河南省2019中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第一部分 中考考點(diǎn)過(guò)關(guān) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件.ppt

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,,中,考,化,,學(xué),,2019,第一部分河南中考考點(diǎn)過(guò)關(guān),第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,,CONTENTS,,目錄,,PART03方法幫,,,PART01考點(diǎn)幫,,,,,,,,構(gòu)成物質(zhì)的微粒,,,,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,考點(diǎn)4,1.構(gòu)成物質(zhì)的基本離子構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有①、②、③；,得分巧記由離子構(gòu)成的物質(zhì)目前只需記住兩種物質(zhì)：氯化鈉[有鈉離子（Na+）和氯離子（Cl-）構(gòu)成]和硫酸銅[由銅離子（Cu2+）和硫酸根（SO42-）離子構(gòu)成]。,考點(diǎn)1,分子,原子,離子,分子,原子,離子,,,,,,,,,,,,,構(gòu)成物質(zhì)的微粒,,,,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,考點(diǎn)4,2.分子和原子,化學(xué)性質(zhì),化學(xué)變化,原子,原子,,,,,,,,分子的性質(zhì),,,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,考點(diǎn)4,1.分子的性質(zhì),考點(diǎn)1,,(1)物質(zhì)的變化:由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí),構(gòu)成物質(zhì)的分子________填“發(fā)生”或“不發(fā)生”,下同)變化;發(fā)生化學(xué)變化時(shí),構(gòu)成物質(zhì)的分子___________。(2)變化的實(shí)質(zhì):反應(yīng)物的分子分解為_(kāi)_________,_________又重新組合形成新的分子。(3)混合物、純凈物:由分子構(gòu)成的物質(zhì)形成的混合物中含有__________分子,純凈物中含有___________分子。(4)單質(zhì)、化合物:由分子構(gòu)成的物質(zhì),單質(zhì)的分子由_______原子構(gòu)成,化合物的分子由___________原子構(gòu)成。,,,,,,,分子的性質(zhì),,,,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,考點(diǎn)4,2.用微粒的觀點(diǎn)解釋,不發(fā)生,發(fā)生變化,原子,原子,不同種,同種,同種,不同種,(1),,其單位為1,常省略不寫(xiě)。(2)相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。,,,,,,,,原子和離子,,,,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,考點(diǎn)4,2.相對(duì)原子質(zhì)量,失分警示物質(zhì)受熱膨脹使粒子間的間隔變大,不是粒子的體積變大。例如:水燒開(kāi)后易把壺蓋頂起,是因?yàn)槭軣岷笏肿娱g間隔變大;水銀溫度計(jì)受熱液柱上升,是因?yàn)槭軣岷蠊娱g間隔變大。,,1.原子的構(gòu)成,,得分巧記(1)原子中,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),所以原子不顯電性;(2)原子核中不一定有中子;(3)同一原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等。,正,核外電子,質(zhì)子,中子,,,,,,,原子和離子,,,,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,考點(diǎn)4,,3.原子結(jié)構(gòu)示意圖,,得分巧記決定元素種類(lèi)的是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù));元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子的最外層電子數(shù)決定。,(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖的識(shí)別(以鋁原子為例),(2)元素化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系,原子核,質(zhì)子核,電子層,該層容納的電子數(shù),(1)定義:帶電的原子或原子團(tuán)。(2)離子的形成:原子陽(yáng)離子,原子陰離子;根據(jù)原子核外最外層電子數(shù)可知,金屬元素的原子易失去電子形成陽(yáng)離子,非金屬元素的原子易得到電子形成陰離子。(3)離子的分類(lèi):(4)離子的表示方法:在元素符號(hào)的右上角用“+”或“-”表示離子的電性,數(shù)字表示每個(gè)離子所帶的電荷數(shù),先寫(xiě)數(shù)字后寫(xiě)正負(fù)號(hào),當(dāng)數(shù)字為1時(shí),省略不寫(xiě),如Na+、Cl-、Al3+、SO42-。