蘇教版化學必修二微觀結構與物質的多樣性原子核外電子的排布B案ppt課件

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專題1 微觀結構與物質的多樣性 第一單元 原子核外電子排布與元素周期律 第1課時 原子核外電子的排布,1,核電荷數(shù)為1~18的元素原子結構示意圖,,2,3,思考？？,你能發(fā)現(xiàn)隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素原子核外電子的排布有什么變化么？其規(guī)律是？ 元素在元素周期表中的排布有什么規(guī)律么？ 為什么如此編排元素周期表？ 編排元素周期表的目的是什么？ 元素周期表在化學研究中的作用？,4,氦原子結構示意圖（圖）,原子的結構,5,電子云,如圖所示為氫原子的電子云示意圖,6,理解電子云,注意：每一個小黑點只代表電子在該處出現(xiàn)一次，并不代表有一個電子。 一個點沒有多大意義，眾多點的疏密不同才有意義。,什么是電子云？ 電子云的描述方法是什么？ 電子云圖形成的過程是怎樣的？ 通過這種方式最后得到的結果是什么？,7,電子云,定義：,描述方法：,過程：,結果：,是用統(tǒng)計的方法對核外電子運動規(guī)律所作的一種描述。,用點的密度大小表示電子在某處出現(xiàn)機會的多少。,給原子拍照。,很像在原子核外有一層疏密不等的“云”。,8,核電荷數(shù)為1~18的元素原子結構示意圖,,9,你能發(fā)現(xiàn)隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素原子核外電子的排布有什么變化么？試猜想其變化規(guī)律。,10,核外電子分層排布,電子按能量高低在核外分層排布。,,,,,,11,核外電子排布三原則,1、Pauli不相容原理：每個軌道最多只能容納兩個電子，且自旋相反配對 2、能量最低原理：電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道 3、Hund規(guī)則：簡并軌道（能級相同的軌道）只有被電子逐一自旋平行地占據(jù)后，才能容納第二個電子,12,稀有氣體元素原子電子層排布,13,排 布 規(guī) 律,電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。 每個電子層最多只能排布2n2個電子。 K層為最外層時，最多只能容納2個電子。 其它各層為最外層時，最多只能容納8個電子。 次外層最多不超過18個電子。,K→ L → M→N → O → P,2→ 8 →18→32→50→ 2n2,1→ 2 → 3→ 4→ 5 → 6,14,