高中化學(xué) 主題1 空氣資源 氨的合成 課題2 氨的工業(yè)合成學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng) 魯科版選修2
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氨的工業(yè)合成 (建議用時(shí):45分鐘) [學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)] 1.合成氨工業(yè)上采用循環(huán)操作主要是為了( ) A.加快反應(yīng)速率 B.提高NH3的平衡濃度 C.降低NH3的沸點(diǎn) D.提高N2和H2的利用率 【解析】 循環(huán)操作后增大了反應(yīng)物N2和H2的濃度,加快了反應(yīng)速率,提高了NH3的平衡濃度,但主要是提高N2和H2的利用率,不至于浪費(fèi)原料。 【答案】 D 2.合成氨過(guò)程中為提高原料氫氣的轉(zhuǎn)化率而所采取的下列措施中不正確的是( ) A.不斷將NH3分離出來(lái) B.使用過(guò)量的N2 C.采用高溫 D.采用高壓 【解析】 由N2+3H22NH3的特點(diǎn)可知,高溫平衡左移不利于提高H2的轉(zhuǎn)化率。高壓和減小NH3的濃度均使平衡右移。使用過(guò)量的N2有利于提高H2的轉(zhuǎn)化率。 【答案】 C 3.對(duì)于合成氨的反應(yīng)來(lái)說(shuō),使用催化劑和施以高壓,下列敘述中正確的是 ( ) 【導(dǎo)學(xué)號(hào):28920007】 A.都能提高反應(yīng)速率,都對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響 B.都對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)有影響,都不影響達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間 C.都能縮短達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間,只有壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)有影響 D.催化劑能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間,而壓強(qiáng)無(wú)此作用 【解析】 對(duì)化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3,催化劑只能提高反應(yīng)速率,使反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間縮短,不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。高壓能提高反應(yīng)速率,使反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間縮短,也能使化學(xué)平衡向生成NH3的反應(yīng)方向移動(dòng)。 【答案】 C 4.已知焦炭、一氧化碳和烴類(lèi)化合物都能與水反應(yīng)產(chǎn)生合成尿素[CO(NH2)2]的原料——?dú)錃夂投趸迹瑥某浞掷迷系慕嵌瓤紤],用下列物質(zhì)生產(chǎn)H2和CO2最為合適的是( ) A.C B.CO C.天然氣 D.石腦油(C5H12、C6H14) 【解析】 生產(chǎn)出的H2用于合成NH3,N2+3H22NH3。再由NH3與CO2合成尿素。由此,可找出H2與CO2的關(guān)系式:3H2~2NH3~CO2。 分別寫(xiě)出備選項(xiàng)中各物質(zhì)與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式: A項(xiàng)C+H2OH2+CO,CO+H2O===H2+CO2總反應(yīng)方程式為:C+2H2O===2H2+CO2;B項(xiàng)CO+H2OH2+CO2;C項(xiàng)CH4+2H2O4H2+CO2;D項(xiàng)C5H12+10H2O16H2+5CO2,C6H14+12H2O19H2+6CO2。產(chǎn)物中,n(H2)∶n(CO2)最接近3∶1的最合適。 【答案】 D 5.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是( ) ①增加C的量?、趯⑷萜鞯捏w積縮小一半?、郾3煮w積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大?、鼙3謮簭?qiáng)不變,充入N2使容器體積變大 A.①④ B.②③ C.①③ D.②④ 【解析】 增加固體的量、恒容時(shí)充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體,都對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響。④相當(dāng)于減壓,反應(yīng)速率減小。 【答案】 C 6.合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),氨氣的百分含量與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。根據(jù)此圖,判斷合成氨工業(yè)最有前途的研究發(fā)展方向是( ) A.研究耐高壓的合成塔 B.研制低溫催化劑 C.提高分離技術(shù) D.探索不用氫氮合成氨的新途徑 【答案】 B 7.