(5)離子符號(hào)表示的意義:表示離子(或一個(gè)離子)例如:Al3+表示_________(或一個(gè)鋁離子),,,,,,,原子和離子,,,,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,考點(diǎn)4,,4.離子,,,,鋁離子,每個(gè)鋁離子帶3個(gè)單位的正電荷,兩個(gè)鋁離子,,,,,,,原子和離子,,,,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,考點(diǎn)4,,(6)原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系,得電子,失電子,得電子,失電子,(1)定義:元素是(即核電荷數(shù))相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng),即不同元素的本質(zhì)區(qū)別是。,,,,,,,元素及元素周期表,,,,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,考點(diǎn)4,,1.元素,,,,,得分巧記元素是宏觀概念,只講種類(lèi),不講個(gè)數(shù);在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí),原子的種類(lèi)不變,元素的種類(lèi)不變,分子的種類(lèi)改變。,易失分點(diǎn)質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素,質(zhì)子數(shù)相同同種元素的判斷誤區(qū)的原子才是同種元素。因?yàn)榱Ｗ影ㄔ?、分子和離子等,如Ne、NH3和H2O等的質(zhì)子數(shù)都是10,但它們不屬于同種元素。,質(zhì)子數(shù),質(zhì)子數(shù)不同,,,,,,,,,元素及元素周期表,,,,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,考點(diǎn)4,,(2)元素的分類(lèi),(3)元素含量地殼中含量前四位的元素是__________________,其中含量最多的金屬元素為_(kāi)_______;人體中含量最多的金屬元素為_(kāi)______;空氣中含量最多的元素為_(kāi)_____;形成化合物種類(lèi)最多的元素為_(kāi)________。,氧、硅、鋁、鐵,鋁,鈣,氮,碳,,,,,,,元素及元素周期表,,,,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,考點(diǎn)4,,2.元素符號(hào),(1)書(shū)寫(xiě)規(guī)則:國(guó)際上統(tǒng)一采用元素的拉丁文名稱(chēng)的第一個(gè)字母來(lái)表示元素,如果第一個(gè)字母相同,就附加一個(gè)小寫(xiě)字母來(lái)區(qū)別。(2)書(shū)寫(xiě)方法:由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫(xiě);由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào),第一個(gè)字母大寫(xiě),第二個(gè)字母小寫(xiě)。,(3)元素符號(hào)的意義,,,,,,,元素及元素周期表,,,,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,考點(diǎn)4,,3.元素周期表,(1)每一格:在元素周期表中,每一種元素均占據(jù)一格,元素的編號(hào)叫_______________,其由原子的_________________決定。,(2)橫行(周期):元素周期表的每一橫行叫做一個(gè)周期,共有7個(gè)周期。每一橫行元素的_________相同,最外層電子數(shù)從左到右依次增加。(3)縱行(族):元素周期表的每一個(gè)縱行叫做一族。每一縱行元素的________________相同,電子層數(shù)依次增加。,質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù)),原子序數(shù),元素名稱(chēng),原子序數(shù),元素符號(hào),相對(duì)原子質(zhì)量（單位為1）,電子層數(shù),最外層電子數(shù),,,,實(shí)驗(yàn)突破3分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的探究,實(shí)驗(yàn)幫,1.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模赫J(rèn)識(shí)分子的運(yùn)動(dòng)2.實(shí)驗(yàn)裝置：,3.實(shí)驗(yàn)過(guò)程：(1)在無(wú)色酚酞溶液中滴加幾滴濃氨水,溶液由無(wú)色變?yōu)棰賍____;(2)將盛有無(wú)色酚酞溶液和濃氨水的小燒杯放在倒扣的大燒杯底下,如上圖所示,過(guò)一段時(shí)間,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。4.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：B燒杯中的溶液變②____色,A、C燒杯中的溶液③_______。5.