高考化學(xué) 單元集訓(xùn)試題 第二章 元素與物質(zhì)世界（必修1）

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元素與物質(zhì)世界 1．下列電離方程式錯(cuò)誤的是 A．Ca(OH)2 = Ca2++2OH- B．KClO3 = K++Cl-+3O C．BaSO4 = Ba2+ +SO D．HNO3 = H++NO 【答案】B 2．下列說法正確的是 A．能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì) B．能電離出氫離子的化合物就是酸 C．反應(yīng)時(shí)所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)就是氧化劑 D．Na2O和Na2O2都能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿，它們都是堿性氧化物 【答案】C 3．SO2是一種大氣污染物，可用NaOH溶液除去，下列有關(guān)解釋的方程式不合理的是 A．SO2在大氣中能最終生成H2SO4：2SO2＋O2＋2H2O=4H＋＋2SO42－ B．少量SO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是：SO2＋OH－=HSO3－ C．NaOH溶液緩慢吸收過量SO2的過程中有：SO2＋SO32－＋H2O=2HSO3－ D．n(SO2): n(NaOH)=1:2時(shí)，溶液pH＞7：SO32－＋H2O HSO3－+ OH－ 【答案】B 4．某物質(zhì)溶于水，所得溶液既能使藍(lán)色石蕊試液變紅，也能與碳酸鹽反應(yīng)生成氣體，此物質(zhì)可能是①氧化物②鹽③堿④單質(zhì)⑤酸中的 A．①⑤ B．①②④⑤ C．② D．①②③④⑤ 【答案】B 5．下列離子方程式中正確的是（ ） A．用FeCl3溶液腐蝕銅制印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ B．NH4HCO3溶液和過量的NaOH溶液相混合：HCO3－+OH－=CO32－+H2O C．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O D．FeI2溶液中通入Cl2至I－恰好完全被氧化：2I－+Cl2=I2+2Cl－ 【答案】D 6．某溶液中存在大量的NH4+，SO42-，Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是 A．OH- B．Ba2+ C．K+ D．Ag+ 【答案】C 7．美日三位科學(xué)家曾因?qū)Α坝袡C(jī)物合成過程中鈀催化交叉偶聯(lián)”的研究獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。評(píng)審委員會(huì)認(rèn)定這項(xiàng)研究成果可以大大提升合成復(fù)雜化學(xué)物質(zhì)的可能性。鈀的化合物氯化鈀可用來檢測(cè)有毒氣體CO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO＋PdCl2＋H2O＝CO2＋Pd↓＋2HC1。對(duì)該反應(yīng)的下列說法正確的是 A．CO作氧化劑，具有氧化性 B．HCl是還原產(chǎn)物 C．反應(yīng)中H2O 提供了氧原子，因此 H2O 是氧化劑 D．生成22.4 L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 mo1 【答案】D 8．向含有0．2 mol NaOH和0．1 mol Ba(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體為8．96L(0℃，1．01105 Pa)時(shí)立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量與通入CO2氣體的體積關(guān)系圖象正確的是(不考慮氣體的溶解和離子與水反應(yīng)) （ ） 【答案】C 9．若A + 酸 = 鹽 + 水，則A不可能屬于 A、氧化物 B、單質(zhì) C、堿 D、電解質(zhì) 【答案】B 10．根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)正確的是 序號(hào) 反應(yīng)物 產(chǎn)物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4 ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ MnO4- Cl2、Mn2+ A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O B．第②組反應(yīng)中Cl2與 FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于1：2 C．第③組反應(yīng)中生成1mo1Cl2，轉(zhuǎn)移電子5mol D．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2 【答案】B 11．下列離子方程式正確的是 （ ） A．向含0.2mol FeBr2的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的5.6L的Cl2 5Cl2+4Fe2++6Br-==4Fe3++3Br2+10Cl- B．次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫氣體ClO-+H2O+SO2==HSO-3+HClO C．向硫酸亞鐵溶液中通入H2S氣體Fe2++H2S==FeS↓+2H+ D．Cl2通入石灰乳中制取漂白粉Cl2+2OH-==Cl-+H2O+ClO- 【答案】A 12．下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是 A．將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色 B．將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去 C．將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去 D．將乙醛加入新制Cu（OH)2懸濁液中并加熱至沸騰，出現(xiàn)紅色沉淀 【答案】B 13．在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子： 陽(yáng)離子 K+、Ag+、Mg2+、Ba2+ 陰離子 NO3-、CO32-、SiO32-、SO42- 取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）： 序號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)結(jié)果 Ⅰ 向該溶液中加入足量稀HCl 產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體 Ⅱ 將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量 固體質(zhì)量為2.4g Ⅲ 在Ⅱ的濾液中滴加BaC12溶液 無明顯現(xiàn)象 試回答下列問題： （1）實(shí)驗(yàn)I能確定一定不存在的陽(yáng)離子是 。 （2）實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為 。 （3）通過實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”） 陰離子 NO3- CO32- SiO32- SO42- c/molL-1 （4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由 。 【答案】（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2）SiO32-+2H+＝H2SiO3↓ （3） 陰離子 NO3- CO32- SiO32- SO42- c/molL-1 ？ 0.25 0.4 0 （4）存在，其最小濃度為0.8mol/L 14．（16分）在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成顆粒很細(xì)的鐵粉，這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受撞擊或受熱時(shí)會(huì)燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請(qǐng)分別用如圖所示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實(shí)驗(yàn)中必須使用普通鐵粉和6 molL-1的鹽酸，其他試劑自選（裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去。） 填寫下列空白： （1）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管A中應(yīng)加入的試劑是_________________；燒瓶B的作用是____________；燒瓶C的作用是_______________ （2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗H中應(yīng)加入_____________________U型管G的作用是____________ （3）裝置I中，在實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器是（填該儀器對(duì)應(yīng)的字母）_________ ____ ; 當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了4mol電子時(shí)，試管D中收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____________。 （4）寫出試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________ 【答案】（16分）（每空2分）（1)鐵粉 ；作為水蒸氣發(fā)生器(或用來產(chǎn)生水蒸氣)； 防倒吸(或用作安全瓶) (2)6 molL-1 HCl ；除去H2中混有的HCl和水蒸氣；(3)A、B ； 44．8L (4) 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2。 15．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用CO還原Fe2O3，并在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進(jìn)行探究。 [探究目的] 分析黑色粉末X的組成，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。 [查閱資料] ①CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中若溫度不同、受熱不均時(shí)會(huì)生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引。 ②Fe3O4＋8H+=2Fe3+＋Fe2+＋4H2O ③Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O ④3Fe3O4＋28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O [實(shí)驗(yàn)探究] I．定性檢驗(yàn) 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ① 取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱 黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色；有氣泡產(chǎn)生 ② 向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩 溶液出現(xiàn)血紅色 ③ 另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置 有極少量紅色物質(zhì)析出，仍有較多黑色固體未溶解 （1）實(shí)驗(yàn)③發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為 。 （2）上述實(shí)驗(yàn)說明黑色粉末X中含有 。 II．定量測(cè)定 根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄數(shù)據(jù)： （1）操作Z的名稱是 。 （2）通過以上數(shù)據(jù)，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為 。 （3）若溶液Y的體積仍為200mL，則溶液Y中c(Fe3+)＝ mol/L。 【答案】（共8分）I．（1）Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu （2分） （2）Fe和Fe3O4 （2分） II．（1）過濾 （1分） （2）Fe ：0.11mol Fe3O4：0.03mol （2分） （3）1（1分） 16．某小組同學(xué)為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn)）。 實(shí)驗(yàn)記錄如下： 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 I 打開活塞a，滴加氯水，關(guān)閉活塞a A中溶液變?yōu)榧t棕色。 