后,裝置內(nèi)殘留的二氧化碳?xì)怏w不能全部排出,導(dǎo)致測量結(jié)果偏小(2分,其他合理答案均可),解析(1)關(guān)閉分液漏斗活塞后,向外拉注射器活塞,如果裝置不漏氣,在外界大氣壓的作用下,松開后注射器活塞應(yīng)回到原位。(2)以圖乙代替圖甲中的收集裝置,二氧化碳能溶于水,測得的體積會偏小;改進(jìn)方案B,將廣口瓶中的水改為氫氧化鈉稀溶液是錯誤的,因為二氧化碳能與氫氧化鈉稀溶液發(fā)生反應(yīng);廣口瓶內(nèi)原有的空氣對實驗結(jié)果沒有影響。,5.(2016黑龍江哈爾濱,34,6分)某化學(xué)活動小組在一次實驗中進(jìn)行了如圖所示實驗:先向A中注入一定量氯化鐵溶液,再注入一定量硫酸鈉溶液,此過程中觀察到的現(xiàn)象是(1)。小組同學(xué)對無色溶液B產(chǎn)生了濃厚的興趣,進(jìn)行了進(jìn)一步的探究活動?！咎岢鰡栴}】B中含的離子有什么?,【評價交流】甲同學(xué)結(jié)論(2)(填“正確”或“錯誤”);乙同學(xué)的探究過程不正確,理由是(3)?！緦嶒灲Y(jié)論】結(jié)合上述實驗最終確定B中含有(4)(填離子符號),不含(5),(填離子符號)。【歸納總結(jié)】由甲、乙、丙同學(xué)實驗對比得出,確定溶液中可能存在的不同離子是否存在的方法是:可根據(jù)待測離子與所加試劑反應(yīng)(6),確定出存在的離子,同時推測出與(7)。,【實驗探究】,答案(6分)(1)溶液中先產(chǎn)生紅褐色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀(1分)(2)錯誤(0.5分)(3)Mg(OH)2、BaSO4均為白色沉淀(0.5分),溶液中含Ba2+、OH-中的一種或兩種,加入MgSO4溶液都會產(chǎn)生白色沉淀,所以不能得出B中含Ba2+、OH-的結(jié)論(0.5分)(其他答法合理的酌情給分)(4)Na+、Cl-、Ba2+、OH-(1分)(5)Fe3+、S(1分)(6)產(chǎn)生不同的明顯現(xiàn)象(1分)(其他答法合理的酌情給分)(7)確定存在的離子能反應(yīng)的離子不存在(0.5分)(其他答法合理的酌情給分),解析(1)先注入一定量的氯化鐵溶液,氯化鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵;再注入一定量的硫酸鈉溶液,硫酸鈉溶液與鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇,所以觀察到的現(xiàn)象是溶液中先產(chǎn)生紅褐色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀。(2)甲同學(xué)加入的試劑是硝酸鋇溶液,反應(yīng)后無明顯現(xiàn)象,不能確定是否含有鋇離子,故錯誤。(3)乙同學(xué)加入的試劑是硫酸鎂溶液,反應(yīng)后溶液中產(chǎn)生白色沉淀,而氫氧化鎂和硫酸鋇都是白色沉淀,所以不能確定溶液中是含鋇離子、氫氧根離子中的一種,還是兩種,故不正確。(4)根據(jù)丙同學(xué)的實驗,加入稀硫酸有白色沉淀生成,說明溶液中含有鋇離子;加入紫色石蕊溶液,紫色溶液變?yōu)樗{(lán)色,說明有氫氧根離子;實驗中加入的氯化鐵和硫酸鈉中的氯離子和鈉離子未參與反應(yīng),故溶液中還有鈉離子和氯離子。(5)溶液B呈無色,故不含鐵離子;硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)會生成沉淀,不能共存,故不含硫酸根離子。(6)觀察實驗現(xiàn)象是確定是否存在某些離子的重要方法。(7)確定出存在的離子后,可推測出與確定存在的離子能反應(yīng)的離子不存在。,6.(2015山東菏澤,14,4分)實驗室中常用分解過氧化氫來簡便快速地制備氧氣,化學(xué)小組Ⅱ進(jìn)一步探究外界條件對過氧化氫分解速率的影響,并進(jìn)行了氧氣性質(zhì)實驗?！静殚嗁Y料】有些水果、蔬菜對過氧化氫的分解有催化作用。【實驗探究1】探究蘋果和土豆對過氧化氫分解是否有催化作用及催化效果:各量取6mL5%的過氧化氫溶液,分別倒入1、2、3號三支試管中,取大小、形狀基本相同的蘋果塊和土豆塊,分別