湖南省2019年中考化學復習 第二部分 重點專題突破 專題七 實驗探究課件.ppt

《湖南省2019年中考化學復習 第二部分 重點專題突破 專題七 實驗探究課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《湖南省2019年中考化學復習 第二部分 重點專題突破 專題七 實驗探究課件.ppt（84頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

專題七實驗探究題,第二部分湖南5年中考常考專題突破,目錄,類型一反應后物質成分的探究類型二物質變質的探究類型三標簽受損類成分的探究類型四混合物成分的探究類型五金屬性質的相關探究,知識儲備,一、氫氧化鈉1.檢驗(實質就是檢驗OH－)：①滴加酚酞溶液，溶液變紅；②用pH試紙測定其pH，pH＞7；③加入硫酸銅溶液，出現藍色絮狀沉淀。2.涉及的化學方程式：①氫氧化鈉與二氧化碳(氫氧化鈉變質)：________________________________；②氫氧化鈉與稀硫酸：_________________________________；③氫氧化鈉和硫酸銅：______________________________________。,二、碳酸鈉1.檢驗(其實質是檢驗CO32－)：加入稀鹽酸將生成的氣體通入澄清石灰中，澄清石灰水變渾濁。2.涉及的化學方程式(寫化學方程式)：①碳酸鈉與稀鹽酸反應：____________________________________；②氫氧化鈣和碳酸鈉反應：____________________________________；③氯化鈣和碳酸鈉反應：________________________________；④氯化鋇和碳酸鈉反應：__________________________________。3.除雜：除去氫氧化鈉中的碳酸鈉：加入適量氫氧化鈣，過濾。,Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑,Na2CO3＋Ca(OH)22NaOH＋CaCO3↓,Na2CO3＋BaCl22NaCl＋BaCO3↓,Na2CO3＋CaCl22NaCl＋CaCO3↓,三、氫氧化鈣1.性質：氫氧化鈣微溶于水。2.檢驗：①通入二氧化碳，石灰水變渾濁；②加入碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成。3.涉及的化學方程式：①氧化鈣與水反應：____________________________；②CO2通入澄清石灰水，變渾濁：_______________________________。,Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O,CaO＋H2OCa(OH)2,類型一反應后物質成分的探究(2017年7考，2016年4考，2015年3考，2014年2考，2013張家界26),例（2017婁底）婁底人在端午節(jié)有吃皮蛋的習俗。某化學課外小組的同學查閱資料后得知，腌制皮蛋的主要原料有：生石灰、純堿和食鹽。同學們向這三種物質中加入適量水，充分攪拌，過濾，對濾液中溶質的成分進行探究。小組同學討論后一致認為，濾液中的溶質一定含有NaCl和。（寫化學式）,NaOH,典例精析,【提出問題】濾液中還可能含有哪些溶質呢？【作出猜想】小林認為：還含有Ca(OH)2小方認為：還含有Na2CO3小華認為：還含有Ca(OH)2和Na2CO3【交流討論】經過進一步討論，大家認為小華的猜想不合理，原因是：。（用化學方程式表示）,Ca(OH)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH,【實驗探究】,有氣泡產生,Ca(OH)2(或其他合理答案),【交流討論】同學們認為，通過小華的實驗不足以得出其結論，原因是_________________________________________________________________________________。,【繼續(xù)探究】小明也取少量濾液于試管中，滴加稀鹽酸，卻沒有看到明顯現象，小明對此深感疑惑。,若濾液中只含有NaOH和NaCl，不含有Na2CO3，加入Na2CO3溶液也觀察不到明顯現象,【解釋評價】經老師的指導和大家的認真思考后終于找出了原因，你認為原因是________________________________________________________________________________________________________________________________。最后，老師對同學們這種嚴謹的科學態(tài)度給予了充分的肯定。