高考化學總復習 配餐作業(yè)17 化學鍵

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化學鍵 A組全員必做題 1.(2016皖南八校聯(lián)考)下列化學用語表示正確的是(　　) A．S2－的離子結構示意圖： B．次氯酸的結構式：H—O—Cl C．水分子的比例模型： D．NCl3的電子式： 解析：S的核電核數(shù)是16，不是18，A錯誤；是水分子的球棍模型，C錯誤；D項的Cl原子的最外層還有6個電子沒有標出，錯誤。 答案：B 2．下列說法正確的是(　　) A．離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電引力 B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 C．所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵 D．在化合物Na2O2中，陰、陽離子的個數(shù)比為1∶1 解析：離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥，A錯誤；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，B正確；有些金屬與非金屬之間不能形成離子鍵，如AlCl3含共價鍵，C錯誤；在化合物Na2O2中，陰、陽離子分別是O、Na＋，個數(shù)比是1∶2，D錯誤。 答案：B 3．下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵的是(　　) A．MgCl2　　　　　　　 B．Na2O2 C．Cl2 D．NH3H2O 解析：MgCl2中只有離子鍵，Cl2、NH3H2O分子中只有共價鍵，Na2O2的電子式為Na＋[∶∶∶]2－Na＋，其中Na＋和O間是離子鍵，氧氧鍵是共價鍵。 答案：B 4．(2016豫東名校聯(lián)考)化學鍵使得一百多種元素構成了世界的萬物。關于化學鍵的下列敘述中，正確的是(　　) A．離子化合物中一定含有共價鍵，共價化合物中不含離子鍵 B．共價化合物中可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵 C．構成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價鍵 D．NH4Cl中既含離子鍵又含共價鍵 解析：離子化合物必含離子鍵，不一定含有共價鍵，但共價化合物必含共價鍵，一定不含離子鍵，A、B項錯誤；稀有氣體分子之間只含范德華力，不含共價鍵，C項錯誤。 答案：D 5．下列對離子化合物的敘述不正確的是(　　) ①離子化合物一定是含有離子鍵的化合物 ②離子化合物一定是由金屬元素和非金屬元素構成 ③共價化合物可能含有離子鍵 ④離子化合物中可能含有共價鍵，也可能不含共價鍵 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 解析：②中離子化合物不一定是由金屬元素和非金屬元素構成，如NH4Cl；③中共價化合物一定不含離子鍵。故選項B符合題意。 答案：B 6．將等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉反應后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列關于NaHSO4的說法中正確的是(　　) A．因為NaHSO4是離子化合物，因此固體NaHSO4能夠?qū)щ? B．NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是2∶1 C．NaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵 D．NaHSO4固體溶于水時既破壞離子鍵又破壞共價鍵 解析：雖然NaHSO4是離子化合物，但其固體中不存在能自由移動的陰陽離子，因此不能導電；NaHSO4固體中陽離子和陰離子(HSO)的個數(shù)比是1∶1；NaHSO4固體熔化時破壞的只是離子鍵，溶于水時電離成Na＋、H＋和SO，破壞的是離子鍵和共價鍵。 答案：D 7．(2016長春調(diào)研)科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3，下列有關N(NO2)3分子的說法正確的是(　　) A．該物質(zhì)是只含共價鍵的共價化合物 B．該物質(zhì)中既含共價鍵也含離子鍵 C．該物質(zhì)是離子化合物 D．該物質(zhì)的組成微粒是陰陽離子 解析：根據(jù)題中信息可知，該物質(zhì)由分子構成，組成微粒是分子，不含離子鍵，不是離子化合物。所以A選項正確。 答案：A 8．下列表達正確的是(　　) 解析：HClO的電子式應為，A項錯；H2S為共價化合物，電子式應為，B項錯；C項中兩個鈉離子不能合并，正確的表達方式為，C項錯。 答案：D 9．(2015北京理綜)最新報道，科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下： 下列說法正確的是(　　) A．CO和O生成CO2是吸熱反應 B．在該過程中，CO斷鍵形成C和O C．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2 D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程 解析：A項，根據(jù)圖像可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，因此正反應是放熱反應，A錯誤；B項，根據(jù)狀態(tài)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以看出整個過程中CO沒有斷裂成C和O，B錯誤；C項，CO2中的共價鍵是不同的非金屬元素之間形成的，因此是極性鍵，C正確；D項，狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示的是CO與O形成CO2的過程，D錯誤。 答案：C 10．在下列變化中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是(　　) A．將NH3通入水中 B．氫氧化鈉熔化 C．將HBr通入水中 D．硫酸氫鉀溶于水 解析：NH3通入水中生成NH3H2O只破壞了共價鍵，不合題意；NaOH熔化后電離生成Na＋、OH－，只破壞了離子鍵，不合題意；HBr通入水中發(fā)生電離，只破壞了共價鍵，不合題意；KHSO4溶于水電離成K＋、H＋和SO，既破壞離子鍵又破壞共價鍵，故選D項。 