用焦炭、空氣、水為原料制備N(xiāo)H3,則參加反應(yīng)的焦炭與產(chǎn)品氨氣之間的物質(zhì)的量之比為( ) A.3∶4 B.3∶2 C.2∶3 D.1∶2 【解析】 由反應(yīng):C+H2O(g)CO+H2,CO+H2O(g)CO2+H2,N2+3H22NH3可得:C~2H2~NH3。 【答案】 A 8.合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),673K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( ) A.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小 B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡 C.點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣 D.其他條件不變,773 K下反應(yīng)至t1時(shí)刻,n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大 【解析】 選項(xiàng)A,在ab段可逆反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度在減小,正反應(yīng)速率在降低,故A項(xiàng)不正確;選項(xiàng)B中,c點(diǎn)時(shí)NH3、H2的物質(zhì)的量仍在變化,故未達(dá)到化學(xué)平衡;選項(xiàng)C中,t1時(shí)刻和t2時(shí)刻都處于同樣的化學(xué)平衡狀態(tài),則n(N2)不變,故C不正確;選項(xiàng)D中,由于正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng),升高溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故平衡時(shí)n(H2)比題圖中d點(diǎn)的值大,故D項(xiàng)正確。 【答案】 D 9.將V1L的H2和V2L的N2在一定條件下發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡后,混合氣體總體積為V3L(氣體體積均在相同條件下測(cè)定),則生成NH3的體積是( ) A.(V1+V2+V3)L B.(V1+V2-V3)L C.(V1+V2-2V3)L D.[V3-(V1+V2)]L 【解析】 根據(jù)差量法計(jì)算。 由N2+3H22NH3,可知NH3~ΔV(減少), 因ΔV=(V1+V2-V3)L,故V(NH3)=ΔV=(V1+V2-V3)L。 【答案】 B [能力提升] 10.如圖所示“合成氨”的演示實(shí)驗(yàn)(夾持儀器均已省略)。在Y形管的一側(cè)用Zn粒和稀H2SO4反應(yīng)制取H2,另一側(cè)用NaNO2固體和NH4Cl飽和溶液反應(yīng)制取N2,N2和H2混合后通過(guò)還原鐵粉來(lái)合成NH3,再將產(chǎn)生的氣體通入酚酞試液中,若酚酞試液變紅,則說(shuō)明產(chǎn)生了氨氣。 某課外活動(dòng)小組通過(guò)查閱資料和多次實(shí)驗(yàn),得到了如下信息: 信息一:NaNO2固體和飽和NH4Cl溶液混合加熱的過(guò)程中發(fā)生如下反應(yīng): ①NaNO2+NH4ClNH4NO2+NaCl ②NH4NO2NH3↑+HNO2 ③2HNO2N2O3↑+H2O ④2NH3+N2O32N2+3H2O 信息二:查閱資料,不同體積比的N2、H2混合氣體在相同實(shí)驗(yàn)條件下合成氨,使酚酞試液變紅所需要的時(shí)間如下: N2和H2 的體積比 5∶1 3∶1 1∶1 1∶3 1∶5 酚酞變紅色 所需時(shí)間/min 8~9 7~8 6~7 3~4 9~10 據(jù)此回答下列問(wèn)題: (1)Y形管左側(cè)管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ___________________________ _______________________________________________________________。 (2)鐵粉撒在石棉絨上的目的是 ____________________________________ _______________________________________________________________。 (3)課外活動(dòng)小組的同學(xué)們認(rèn)為,該實(shí)驗(yàn)中即使酚酞變紅也不能說(shuō)明N2和H2反應(yīng)合成了NH3,得出此結(jié)論的理由是 。 請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的理由 ___________________________ _____________________________________________。 欲解決這一問(wèn)題,可以選用下圖中的________裝置連接在原裝置中的________和________之間。 (4)在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,為盡快觀察到酚酞試液變紅的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,應(yīng)該控制N2和H2的體積比為_(kāi)______比較適宜;但該裝置還難以實(shí)現(xiàn)此目的,原因是_____ ________________________________________________________________。 (5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通入試管C中的氣體成分有________。 