,稀鹽酸先與濾液中的氫氧化鈉反應，若加入的稀鹽酸的量太少，稀鹽酸已被氫氧化鈉反應完，無法再與碳酸鈉反應，故觀察不到明顯的現象,方法指導【作出猜想】按照下列步驟提出合理的猜想：第一步：寫出化學方程式A+B→C+D第二步：進行猜想恰好完全反應：反應后物質的成分為C、DA過量：反應后物質的成分為C、D、AB過量：反應后物質的成分為C、D、B,,【交流討論】不合理猜想的判斷方法：①猜想的物質是否含有有色物質；②猜想的物質之間是否能夠發(fā)生反應；③猜想的物質是否含有反應物中未涉及的元素?！緦嶒炋骄俊康谝徊剑捍_定所要檢驗的物質。①生成物C和D是一定存在的，無需檢驗,②反應物的檢驗,AⅠBⅡ,,,現象,,現象,注：生成物如果對反應物的檢驗造成干擾，則需先除去生成物，再進行檢驗。,第二步：設計實驗方案并得出結論。①掌握實驗操作（試劑選擇）、實驗現象、實驗結論三者之間的對應關系：物質+試劑現象結論（有無該物質）。,,反映,,決定,②解答方法第一種：根據實驗步驟和現象完善實驗結論。常用的方法是根據實驗步驟和對應的實驗現象，以及物質的性質判斷是否存在要驗證的物質，繼而得出結論。,第二種：根據實驗結論完善實驗現象或步驟。這種存在兩種情況：①試劑和現象之間相互確定；②根據實驗操作所選試劑和結論確定現象?？梢愿鶕谝环N方法進行反推，然后確定試劑和現象。,考向1反應后溶液中溶質成分的探究(2017年4考，2016年3考，2015年4考，2014年2考，2013張家界26題),1.(2016郴州)某化學興趣小組完成了下列兩個實驗：實驗1：用試管取一定量NaOH溶液，并滴加2滴酚酞溶液，再加入稀鹽酸，紅色恰好消失。實驗2：用試管取一定量澄清的石灰水，然后加入飽和的Na2CO3溶液。,跟蹤訓練,實驗結束后，把兩支試管里的物質倒入同一燒杯，靜置，燒杯中有白色沉淀，上層澄清液顯紅色。同學們欲對該澄清液成分進行探究，請你參與，完成下列問題：【問題分析】(1)實驗1的目的是驗證______________(填化學原理)。(2)實驗2中產生白色沉淀的化學方程式____________________________________。(3)澄清液顯紅色，說明該澄清液顯堿性，其中溶質除一定有NaOH外，還可能含有____________或____________。,酸堿中和反應,Ca(OH)2＋Na2CO32NaOH＋CaCO3↓,Ca(OH)2,Na2CO3,【實驗驗證】①取澄清液，加入適量的CaCl2溶液：無明顯現象，則澄清液中不含________________；②取澄清液，通入CO2氣體：產生渾濁。寫出產生渾濁的化學方程式_______________________________________?！窘涣鞣此肌炕瘜W反應后形成的溶液中溶質的確定，既要考慮反應產物，也要考慮反應物是否過量。,Na2CO3,Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O,【解析】【問題分析】(1)實驗1利用滴加有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合驗證酸堿中和反應。(2)實驗2中氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。(3)根據澄清液顯堿性，結合所涉及物質分析，可能石灰水有剩余，溶液中含有Ca(OH)2；也可能是碳酸鈉溶液有剩余，溶液中含有Na2CO3?！緦嶒烌炞C】①氯化鈣與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據“無明顯現象”，可知澄清液中不含Na2CO3；②二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和水。,2.(2017黃石)某化學學習小組在完成“利用氯化鋇溶液鑒別氯化鈉和碳酸鈉”的實驗后，對廢液缸中溶液的溶質成分進行了探究。請完成以下探究過程?！咎岢鰡栴}】__________________________？【作出猜想】Ⅰ溶質僅為氯化鈉；Ⅱ溶質為氯化鋇和氯化鈉；Ⅲ________________________。,廢液缸中溶液的溶質是什么,溶質為氯化鈉和碳酸鈉,【設計方案】,有白色沉淀產生,H2SO4,【交流反思】學習小組經過討論認為，含有可溶性鋇鹽的廢液可以用碳酸鈉溶液進行無害化處理。請寫出硝酸鋇與碳酸鈉反應的化學方程式____________________________________________。,Ba(NO3)2＋Na2CO3BaCO3↓＋2NaNO3,【解析】【提出問題】根據猜想內容以及后面的方案設計，可知該探究實驗在探究廢液缸中溶液的溶質成分?！咀鞒霾孪搿糠治龇磻笏萌芤褐腥苜|成分時，需考慮生成物種類以及反應物的過量，據此可知溶質還可能為氯化鈉和碳酸鈉的混合物?！