高中化學(xué) 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量章末復(fù)習(xí)學(xué)案 新人教版選修41

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化學(xué)反應(yīng)與能量 一、反應(yīng)熱與大小比較 【歸納總結(jié)】 1.比較“反應(yīng)熱”或ΔH的大小時(shí)，必須帶“＋”“－”符號(hào)，比較“燃燒熱”或“中和熱”時(shí)，只需比較數(shù)值大小即可。 2．參加反應(yīng)的物質(zhì)的量不同，則反應(yīng)熱的數(shù)值也會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，如1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出285.8 kJ的熱量，2 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)則放出571.6 kJ的熱量。 3．對(duì)于可逆反應(yīng)，如3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，是指生成2 mol NH3時(shí)放出92.4 kJ的熱量，而不是3 mol H2和1 mol N2混合，在一定條件下反應(yīng)就可放出92.4 kJ的熱量，實(shí)際3 mol H2和1 mol N2混合，在一定條件下反應(yīng)放出的熱量小于92.4 kJ，因?yàn)樵摲磻?yīng)的反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。 4．同一反應(yīng)中物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱數(shù)值大小也不同。例如，S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1＝－Q1；S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2＝－Q2，可以理解成固態(tài)硫變成氣態(tài)硫后再發(fā)生變化，而由固態(tài)到氣態(tài)是需要吸收能量的，所以Q1＞Q2、ΔH1＜ΔH2。故當(dāng)同一反應(yīng)中只由于聚集狀態(tài)不同比較反應(yīng)熱的大小時(shí)，反應(yīng)物為固態(tài)時(shí)放出的熱量少，生成物為固態(tài)時(shí)放出的熱量多。 5．中和熱為稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成1 mol H2O時(shí)的反應(yīng)熱。但當(dāng)酸為濃硫酸時(shí)，由于濃硫酸溶解放熱，此時(shí)生成1 mol H2O放出熱量大于57.3 kJ。 【題型過關(guān)】 例題1比較下列各組熱化學(xué)方程式中ΔH的大小關(guān)系： (1)S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1；S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，ΔH1________ΔH2(填“>”、“<”或“＝”，下同)。 (2)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1；CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2，ΔH1________ΔH2。 答案 解析 (1)>　(2)< (1)中固態(tài)硫變?yōu)榱蛘魵馐俏鼰徇^程，所以ΔH1>ΔH2；(2)中水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水是放熱過程，所以ΔH1<ΔH2 例題2根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1 kJmol－1?、?H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)ΔH＝－Q2 kJmol－1　②2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)ΔH＝－Q3 kJmol－1?、?，判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是(　　) A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q3 答案 解析 A 反應(yīng)①與②和③相比較完全燃燒，放出的熱量最多；②和③相比較，②生成的是液態(tài)水，放出的熱量比③多，所以三者的大小順序是Q1＞Q2＞Q3 二、反應(yīng)熱與能量變化圖象 【歸納總結(jié)】 1．反應(yīng)熱不取決于部分反應(yīng)物能量和部分生成物能量的相對(duì)大小，即其不能決定反應(yīng)是吸熱還是放熱。 2.注意活化能在圖示中的意義：從反應(yīng)物至最高點(diǎn)的能量數(shù)值表示正反應(yīng)的活化能；從最高點(diǎn)至生成物的能量數(shù)值表示逆反應(yīng)的活化能。 3.催化劑只能影響正、逆反應(yīng)的活化能，而不影響反應(yīng)的ΔH。 4.設(shè)計(jì)反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算時(shí)，要切實(shí)注意圖示中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量。 【題型過關(guān)】 例題3 反應(yīng) A＋B―→C(ΔH ＜0)分兩步進(jìn)行： ①A＋B―→X(ΔH＞0)，② X―→C(ΔH＜0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是(　　) 答案 解析 D 根據(jù)反應(yīng)物和生成物能量的高低來分析、解決問題?；瘜W(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化，當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。反應(yīng)①的ΔH>0，為吸熱反應(yīng)，故可排除A項(xiàng)和C項(xiàng)。反應(yīng)②的ΔH<0，為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤，故選D 例題4 已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJmol－1，Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＝－226 kJmol－1。根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是(　　) A．CO的燃燒熱為283 kJ B．下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系 C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH>－452 kJmol－1 D．