II 吹入熱空氣 A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化。 III 停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液 開始時(shí)顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成紅棕色。 請(qǐng)回答下列問題： （1）A中反應(yīng)的離子方程式是 。 （2）實(shí)驗(yàn)操作II吹入熱空氣的目的是 。 （3）裝置C的作用是 ，C中盛放的藥品是 。 （4）實(shí)驗(yàn)操作III，混合液逐漸變成紅棕色，其對(duì)應(yīng)的離子方程式 。 （5）由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是 。 （6）實(shí)驗(yàn)反思： ①有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作II吹入的熱空氣，會(huì)干擾（5）中結(jié)論的得出，你認(rèn)為是否干擾，理由是 。 ②實(shí)驗(yàn)操作III，開始時(shí)顏色無明顯變化的原因是（寫出一條即可）： 。 【答案】（16分，每空2分） （1）2Br-＋Cl2＝Br2＋2Cl- （2）吹出單質(zhì)Br2 （3）吸收尾氣 NaOH溶液 （4）H2O2＋2Br-＋2H+＝Br2＋2H2O （5）氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3 （6） ① 不干擾，無論熱空氣是否參加氧化H2SO3，只要觀察到產(chǎn)生白色沉淀的同時(shí)無明顯顏色變化，即能證明Br2氧化了H2SO3 ② H2SO3有剩余（H2O2濃度小或Br-與H2O2反應(yīng)慢等因素都可） 17．(5分)向100 mLBaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生的沉淀和加入混合溶液B的體積關(guān)系如下圖所示： （1）加入B溶液110 mL時(shí)，溶液中的沉淀是 ，溶液中的溶質(zhì)是 。 （2）從90 mL至100mL之間加入10mL B溶液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是： Ba2+ + SO42—→BaSO4↓，Al(OH)3 + OH— →AlO2— +2H2O 溶液B中Na2SO4與NaOH的物質(zhì)的量濃度之比為 ； （3）計(jì)算A溶液中AlCl3的物質(zhì)的量濃度，寫出計(jì)算過程： 【答案】（1）BaSO4、Fe(OH)3 ；NaCl、NaAlO2、Na2SO4。 （2）1：1 （3）0.2 mol?L—1 18．有甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的不同陰、陽(yáng)離子各一種組成，已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H+)＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。 （1）它們的化學(xué)式分別為甲_________、乙_________、丁_________。 （2）寫出甲溶液和丁溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________。 （3）檢驗(yàn)乙中陰離子所用試劑的名稱是____________________。 【答案】（1）Ba(OH)2、H2SO4、 (NH4)2CO3（2）Ba2++2OH-+2NH4++CO32-=BaCO3↓+2NH3H2O (3) 鹽酸和氯化鋇溶液 19．M是一種單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G都是含有同一種元素的物質(zhì)，這七種物質(zhì)相互轉(zhuǎn)變的關(guān)系如下圖所示： （1）寫出下列物質(zhì)的顏色： M F ， （2）寫出下列變化的化學(xué)方程式 A→B： 該反應(yīng)中每消耗0.3 mol的A，可轉(zhuǎn)移電子 mol。 E→G ； D→C 。 （3）上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有 個(gè) 【答案】（1）黃綠色 紅棕色 （2）3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 0.8 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 2FeCl3＋Fe =3FeCl2 （3）5 20．某研究小組為了探究一種淺綠色鹽X（僅含四種元素，不含結(jié)晶水，M（X）＜908g?mol﹣1）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn) 取一定量的淺綠色鹽X進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后得到23.3g白色沉淀E、28.8g紅色固體G和12.8g紅色固體H． 已知： ①淺綠色鹽X在570℃、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應(yīng)． ②常溫下B呈液態(tài)且1個(gè)B分子含有10個(gè)電子 請(qǐng)回答如下問題： （1）寫出B分子的電子式 （2）已知G溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無色氣體．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式為 （3）X的化學(xué)式是 ，在隔絕空氣、570℃溫度下加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為 （4）一定條件下，NH3與黑色固體C發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到紅色固體和氣體丙（丙是大氣主要成分之一），寫出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式 ，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案探究 紅色固體的成分 ． 【答案】（1）； （2）3Cu2O+14H++2NO3﹣═6Cu2++2NO↑+7H2O； （3）Cu4（OH）6SO4；Cu4（OH）6SO44CuO+SO3↑+3H2O↑； （4）3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O、6CuO+2NH3N2+3Cu2O+3H2O；紅色固體的成分可能是Cu，或Cu2O，或Cu與Cu2O混合物；準(zhǔn)確稱取一定量的紅色固體，在NH3氣流中加熱至恒重后，如式樣無失重，則為Cu；如加熱后失重，根據(jù)失重的量在試樣總質(zhì)量中的比例，即可推斷出試樣為Cu2O，或Cu與Cu2O混合物．