驹O計方案】氯化鋇與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，因此溶液中一定含有氯化鈉，可能含有氯化鋇、碳酸鈉中的一種。取上層清液，加適量稀硫酸，無明,顯現象，說明猜想Ⅰ正確；氯化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀，如果產生白色沉淀，說明溶液中含有氯化鋇，猜想Ⅱ正確；稀硫酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，如果產生氣泡，說明溶液中含有碳酸鈉，猜想Ⅲ正確?！窘涣鞣此肌肯跛徜^與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉。,考向2反應后固體物質成分的探究(2017年2考，2016株洲30題，2015懷化30題)1.(2017岳陽)化學興趣活動課中，同學們對過氧化鈉可為潛水、宇航等缺氧環(huán)境工作人員提供氧氣產生了濃厚的興趣。他們在老師的指導下展開了以下探究活動。同學們將純凈干燥的二氧化碳氣體通過裝有過氧化鈉的實驗裝置后，發(fā)現除生成氧氣外，還有固體物質存在。老師介紹說，二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣和一種初中化學常見的鹽。【提出問題】反應后的固體是什么？,【查閱資料】過氧化鈉是一種淡黃色的固體，化學式為Na2O2。常溫下過氧化鈉能與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，還能與鹽酸等物質反應生成氧氣。【猜想】反應后的固體是：Ⅰ.碳酸氫鈉；Ⅱ.碳酸鈉；Ⅲ.碳酸鈉和過氧化鈉【討論交流】同學們通過討論交流認為猜想Ⅰ肯定是錯誤的，其理由是：____________________。,反應物中不含氫元素,【實驗探究】,有氣泡產生,寫出二氧化碳與過氧化鈉反應的化學方程式____________________________________?！痉此肌啃∪A認為，直接向反應后的固體中加入稀鹽酸就可以驗證猜想。同學們認為這樣做不合理，理由是_______________________________________。,Na2O2直接與鹽酸反應也可以產生氣體,2CO2＋2Na2O2O2＋2Na2CO3,【解析】【討論交流】CO2與Na2O2反應，兩種物質中均無氫元素，所以生成物中也不會含有氫元素。【實驗探究】根據結論為猜想Ⅱ成立，加入稀鹽酸，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體。根據實驗探究CO2與Na2O2反應生成氧氣和碳酸鈉，據此寫出化學方程式?！痉此肌縉a2O2、Na2CO3與稀鹽酸反應均會生成氣體，無論固體中是否含有Na2O2，直接加入稀鹽酸，均會有氣泡產生。,2.(2017株洲)某校九年級“我們愛化學”活動小組的同學，探究了過氧化鈉(Na2O2)與二氧化硫(SO2)反應后所得固體產物的成分，過程如下：【查閱資料】過氧化鈉與二氧化硫反應的化學方程式為：2SO2＋2Na2O2===2Na2SO3＋O2，2Na2SO3＋O2===2Na2SO4；SO2能使品紅溶液褪色。【提出猜想】猜想1：固體成分為Na2SO3猜想2：固體成分為Na2SO4猜想3：__________________________________,固體成分為Na2SO3和Na2SO4的混合物,【實驗探究】用如圖所示的裝置進行實驗。打開A中分液漏斗的活塞，反應發(fā)生(產生足量的SO2)后，用帶火星的木條檢驗從a處導出的氣體，木條復燃。實驗前稱得Na2O2固體的質量為78g，充分反應后稱得生成物固體的質量為134g。,【實驗結論】(1)A是制取SO2氣體的裝置，反應的化學方程式與實驗室制取CO2的化學方程式類似，請寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：______________________________________。(2)由題中___________________________________________________________________________的實驗現象，可推測猜想2是錯誤的。(3)裝置B的作用是__________________________；裝置D的作用是___________________________________________。,Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑,實驗前稱得過氧化鈉固體質量為78g，充分反應后稱得生成物固體的質量為134g,除去氣體中的水蒸氣,處理尾氣二氧化硫，防止逸散到空氣中造成污染,(4)根據反應前后固體的質量，可計算出Na2SO3的質量為___g，Na2SO4的質量為___g?！