原子結(jié)構(gòu)教案.doc
《原子結(jié)構(gòu)教案.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《原子結(jié)構(gòu)教案.doc(12頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
______________________________________________________________________________________________________________ 第一章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 一.教材分析 (一) 知識(shí)脈絡(luò) 通過初中的化學(xué)學(xué)習(xí),同學(xué)們已經(jīng)知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。本節(jié)教材,就是要在已有經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上繼續(xù)深入地探討原子核的結(jié)構(gòu)以及核外電子的排布的規(guī)律,并利用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋某些元素的部分性質(zhì),使學(xué)生初步了解原子的最外層電子排布與元素的性質(zhì)(得失電子能力、化合價(jià)等)的關(guān)系。同時(shí),通過原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的學(xué)習(xí),為后階段學(xué)習(xí)元素周期律、元素周期表和分子結(jié)構(gòu)打下基礎(chǔ)。 (二)知識(shí)框架 原子中各微粒之間的數(shù)量關(guān)系、電性關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系 核外電子運(yùn)動(dòng)特 點(diǎn) 原子核 (質(zhì)子和 中子) 原子的構(gòu)成 核外 電子 核素和同位素 核外電子的排布規(guī)律(原子結(jié)構(gòu)示意圖) 核外電子排布與元素性質(zhì)(原子得失電子能力和化合價(jià))間的關(guān)系 (三)新教材的主要特點(diǎn): 新教材(必修)與舊教材相比,刪掉了描述核外電子運(yùn)動(dòng)特征的電子云;降低了核外電子排布規(guī)律的要求;增加了原子結(jié)構(gòu)示意圖,元素的部分化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子排布的關(guān)系;調(diào)整了核素、同位素在教材中出現(xiàn)的位置。使得它更符合知識(shí)的邏輯關(guān)系,符合學(xué)生認(rèn)識(shí)規(guī)律。同時(shí),新教材更注重了讓學(xué)生參與學(xué)習(xí),提高了學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性,更注重了學(xué)生能力的培養(yǎng)。 二.教學(xué)目標(biāo) (一) 知識(shí)與技能目標(biāo) 1.引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)原子核的結(jié)構(gòu),懂得質(zhì)量數(shù)和X的含義,掌握構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系;知道元素、核素、同位素的涵義;掌握核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系。 2.引導(dǎo)學(xué)生了解原子核外電子的排布規(guī)律,使他們能畫出1~18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖;了解原子的最外層電子排布與元素的原子得、失電子能力和化合價(jià)的關(guān)系。 (二)過程與方法目標(biāo) 通過對(duì)構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系和氫元素核素等問題的探討,培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力,嘗試運(yùn)用比較、歸納等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。 (三)情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo) 1.通過構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒的質(zhì)量、電性的認(rèn)識(shí),了解微觀世界的物質(zhì)性,從而進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的微觀本質(zhì);通過原子中存在電性不同的兩種微粒的關(guān)系,認(rèn)識(shí)原子是矛盾的對(duì)立統(tǒng)一體。 2.通過人類探索原子結(jié)構(gòu)的歷史的介紹,使學(xué)生了解假說、模型等科學(xué)研究方法和科學(xué)研究的歷程,培養(yǎng)他們的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神,體驗(yàn)科學(xué)研究的艱辛與喜悅。 3.通過“化學(xué)與技術(shù)----放射性同位素與醫(yī)療”,引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注化學(xué)知識(shí)在提高人類生活質(zhì)量中所起的作用。 4.通過“未來的能源----核聚變能”,引導(dǎo)他們關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的熱點(diǎn)問題,形成可持續(xù)發(fā)展的思想。 三.