高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一部分 專題一 基本概念 第3講 離子反應(yīng)（含解析）

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專題一 基本概念 第3講 離子反應(yīng) 1．(2016淄博模擬)水溶液中能大量共存的一組離子是(　　) A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO D．K＋、NH、OH－、SO 解析：A.Al3＋與CO相互促進水解，不能大量共存；B.Fe2＋與MnO (H＋)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；D.NH與OH－發(fā)生反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，不能大量共存。 答案：C 2．下列離子在指定的溶液中能大量共存的一組是(　　) A．加入甲基橙顯紅色的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、Cl－、NO B．pH＝12的無色透明溶液中：Mg2＋、SO、NO、K＋ C．無色透明溶液中：SO、NO、Na＋、Fe3＋ D．澄清透明溶液中：Cu2＋、SO、K＋、Br－ 解析：加入甲基橙顯紅色的溶液是酸性溶液，F(xiàn)e2＋、NO不能大量共存，A項錯誤；pH＝12的無色透明溶液是堿性溶液，Mg2＋不能大量共存，B項錯誤；無色透明溶液，F(xiàn)e3＋不能大量共存，C項錯誤；澄清透明溶液中：Cu2＋、SO、K＋、Br－能大量共存，D項正確。 答案：D 3．(2016海南卷)下列反應(yīng)可用離子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是(　　)(導(dǎo)學(xué)號 58870014) A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合 C．HNO3溶液與KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合 解析：A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合時，除了H＋與OH－反應(yīng)外，還有SO與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4沉淀；B.NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合產(chǎn)生NH3H2O；C.HNO3溶液與KOH溶液混合，為可溶性強酸與強堿反應(yīng)生成水和可溶性鹽的類型，符合該離子反應(yīng)方程式；D.Na2HPO4不能拆開成H＋。 答案：C 4．下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．過量的SO2 通入NaOH溶液中： SO2＋2OH－===SO＋H2O B．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液： 2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O C．硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合： Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O D．NaHCO3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液： 2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO 解析：A中過量的SO2 通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===HSO＋H2O。B中NaNO2溶液中加入酸性KMnO4 溶液：2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O，符合電荷守恒，元素守恒，以及得失電子守恒，故B項正確。C中電荷不守恒。 D中NaHCO3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，離子反應(yīng)方程式中不存在CO。 答案：B 5．含有下列各組離子的溶液中通入(或加入)過量的某種物質(zhì)后仍能大量共存的是(　　) A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、NO，通入SO2氣體 B．Ca2＋、Cl－、K＋、H＋，通入CO2氣體 C．AlO、Na＋、Br－、SO，通入CO2氣體 D．HCO、Na＋、I－、HS－，加入AlCl3溶液 解析：SO2氣體有還原性，F(xiàn)e3＋、NO不能大量共存，故A錯誤；通入CO2氣體，各離子都不反應(yīng)仍能大量共存，故B正確；AlO＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO，故C錯誤；Al3＋與HCO、HS－發(fā)生互相促進的水解反應(yīng)不能大量共存，故D錯誤。 答案：B 6．(2016鎮(zhèn)江模擬)某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有下列八種離子：Na＋、NH、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋ 、SO 、HCO 、I－，在設(shè)計檢驗方案前的初步分析中，可確定該溶液中能大量存在的離子最多有(　　) A．4種　　B．5種　　C．6種　　D．7種 解析：溶液呈淺黃色，說明含有Fe3＋，則HCO 、I－不能存在，因Fe3＋與HCO相互促進水解，F(xiàn)e3＋能夠氧化I－。陰離子只剩下SO，一定存在，則Ba2＋不存在，因Ba2＋與SO生成難溶物BaSO4。初步確定Na＋、NH、Fe3＋、Al3＋、SO存在，故選B。 答案：B 【考綱再現(xiàn)】 【錯題記錄】 1.了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2．了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 3．了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 4．了解常見離子的檢驗方法。 5．能正確書寫離子方程式。 1．下列各組離子在指定分散系中一定能大量共存的是(　　) (導(dǎo)學(xué)號 58870111) A．pH＝0的溶液中：NH、Fe3＋、NO、Cl－ B．明礬溶液中：Na＋、Mg2＋、NO、HCO C．氫氧化鐵膠體中：H＋、K＋、Cl－、S2－ D．使酚酞變紅的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、SO 解析：A.