中考化學一輪復習 第5課時 溶液 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)教案

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第5課時 溶液 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 【復習目標】 1、 了解溶液的形成、溶解現(xiàn)象、乳化現(xiàn)象 2、 掌握有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 3、了解溶液的配置方法，掌握基本操作 【課時安排】教學安排：1課時 【復習重點和難點】 1、了解溶液的形成、溶解現(xiàn)象、乳化現(xiàn)象 2、掌握有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 3、了解溶液的配置方法，掌握基本操作 【教學過程】 一、知識梳理： 考點一、溶液、溶解現(xiàn)象 1、溶液：（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物， 叫做溶液 （2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物： 2、溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象：溶解吸熱：如NH4NO3溶解 溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解 溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl 3、乳化現(xiàn)象： （1）乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。乳濁液一般不穩(wěn)定，靜置一段時間后會分層。 （2）洗滌劑具有乳化作用，能使植物油在水中分散成許多能隨水流動的細小液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強。 （3）用洗滌劑可以洗去衣服上的油污，是乳化作用；汽油也可以除去衣服上的油污，是溶解現(xiàn)象。 考點二、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 （1）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可以用下式計算： 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=　 100% （2）、飽和溶液、不飽和溶液與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關系 ①濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大，但不一定是飽和溶液，稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小，但不一定是不飽和溶液。 ②對溶質(zhì)與溶劑均相同的溶液來說，在相同狀況（同溫、同壓）下，飽和溶液總比不飽和溶液要濃，即溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)要大 （3）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度的區(qū)別與聯(lián)系 溶解度是用來表示一定溫度下，某物質(zhì)在某溶劑中溶解性的大小。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)用來表示溶液組成。 （4）關于溶液稀釋或增濃的計算 關于溶液稀釋的計算：因為溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以若設濃溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a％，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b％的稀溶液B g，則A ga%＝Bgb%（其中B＝A＋m水） （5）關于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)運用于化學方程式的計算 解這類問題時要注意：①化學方程式下相對應的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫溶液質(zhì)量，而要寫參加化學反應的溶質(zhì)實際質(zhì)量。②若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m＝ρV這個公式進行換算。③單位要統(tǒng)一。 （6）關于溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算的具體情況：①若溶質(zhì)全部溶于水，且不與水發(fā)生化學反應，直接利用上述計算公式進行計算。 ②若溶質(zhì)雖不與水反應，但沒有全部溶解，則溶質(zhì)質(zhì)量只計算溶解部分，未溶解部分不能參與計算。 ③若溶質(zhì)溶于水時與水發(fā)生了化學反應，則溶液中的溶質(zhì)就為反應后的生成物了。 ④若溶質(zhì)為結(jié)晶水合物，溶于水后，其溶質(zhì)的質(zhì)量就不包括結(jié)晶水的質(zhì)量。因為結(jié)晶水合物溶于水時，結(jié)晶水就轉(zhuǎn)化為溶液中的溶劑了。 考點三、配制一定質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液 1、實驗目的：①練習配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5％的蔗糖溶液。②加深對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念的理解。 實驗用品：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒（10mL、100mL）、蔗糖。 實驗步驟： 2、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液： 實驗儀器：燒杯、玻璃棒、量筒、托盤天平、藥匙、膠頭滴管 實驗步驟：計算、稱量(對固體溶質(zhì))、量取(對液體物質(zhì))、溶解、裝瓶，貼標簽。 A、以配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的蔗糖溶液為例說明。 （1）計算 根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式，計算配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的蔗糖溶液所需要的：①蔗糖質(zhì)量：50g5%＝2.5g，②水的質(zhì)量：50g－2.5g＝47.5g 。 （2）稱量：用托盤天平稱2.5g蔗糖倒入燒杯中，近似認為水的密度為1g/cm3。 （3）量?。河昧客擦咳?7.5mL水，把量好的水倒入盛有蔗糖的燒杯中。 （4）溶解：用玻琉棒攪拌，加速蔗糖的溶解。 （5）裝瓶，貼標簽：把配好的蔗糖溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽，標簽上注明溶液的名稱以及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，放到試劑柜中。 二、題型、方法歸納： 本課題是中考必考內(nèi)容，主要考查溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算；從微觀角度理解溶解過程；配制溶液的操作步驟等內(nèi)容。常見題型有選擇題、填空題和實驗探究題為、計算題主。 三、典例精講： 【典型例題講解】（通過學生的自講，自糾完成下列各題） 1.生活中的洗滌問題大都與化學知識有關.下列說法中不正確的是 （ ） A．洗滌劑能夠除去油污的原因是因為洗滌劑具有乳化作用 B．汽油能夠除去油污的原因是汽油能夠溶解油污從而揮發(fā)除去 C．食醋能夠除去熱水瓶中水垢的原因是二者發(fā)生了化學反應 D．鹽酸能夠除去鐵制品表面上的鐵銹的原因是二者發(fā)生了物理變化 解析：弄清乳化作用：洗潔精、洗衣粉等含表面活性劑的物質(zhì)可以使食用油等物質(zhì)以細小的液滴均勻分散在水中，形成乳濁液，這種現(xiàn)象稱為乳化作用，以及在現(xiàn)實生活中的乳化作用． 答案：D 2.實驗室要配制50g 10%的氯化鈉溶液，其中操作方法不正確的是（　 ?。? A．計算所需氯化鈉的質(zhì)量為5g，水的體積為45mL B．在托盤天平左盤加5g砝碼，然后在右盤添加氯化鈉至天平平衡，再將氯化鈉倒入燒杯中 C．用50mL量筒量取45mL水，倒入上述燒杯中 D．用玻璃棒攪拌，使氯化鈉完全溶解 解析：根據(jù)實驗室配置一定質(zhì)量分數(shù)的溶液的步驟以及托盤天平的使用方法進行分析． 答案：B 3.溶液在日常生活和科學研究中用途廣泛，與人們的生活息息相關．某探究小組的同學在制作“葉脈書簽”時，需要將樹葉放在質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液中煮沸，如圖所示為該小組配置10%的氫氧化鈉溶液的操作過程： （1）圖甲中儀器a的名稱是 ，寫出該儀器的另一種用途 ． （2）操作B中，必須將氫氧化鈉固體放在 里，并置于托盤天平 盤 進行稱量． （3）操作D中，某同學用用量筒量取所需的蒸餾水，量取時視線如圖乙所示，會造成所配制的氫氧化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) （填寫“偏大”、“偏小”或“無影響”）． （4）如圖丙所示，廣口瓶中盛有少量飽和澄清石灰水，小試管和U形管中均有適量水，現(xiàn)向小試管中加入固體氫氧化鈉． ①可觀察到飽和澄清石灰水 ；原因是 ． ②U形管中，a、b液面變化情況是 （填序號）． A．a(chǎn)液面上升，b液面下降 B．a(chǎn)液面下降，b液面上升． 解析：（1）由圖示可知，圖1中儀器a的名稱是燒杯，該儀器的另一種用途是用作反應容器； （2）氫氧化鈉是有腐蝕性的藥品，在操作B中，必須將氫氧化鈉固體放在玻璃器皿里，并置于托盤天平左盤進行稱量； （3）操作D中，某同學在讀取量筒讀數(shù)時的視線如圖2所示，是仰視讀數(shù)，量取的水偏多，若其他操作正確，則會造成所配制氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)偏小； （4）①固體氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，溶液溫度升高；結(jié)合氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，有氫氧化鈣析出，則觀察到飽和澄清石灰水變渾濁． ②固體氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，溶液溫度升高，瓶內(nèi)氣體受熱膨脹體積變大，使U型管a液面下降，b液面上升． 故答案為： （1）燒杯，作反應容器； （2）玻璃器皿；左； （3）偏??； （4）①變渾濁；固體氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，溶液溫度升高；氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，有氫氧化鈣析出；②B． 4.13 g鋅與100 g稀硫酸恰好完全反應，求： (1)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 (2)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 解：設參加反應的硫酸的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為z Zn +H2SO4═ZnSO4 + H2↑ 65 98 161 2 13g x y z (1) （2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： 答：（1）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%；（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為28.6%． 四、歸納小結(jié)：本課題主要復習溶液的定義、形成、特征，溶解現(xiàn)象、乳化現(xiàn)象，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，學會溶液的配置基本操作步驟等內(nèi)容， 【作業(yè)布置】溶液 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 同步練習題。 【教學反思】本單元的教學內(nèi)容與學生的生活實際有密切聯(lián)系，首先從定性的角度初步認識溶液，其中涉及到溶解過程，包括溶液的形成，溶質(zhì)、溶劑、溶液的概念，溶解過程中的吸熱和放熱現(xiàn)象等。進一步從定量的角度認識溶液組成的表示方法，主要圍繞溶液的濃、稀，即一定量的溶液中含有多少溶質(zhì)這一問題展開，引出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，并結(jié)合這一概念進行一些簡單計算，初步學習配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液。