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) (一)知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn):構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系和核外電子排布規(guī)律。 (二)方法上重點(diǎn)、難點(diǎn):培養(yǎng)分析、處理數(shù)據(jù)的能力,嘗試運(yùn)用比較、歸納等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。了解假說、模型等科學(xué)研究方法和科學(xué)研究的歷程。 四.教學(xué)準(zhǔn)備 (一)學(xué)生準(zhǔn)備:上網(wǎng)查閱,C在考古上的應(yīng)用;核素、同位素在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。搜集有關(guān)原子結(jié)構(gòu)模型的資料。 參考網(wǎng)址1.http://www.cbe21.com/ 2. http://www.z2hospital.zju.edu.cn/(二)教師準(zhǔn)備:教學(xué)媒體、課件、相關(guān)資料。 五.教學(xué)方法 問題推進(jìn)法、討論法。 六.課時(shí)安排 2課時(shí) 七.教學(xué)過程 第1課時(shí) 【提問】化學(xué)變化中的最小微粒是什么? 【學(xué)生回答】原子是化學(xué)變化中的最小微粒。 【引出課題】這一節(jié)就從探討原子的結(jié)構(gòu)開始我們的學(xué)習(xí)。 【點(diǎn)評(píng)】開頭簡(jiǎn)潔,直截了當(dāng),由初中相關(guān)知識(shí)提出問題,過渡到原子結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)。 【板書】第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 【提出問題】原子是化學(xué)變化中的最小微粒。同種原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構(gòu)成的呢? 【學(xué)生思考、回答】 【媒體顯示】利用Flash動(dòng)畫演示盧瑟福的粒子散射實(shí)驗(yàn) 1.實(shí)驗(yàn)示意圖 2.現(xiàn)象: 【觀察、思考】在教師引導(dǎo)下,學(xué)生思考下列問題: (1)絕大多數(shù)粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進(jìn),原因是什么? (2)為什么有少數(shù)粒子卻發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)? (3)極少數(shù)的粒子幾乎象是被金箔彈了回來,原因是什么? 【討論】學(xué)生分組討論:根據(jù)粒子散射的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,學(xué)生提出自己的原子結(jié)構(gòu)模型。并由代表發(fā)言。 【歸納、小結(jié)】3.盧瑟福的原子核式模型 原子由原子核和核外電子構(gòu)成,原子核帶正電荷,位于原子的中心;帶負(fù)電荷的電子在原子核周圍的空間做高速運(yùn)動(dòng)。 【點(diǎn)評(píng)】通過盧瑟福的粒子散射實(shí)驗(yàn)的介紹, 由學(xué)生提出自己的原子結(jié)構(gòu)模型,使學(xué)生實(shí)現(xiàn)一種科學(xué)探究的體驗(yàn);了解假說、模型等科學(xué)研究方法和科學(xué)研究的歷程,培養(yǎng)他們的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神。學(xué)會(huì)一種方法:通過粒子撞擊實(shí)驗(yàn),研究微觀世界的規(guī)律,使人類獲得了一種嶄新的研究方法。認(rèn)識(shí)一個(gè)規(guī)律:從實(shí)踐到認(rèn)識(shí),再實(shí)踐、再認(rèn)識(shí)……是人類認(rèn)識(shí)發(fā)展的必然規(guī)律。 【質(zhì)疑】我們已經(jīng)知道原子由原子核和核外電子構(gòu)成。那么,原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又是怎樣的?電子在核外空間的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)又是怎樣的呢? 【板書】一.原子核 核素 1. 原子核的構(gòu)成, 【媒體顯示】原子結(jié)構(gòu)示意圖 【學(xué)生閱讀】 構(gòu)成原子的微粒--------電子、質(zhì)子和中子的基本數(shù)據(jù): 微粒 電子 質(zhì)子 中子 質(zhì)量(kg) 9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-27 相對(duì)質(zhì)量 0.005484 1.007 1.008 電量(C) 1.602×10-19 1.602×10-19 0 電荷 -1 +1 0 【思考、討論并提問】 請(qǐng)根據(jù)表中所列數(shù)據(jù)討論: 1.在原子中,質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)之間存在著什么關(guān)系?為什么? 2.原子的質(zhì)量主要由哪些微粒決定? 3.如果忽略電子的質(zhì)量,質(zhì)子、中子的相對(duì)質(zhì)量分別取其近似整數(shù)值,那么,原子的相對(duì)質(zhì)量在數(shù)值上與原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有什么關(guān)系? 