原因分析：濃氨水有揮發(fā)性,A中氨氣分子運(yùn)動(dòng)到B中與水反應(yīng)生成氨水,氨水顯堿性,可使酚酞溶液變紅,C在實(shí)驗(yàn)中的作用是對(duì)照實(shí)驗(yàn)。6.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：分子在不斷地運(yùn)動(dòng)。,紅色,紅,不變色,,,實(shí)驗(yàn)突破3分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的探究,實(shí)驗(yàn)幫,1.雖然這個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象明顯,但也存在一些不足,請(qǐng)列舉兩個(gè)不足之處?2.針對(duì)上述不足之處,該實(shí)驗(yàn)可以進(jìn)行哪些改進(jìn)?,答：氨水的用量大、有很多氨氣逸出大燒杯等。,答：改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置如下:,,,實(shí)驗(yàn)突破3分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的探究,實(shí)驗(yàn)幫,例,,變式訓(xùn)練1,[2019原創(chuàng)]某興趣小組做如下實(shí)驗(yàn)探究微粒的運(yùn)動(dòng),請(qǐng)回答實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問(wèn)題。,(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ:在盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入2~3滴酚酞試液,再向其中滴加濃氨水,由實(shí)驗(yàn)Ⅰ得出的結(jié)論有______________________。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ(如圖甲所示):燒杯B中的現(xiàn)象是_______________________,產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是____________。(3)為使實(shí)驗(yàn)結(jié)論準(zhǔn)確可靠,該興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅲ(如圖乙所示)作為對(duì)比實(shí)驗(yàn)。你認(rèn)為有無(wú)必要?___(填“有”或“無(wú)”),理由是________________________________________________。,氨水能使酚酞試液變紅,B燒杯中液面會(huì)下降,氨水易揮發(fā),無(wú),蒸餾水不能使酚酞變紅,實(shí)驗(yàn)Ⅰ已經(jīng)證明了,,,實(shí)驗(yàn)幫,例,,變式訓(xùn)練,[2019原創(chuàng)]如圖所示為教材上探究分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn),據(jù)此實(shí)驗(yàn),不能得到的結(jié)論是()A.酚酞遇蒸餾水呈無(wú)色B.酚酞遇氨水變紅色C.氨分子之間有間隔D.氨分子在不斷運(yùn)動(dòng),思路分析濃氨水能揮發(fā)出氨氣,氨氣溶于水形成氨水,氨水呈堿性,能使酚酞變紅,可證明氨分子在不斷運(yùn)動(dòng),但不能得出氨分子之間有間隔的結(jié)論;蒸餾水呈中性,酚酞遇蒸餾水不變色。,C,實(shí)驗(yàn)突破3分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的探究,,,實(shí)驗(yàn)突破3分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的探究,實(shí)驗(yàn)幫,例,,變式訓(xùn)練2,[2017洛陽(yáng)一模]某化學(xué)活動(dòng)小組利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將左右兩側(cè)注射器內(nèi)的液體注入管中可觀察到:左側(cè)濾紙條不會(huì)變色,右側(cè)濾紙條變紅色。一段時(shí)間后,左側(cè)玻璃管中的濾紙條,由下至上開(kāi)始變紅。把裝置放入熱水中,左側(cè)濾紙條變紅的速度加快了。請(qǐng)分析產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因。(說(shuō)出兩點(diǎn)即可),答:氨水呈堿性,能使酚酞變紅色;濃氨水中揮發(fā)出的氨分子從右側(cè)運(yùn)動(dòng)到左側(cè),使左側(cè)濾紙條上的酚酞變色;溫度越高,分子運(yùn)動(dòng)越劇烈(或溫度升高,分子運(yùn)動(dòng)速率加快)。(任意兩條即可),,,實(shí)驗(yàn)突破3分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的探究,實(shí)驗(yàn)幫,例,,變式訓(xùn)練3,[2018洛陽(yáng)東升二中一模]某同學(xué)設(shè)計(jì)探究分子運(yùn)動(dòng)的實(shí)驗(yàn)如圖所示,請(qǐng)按照要求回答問(wèn)題:,(1)滴入適量的濃氨水后觀察到的現(xiàn)象是什么?(寫(xiě)出一個(gè)即可)(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(寫(xiě)一個(gè)即可),答:氣球脹大(或濕潤(rùn)的酚酞試紙變紅)。