中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績(jī)基石 第七單元 常見(jiàn)的酸和堿 第1課時(shí) 酸和堿的性質(zhì)課件 魯教版.ppt
《中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績(jī)基石 第七單元 常見(jiàn)的酸和堿 第1課時(shí) 酸和堿的性質(zhì)課件 魯教版.ppt》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績(jī)基石 第七單元 常見(jiàn)的酸和堿 第1課時(shí) 酸和堿的性質(zhì)課件 魯教版.ppt(42頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績(jī)基石,第七單元常見(jiàn)的酸和堿第1課時(shí)酸和堿的性質(zhì),考點(diǎn)梳理過(guò)關(guān),考點(diǎn)1酸堿指示劑,辨一辨?1.使紫色石蕊試液變紅色——此溶液顯酸性,也一定是酸溶液。()2.酸堿指示劑遇到酸或堿是指示劑變色而不是酸或堿變色。(√)3.使紫色石蕊試液變藍(lán)色——此溶液顯堿性,不一定是堿溶液。(√),一、酸的概念:酸是由①氫離子和②酸根離子組成的化合物,溶于水后形成的陽(yáng)離子全部是③H+,如硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸(④CH3COOH)等。二、濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)及用途,考點(diǎn)2酸及其性質(zhì)6年5考,易錯(cuò)警示?打開(kāi)盛濃鹽酸的試劑瓶看到的是“白霧”,不能說(shuō)成“白煙”,煙是固體的小顆粒。,三、濃硫酸的特性與稀釋,四、酸的化學(xué)性質(zhì),辨一辨?1.酸中一定含有氫元素,但含有氫元素的不一定是酸。(√)2.某固體加酸產(chǎn)生氣體,該氣體不一定是二氧化碳。(√)3.濃硫酸能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色。()4.硫酸能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,屬于酸的共性。()5.硫酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2SO4+2Fe===Fe2(SO4)3+3H2↑。(),考點(diǎn)3堿及其性質(zhì)6年5考一、堿的概念:堿是由①金屬離子(或②銨根離子)和③氫氧根離子組成的化合物,溶于水后形成的陰離子全部是④OH-,如氫氧化鈉(⑤NaOH)、氫氧化鉀(KOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]、氨水(NH3H2O)等。二、氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)及用途,三、堿的化學(xué)性質(zhì),想一想?1.濃硫酸、氫氧化鈉、生石灰接觸水后都會(huì)放出熱量,原理是否相同?濃硫酸、氫氧化鈉固體溶于水放熱,屬于物理變化;氧化鈣溶于水放熱,是氧化鈣與水反應(yīng)放出的熱,屬于化學(xué)變化。2.如何區(qū)分氫氧化鈉溶液和澄清石灰水?通入二氧化碳?xì)怏w,變渾濁的是澄清石灰水,無(wú)現(xiàn)象的是氫氧化鈉溶液。辨一辨?1.所有的堿都能使無(wú)色酚酞試液變紅色。()2.堿中一定含有氫元素和氧元素,但不一定含有金屬元素。(√)3.氫氧化鈉的潮解屬于化學(xué)變化。()4.可以用氫氧化鈉固體來(lái)干燥二氧化碳?xì)怏w。(),附:化學(xué)方程式梳理,一、鹽酸的化學(xué)性質(zhì),①Fe+2HCl===FeCl2+H2↑②Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑③Mg+2HCl===MgCl2+H2↑④6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O⑤CuO+2HCl===CuCl2+H2O⑥NaOH+HCl===NaCl+H2O⑦Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O⑧CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑⑨AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3⑩Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑?NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑,二、硫酸的化學(xué)性質(zhì),①Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑②Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑③3H2SO4+Fe2O3===Fe2(SO4)3+3H2O④CuO+H2SO4===CuSO4+H2O⑤2Al(OH)3+3H2SO4===Al2(SO4)3+6H2O⑥H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O,⑦CaCO3+H2SO4===CaSO4+H2O+CO2↑⑧Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑⑨H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl⑩H2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2HNO3,三、氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì),①CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O②SO3+2NaOH===Na2SO4+H2O③NaOH+HCl===NaCl+H2O④2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓⑤2NaOH+CuCl2===2NaCl+Cu(OH)2↓⑥2NaOH+MgSO4===Na2SO4+Mg(OH)2↓⑦M(jìn)gCl2+2NaOH===2NaCl+Mg(OH)2↓,四、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì),①CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O②SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O③Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O④Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O⑤Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH⑥Ca(OH)2+CuSO4===CaSO4+Cu(OH)2↓⑦Ca(OH)2+CuCl2===CaCl2+Cu(OH)2↓⑧Ca(OH)2+MgSO4===CaSO4+Mg(OH)2↓⑨MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2,典型例題分析,類型1常見(jiàn)酸和堿的特性,【例1】[2016湘潭中考]下列物質(zhì)露置在空氣中一段時(shí)間后,因?yàn)榘l(fā)生化學(xué)變化而質(zhì)量增加的是(C)A.濃硫酸B.濃鹽酸C.氫氧化鈉D.石灰石,思路點(diǎn)撥?題目中出現(xiàn)“濃硫酸”時(shí)一般考查吸水性;出現(xiàn)“濃鹽酸”時(shí)一般考查揮發(fā)性。,變式運(yùn)用?1.[2016婁底中考]如下圖所示:甲瓶中盛放的是濃H2SO4,乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。若關(guān)閉閥門Ⅰ,打開(kāi)閥門Ⅱ,紫色小花不變色;若關(guān)閉閥門Ⅱ,打開(kāi)閥門Ⅰ,紫色小花()A.變紅色B.變藍(lán)色C.變白色D.不變色,A濃硫酸具有吸水性,當(dāng)關(guān)閉閥門Ⅱ,打開(kāi)閥門Ⅰ時(shí),潮濕的二氧化碳不通過(guò)濃硫酸,直接接觸到干燥的紫色石蕊小花,使干燥的紫色石蕊小花變紅色。故選A。,2.[2016邵陽(yáng)中考]某化學(xué)興趣小組欲配制49g20%的稀硫酸來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),老師給他們提供了98%的濃硫酸。(1)通過(guò)計(jì)算,他們需要用到98%的濃硫酸的質(zhì)量是10g。(2)如圖A所示,把配制好的溶液裝入試劑瓶中,貼上標(biāo)簽。則標(biāo)簽上的空白處應(yīng)填寫的是20%。(3)圖B和圖C是兩個(gè)同學(xué)稀釋濃硫酸的操作,你認(rèn)為正確的是B。,解析:(1)設(shè)需要用到98%的濃硫酸的質(zhì)量為x,根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,則49g20%=x98%,解得x=10g;(2)圖A的標(biāo)簽中填的內(nèi)容是溶液的名稱、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),空白處應(yīng)填寫的是20%;(3)稀釋濃硫酸時(shí),要把濃硫酸沿器壁緩緩地注入水中,同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌,以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散;一定不能把水注入濃硫酸中。,類型2酸和堿的化學(xué)性質(zhì)【例2】歸納是學(xué)習(xí)的重要方法,小紅在復(fù)習(xí)鹽酸的性質(zhì)時(shí)歸納出鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)(如圖所示,連線表示相互反應(yīng))。(1)為了驗(yàn)證性質(zhì)①,小紅將紫色石蕊試液滴加到鹽酸中,溶液變紅色;(2)圖中A所代表的物質(zhì)類別是堿;(3)鹽酸的性質(zhì)③決定了鹽酸可用于清除鐵銹(主要成分是Fe2O3),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O;(4)為了驗(yàn)證性質(zhì)⑤,可選用的物質(zhì)是Na2CO3(或AgNO3,合理即可)(填一種即可);,(5)鎂和鋅可以用來(lái)驗(yàn)證鹽酸的性質(zhì)②,小紅要探究鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢,需要控制不變(相同)的量是ABD(填序號(hào))。A.兩種金屬的形狀B.鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.反應(yīng)容器的大小D.溫度,思路點(diǎn)撥?此題考查酸的通性,酸的通性一共有五條,逐一分析即可確定圖中A所代表的物質(zhì)。酸與指示劑作用時(shí),酸能使紫色石蕊試液變紅色;酸與金屬氧化物的反應(yīng),屬于復(fù)分解反應(yīng),在書寫鹽酸與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí),要注意元素的化合價(jià),不要寫錯(cuò)化學(xué)式。