究偨Y提升】(1)若實驗前稱得Na2O2的固體的質量為m1g，充分反應后稱得生成物固體質量為m2g，則m2的取值范圍是___________________________(用含m1的關系式表示)。,63,71,(2)請另外設計一種實驗方案，定性驗證過氧化鈉與二氧化硫反應后所得固體產物的成分_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。,取少量反應后所得固體，加入過量稀鹽酸，將產生的氣體通入品紅溶液，若品紅溶液褪色，說明固體中含有亞硫酸鈉，向反應后的溶液中滴加氯化鋇溶液，若產生白色沉淀，說明固體中還含有硫酸鈉,【解析】【提出猜想】根據查閱資料內容以及猜想1、2的內容，可知固體成分還可能為Na2SO3和Na2SO4的混合物?！緦嶒灲Y論】(1)根據題干信息“反應方程式與實驗室制取二氧化碳的化學方程式類似”，可知亞硫酸鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化硫。(2)實驗前稱得過氧化鈉固體質量為78g，若C中過氧化鈉全部轉化為硫酸鈉，則生成硫酸鈉質量為142g，根據題干信息“充分反應后稱得生成物固體的質量為134g”，可知過氧化鈉沒有全部轉化為硫酸鈉，猜想2錯誤。(3)裝置B中的濃硫酸具,有吸水性，可除去氣體中的水蒸氣。裝置D中物質呈堿性，可除去尾氣二氧化硫，防止逸散到空氣中造成污染。(4)過氧化鈉與二氧化硫反應中過氧化鈉、亞硫酸鈉的質量比為156∶252，若78g過氧化鈉全部轉化為亞硫酸鈉，則生成亞硫酸鈉質量為126g，亞硫酸鈉與氧氣反應中亞硫酸鈉、硫酸鈉的質量比為252∶284，若126g亞硫酸鈉全部轉化為硫酸鈉，則生成硫酸鈉質量為142g，根據題干信息，最終得到固體質量為134g，可知亞硫酸鈉未全部轉化為硫酸鈉，進一步分析可知亞硫酸鈉與氧氣反應消耗氧氣質量為134g－126g＝8g，反應中亞硫酸鈉、,氧氣、硫酸鈉質量比為252∶32∶284，可知參加反應的亞硫酸鈉質量為63g，反應生成的硫酸鈉質量為71g，未反應的亞硫酸鈉質量為126g－63g＝63g，即反應所得固體中亞硫酸鈉質量為63g，硫酸鈉質量為71g?！究偨Y提升】(1)過氧化鈉與二氧化硫的反應中過氧化鈉、亞硫酸鈉質量比為156∶252，若m1g過氧化鈉全部轉化為亞硫酸鈉，生成亞硫酸鈉質量為，亞硫酸鈉與氧氣的反應中亞硫酸鈉、硫酸鈉的質量比為252∶284，亞硫酸鈉全部轉化為硫酸鈉，生成硫酸鈉的質量為,據此可知，若充分反應后固體全部是亞硫酸鈉，質量為若充分反應后固體是亞硫酸鈉和硫酸鈉的混合物，質量范圍為，綜合以上情況可知，m2取值范圍為。(2)取少量反應后所得固體，加入過量稀鹽酸，產生的氣體通入品紅溶液，若品紅溶液褪色，說明固體中含有亞硫酸鈉；向反應后的溶液中滴加氯化鋇溶液，若產生白色沉淀，說明固體中還含有硫酸鈉。,a．可能是二氧化碳；b.可能是一氧化碳。并設計如圖所示裝置進行實驗，預期的實驗現象及結論如下：Ⅰ.若澄清的石灰水變渾濁，則氣體為二氧化碳；Ⅱ.若澄清的石灰水不變渾濁，則氣體為一氧化碳。請你分析并回答：,考向3反應后氣體成分的探究(2017長沙47題)1.(2017長沙)某同學為了探究木炭和氧化銅在高溫條件下生成的氣體產物的成分，提出了如下猜想：,(1)該同學的猜想是否嚴謹？請你說明理由。________，________________________________________。(2)設計一個實驗，驗證(1)中你的理由。請簡述你的實驗方案________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。,不嚴謹,氣體產物可能是CO和CO2的混合氣體,先將混合氣體通過澄清的石灰水，觀察到石灰水變渾濁，證明混合氣體中含有CO2；然后將剩余氣體依通過足量氫氧化鈉溶液和濃硫酸，再通過灼熱的氧化銅，觀察到黑色固體變紅，證明是CO和CO2和混合氣體,(3)該實驗裝置存在的缺陷是______________________。(4)反應結束時，停止實驗的操作步驟是_______________________________________________。(5)實驗后發(fā)現試管①內壁上附著不易用試管刷洗凈的固體生成物，清洗試管①的方法是_______________________________________________。,先將導管從石灰水中移出，再熄滅酒精燈,在試管①中用足量稀鹽酸清洗(合理即可),沒有尾氣處理裝置,【解析】(1)根據木炭與氧化銅在高溫條件下，可以反應生成二氧化碳，同時生成的CO2也可以與木炭反應生成CO，因此該同學猜想不嚴謹，氣體產物也可能是CO和CO2的混合物。