【教師引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)】 1、數(shù)量關(guān)系:核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 2、電性關(guān)系: 原子 核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 陽離子 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù) 陰離子 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù) 3、質(zhì)量關(guān)系:質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N) 【歸納小結(jié)】 如果用X的形式表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子,那么組成原子的粒子間的關(guān)系可以表達(dá)為: 原子核 核外電子 中子 (A-Z)個(gè) Z個(gè) 質(zhì)子 Z個(gè) 原子X 【遷移與應(yīng)用】 1.在科學(xué)研究中,人們常用Cl符號(hào)表示某種原子,請(qǐng)你談?wù)剤D中符號(hào)和數(shù)字的含義。 2.某二價(jià)陽離子含有10個(gè)電子,12個(gè)中子,求質(zhì)量數(shù)。 3.元素R的一個(gè)原子,質(zhì)量數(shù)為 a ,其陰離子Rn-有b個(gè)電子,求中子數(shù)。 【回顧】元素的種類是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定的。元素是具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))的同一類原子的總稱。 【質(zhì)疑】同種元素原子的質(zhì)子數(shù)相同,那么,中子數(shù)是否也相同呢? 【媒體顯示】三種不同的氫原子 【比較】三種氫原子結(jié)構(gòu)的異同。 【質(zhì)疑】它們是不是同一種元素? 【板書】2.核素 核素:人們把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。 同位素:質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素。 【遷移與應(yīng)用】1.請(qǐng)你描述構(gòu)成原子的各種微粒與元素、核素間的關(guān)系。 2.請(qǐng)你描述元素、核素、同位素間的關(guān)系 【媒體顯示】元素、核素、同位素三者之間的關(guān)系: 元素 同位素 核素1 核素n … 【拓展與提高】 1.下列各組物質(zhì)中,互為同位素的是 (A)O2、、O3 、O4 (B)H2、D2、T2 (C)H2O、D2O、 T2O (D)Ca 和 Ca 2.下列說法正確的是 (A)同種元素的質(zhì)子數(shù)必定相同 (B)不同元素原子的質(zhì)量數(shù)必定不同 (C)原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 (D)凡是核外電子數(shù)相同的微粒必定屬于同一元素 【交流與研討】 生物體在生命存續(xù)期間保留的一種碳原子----碳-14 (C)會(huì)在其死亡后衰變,測(cè)量考古遺址中發(fā)現(xiàn)的遺物里碳-14的數(shù)量,可以推斷出它的存在年代。根據(jù)課本內(nèi)容與網(wǎng)上資料:闡述C在考古上的應(yīng)用;列舉核素、同位素在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。 【點(diǎn)評(píng)】通過上網(wǎng)搜集資料,然后分組討論,讓學(xué)生參與學(xué)習(xí),以達(dá)到提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)熱情的目的。 【簡(jiǎn)介】 1.放射性同位素用于疾病的診斷 2.放射性同位素用于疾病的治療 3.未來的能添一一一核聚變能 【點(diǎn)評(píng)】本節(jié)教材采用問題推進(jìn)法進(jìn)行教學(xué),引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題以激發(fā)學(xué)生思考,然后,通過看書、研討、交流等多種方式,尋求問題的解決,探討問題的結(jié)果。培養(yǎng)解決問題的能力。 第二課時(shí) 【復(fù)習(xí)提問】 1.構(gòu)成原子的粒子有哪些,它們之間有何關(guān)系? 2.為什么原子不顯電性?.... 3.為什么說原子的質(zhì)量主要集中原子核上? 【引言】我們已經(jīng)知道,原子是由原子核和電子構(gòu)成的,原子核的體積很小,僅占原子體積的幾千億分之一,電子在原子內(nèi)有“廣闊”的運(yùn)動(dòng)空間。在這“廣闊”的空間里,核外電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的呢? 【點(diǎn)評(píng)】通過對(duì)上節(jié)課內(nèi)容的復(fù)習(xí),過渡到新課的引入;由新的問題的提出,給出將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容,創(chuàng)設(shè)一種探究學(xué)習(xí)的氛圍。 【板書】二、核外電子排布 【講述】電子的運(yùn)動(dòng)具有區(qū)別于宏觀物體的幾大特征:(1)質(zhì)量很小(9.109×10-31kg);(2)帶負(fù)電荷;(3)運(yùn)動(dòng)空間范圍小(直徑約10-10m) ;(4)運(yùn)動(dòng)速度快(接近光速)。因此,電子的運(yùn)動(dòng)特征就與宏觀物體的運(yùn)動(dòng)有著極大的不同一一它沒有確定的軌道。 【質(zhì)疑】我們?nèi)绾稳ッ枋龊送怆娮拥倪\(yùn)動(dòng)呢? 【交流與研討】根據(jù)課前搜集的有關(guān)資料:討論電子在原子核外是怎樣運(yùn)動(dòng)的? 【簡(jiǎn)介】原子結(jié)構(gòu)模型的演變 1.道爾頓原子結(jié)構(gòu)模型: 2.湯姆遜原子結(jié)構(gòu)模型: 3.盧瑟福原子有核模型 4. 玻爾原子結(jié)構(gòu)模型: 【點(diǎn)評(píng)】通過原子模型的歷史回顧,讓學(xué)生體驗(yàn)假說、模型在科學(xué)研究中不可替代的作用; 嘗試運(yùn)用假說、模型的科學(xué)研究方法。 