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.021023 答案 解析 C A項(xiàng)中燃燒熱缺少單位，應(yīng)為283 kJ/mol，所以A項(xiàng)不正確；B項(xiàng)1 mol CO生成1 mol CO2放熱283 kJ，B項(xiàng)不正確；由Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＝－226 kJ/mol知2Na2O2(s)＋2CO2(g)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＝－452 kJ/mol，由CO2(s)至CO2(g)需吸熱，所以2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)，放熱數(shù)值小于452 kJ，即ΔH>－452 kJ/mol，C項(xiàng)正確；由題給兩個(gè)方程①＋②2得CO(g)＋Na2O2(s)===Na2CO3(s)　ΔH＝－509 kJ/mol，分析知此反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)消耗1 mol CO，轉(zhuǎn)移2 mol電子，所以D項(xiàng)不正確 三、反應(yīng)熱與熱化學(xué)方程式 【歸納總結(jié)】 1．熱化學(xué)方程式的書寫： (1)先正確書寫化學(xué)方程式，并標(biāo)出各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。 (2)進(jìn)行計(jì)算，按化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算出反應(yīng)中的能量變化。 (3)確定反應(yīng)熱的正、負(fù)號(hào)，若是放熱反應(yīng)則ΔH為負(fù)，若是吸熱反應(yīng)則ΔH為正。 2.熱化學(xué)方程式的正誤判： （1）檢查ΔH符號(hào)的正誤：放熱反應(yīng)的ΔH為“－”，吸熱反應(yīng)的ΔH為“＋”，單位是kJ/mol，逆反應(yīng)的ΔH與正反應(yīng)的ΔH數(shù)值相同，符號(hào)相反。 （2）檢查是否注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)：必須注明每種反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，ΔH數(shù)值不同。 （3）檢查ΔH的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否對(duì)應(yīng)：ΔH的大小與反應(yīng)物的物質(zhì)的量的多少有關(guān)，相同的反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，ΔH不同。 （4）特殊反應(yīng)熱：書寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，產(chǎn)物應(yīng)為完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物，如C燃燒生成CO2而不是CO、H2燃燒生成的是H2O(l)而不是H2O(g)。 【題型過關(guān)】 例題5下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是 (ΔH的絕對(duì)值均正確)(　　) A． C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1 367.0 kJ/mol(燃燒熱) B． B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和熱) C． C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.8 kJ/mol(反應(yīng)熱) D． D．2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反應(yīng)熱) 答案 解析 C A項(xiàng)考查燃燒熱，生成物水應(yīng)為液態(tài)；B項(xiàng)，因中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故ΔH<0；D項(xiàng)，未注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài) 例題6 已知1 mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283 kJ的熱量；1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286 kJ的熱量；1 mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890 kJ的熱量。 (1)寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式：____________________________________________； (2)若1 mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44 kJ的熱量，請(qǐng)寫出CH4燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_______________________________； (3)若將a mol CH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí)，則放出熱量(Q)的取值范圍是_____________________________________________________； (4)若將a mol CH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，且CO2和水的物質(zhì)的量相等時(shí)，則放出熱量(Q)的取值范圍是________。 答案 解析 (1)H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－286 kJmol－1 (2)CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802 kJmol－1 (3)283a kJQ2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q2>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3 5. 已知熱化學(xué)方程式：C(金剛石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1；C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2；C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH3＝＋1.9 kJmol－1下列說法正確的是(　　) A．石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．金剛石比石墨穩(wěn)定 C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 D．ΔH1>ΔH2 6. 用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJmol－1 ②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1 160 kJmol－1 下列說法不正確的是(　　) A．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kJ B．由反應(yīng)①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH>－574 kJ/mol C．反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同 D．反應(yīng)②中當(dāng)0.2 mol CH4反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol 7. 