(2)設計方案：先將CO和CO2混合氣體通過澄清的石灰水，再通入足量的氫氧化鈉溶液和濃硫酸，然后再通過盛有氧化銅的試管加熱觀察現象，如果氧化銅變紅則猜想正確。(3)因為CO有毒性，直接排入空氣中容,易造成空氣污染，因此該實驗裝置缺少尾氣處理裝置。(4)反應結束時，為了防止澄清石灰水倒吸入試管，導致試管炸裂，應該先將導管移出水面，再熄滅酒精噴燈。(5)根據實驗藥品，可知實驗結束后試管內壁洗不凈的固體物可能是碳酸鈣，因此應該在試管①中加入足量的稀鹽酸去清洗。,類型二物質變質的探究(2017湘西24題，2016衡陽33，2015年2考，2014年2考，2013年2考),例(2016衡陽)某化學學習小組的同學對一瓶久置的氫氧化鈉的化學成分產生了興趣，他們根據自己已學的知識進行如下探究，請你共同參與并填空：【猜想假設】猜想一：只有氫氧化鈉猜想二：是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物猜想三：____________。,只有碳酸鈉,典例精析,【查閱資料】（1）BaCl2溶液顯中性；（2）Na2CO3溶液與BaCl2溶液能反應產生白色沉淀。,【實驗探究】,一,溶液變紅,【實驗結論】該氫氧化鈉樣品已部分變質，其化學成分是NaOH與Na2CO3的混合物，引起NaOH變質的化學方程式為________________________________。【反思交流】（1）實驗室應_____保存氫氧化鈉。（2）某同學認為用CaCl2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同樣的結論，另一位同學認為不可以，理由是:CaCl2溶液和NaOH溶液相混合也會出現________，因為Ca(OH)2是_______________。,微溶于水的物質,2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O,密封,白色沉淀,方法指導【猜想假設】針對物質變質問題提出猜想時，在了解變質本質的前提下可從沒有變質、部分變質、完全變質三個方面入手。如針對氫氧化鈉、氫氧化鈣變質問題的探究。（1）首先確定變質本質：氫氧化鈉、氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應，原理分別為：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O、Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O。（2）確定成分沒有變質→原樣品，即NaOH［或Ca(OH)2］,部分變質→原樣品和變質生成的物質，即NaOH和Na2CO3［或Ca(OH)2和CaCO3］全部變質→變質后生成的物質，即Na2CO3（或CaCO3）【實驗探究】驗證氫氧化鈉或氫氧化鈣是否變質的方法詳見氫氧化鈉、氫氧化鈣變質的探究。,【解析】【猜想假設】氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，如果氫氧化鈉全部變質，則其中只有碳酸鈉；【實驗探究】(1)氯化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，根據實驗現象，可知固體樣品中含有碳酸鈉，猜想一不正確；(2)向(1)中的少量上層清液中滴加酚酞試液，結合猜想二正確、猜想三不正確，說明溶液中含有氫氧化鈉，則實驗現象為溶液變紅；【實驗結論】氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水；【反思交流】(1)氫氧化鈉露置于空氣中容易變質，需密封保存；(2)氯化鈣溶液中的鈣離子與氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子結合，產生微溶于水的氫氧化鈣，也會出現白色沉淀。,1.(2017資陽)實驗室一瓶久置的氫氧化鈉溶液可能是發(fā)生了變質(若發(fā)生變質，變質的結果生成了Na2CO3)?，F對該瓶氫氧化鈉溶液進行分析檢測?！静聹y溶質】猜測一：溶液中溶質只有NaOH;猜測二：溶液中溶質只有Na2CO3；猜測三：溶液中溶質____________________；【查閱資料】①溶液能使無色酚酞變紅，則該溶液可能是堿溶液或堿性溶液。,有NaOH、Na2CO3,跟蹤訓練,②Na2CO3溶液能使pH試紙變藍，BaCl2溶液則不能使pH試紙變色?！緦嶒炘O計】實驗方案一：實驗方案二：,【實驗結論】根據實驗方案一，你得出的結論是：溶液中的溶質一定有________，可排除猜測________。根據實驗方案二，你認為該瓶溶液中的溶質是：____________________________________?！居懻摗?1)實驗方案一不能準確確定溶質一定含有NaOH的原因是：______________________________________。