,,PART03方法幫,,,,重難點(diǎn)1,,構(gòu)成物質(zhì)的微粒,,,,例1[2019原創(chuàng)]下列物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的是()A.硫酸銅B.干冰C.氯化鈉D.汞,,,,重難點(diǎn)2,重難點(diǎn)3,重難點(diǎn)4,思路分析硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的;干冰由二氧化碳分子構(gòu)成;氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的;汞是由汞原子構(gòu)成的。,B,,,第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,提分特訓(xùn),,1.[2018安陽(yáng)一模]下列物質(zhì)依次由分子和離子構(gòu)成的是()A.干冰、氯化鈉B.鐵、硫酸銅C.酒精、汞D.金剛石、氯化氫,A,【解析】干冰是固態(tài)二氧化碳，二氧化碳是由非金屬元素組成的化合物，是由二氧化碳分子構(gòu)成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。鐵屬于金屬單質(zhì)，是由鐵原子直接構(gòu)成的；硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的。酒精是由酒精分子構(gòu)成的；汞屬于金屬單質(zhì)，是由汞原子直接構(gòu)成的。金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構(gòu)成的；氯化氫是由氯化氫分子構(gòu)成的。,,,重難點(diǎn)1,,分子的性質(zhì),,,,例2[2018黑龍江齊齊哈爾]下列關(guān)于宏觀事實(shí)的微觀解釋,錯(cuò)誤的是()A.濃氨水揮發(fā)——氨分子不斷運(yùn)動(dòng)B.溫度計(jì)內(nèi)汞柱液面上升——汞原子體積變大C.氫氣燃燒生成水——分子種類(lèi)改變D.干冰升華——二氧化碳分子間的間隔變大,,,,重難點(diǎn)2,重難點(diǎn)3,重難點(diǎn)4,思路分析濃氨水揮發(fā),是因?yàn)榘狈肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng),向四周擴(kuò)散;溫度計(jì)內(nèi)汞柱液面上升,是因?yàn)樵娱g有間隔,溫度升高,原子間間隔變大,汞原子體積不變;氫氣燃燒生成水,是氫分子和氧分子轉(zhuǎn)化成了水分子,分子種類(lèi)改變;干冰升華,是因?yàn)榉肿娱g有間隔,二氧化碳分子間的間隔變大。,B,,,第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,,2.[2018鄭州二模]水管因結(jié)冰而破裂的原因是()A.水分子個(gè)數(shù)增多B.水分子體積變大C.水分子運(yùn)動(dòng)速率加快D.水分子間間隔變大3.[2018吉林長(zhǎng)春]下列對(duì)有關(guān)事實(shí)的解釋中,錯(cuò)誤的是()A.花香四溢——分子在不斷運(yùn)動(dòng)B.H2O和H2O2的化學(xué)性質(zhì)不同——分子構(gòu)成不同C.氣體可壓縮貯于鋼瓶中——分子數(shù)目變少D.水蒸發(fā)屬于物理變化——分子種類(lèi)沒(méi)有改變,提分特訓(xùn),【解析】水結(jié)冰后水分子間的間隔變大，總體積變大，進(jìn)而導(dǎo)致水管破裂。,【解析】花香四溢，是因?yàn)榛ㄏ阒泻械姆肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)，向四周擴(kuò)散，使人們聞到花香；水和過(guò)氧化氫化學(xué)性質(zhì)不同，是因?yàn)樗鼈兊姆肿訕?gòu)成不同，不同種分子的性質(zhì)不同；氣體可壓縮貯于鋼瓶中，是因?yàn)榉肿又g有間隔；水蒸發(fā)屬于物理變化，分子種類(lèi)沒(méi)有改變，只是分子間間隔改變。,D,C,,,重難點(diǎn)1,,微粒結(jié)構(gòu)示意圖,,,,例3[2018山東煙臺(tái)]關(guān)于下列五種粒子結(jié)構(gòu)示意圖的說(shuō)法中正確的是(),,,,重難點(diǎn)2,重難點(diǎn)3,重難點(diǎn)4,思路分析不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同,①和④核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同,屬于同一種元素;②表示的粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11,為鈉元素,屬于金屬元素,⑤表示的粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為9,為氟元素,屬于非金屬元素;若粒子的最外層電子數(shù)為8(氦為2),屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),④⑤的最外層電子數(shù)均為7,不屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu);①是氯離子,③是鎂離子,①③兩種粒子可以形成化合物MgCl2。,A.①④屬于不同種元素B.②⑤屬于金屬元素C.④⑤均具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.