選擇試劑來(lái)驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì),要保證選擇的試劑能參與反應(yīng),所以確定鹽酸與鹽的反應(yīng)能否發(fā)生時(shí),要依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件進(jìn)行;在探究鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢時(shí),要注意只能保留一個(gè)變量,即除了金屬不同之外,其他影響因素必須完全相同。,變式運(yùn)用?3.[2016臺(tái)州中考]如圖是小柯同學(xué)在復(fù)習(xí)科學(xué)時(shí),構(gòu)建酸通性的“手掌圖”,其中五個(gè)手指表示能與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的五類物質(zhì)。(1)無(wú)名指上漏填的一類物質(zhì)是堿。(2)若利用銅來(lái)制取硫酸銅,常用的方法是:,請(qǐng)你寫出步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式CuO+H2SO4===CuSO4+H2O。,解析:(1)酸的性質(zhì)有酸與酸堿指示劑、金屬、金屬氧化物、堿、鹽反應(yīng),所以無(wú)名指上的物質(zhì)是堿;(2)氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,其化學(xué)方程式為CuO+H2SO4===CuSO4+H2O。,4.[2016自貢中考]歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法。請(qǐng)結(jié)合某同學(xué)對(duì)堿的四點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)的歸納圖完成下列問(wèn)題(箭頭上方的物質(zhì)是指與堿反應(yīng)的物質(zhì))。(1)堿溶液能使無(wú)色酚酞溶液變紅色。(2)氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O,所以氫氧化鈉必須密封保存。(3)請(qǐng)幫該同學(xué)補(bǔ)充完整性質(zhì)3箭頭上方的反應(yīng)物質(zhì)是酸(填“酸”、“堿”或“鹽”)。(4)堿溶液有相似的化學(xué)性質(zhì),是因?yàn)閴A溶液中都含有OH-(填化學(xué)符號(hào))。,解析:(1)堿溶液能使酚酞變紅色;(2)氫氧化鈉暴露在空氣中,與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,由于氫氧化鈉易吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì),所以需密封保存;(3)堿的化學(xué)通性有四條:與指示劑反應(yīng),與某些非金屬氧化物反應(yīng),與酸反應(yīng),與鹽反應(yīng),所以性質(zhì)3應(yīng)該是堿與酸反應(yīng)生成鹽和水;(4)不同的堿具有相似的化學(xué)性質(zhì),其原因是堿在水溶液中解離出來(lái)的陰離子全部是氫氧根離子。,5.[2016瀘州中考]醋是中國(guó)傳統(tǒng)的調(diào)味品,如圖是市場(chǎng)上售賣的某一品牌白醋,標(biāo)簽說(shuō)明:除了3~5%醋酸(CH3COOH)和水之外不含或極少含其他成分,請(qǐng)回答相應(yīng)問(wèn)題。(1)白醋是混合物(填“純凈物”或“混合物”),醋酸分子中氫氧原子個(gè)數(shù)比為2∶1。(2)釀醋原理是在醋酸菌作用下乙醇(CH3CH2OH)與氧氣反應(yīng),除生成醋酸外,還有另一產(chǎn)物,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O。(3)已知:HNO3是一元酸,H2SO4是二元酸,某同學(xué)對(duì)白醋性質(zhì)進(jìn)行如下探究:,解析:(1)白醋中含有醋酸和水等物質(zhì),屬于混合物,醋酸分子中氫、氧原子個(gè)數(shù)比為4∶2=2∶1;(2)乙醇和氧氣在醋酸菌的作用下生成乙酸和水,化學(xué)方程式為CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O;(3)酸能使紫色石蕊變紅色,白醋和鎂反應(yīng)會(huì)生成醋酸鎂和氫氣,酸中含有的氫離子個(gè)數(shù)決定了酸是幾元酸,碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳,化學(xué)方程式為2CH3COOH+CaCO3===(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。,重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)突破,實(shí)驗(yàn)8:氫氧化鈉變質(zhì)的探究1.變質(zhì)原理與成分分析,2.檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)的方法,3.探究氫氧化鈉是否完全變質(zhì)的方法,實(shí)驗(yàn)9:氫氧化鈉變質(zhì)的探究1.變質(zhì)原因與成分分析,2.檢驗(yàn)氫氧化鈣是否變質(zhì)的方法,3.探究氫氧化鈣是否完全變質(zhì)的方法,4.聯(lián)想與啟示,典例分析,【例】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)有一瓶氫氧化鈉溶液沒(méi)有塞橡皮塞,征得老師同意后,開(kāi)展了以下探究:【提出問(wèn)題】該氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)了呢?