(2)實驗室為防止NaOH溶液變質，你的措施是________。(答一點即可),Na2CO3,一,NaOH、Na2CO3的混合物,碳酸鈉溶液也呈堿性，也能使無色酚酞變紅,密封保存,【解析】【猜測溶質】從溶液沒有變質、全部變質、部分變質的角度考慮，結合猜測一、二可知溶液中溶質是NaOH、Na2CO3的混合物?！緦嶒灲Y論】根據實驗方案一，滴加無色酚酞后變紅，說明溶液呈堿性，滴加氯化鋇溶液后產生白色沉淀，可知沉淀只能是碳酸鈉與氯化鋇反應生成的碳酸鋇沉淀，據此可知溶液中的溶質一定有Na2CO3，可排除猜測一。根據實驗方案二，加足量氯化鋇溶液后，氯化鋇與碳酸鈉反應,生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉全部被消耗，向上層清液中滴加無色酚酞，酚酞變紅，說明上層清液顯堿性，一定有NaOH，據此可知該瓶溶液中的溶質是NaOH、Na2CO3的混合物?！居懻摗?1)碳酸鈉溶液也呈堿性，也能使無色酚酞變紅，因此無法根據方案一確定溶質一定含有氫氧化鈉。(2)氫氧化鈉溶液易與空氣中的二氧化碳反應導致變質，需密封保存。,類型三標簽受損類成分的探究(2017年2考，2015郴州28，2014年2考),典例精析,例（2017岳陽十三校聯(lián)考節(jié)選）某化學興趣小組在實驗室發(fā)現一瓶標簽殘缺的溶液如圖，在老師的指導下進行如下探究：甲同學取少量該溶液于試管中，滴加少量氯化鋇溶液，發(fā)現生成大量白色沉淀，于是他認為該溶液中的溶質是硫酸鈉。乙同學經過思考后，認為甲同學的結論不可靠，設計了如下實驗：,稀鹽酸,全部溶解,,方法指導1．標簽包含的信息：(1)固體藥品標簽包含的信息：①名稱；②質量分數。(2)液體藥品標簽包含的信息：①化學式；②溶質質量分數。,2.借助破損標簽上的名稱、質量分數、化學式等排除不符合標簽的物質。(1)名稱：排除不符合命名的藥品。如借助“酸鈉”可排除氯化鈉。(2)化學式：排除與化學式中元素符號、下標不符合的物質。如借助“Na2”可排除NaCl、NaNO3等。(3)質量分數或溶質質量分數：排除與質量分數不符合的物質，如5%的純凈物、10%的氫氧化鈣溶液。,1.(2015郴州)化學興趣小組的同學發(fā)現實驗臺上一瓶標簽破損的無色溶液(標簽如圖)。他們提出可能是Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3溶液中的一種，于是決定對這瓶溶液進行實驗探究。查閱資料：三種物質溶液在常溫下的pH如下表,跟蹤訓練,(1)小新同學認為該溶液不可能是________，理由是_________________________。(2)標簽破損的原因_____________________________。(3)為確定其成分，小新同學設計如下方案進行探究,傾倒液體時，標簽沒有向著手心,產生白色沉淀,產生氣泡,NaHCO3,化學式中Na的右下角沒有2,(4)小芳認為可以設計更簡單的實驗方案，該方案是：____________________________________________________________________________(寫出實驗步驟、現象及結論)。,取少量無色溶液于試管中，加入無色酚酞溶液，若溶液,變紅，則原溶液是碳酸鈉溶液,【解析】(1)小新同學認為該溶液不可能是NaHCO3，理由是NaHCO3中鈉原子個數是1個，Na的右下角沒有個數2。(2)標簽破損的原因是：傾倒液體時標簽沒有向著手心。(3)根據結論可知該溶液是Na2CO3溶液，由于碳酸鈉能與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，所以填表如下：,(4)碳酸鈉溶液顯堿性、硫酸鈉溶液顯中性，可以設計實驗方案：取少量無色溶液于試管中，加入無色酚酞溶液，若溶液變紅，則原溶液是碳酸鈉溶液。,,,,2.(2017衡陽)實驗室有一瓶標簽破損的溶液A(如圖)，某組同學將碳酸鈉溶液與它進行反應，有白色沉淀產生，過濾后得到澄清濾液。同學們對該實驗進行了一系列的探究。,探究一A溶液中的溶質是什么？【提出猜想】該組同學認為A溶液的溶質有兩種可能：①CaCl2②__________【收集資料】CaCl2溶液呈中性?！驹O計實驗】同學們設計了如下方案并進行實驗：,Ca(OH)2,探究二過濾后濾液中會有哪些溶質？【提出猜想】小明的猜想：NaCl和CaCl2小紅的猜想：NaCl你的猜想：___________________,碳酸鈉與其反應的化學方程式為_______________________________________________。