已知：1 mol晶體硅中含有2 mol Si—Si鍵。工業(yè)上可通過下列反應(yīng)制取高純硅：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，根據(jù)下表列舉的化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，判斷該反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)為(　　) 化學(xué)鍵 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C 鍵能/kJmol－1 460 360 436 431 176 347 A．＋412 kJmol－1 B．－412 kJmol－1 C．＋236 kJmol－1 D．－236 kJmol－1 二、非選擇題（本小題共4小題，共58分） 8. (1)比較下列各組熱化學(xué)方程式中ΔH的大小關(guān)系。 ①S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2則ΔH1________ΔH2 ②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2 則ΔH1_____ΔH2 ③4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH1 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH2則ΔH1____ΔH2 （2）已知丙烷(C3H8)的燃燒熱是－2219.9 kJ/mol，請(qǐng)寫出丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式：_____________，當(dāng)它氧化生成1 g H2O(l)時(shí)放出的熱量是：________________。 9. (1)在一定條件下，S8(s)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2(g)和SO3(g)。反應(yīng)過程中的能量關(guān)系可用下圖簡單表示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。寫出表示S8燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________。寫出SO3分解生成SO2和O2的熱化學(xué)方程式____________。若已知1個(gè)S8分子中有8個(gè)硫硫鍵，硫氧鍵的鍵能為d kJmol－1，氧氧鍵的鍵能為e kJmol－1，則S8分子中硫硫鍵的鍵能為________________。 (2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時(shí)充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，________(填”金剛石”或”石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為________。12 g石墨在一定量的空氣中燃燒，生成氣體36 g，該過程放出的熱量為________。 （3）已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJmol－1、497 kJmol－1。N2 (g)＋O2 (g)===2NO (g)　ΔH＝＋180.0 kJmol－1，則NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為_____kJmol－1。 10. 將氧化鐵還原為鐵的技術(shù)在人類文明的進(jìn)步中占有十分重要的地位。煉鐵高爐中發(fā)生的關(guān)鍵反應(yīng)如下：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol，CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　ΔH＝＋172.46 kJ/mol，F(xiàn)e2O3＋CO―→Fe＋CO2。若已知：2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)　ΔH＝－824.21 kJ/mol。根據(jù)上面三個(gè)熱化學(xué)方程式，回答下列問題： (1)CO的燃燒熱為________；寫出其熱化學(xué)方程式________。 (2)高爐內(nèi)Fe2O3被CO還原為Fe的熱化學(xué)方程式為________________。 (3)煉制1 t(噸)含鐵96%的生鐵所需焦炭的理論用量是________t，實(shí)際生產(chǎn)中所需焦炭遠(yuǎn)高于理論用量，其原因是________________。 11. (1)中和熱測定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、________、________。 (2)量取反應(yīng)物時(shí)，取50 mL 0.50 molL－1的鹽酸，還需加入的試劑是________(填序號(hào))。 A．50 mL 0.50 molL－1 NaOH溶液B．50 mL 0.55 molL－1 NaOH溶液 C．1.0 g NaOH固體 (3)由甲、乙兩人組成的實(shí)驗(yàn)小組，在同樣的實(shí)驗(yàn)條件下，用同樣的實(shí)驗(yàn)儀器和方法進(jìn)行兩組測定中和熱的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)試劑及其用量如下表所示。 反應(yīng)物 起始溫度t1/℃ 終了溫度t2/℃ 中和熱/ kJmol－1 A.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL 13.0 ΔH1 B.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3H2O溶液50 mL 13.0 ΔH2 ①甲在實(shí)驗(yàn)之前預(yù)計(jì)ΔH1＝ΔH2。他的根據(jù)是________；乙在實(shí)驗(yàn)之前預(yù)計(jì)ΔH1≠ΔH2，他的根據(jù)是________。 ②實(shí)驗(yàn)測得的溫度是：A的起始溫度為13.0 ℃、終了溫度為19.8 ℃；B的起始溫度為13.0 ℃、終了溫度為19.3 ℃。設(shè)充分反應(yīng)后溶液的比熱容c＝4.184 J/(g℃)，忽略實(shí)驗(yàn)儀器的比熱容及溶液體積的變化，則ΔH1＝________；ΔH2＝________。(已知溶液密度均為1 g/cm3) 答案與解析 選擇題 題號(hào) 答案 解析 1 C A項(xiàng)，該合成中的能量轉(zhuǎn)化效率沒有達(dá)到100%；B項(xiàng)，把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的氮的過程都屬于氮的固定；D項(xiàng)，斷裂化學(xué)鍵要吸收能量 2 A 熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少，A項(xiàng)錯(cuò)誤；題干中的兩個(gè)熱化學(xué)方程式是相反的兩個(gè)變化過程，熱效應(yīng)符號(hào)相反，而數(shù)值相等，B、C項(xiàng)正確；D項(xiàng)描述符合熱化學(xué)方程式的意義，D項(xiàng)正確 3 D 燃燒熱的定義中必須生成穩(wěn)定的氧化物，而A項(xiàng)反應(yīng)中沒有生成液態(tài)水，A項(xiàng)不正確；醋酸是弱電解質(zhì)，其電離要吸熱，所以稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱小于57.4 kJ/mol，B項(xiàng)不正確；2 