高考化學 單元集訓試題 化學與技術(shù)（選修2）

《高考化學 單元集訓試題 化學與技術(shù)（選修2）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學 單元集訓試題 化學與技術(shù)（選修2）（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

化學與技術(shù) 1．在一些高檔茶葉、點心等食品的包裝盒中有一個小袋，將小袋打開，可看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色。將灰黑色粉末溶于鹽酸，得淺綠色溶液。取上層清液滴入幾滴氯水，再滴入KSCN溶液后溶液馬上出現(xiàn)血紅色。以下結(jié)論不正確的是 A．該灰黑色粉末作抗氧化劑 B．該灰黑色粉末不可食用 C．小袋中原來裝有鐵粉 D．小袋中原來裝有Fe2O3 【答案】D　 2．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中不正確的是（ ） A．2009年10月1日，國慶60周年天安門廣場慶祝晚會上燃放的“焰火”讓全世界為之歡呼、傾倒，這主要是利用了化學中“焰色反應”的有關(guān)知識 B．神七宇航員所穿航天服是由我國自行研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成的，它是一種新型無機非金屬材料 C．預防甲型HIN1流感的含氯環(huán)境消毒劑對人體無害 D．第十一屆全運會“東荷西柳”場館使用的鋼結(jié)構(gòu)材料屬于合金 【答案】C 3．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應是 ( ) A．2H+＋2e－＝H2 ↑ B． Fe2+＋2e－＝Fe C．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D． Fe3+＋e－＝Fe2+ 【答案】C 4．有關(guān)純堿的工業(yè)生產(chǎn)中，下列說法正確的是（ ） A．索爾維制堿法中氯化鈉的利用率比侯氏制堿法高 B．索爾維制堿法中的氨氣和二氧化碳均來自合成氨工廠 C．侯氏制堿法中能提高氯化鈉的利用率并得到副產(chǎn)品氯化銨 D．在侯氏制堿工業(yè)中，向飽和氯化鈉溶液中先通二氧化碳，后通氨氣 【答案】C 5．“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是反應中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100％。在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯()的過程中，欲使原子的利用率達到最高，在催化劑作用下還需要其他的反應物可以是 A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C．H2和CO D．CH3OH和H2 【答案】AC 6．下列說法正確的是 A．瑞典化學家阿累尼烏斯提出了酸堿質(zhì)子理論，擴大了人們對酸堿的認識 B．活潑金屬元素的氧化物一定是堿性氧化物，非金屬元素的氧化物一定是酸性氧化物 C．使用太陽能熱水器、沼氣利用、玉米制乙醇等都涉及到生物質(zhì)能的利用 D．質(zhì)譜和核磁共振不僅可用于有機小分子結(jié)構(gòu)的分析，還可用于蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究 【答案】D 7．海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是 A．利用蒸餾原理從海水中提取淡水是海水淡化技術(shù)發(fā)展的新方向 B．因海水中含有鎂元素，故不需經(jīng)過化學變化就可以得到鎂單質(zhì) C．從海水中可得到NaCl，電解熔融NaCl或NaCl的水溶液都可制得Cl2 D．無論是海水波浪發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學能轉(zhuǎn)化為電能 【答案】C 8．化學與生活密切相關(guān)；下列說法不正確的是 A．PM2.5也稱細顆粒物，對空氣質(zhì)量和能見度等有重要的影響 B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液、空氣均為膠體 C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝 D．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌 【答案】B 9．廣東正在建設(shè)海洋強省。下列說法不正確的是 A．從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應 B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海產(chǎn)品的長途運輸 C．赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營養(yǎng)化而造成的 D．海洋經(jīng)濟專屬區(qū)的資源開發(fā)可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬 【答案】D 10．下列關(guān)于煤的綜合利用的說法正確的是 A．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機物 B．煤的氣化、液化和干餾是煤綜合利用的主要方法 C．煤的氣化液化是物理變化 D．煤的干餾和石油的分餾均為物理變化 【答案】B 11．“神舟”飛船上的太陽能帆板采用了大量先進的復合材料，以便在盡可能提高發(fā)電效能的同時，減輕其自身質(zhì)量，其身價達到了上千萬元。下列說法不符合事實的是（ ） A．復合材料的使用可以使太陽能帆板承受超高溫 B．復合材料的使用可以使“神舟”飛船質(zhì)量變輕 C．復合材料的使用可以使太陽能帆板承受超高強度的改變 D．復合材料的使用可以使太陽能帆板承受溫差造成的熱脹冷縮的難題 【答案】C 12．下列金屬通常采用還原法冶煉的是 A．Na B．Fe C．Al D．Ag 【答案】B 13．（15分）【化學與技術(shù)】 氯堿工業(yè)中曾用石棉隔膜電解槽來電解食鹽水，下圖即為石棉隔膜電解槽的示意圖，回答下列問題： （1）產(chǎn)物A是 ；產(chǎn)物B是 ；產(chǎn)物C （2）石棉隔膜能阻止 不能通過，但不能阻止 通過。 （3）粗鹽水含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)離子，這些離子的存在除了會影響電解所得產(chǎn)品的純度外，主要會 所以電解食鹽水要求對粗鹽水進行精制，請將精制時除去上述三種離子通常加入的化學試劑按加入的順序依次寫來 ， 形成沉淀過濾后，還應加入鹽酸調(diào)節(jié)pH，過濾所需要的玻璃儀器有 【答案】(1) Cl2（1分）H2（1分）NaOH溶液（1分） (2)氣體（1分）水分子和離子（或溶液）（2分） (3)形成沉淀使隔膜堵塞（2分） BaCl2.溶液→ Na2CO3溶液 →NaOH溶液（或NaOH溶液一BaCI2,溶液→ Na2CO3溶液或BaCl2溶液→一NaOH溶液 → Na2CO3溶液）（4分） 漏斗、玻璃棒、燒杯（3分） 14．（18分）目前世界上比較先進的電解制堿技術(shù)是離子交換膜法。 （1）在離子交換膜法電解飽和食鹽水過程中，與電源正極相聯(lián)的電極上所發(fā)生反應為__________，與電源負極相連的電極附近溶液的pH__________（選填“不變”“升高”“降低”）。 （2）如果粗鹽中SO42－含量較高，必須添加試劑除去SO42－，則按添加試劑順序，依次發(fā)生反應的離子方程式為______________________________。 （3）在電解制得的NaOH中往往還含有一定量的NaCl，因此必需進行脫鹽工序，脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過__________．冷卻．__________（填寫操作名稱）除去NaCl。 （4）現(xiàn)有陽離子交換膜．陰離子交換膜．石墨電極和如下圖所示電解槽，用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可通過電解電解飽和Na2SO4溶液的方法生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液．則電極ｃ為__________極（填“正”．“負”．“陰”．“陽”），b為__________離子交換膜（填“陰”．“陽”） 【答案】（1）2Clˉ－2eˉ== Cl2↑（2分） 升高（2分） （2）Ba2＋＋SO42— = BaSO4↓ CO32—＋Ba2＋=BaCO3↓ 2H＋＋CO32—= H2O＋CO2↑（每個2分，順序顛倒沒分） （3）蒸發(fā) 過濾 （每個2分） （4）陰 陰（每個2分） 15．磷礦石主要以磷酸鈣〔Ca3(PO4)2H2O〕和磷灰石〔Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3〕等形式存在。圖(a)為目前國際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸。圖(b)是熱法磷酸生產(chǎn)過各中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程。 部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下： 熔點/℃ 沸點/℃ 備注 白磷 44 280.5 PH3 -133.8 -87.8 難溶于水，具有還原性 SiF4 -90 -86 易水解 回答下列問題： （1）世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的 %。 （2）以磷灰石為原料，濕法磷酸過程中Ca5F(PO4)3反應的化學方程式為： ?，F(xiàn)有1噸折合含有五氧化二磷約30%的磷灰石，最多可制得85℅的商品磷酸 噸。 （3）如圖(b)所示，熱法生產(chǎn)磷酸的第一步是將二氧化硅、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應生成白磷。爐渣的主要成分是： (填化學式) ，冷凝塔1的主要沉積物是： 冷凝塔2的主要沉積物是： （4）尾氣中主要含有 ，還含有少量PH3、H2S和HF等，將尾氣先通入純堿溶液，可除去 ；再通入次氯酸鈉溶液，可除去 (均填化學式) （5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復雜，能耗高，但優(yōu)點是： 。 【答案】（1）69；（2）Ca5F(PO4)3+5H2SO4=3H3PO4+ 5CaSO4+HF↑；0.49； （3）CaSiO3；液態(tài)白磷； 固態(tài)白磷； （4）SiF4、CO；SiF4、HF、 H2S；PH3 ； （5）產(chǎn)品純度大(濃度大)； 16．(8分)白云石化學式是CaCO3xMgCO3。 (1)稱取27.6 g白云石，高溫加熱到質(zhì)量不再變化，收集到CO2的體積為6.72 L(標準狀況)。計算白云石的化學式中x的值。 (2)將上述收集到的6.72 L CO2通入200 mL 2.25 molL－1NaOH溶液中，充分反應。反應后溶液中溶質(zhì)的成分是(寫化學式)__________________，其物質(zhì)的量之比為________。 【答案】（1）白云石的化學式中x的值為1。 (2)Na2CO3和NaHCO3　1∶1 17．用硫鐵礦（主要含F(xiàn)eS2、SiO2等）制備莫爾鹽的流程如下： 已知：“還原”時，F(xiàn)eS2與H2SO4不反應，F(xiàn)e3+通過反應Ⅰ、Ⅱ被還原，其中反應Ⅰ如下： 2Fe3++ FeS2=2S↓+3Fe2+ （1）“還原”時，pH不宜過高的原因是_________，寫出“還原”時反應Ⅱ的離子方程式：__________。 （2）實驗測得“還原”時反應Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量之比為2：7。計算“還原”后溶液Fe2+的濃度即可確定后面所加(NH4)2SO4的量（溶液體積變化忽略不計） 離子 離子濃度（molL－1） 還原前 還原后 SO42－ 3.20 3.50 Fe2+ 0.15 （3）稱取23.52g新制莫爾鹽，溶于水配成溶液并分成兩等份。一份加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀13.98g；另一份用0.2000mol/LK2Cr2O7酸性溶液滴定，當Cr2O72-恰好完全被還原為Cr3+時，消耗溶液的體積為25.00mL。試確定莫爾鹽的化學式（請給出計算過程）。 