【閱讀與討論】學(xué)生閱讀課本第六頁第三自然段,分小組討論核外電子排布的有哪些規(guī)律? 并派代表回答。 【歸納并板書】 核外電子排布的規(guī)律: 1.電子是在原子核外距核由近及遠(yuǎn)、能量由低至高的不同電子層上分層排布; 2.每層最多容納的電子數(shù)為2n2(n代表電子層數(shù)); 3.電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里,即最先排第一層,當(dāng)?shù)谝粚优艥M后,再排第二層,等等。 4.最外層電子數(shù)則不超過8個(gè)(第一層為最外層時(shí),電子數(shù)不超過2個(gè))。 【討論】電子與原子核距離遠(yuǎn)近、能量高低有何關(guān)系? 【板書】 電子層 1 2 3 4 n 電子層符號(hào) K L M N …… 離核距離 近 遠(yuǎn) 電子的能量 低 高 最多能容納的電子數(shù) 2 8 18 32 2n2 【媒體顯示并講述】嘗試運(yùn)用上述規(guī)律,排出鈉原子核外的電子,并用原子結(jié)構(gòu)示意圖加以表示。 電子層 原子核 電子層上的 電子數(shù) 核電荷數(shù) 【試一試】完成下表,看看誰較快。 核電荷數(shù) 元素名稱 元素符號(hào) 各層電子數(shù) K L M 1 氫 H 1 2 氦 He 2 3 鋰 Li 2 1 4 鈹 Be 2 2 5 硼 B 2 3 6 碳 C 7 氮 N 8 氧 O 9 氟 F 2 7 10 氖 Ne 11 鈉 Na 2 8 1 12 鎂 Mg 13 鋁 Al 14 硅 Si 15 磷 P 16 硫 S 2 8 6 17 氯 Cl 18 氬 Ar 2 8 8 【媒體顯示】 核電荷數(shù)從1到18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si p S Cl Ar 【遷移與應(yīng)用】 1. 下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的各是什么微粒? 2. 下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖是否正確?如有錯(cuò)誤,指出錯(cuò)誤的原因。 【點(diǎn)評(píng)】通過上述應(yīng)用,使學(xué)生加深對(duì)核外電子排布的規(guī)律的認(rèn)識(shí),對(duì)容易出現(xiàn)的錯(cuò)誤,讓學(xué)生自我發(fā)現(xiàn),以加深印象。 【閱讀、思考、交流】學(xué)生閱讀教材第七頁,思考、交流下列三個(gè)問題: 1.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子排布有什么關(guān)系? 金屬鈉、金屬鎂在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)出還原性,而氧氣、氯氣在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)出氧化性,你能用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)對(duì)這一事實(shí)進(jìn)行解釋嗎? 2.金屬元素原子最外層電子數(shù)非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般是多少? 3.元素的化合價(jià)的數(shù)值,與原子的電子層結(jié)構(gòu)特別是最外層電子數(shù)有什么關(guān)系? 【點(diǎn)評(píng)】通過上述交流與討論,讓學(xué)生認(rèn)識(shí)元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的內(nèi)在聯(lián)系,初步了解元素性質(zhì)的變化規(guī)律。為后階段學(xué)習(xí)元素周期律、元素周期表打下基礎(chǔ)。 【概括與整合】 構(gòu)成原子的各種微粒之間的關(guān)系及相關(guān)知識(shí)如下圖所示。 原子中各微粒間的數(shù)量關(guān)系、電性關(guān)系、 質(zhì)量關(guān)系 原子核 (質(zhì)子、中子) 核素、同位素的含義 元素與原子的關(guān)系 原子結(jié)構(gòu) 核外電子排布規(guī)律 核外電子 核外電子排布與元素性質(zhì)間的關(guān)系 【遷移與應(yīng)用】 1.質(zhì)子、中子、核外電子從不同角度描述了元素或原子的某些性質(zhì)和特點(diǎn),試填下表說明質(zhì)子、中子、核外電子數(shù)目的多少分別決定著什么? 微?;蛭⒘=M合 決定屬性 質(zhì)子 決定元素的種類 中子 電子 質(zhì)子和中子 質(zhì)子和電子 2.現(xiàn)有 微粒結(jié)構(gòu)示意圖,試填表,當(dāng)n取不同值時(shí)相對(duì)應(yīng)的微粒名稱和微粒符號(hào)。 n值 微粒名稱 微粒符號(hào) 【作業(yè)】書后練習(xí)1、2題 【點(diǎn)評(píng)】本節(jié)教材主要采用的是討論法教學(xué),在整個(gè)教學(xué)活動(dòng)中始終注意學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性,突出自主與合作的學(xué)習(xí)方式,充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。 THANKS !!! 致力為企業(yè)和個(gè)人提供合同協(xié)議,策劃案計(jì)劃書,學(xué)習(xí)課件等等 打造全網(wǎng)一站式需求 歡迎您的下載,資料僅供參考 -可編輯修改-- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
32 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 原子結(jié)構(gòu) 教案
鏈接地址:http://zhongcaozhi.com.cn/p-1266368.html