,溶液無明顯現象,Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓,NaCl和Na2CO3,取樣，向溶液中滴加無色酚酞溶液(或取樣，滴加適量稀鹽酸),標簽朝向手心,【反思拓展】為防止標簽被腐蝕，傾倒液體時應注意：,【設計實驗】請你針對“你的猜想”進行實驗：,溶液顯紅色(或有氣泡產生),,【解析】探究一：【提出猜想】根據破損標簽為“化鈣”，聯(lián)想學過的物質可知該溶液的溶質還可能為Ca(OH)2?！驹O計實驗】氯化鈣溶液顯中性，不能使無色酚酞溶液變紅，加入酚酞溶液后，無明顯現象；碳酸鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。探究二：【提出猜想】分析反應后所得溶液中溶質成分，需考慮生成物以及反應物有剩余的情況，據此可知濾液中,的溶質還可能為NaCl和Na2CO3?！驹O計實驗】根據實驗結論“你的猜想成立”，可知溶液中含有碳酸鈉，顯堿性。設計實驗為取樣，向溶液中滴加無色酚酞溶液，溶液顯紅色。也可取樣，向溶液中加入適量稀鹽酸，產生氣泡，均可獲得同一結論。【反思拓展】為防止標簽被腐蝕，傾倒液體時需注意標簽應朝向手心。,類型四混合物成分的探究(2016年2考，2015年2考，2014年4考，2013常德31),例（2013常德）某無色溶液的溶質是氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉中的一種或兩種，化學小組對該溶液的溶質進行了如下探究。請完成以下探究內容：【提出猜想】溶質可能是猜想一：氯化鈉猜想二：碳酸鈉猜想三：氫氧化鈉猜想四：氯化鈉和碳酸鈉,典例精析,猜想五：碳酸鈉和氫氧化鈉猜想六：_________________;【進行實驗】(1)取少許無色溶液后滴加無色酚酞試液，溶液呈紅色，則猜想____(填數字)不成立；(2)另取少許無色溶液后滴加鹽酸有無色氣體產生，說明原溶液中一定含有的物質是________；【討論交流】(1)同學們根據上述兩個實驗推斷；無色溶液的溶質仍有___(填數字)種可能的情況；,氯化鈉和氫氧化鈉,1,碳酸鈉,3,(2)大家討論認為：要進一步確定無色溶液的溶質應先除去溶液中的某種物質；【繼續(xù)實驗】(1)另取少許無色的溶液加入足量的_________________溶液后產生白色沉淀，反應的化學方程式是__________________________________________________________________________________。,氯化鋇(或,硝酸鋇),BaCl2＋Na2CO3BaCO3↓＋2NaCl[或Ba(NO3)2＋,Na2CO3BaCO3↓＋2NaNO3],(2)靜置后取上層清液滴入酚酞試液，溶液呈紅色；【實驗結論】猜想____(填數字)成立；【實驗反思】(1)若“【進行實驗】(1)”中加入酚酞試液后溶液呈無色，則溶液含有的陰離子是___(寫離子符號)。(2)若“【繼續(xù)實驗】(2)”中，加入酚酞溶液呈無色，則得出的實驗結論是_____________________________。,5,Cl－,猜想二或猜想四成立,方法指導【提出猜想】根據試題提示的物質，分析混合物中含有的成分是所提示的物質的一部分還是全部，確定混合物可能含有的物質，然后對題干所給定物質自由組合，若由三種物質（①②③）中的兩種物質組成，可能的組合有：①②、①③、②③。注：必須排除組內直接能夠發(fā)生反應的物質的組合。,【進行實驗】設計實驗方案并得出結論(1)掌握實驗操作(試劑選擇)、實驗現象、實驗結論三者之間的對應關系：物質＋試劑現象結論(有無該物質)。(2)解答方法第一種：根據實驗步驟和現象完善實驗結論。根據實驗步驟和對應的實驗現象，以及物質的性質判斷是否存在要驗證的物質，繼而得出結論。第二種：根據實驗結論完善實驗現象或步驟。,,反映,,決定,分兩種情況：①試劑和現象之間相互確定；②根據實驗操作中所選試劑和結論確定現象?？梢愿鶕谝环N方法進行反推，然后確定試劑和現象。補充：混合物成分探究常用的實驗方法(1)針對固體混合物成分的探究：若鹽或堿固體，可通過溶解固體粉末，檢驗組成該堿或鹽的陰、陽離子的特殊性質，確定所含物質的存在；若針對金屬混合物，利用金屬能否與酸反應產生氣體，或金屬與鹽溶液能否反應，是否有固體析出或溶液顏色變化情況，確定所含物質的存在。,(2)針對液體混合物成分的探究：可以通過檢驗構成物質的陰、陽離子的特征現象來確定物質的成分。(3)針對氣體混合物成分的探究:常結合氣體的性質探究，如CO2通入紫色石蕊溶液中能使溶液變紅或通入澄清石灰水中能使溶液變渾濁；水蒸氣可以使無水硫酸銅變藍等；或將某些氣體轉化為能與其他物物質反應且產生明顯現象的物質探究，如CO通過灼熱的氧化銅，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁等。