【答案】（其余每空2分，共12分） （1）pH過高時鐵元素將沉淀導致產(chǎn)率降低 FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42－ + 16H+ （2）3.30（3分） （3）FeSO4(NH4)2SO46H2O（5分） 18．為回收利用廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下： 部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下： 回答下列問題： (1)工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱法，該反應的化學方程式為_______ (2)為了提高釩的浸出率，用酸浸使催化劑中的V2O5轉(zhuǎn)變成可溶于水的VOSO4，與水浸液合并，再用KClO3氧化,使+4價的V氧化成易溶于水的(VO2)2SO4。反應①的離子方程式為_______;反應②的離子方程式為ClO3－＋6VO2＋＋3H2O＝6VO2＋＋6H＋＋Cl－。 (3)該工藝中反應③的沉淀率是回收釩的關(guān)鍵之一,該步反應的離子方程式為_______。 (4) 實驗室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有釩已換算成V2O5)。取100g該廢釩催化劑按工業(yè)生產(chǎn)的步驟進行實驗，當加入100 mL 0.1 molL-1的KC1O3溶液時,溶液中的釩恰好被完全處理，假設(shè)以后各步釩沒有損失，則該實驗中釩的回收率是_______ (已知V2O5的相對分子質(zhì)量為182)。 (5) 全釩液儲能電池是利用不同價態(tài)的離子對之間的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互 轉(zhuǎn)化的裝置,其原理如右下圖所示。已知電池的總反應式為VO2＋＋V2＋＋2H＋VO2＋＋V3＋＋H2O ①放電時的正極反應式為______________。 ②放電過程中氫離子的作用是______________，充電時若轉(zhuǎn)移的電子為2mol，則左槽溶液中n（H+)的變化量為______________。 【答案】（16分）（1）3V2O5+10Al高溫 = 6V+5Al2O3 (2分) （2）①V2O5+SO32-+4H+＝2VO2++SO42-+2H2O(3分) （3）NH4＋＋VO3－＝NH4VO3↓(2分) （4）91%(3分) （5）①VO2＋＋2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O(2分) ②參與正極反應和通過交換膜定向移動使電流通過溶液(2分)； 2mol(2分) 19．某工業(yè)廢液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等離子，為將其回收利用，再采用了如下工藝 已知Zn(OH)2的性質(zhì)與Al(OH)3相似 所用試劑在下列試劑中選擇 ① 鐵粉 ②鋅粉 ③稀HNO3 ④稀H2SO4 ⑤稀HCl ⑥稀氨水 ⑦NaOH溶液 ⑧石灰水 請回答下列問題： （1）試劑1、試劑2、試劑3分別可以是________、________、________(填編號) （2）操作2是_____________、________________、_____________ （3）操作3是______________________________ （4）加過量CO2時發(fā)生反應的離子方程式________________________ （5）在金屬冶煉方法中方法1是_________方法2是____________ 【答案】 （1）②、④⑤、⑦ （6分） （2）加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾 （3分） （3）在HCl氣流中加熱 （2分） （4）ZnO22- + 2CO2 + 2H2O = Zn(OH)2↓+ 2HCO3- （2分） （5）電解法、還原劑法 （2分） 20．鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe2(0H)n（S04)3-n/2]m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀（其中鐵的化合價為+6)是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設(shè)計如下方案制備上述兩種產(chǎn)品： 請回答下列問題： （1）若A為H20(g)，可以得到Fe304，寫出其轉(zhuǎn)化的化學方程式： 。 （2）若C為KNO3和KOH的混合物，寫出其與Fe2O3加熱共融制得高鐵酸鉀的化學方程式 并配平： （3）為測定溶液Ⅰ中鐵元素的總含量，實驗操作：準確量取20.00mL溶液Ⅰ于帶塞錐形瓶中，加入足量H202 ，調(diào)節(jié)pH<3，加熱除去過量H202 ；加入過量KI充分反應后,再用 O.1OOOmol.L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL。 已知：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2 I2+2S2O32-=2I－+S4O62- ①寫出滴定選用的指示劑 ,滴定終點觀察到的現(xiàn)象 。 ②溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為 g.L-1。若滴定前溶液中H202沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會 (填“偏高” “偏低” “不變”）。 （4）將3.48gFe3O4完全溶解在100mL 1 molL-1H2SO4溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2+全部反應，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+。則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為 【答案】（1）3Fe+4H20(g)Fe3O4+ 4H2 （2）Fe2O3+3KNO3+4KOH 2K2FeO4+3KNO2+2H2O （3）①淀粉溶液（1分） 溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘不變色（1分） ②5.6 ，偏高 （4）0.1molL-1