【解析】 (1)根據(jù)Y形管右側(cè)管需加熱,說(shuō)明右側(cè)管反應(yīng)制取N2,左側(cè)管反應(yīng)制取H2。(2)鐵粉撒在石棉絨上的目的是增大與混合氣體的接觸面積,從而提高催化效率,增大反應(yīng)速率。(3)因?yàn)镹H4NO2分解可產(chǎn)生NH3,所以不能證明N2和H2反應(yīng)生成了NH3。直接將Y形管中混合氣體通入酚酞試液,若試液變紅,則理由成立,否則理由不成立。在A、B之間加一個(gè)除NH3的裝置,排除了NH3的干擾。(4)由表可知V(N2)∶V(H2)=1∶3時(shí),反應(yīng)最快,在Y形管中,無(wú)法控制氣體的體積。(5)氣體成分中有生成的NH3,同時(shí)還有未反應(yīng)的N2、H2。 【答案】 (1)Zn+2H+===Zn2++H2↑ (2)增大混合氣體與催化劑的接觸面積,使反應(yīng)進(jìn)行得更快 (3)從分步反應(yīng)可知,產(chǎn)生N2的過(guò)程中,有可能直接產(chǎn)生氨氣 將混合加熱產(chǎn)生的氣體直接通入酚酞試液,若試液變紅,則說(shuō)明理由成立;否則,說(shuō)明理由不成立?、邸 B (4)1∶3 無(wú)法控制通入B中N2和H2的體積比 (5)NH3、N2、H2 11.合成氨工業(yè)的主要反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),回答下列問(wèn)題。 (1)原料N2不能用空氣代替,而必須用純N2,這是因?yàn)開(kāi)_________________。 H2來(lái)自水和焦炭,有關(guān)的化學(xué)方程式為:______________________________ _______________________________________________________________。 原料氣體必須經(jīng)過(guò)凈化的原因是___________________________________。 (2)在合成塔中合成氨要在高溫、高壓和有催化劑的條件下進(jìn)行,試分析各反應(yīng)條件的作用:溫度(500 ℃)__________________________________________ ________________________________________________________________。 壓強(qiáng)(5107Pa)___________________________________________________。 催化劑(鐵觸媒)__________________________________________________。 (3)從合成塔里出來(lái)的混合氣體中含15%的氨。 ①若N2和H2的轉(zhuǎn)化率相等,則轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。 ②工業(yè)上采用________法將氨分離出來(lái)。 【解析】 (3)利用“三段式”進(jìn)行分析。由于N2和H2轉(zhuǎn)化率相等,則二者起始投料物質(zhì)的量比為1∶3。 N2(g)+3H2(g)2NH3 起始(mol) 1 3 0 轉(zhuǎn)化(mol) x 3x 2x 平衡(mol) 1-x 3-3x 2x 則100%=15%,解得x=0.261, 轉(zhuǎn)化率為100%=26.1%。 【答案】 (1)空氣中的O2與H2混合加熱會(huì)發(fā)生爆炸 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 除去原料氣中的雜質(zhì),防止催化劑中毒 (2)加快反應(yīng)速率,縮短達(dá)到平衡的時(shí)間且催化劑在此溫度下活性最大 既加快反應(yīng)速率,也能促使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),提高NH3在平衡混合物中的百分含量 加快反應(yīng)速率,縮短達(dá)到平衡的時(shí)間 (3)①26.1%?、诶淠? 12.氨是重要的氮肥,是產(chǎn)量較大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)稱(chēng)為哈伯法,是德國(guó)人哈伯在1905年發(fā)明的,其合成原理為: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJmol-1,他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。試回答下列問(wèn)題: 【導(dǎo)學(xué)號(hào):28920008】 (1)合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是________。 A.采用較高壓強(qiáng)(20~50 MPa) B.采用500 ℃的高溫 C.用鐵觸媒作催化劑 D.將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái),剩余N2和H2循環(huán)到合成塔中,并補(bǔ)充N(xiāo)2和H2 (2)下圖是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易裝置,簡(jiǎn)述檢驗(yàn)有氨氣生成的方法:____________________________________________________________________。 (3)在298 K時(shí),將10 mol N2和30 mol H2通入合成塔中,放出的熱量小于924 kJ,原因是________________________________________________________ ________________________________________________________________。 (4)1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+),實(shí)現(xiàn)了高溫、常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖,則其陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________________ _________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 【解析】 (1)勒夏特列原理只解釋平衡移動(dòng)問(wèn)題。(2)根據(jù)氨的性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)。(3)合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。(4)根據(jù)合成氨反應(yīng)中的氧化劑、電解池中陰極反應(yīng)特點(diǎn)及電解質(zhì)成分進(jìn)行分析。 【答案】 (1)AD (2)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在管口處,若試紙變藍(lán)則說(shuō)明有氨氣生成 (3)該反應(yīng)是可逆反應(yīng),10 mol N2與30 mol H2不可能完全反應(yīng),所以放出的熱量小于1092.4 kJ=924 kJ (4)N2+6H++6e-===2NH3 13.Ⅰ.合成氨工業(yè)對(duì)化學(xué)的國(guó)防工業(yè)具有重要意義。寫(xiě)出氨的兩種重要用途__________________________________________________________________。 Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室制備氨氣,下列方法中適宜選用的是________________。 ①固態(tài)氯化銨加熱分解 ②固體氫氧化鈉中滴加濃氨水?、勐然@溶液與氫氧化鈉溶液共熱 ④固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱 Ⅲ.為了在實(shí)驗(yàn)室利用工業(yè)原料制備少量氨氣,有人設(shè)計(jì)了如下裝置(圖中夾持裝置均已略去)。 [實(shí)驗(yàn)操作] ①檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性后,關(guān)閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒,向長(zhǎng)頸漏斗注入一定量稀硫酸。打開(kāi)彈簧夾c、d、e,則A中有氫氣發(fā)生。在F出口處收集氫氣并檢驗(yàn)其純度。 ②關(guān)閉彈簧夾c,取下截去底部的細(xì)口瓶C,打開(kāi)彈簧夾a,將氫氣經(jīng)導(dǎo)管B驗(yàn)純后點(diǎn)燃,然后立即罩上無(wú)底細(xì)口瓶C,塞緊瓶塞,如圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶?jī)?nèi)燃燒,幾分鐘后火焰熄滅。 ③用酒精燈加熱反應(yīng)管E,繼續(xù)通氫氣,待無(wú)底細(xì)口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時(shí),打開(kāi)彈簧夾b,無(wú)底細(xì)口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進(jìn)入反應(yīng)管E,片刻后F中的溶液變紅。 回答下列問(wèn)題: (1)檢驗(yàn)氫氣純度的目的是________________。 (2)C瓶?jī)?nèi)水位下降到液面保持不變時(shí),A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是________________,防止了實(shí)驗(yàn)裝置中壓強(qiáng)過(guò)大。此時(shí)再打開(kāi)彈簧夾b的原因是______________________________________,C瓶?jī)?nèi)氣體的成分是________。 (3)在步驟③中,先加熱鐵觸媒的原因是_______________________________ ________________________________________________________________。 反應(yīng)管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________ ________________________________________________________________。 【答案】 Ⅰ.制化肥、制硝酸 Ⅱ.②④ Ⅲ.(1)排除空氣,保證安全 (2)鋅粒與酸脫離 盡量增大氫氣的濃度以提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率 N2、H2 (3)鐵觸媒在較高溫度時(shí)活性增大,加快氨合成的反應(yīng)速率 N2+3H22NH3- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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