①③兩種粒子可以形成化合物MgCl2,D,,,重難點(diǎn)1,,微粒結(jié)構(gòu)示意圖,,,,,,,重難點(diǎn)2,重難點(diǎn)3,重難點(diǎn)4,(2)原子與離子中各粒子數(shù)的關(guān)系為:原子中,質(zhì)子數(shù)=電子數(shù),陽(yáng)離子中,質(zhì)子數(shù)>電子數(shù);陰離子中,質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)。,,,第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,,4.[2018湖南衡陽(yáng)]下列是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,有關(guān)它們的敘述,你認(rèn)為正確的是()A.②表示的是陰離子B.①②③④表示的是四種不同元素C.③屬于金屬元素D.①③所表示的粒子化學(xué)性質(zhì)相似5.[2017開(kāi)封一模]下圖為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法正確的是()A.當(dāng)a<2+b時(shí),該粒子屬于陽(yáng)離子B.當(dāng)a=10,b=8時(shí),該粒子為原子C.當(dāng)a=8,b=8時(shí),該粒子為原子D.當(dāng)a=13時(shí),該粒子對(duì)應(yīng)的元素在周期表的第二周期,提分特訓(xùn),D,B,【解析】①為氧原子、②為鈉離子、③為硫原子、④為鈉原子。鈉離子為陽(yáng)離子，A錯(cuò)誤；鈉離子、鈉原子同屬于鈉元素，B錯(cuò)誤；硫元素屬于非金屬元素，C錯(cuò)誤；粒子的化學(xué)性質(zhì)與其最外層電子數(shù)關(guān)系密切，氧原子、硫原子的最外層電子數(shù)均為6，故二者化學(xué)性質(zhì)相似，D正確。,【解析】a是質(zhì)子數(shù)，2+b是核外電子數(shù)。當(dāng)a＜2+b時(shí)，該粒子為陰離子，故A錯(cuò)誤；當(dāng)a=10，b=8時(shí)，a=2+b，該粒子為原子，故B正確；當(dāng)a=8，b=8時(shí)，該粒子為陰離子，故C錯(cuò)誤；當(dāng)a=13時(shí)，該粒子對(duì)應(yīng)的元素是鋁元素，其在周期表中位于第三周期，故D錯(cuò)誤。,,,重難點(diǎn)1,,元素及元素周期表,,,,,,,重難點(diǎn)2,重難點(diǎn)3,重難點(diǎn)4,例4.[2018廣西玉林]元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具,請(qǐng)根據(jù)下列信息回答有關(guān)問(wèn)題。,(1)觀察第2、3周期的元素,均以______(填“金屬”或“非金屬”)元素開(kāi)頭,以稀有氣體元素結(jié)尾。(2)磷原子的質(zhì)子數(shù)是_____,相對(duì)原子質(zhì)量是______。(3)R2+的結(jié)構(gòu)示意圖如所示,則R元素位于元素周期表中第_____周期,它的化學(xué)性質(zhì)與第三周期中的____元素相似。,金屬,15,30.97,四,鎂,,,重難點(diǎn)1,,元素及元素周期表,,,,,,,重難點(diǎn)2,重難點(diǎn)3,重難點(diǎn)4,思路分析(1)觀察第2、3周期的元素,均以金屬元素開(kāi)頭,以稀有氣體元素結(jié)尾;(2)磷原子的質(zhì)子數(shù)是15,相對(duì)原子質(zhì)量是30.97;(3)由R2+的結(jié)構(gòu)示意圖可知:R元素是鈣元素,位于元素周期表中第四周期,它的化學(xué)性質(zhì)與第三周期中的鎂元素相似。,,,第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,,提分特訓(xùn),6.[2018云南]鈦享有“未來(lái)的金屬”的美稱(chēng),它是火箭、導(dǎo)彈和航天飛機(jī)不可缺少的材料。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.鈦原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為22B.鈦屬于金屬元素C.鈦的元素符號(hào)是TiD.鈦的相對(duì)原子質(zhì)量是47.87g7.[2018廣東]下圖是部分元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖和元素周期表的一部分。請(qǐng)回答:(1)①、②中屬于陰離子的是____(填序號(hào)),該元素的質(zhì)子數(shù)為_(kāi)___;13號(hào)元素原子的最外層電子數(shù)為_(kāi)_。(2)由表中原子序數(shù)為1、8、13的元素組成物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_________。,D,17,3,Al(OH)3,②,【解析】鈦原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)＝22，A說(shuō)法正確；鈦帶有“钅”字旁，屬于金屬元素，B說(shuō)法正確；鈦的元素符號(hào)為T(mén)i，C說(shuō)法正確；相對(duì)原子質(zhì)量的單位為“一”，符號(hào)為“1”，常省略不寫(xiě)，則鈦的相對(duì)原子質(zhì)量是47.87，D說(shuō)法錯(cuò)誤。,,,易錯(cuò)易混小結(jié),