【實(shí)驗(yàn)探究1】,【猜想與假設(shè)】猜想1:該氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)。猜想2:該氫氧化鈉溶液全部變質(zhì)?!静殚嗁Y料】(1)氯化鈣溶液呈中性。(2)氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應(yīng):CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl。,【實(shí)驗(yàn)探究2】,【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】該氫氧化鈉溶液部分(填“部分”或“全部”)變質(zhì)?!痉此寂c評(píng)價(jià)】(1)在上述【實(shí)驗(yàn)探究2】中,不能(填“能”或“不能”)用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液,原因是氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鈉,無(wú)法判斷樣品中是否含氫氧化鈉。(2)氫氧化鈉變質(zhì)的原因是CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O(用化學(xué)方程式表示),因此,氫氧化鈉應(yīng)密封保存。,分析?若氫氧化鈉溶液已變質(zhì),則變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中含有碳酸根離子,因此加入鹽酸必會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2↑。為確定該氫氧化鈉溶液是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì),取少量該溶液于試管中,向溶液中滴加過(guò)量的氯化鈣溶液,因碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)能生成碳酸鈣沉淀,所以能完全除去碳酸鈉;再取上述試管中的少量上層清液,滴加酚酞試液,溶液變紅色,說(shuō)明溶液顯堿性,因溶液中的碳酸鈉已被氯化鈣完全消耗,所以說(shuō)明原溶液中一定有氫氧化鈉。不能用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液,因?yàn)闅溲趸}與碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鈉,這樣無(wú)法確定原樣品中是否含有氫氧化鈉,得不出氫氧化鈉部分變質(zhì)的結(jié)論。氫氧化鈉固體暴露在空氣中吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O,因此,氫氧化鈉應(yīng)密封保存。,命題挖掘?某學(xué)校化學(xué)興趣小組的同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶石灰水試劑瓶,瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末。為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因,他們進(jìn)行了如下探究:【提出問(wèn)題】白色粉末的成分和成因是什么?【作出猜想】①可能是CaCO3:原因是石灰水與空氣中的CO2反應(yīng)。②可能是Ca(OH)2:原因是溶劑蒸發(fā),石灰水中的溶質(zhì)結(jié)晶析出。③還可能是Ca(OH)2和CaCO3?!緦?shí)驗(yàn)探究】甲同學(xué)取白色粉末于試管中,加少量的水、振蕩,發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體,于是他得出白色粉末是CaCO3的結(jié)論。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不嚴(yán)密,理由是Ca(OH)2微溶于水。為了得出較嚴(yán)密的結(jié)論,他們進(jìn)行了下表所示實(shí)驗(yàn),請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告:,由上述實(shí)驗(yàn)可知,白色粉末成分的猜想③是正確的。【拓展反思】通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)的探究,同學(xué)們向?qū)嶒?yàn)員提出了保存、使用易變質(zhì)溶液的下列建議,合理的是ab。a.密封保存b.使用前臨時(shí)配制c.禁止使用該試劑,六年真題全練,命題點(diǎn)1常見(jiàn)的酸和堿,試題主要考查濃鹽酸和濃硫酸的特性、濃硫酸的稀釋以及氫氧化鈉、氫氧化鈣和氧化鈣的俗稱、特性等。,1.[2016濱州15題3分]下列對(duì)化學(xué)基本概念的認(rèn)識(shí)不正確的是()A.微粒觀:氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成B.分類觀:純堿和燒堿都屬于堿C.能量觀:干電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能D.守恒觀:在電解水反應(yīng)前后,氫原子和氧原子種類和數(shù)目均不變,B氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成,A正確;純堿屬于鹽,燒堿屬于堿,B錯(cuò)誤;干電池工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能,C正確;在電解水反應(yīng)前后,氫原子和氧原子的種類和數(shù)目均不變,D正確。,關(guān)聯(lián)考題?