答案：D 11．四種短周期非金屬元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A是原子半徑最小的元素，B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，D在地殼中含量最大。請回答： (1)B元素的原子結構示意圖是________。 (2)化合物CA3的電子式是________，BD2分子的結構式為________。 (3)丙為含有上述四種元素的常見無機酸式鹽，則丙的化學式為________。 解析：A是原子半徑最小的元素，則A是H；B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，則B為C；D在地殼中含量最大，則D為O；A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，則C為N。所以A、B、C、D分別為H、C、N、O。(2)CA3的化學式為NH3，BD2的化學式為CO2。(3)丙含有四種元素且是無機酸式鹽，則丙應為碳酸氫銨。 答案：(1) (1)能與X發(fā)生化學反應的酸是__________；由X制備Mg2Z的化學方程式為________________。 (2)由Mg2Z生成Y的化學方程式為____________________，Y分子的電子式為__________。 (3)Z、X中共價鍵的類型分別是____________、______________。 解析：(1)Z為半導體單質(zhì)，則為Si；X是其氧化物，則為SiO2，能與SiO2反應的酸只能是氫氟酸；根據(jù)反應的流程圖可知，SiO2與Mg在加熱條件下反應生成Mg2Si，由元素守恒分析，可知還有MgO生成。(2)Mg2Si與鹽酸反應生成的Y為氫化物，故Y的化學式是SiH4。(3)SiH4加熱分解可得到Si單質(zhì)，Si中含有Si—Si非極性鍵，SiO2中含有Si—O極性鍵。 答案：(1)氫氟酸　SiO2＋4Mg2MgO＋Mg2Si (2)Mg2Si＋4HCl===2MgCl2＋SiH4↑　 (3)非極性鍵　極性鍵 B組重點選做題 13.城市為保持街道整潔、濕潤，在路面或廣場上噴灑含化學式為XY2的溶液做保濕劑。X原子的結構示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同。元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。 (1)m＝________，該保濕劑的化學式為________。 (2)Z、W元素的名稱為________、________。 (3)下列說法正確的是________(填選項字母)。 A．XY2和WZ2都為離子化合物 B．XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含共價鍵 C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強 D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大 (4)下列化學用語表達正確的是________(填選項字母)。 A．XY2的電子式： B．WZ2的結構式：Z===W===Z C．Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應的離子方程式為：Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓ D．用電子式表示XY2的形成過程為：  X―→ 解析：(1)由X原子的結構示意圖 不難推知其為，該元素為Ca，根據(jù)CaY2可知Y為－1價，又因Y－與Ca2＋的電子層結構相同可知Y為Cl。(2)Z、W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且Z、W能形成一種ZW2型分子，則Z、W是C或S。Z與Y相鄰則Z是S，W是C。(3)CaCl2是僅含離子鍵的離子化合物，CS2是共價化合物，僅含有共價鍵，A項錯，B項對；S的非金屬性弱于Cl，則H2S的穩(wěn)定性比HCl弱，C項錯。Ca2＋、Cl－具有相同的電子層結構，但Ca2＋的核電荷數(shù)大，半徑小，D項錯。(4)XY2為CaCl2，其電子式為[::]－Ca2＋[::]－，H2S的水溶液為弱酸，應寫成分子式，即Cl2＋H2S===2H＋＋2Cl－＋S↓，A、C項錯。 答案：(1)20　CaCl2　(2)硫　碳　(3)B (4)BD 14．現(xiàn)有a～h 8種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖，請據(jù)此回答下列問題： (1)下列元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是________(填選項字母，下同)，容易形成共價鍵的是________。 A．c和f　　　　　　 B．b和h C．d和h D．b和e (2)下列由a～h形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是________。 A．ea3 B．a(chǎn)h C．fh3 D．dh4 (3)均由a、b、g和氧四種元素形成的兩種離子化合物，相互反應可生成有刺激性氣味的氣體。這兩種化合物中有一種相對分子質(zhì)量為120，該化合物熔化時破壞的是________________(填化學鍵類型，下同)，溶于水時破壞的是________。 解析：由元素在周期表中的位置可推知：a為H，b為Na，c為Mg，d為C，e為N，f為P，g為S，h為Cl。 (1)非金屬性最強的Cl和金屬性最強的Na最易形成離子鍵，故選B項。非金屬元素間易形成共價鍵，而四個組合中只有碳、氯都為非金屬元素，故選C項。 (2)寫出各選項所對應的分子，其中NH3和HCl中的氫不是8電子結構，只有C、D項符合題意。 (3)均由H、Na、S、O四種元素構成的能相互反應的離子化合物是NaHSO3和NaHSO4，其中相對分子質(zhì)量為120的為NaHSO4，熔化時破壞的是離子鍵，電離方程式為：NaHSO4===Na＋＋HSO；溶于水時破壞的是離子鍵和共價鍵：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。 答案：(1)B　C　(2)CD　 (3)離子鍵　離子鍵和共價鍵