,【解析】三種物質中含有一種或其中兩種，包括六種情況，根據題給信息可知，猜想六為含有氯化鈉和氫氧化鈉；取樣滴加酚酞試液，溶液變紅，說明溶液顯堿性，則可能含有氫氧化鈉或碳酸鈉中的至少一種，所以不可能僅含氯化鈉，如果滴加酚酞試液無明顯變化，說明溶液不顯堿性，溶液中不可能含有氫氧化鈉或碳酸鈉中的任何一種；能使酚酞試液變紅，滴加稀鹽酸有無色氣體產生，說明溶液中一定含有碳酸鈉，溶液的溶質可能只有碳酸鈉，也可能是碳酸鈉和氫氧化鈉或碳酸鈉和氯化鈉，故溶質的,組成有三種可能；取樣加入試劑有沉淀產生，說明該步是將碳酸根離子全部轉化為難溶性的物質，再檢驗溶液中是否含有氫氧化鈉，因此選擇的試劑最好是可溶性鋇鹽，不能是堿，以免產生干擾，將碳酸鈉全部轉化為沉淀后，再加入酚酞試液，溶液仍然顯紅色，說明溶液中還含有氫氧化鈉，即溶質為氫氧化鈉和碳酸鈉，如果再滴入酚酞試液無明顯現象，說明溶液中不含氫氧化鈉，溶質可能只含碳酸鈉，也可能含有碳酸鈉和氯化鈉。,1.(2014郴州)袋裝食品中常用一種“雙吸劑”保質，主要成分是鐵粉和生石灰，同學們對一久置的雙吸劑固體樣品很好奇，設計了如下實驗進行探究?！咎岢鰡栴}】久置“雙吸劑”的成分是什么？【做出猜想】久置“雙吸劑”中可能有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3【實驗探究1】取固體樣品研磨，用磁鐵吸引，磁鐵上沾有黑色粉末，說明“雙吸劑”中一定有____。再用磁鐵反復吸引后，殘留固體用于后續(xù)探究活動。,Fe,跟蹤訓練,【實驗探究3】,CaO,【實驗探究2】,【實驗結論】步驟②產生白色沉淀，說明久置的“雙吸劑”中含有________，其反應的化學方程式：______________________________________步驟③有氣泡冒出、溶液變?yōu)辄S色，說明久置的“雙吸劑”中含有_______和______。,CaCO3↓＋2NaOH,Ca(OH)2,CaCO3,Fe2O3,Ca(OH)2＋Na2CO3,【解析】【實驗探究1】磁鐵能吸引鐵粉，所以“雙吸劑”中一定含Fe?！緦嶒炋骄?】CaO＋H2OCa(OH)2放出大量的熱。殘留固體加水不放熱，說明沒有CaO?！緦嶒灲Y論】“雙吸劑”中能和碳酸鈉反應生成白色沉淀的只有Ca(OH)2，Ca(OH)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH。步驟③有氣泡冒出，說明含有CaCO3；溶液變黃色，說明有Fe3＋，即含有Fe2O3。,類型五金屬性質的相關探究[2016年2考，2015常德32(三)，2014懷化30，2013婁底26],1.(2017黃岡)鋁是重要的輕金屬，廣泛應用于航空、電訊和建筑等領域。鋁亦有其特殊的性質，再根據以下信息填空或簡答。(1)按金屬的活動性順序，鋁比鋅________。但是將鋁片和鋅粒分別投入稀硫酸中，鋁表面產生的氣泡卻比鋅粒少而慢。為了探究鋁與酸反應的規(guī)律，小強用相同質量相同形狀的光亮鋁片設計如下實驗。,活潑,典例精析,(2)比較實驗三、實驗四說明鋁與酸反應產生氫氣的速率，與_____________有關。(3)比較實驗一、實驗二說明鋁與酸反應產生氫氣的速率，可能與________、________粒子和溫度、金屬與酸的接觸面積等多種因素有關。(4)寫出實驗二中發(fā)生反應的化學方程式____________________________________。,Na＋Cl－,酸濃度,2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑,(5)小芳將長條狀鋁片的一端放在酒精燈火焰上灼燒片刻，輕輕搖動鋁條，受熱一端會左右搖晃，卻不像蠟燭那樣滴落。為究其原因，小芳查閱資料得知：鋁的熔、沸點分別為660℃、2460℃；氧化鋁的熔、沸點分別為2054℃、2980℃。解釋上述實驗現象：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。,鋁的熔點低，氧化鋁熔點很高，加熱時鋁表面生成的致密的氧化鋁薄膜不熔化，會包裹住熔化的鋁而不掉落，因此輕輕搖動鋁條，受熱一端會左右搖晃，卻不像蠟燭那樣滴落,【解析】(1)根據金屬活動性順序鋁位于鋅前可知，鋁比鋅活潑。(2)實驗三、四中所用鹽酸濃度不同，其他條件完全相同，可知反應產生氫氣速率快慢與酸濃度有關。(3)實驗一、二對比，實驗二中所用藥品中有氯化鈉固體，溶解后產生鈉離子、氯離子，可能會影響產生氫氣的速率。(4)反應二中鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣。(5)根據查閱資料內容可知，鋁的熔點低，氧化鋁熔點很高。加熱時鋁表面生成致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁會包裹住熔化的鋁而不掉落，因此輕輕搖動鋁條，受熱一端會左右搖晃，卻不像蠟燭那樣滴落。,