[2016濱州4題B3分];[2015濱州11題D3分];[2013濱州3題C3分];[2016濱州19題(4)1分]得分要領(lǐng)?掌握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)是正確解答本類題目的關(guān)鍵。猜押預(yù)測(cè)?1.實(shí)驗(yàn)室中一瓶濃硫酸敞口放置一定時(shí)間,下列四幅圖,能正確反映其變化關(guān)系的是(),A濃硫酸具有吸水性,敞口放置會(huì)吸收空氣中的水蒸氣,此過(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變,溶劑的質(zhì)量增多,溶液的質(zhì)量增大,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,A正確。,命題點(diǎn)2酸和堿的化學(xué)性質(zhì),酸的性質(zhì)主要考查濃鹽酸和濃硫酸的特性、濃硫酸的稀釋及酸的化學(xué)性質(zhì),掌握酸的五條化學(xué)性質(zhì)是正確解答的關(guān)鍵。常見(jiàn)堿的性質(zhì)與用途主要考查堿的組成、堿與指示劑的作用、堿的化學(xué)性質(zhì)、氫氧化鈉密封保存的原因及氫氧化鈣的檢驗(yàn),氫氧化鈉和氫氧化鈣變質(zhì)的探究是中考的熱點(diǎn)內(nèi)容,解題的關(guān)鍵是掌握酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)及相關(guān)的化學(xué)方程式。2.[2012濱州24題7分]某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì),取8支試管分別用A~H編號(hào)后,做如下實(shí)驗(yàn)。,(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到有氣泡出現(xiàn)的試管是BD,有沉淀生成的試管是GH。(2)寫出實(shí)驗(yàn)中無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的試管中發(fā)生的化學(xué)方程式Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O。(3)實(shí)驗(yàn)后某試管中為紅色溶液,當(dāng)向其中加入過(guò)量的NaOH溶液后,溶液變?yōu)樗{(lán)色。由此推斷,該試管中最初盛有的物質(zhì)是紫色石蕊試液。(4)實(shí)驗(yàn)后某試管的底部有白色固體,過(guò)濾后向?yàn)V液中滴加鹽酸,一段時(shí)間后有氣泡冒出,則該濾液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaOH。,解析:(1)鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣;碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,所以有氣泡出現(xiàn)的試管是BD;碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水,所以有沉淀生成的試管是GH;(2)氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成物是氯化鈣和水,無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生;(3)A試管中盛有紫色石蕊試液,滴加鹽酸后,能使紫色石蕊試液變紅色,再向其中加入氫氧化鈉溶液,將鹽酸反應(yīng)掉后,顯堿性時(shí),堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)色;(4)由(1)可知試管的底部有白色固體的試管是G和H,過(guò)濾后向?yàn)V液中滴加鹽酸,一段時(shí)間后有氣泡冒出,說(shuō)明濾液中含有碳酸根離子,所以不可能是H試管,說(shuō)明G中碳酸鈉溶液一定過(guò)量,同時(shí)濾液中含有碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應(yīng)生成的氫氧化鈉。,關(guān)聯(lián)考題?[2016濱州5題D3分];[2013濱州11題B3分];[2012濱州15題B3分]猜押預(yù)測(cè)?2.如圖所示,物質(zhì)王國(guó)的“小朋友”們手拉手圍成一圈做游戲,甲為酸,丁為堿,戊為酸堿指示劑,甲、乙、丙、丁為不同類別的物質(zhì)(按物質(zhì)組成分類)。,【游戲規(guī)則】只要相鄰的物質(zhì)能反應(yīng),游戲就能進(jìn)行下去。(1)寫出能代表甲與丁反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式HCl+NaOH===NaCl+H2O,該反應(yīng)是(填“是”或“否”)中和反應(yīng)。,(2)根據(jù)游戲規(guī)則,乙可以是單質(zhì)(填物質(zhì)類別),寫出能代表乙與丙反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式CuSO4+Fe===FeSO4+Cu。,解析:(1)由于酸能夠與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水,所以可以書寫相關(guān)的化學(xué)方程式,如HCl+NaOH===NaCl+H2O;(2)由于甲為酸,丁為堿,戊為酸堿指示劑,酸能夠與乙反應(yīng),乙能與丙反應(yīng),而丙與堿反應(yīng),且甲、乙、丙、丁是不同類別的物質(zhì),所以乙可以是金屬單質(zhì),丙是鹽,乙與丙反應(yīng)可以是鐵與硫酸銅反應(yīng)。,- 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