mol氫原子生成H2時(shí)形成H—H鍵要放出熱量，說明2 mol氫原子的能量大于1 mol氫分子的能量，所以C項(xiàng)不正確；一個(gè)反應(yīng)的ΔH與反應(yīng)條件無關(guān)，D項(xiàng)正確 4 A 比較△H時(shí)要帶符號(hào)進(jìn)行比較 5 A 將方程式依次編號(hào)①、②、③，可得③＝②－①，即ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝＋1.9 kJmol－1>0得出石墨比金剛石穩(wěn)定，故A項(xiàng)對(duì)，B項(xiàng)、C項(xiàng)、D項(xiàng)錯(cuò) 6 B 根據(jù)蓋斯定律，將①②相加得到如下熱化學(xué)方程式：CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－867 kJ/mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4的物質(zhì)的量為0.2 mol，放出的熱量為0.2 mol867 kJ/mol＝173.4 kJ；由于液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水需要吸收熱量，所以生成液態(tài)水的反應(yīng)放出的熱量多，放熱越多，則ΔH越小，即ΔH<－574 kJ/mol；反應(yīng)②中每1 mol CH4反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為8 mol,0.2 mol CH4完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol 7 C 反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和－生成物的鍵能之和，則工業(yè)上制取高純硅的反應(yīng)熱ΔH＝4360 kJmol－1＋2436 kJmol－1－(2176 kJmol－1＋4431 kJmol－1)＝＋236 kJmol－1 非選擇題 題號(hào) 答案 解析 8 (1)>　<　< （2）C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2 219.9 kJ/mol　31 kJ (1)中兩式相減得：S(s)===S(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2>0(固態(tài)硫變?yōu)榱蛘魵馐俏鼰徇^程)，所以ΔH1>ΔH2(氣態(tài)硫比固體硫燃燒放出的熱量多)；兩式相減得：2H2O(g)===2H2O(l)　ΔH＝ΔH1－ΔH2<0(水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水是放熱過程)，所以ΔH1<ΔH2(生成液態(tài)水比生成水蒸氣放出的熱量多)；兩式相減得：4Al(s)＋2Fe2O3(s)===2Al2O3(s)＋4Fe　ΔH＝ΔH1－ΔH2<0(鋁熱反應(yīng)很劇烈，是典型而熟悉的放熱反應(yīng))，所以ΔH1<ΔH2。（2）據(jù)燃燒熱的定義可以寫出丙烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2 219.9 kJ/mol，當(dāng)它氧化生成1 g H2O(l)時(shí)放出的熱量是2 219.9 kJ72≈31 kJ 9 (1)S8(s)＋8O2(g)===8SO2(g)　ΔH＝－8a kJmol－1 2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋2b kJmol－1 (2d－a－e)kJmol－1 (2)石墨　393.5 kJmol－1　252.0 kJ (3)631.5 (1)燃燒熱指的是1 mol燃料完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，因此根據(jù)定義先寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：S8(s)＋8O2(g)===8SO2(g)，又由于題干中給出的焓變是指生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為S8(s)＋8O2(g)===8SO2(g)　ΔH＝－8a kJmol－1。設(shè)S8分子中硫硫鍵的鍵能為x kJmol－1，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和可得8x＋8e－16d＝－8a。解得x＝2d－a－e。(2)由圖知，石墨具有的能量比金剛石的低，而物質(zhì)所具有的能量越低越穩(wěn)定，故石墨更穩(wěn)定。計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱時(shí)，要求燃燒產(chǎn)物位于穩(wěn)定狀態(tài)，即C應(yīng)生成CO2氣體，故石墨的燃燒熱為110.5 kJmol－1＋283.0 kJmol－1＝393.5 kJmol－1。12 g石墨在一定量的空氣中燃燒，生成氣體36 g，此氣體應(yīng)為CO和CO2的混合氣體。設(shè)生成CO的物質(zhì)的量為x，則CO2的物質(zhì)的量為(1 mol－x)，故有28 gmol－1x＋44 gmol－1(1 mol－x)＝36 g，解得x＝0.5 mol。因此該過程放出的熱量為110.5 kJmol－10.5 mol＋393.5 kJmol－10.5 mol＝252.0 kJ。(3)ΔH＝＋180.0 kJmol－1＝946 kJmol－1＋497 kJmol－1－2E(N—O)，則E(N—O)＝631.5 kJmol－1 10 (1)282.98 kJ/mol　 CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.98 kJ/mol (2)Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)　 ΔH＝－24.73 kJ/mol (3)0.31　焦炭沒有被充分利用(或其他合理說法也正確) 由題意：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ/mol②CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　ΔH2＝＋172.46 kJ/mol③2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s) 　ΔH3＝－824.21 kJ/mol④CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH4⑤Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH5。根據(jù)蓋斯定律：(1)④＝(①－②)，所以ΔH4＝(ΔH1－ΔH2)＝(－393.5 kJ/mol－172.46 kJ/mol)＝－282.98 kJ/mol。 (2)⑤＝3④－③，所以ΔH5＝ΔH43－ΔH3＝(－282.98 kJ/mol)3－(－824.21 kJ/mol)＝－24.73 kJ/mol。(3)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算焦炭的理論用量。 11 (1) 環(huán)形玻璃攪拌棒　量筒　 (2) (2)B (3)①A、B中酸與堿的元數(shù)、物質(zhì)的量濃度、溶液體積都相同　NaOH是強(qiáng)堿，NH3H2O是弱堿，弱堿電離吸熱?、冢?6.9 kJ/mol?。?2.7 kJ/mol (1)中和熱測定實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒。(2)所用NaOH溶液的濃度要略大于鹽酸的濃度。(3)根據(jù)ΔH＝－mc(t2－t1)/n(H2O)計(jì)算，其中n(H2O)＝0.050 mol