在指定條件下離子之間不會發(fā)生任何變化；B. Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，不能大量共存。C. 2H＋＋S2－===H2S↑；Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O；2Fe(OH)3＋6H＋＋S2－===2Fe2＋＋6H2O＋S，不能大量共存。D. Ba2＋＋SO===BaSO3↓，不能大量共存。 答案： A 2．(2016石家莊模擬)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　) A．將Al條投入NaOH溶液中： Al＋OH－＋H2O === AlO＋H2↑ B．銅溶于稀硝酸中： Cu＋4H＋＋2NO === Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O C．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液： HCO＋OH－ === CO＋H2O D．向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸：CO＋CH3COOH === CH3COO－＋HCO 解析：不滿足質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該為：2Al＋2OH－＋2H2O === 2AlO＋3H2↑，故A錯誤；稀硝酸的還原產(chǎn)物是一氧化氮，故B錯誤；碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液的離子方程式為：Ca2＋＋2HCO＋2OH－ ===CaCO3↓＋CO＋2H2O，故C錯誤；醋酸為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式，正確。 答案：D 3．(2016衡水模擬)用惰性電極電解某無色溶液時，有如下實驗現(xiàn)象：陽極上有無色氣體產(chǎn)生；陰極附近有白色沉淀生成。則原溶液中可能大量共存的離子組是(　　) A．Na＋、Ba2＋、NO、Cl－ B．H＋、Mg2＋、Na＋、SO C．CO、K＋、Cl－、Na＋ D．Fe2＋、NO、SO、Na＋ 解析：Na＋、Ba2＋、NO、Cl－用惰性電極電解時，陰極上不會生成白色沉淀，故A錯誤；H＋、Mg2＋、Na＋、SO之間不發(fā)生反應(yīng)，且都是無色離子，且用惰性電極電解時陽極生成氧氣、陰極生成氫氧化鎂沉淀，滿足題干要求，故B正確；CO、K＋、Cl－、Na＋離子用惰性電極電解時，陰極上不會生成白色沉淀，故C錯誤；Fe2＋為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故D錯誤。 答案：B 4．(2015山東卷)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液： SO＋2H＋===SO2↑＋H2O B．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2： SiO＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3H2O： Al3 ＋＋4 NH3H2O===Al(OH)4]－＋4NH D．向CuSO4溶液中加入Na2O2： 2 Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑ 解析：稀硝酸與SO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A項錯誤；Na2SiO3溶液中通入過量SO2生成H2SiO3沉淀和HSO，B項錯誤；Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3H2O，生成Al(OH)3沉淀，C項錯誤； Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，NaOH與CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2和Na2SO4，兩個方程式加和可得離子方程式，D項正確。 答案：D 5．(2016浦東模擬)某溶液加入金屬鋁后，有氣體生成，下列說法正確的是(　　)(導(dǎo)學(xué)號 58870112) A．若氣體是H2，則原溶液中還可能大量存在： NH、CO、SO B．若氣體是H2，則原溶液中還可能大量存在： Ba2＋、Cl－、NO C．若氣體是NO，則原溶液中還可能大量存在： NH、Fe2＋、SO D．若氣體是NO，則原溶液中還可能大量存在： K＋、Na＋、SO 解析：若氣體是H2，則原溶液為酸性或強堿性溶液，CO與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)、NH與堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故A錯誤；若氣體是H2，則溶液為酸性或強堿性溶液，Ba2＋、Cl－、NO之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在強堿性溶液中能夠大量共存，故B正確；若氣體是NO，原溶液中含有稀硝酸， Fe2＋與稀硝酸反應(yīng)，在溶液中不能大量存在，故C錯誤；若氣體是NO，原溶液中含有稀硝酸，SO具有還原性，能夠被稀硝酸氧化，在溶液中不能大量共存，故D錯誤。 答案：B 6．下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．在100 mL 1 mol/L的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ B．在100 mL 2 mol/L的FeI2的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L的Cl2：4Fe2＋＋6I－＋5Cl2===4Fe3＋＋3I2＋10Cl－ C．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水： 2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO D．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液： Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O 解析：酸性溶液中，NO可氧化Fe2＋，A項錯誤；100 mL 2 mol/L的FeI2的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L的Cl2的離子反應(yīng)為2Fe2＋＋8I－＋5Cl2===2Fe3＋＋4I2＋10Cl－，B項錯誤；向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水的離子反應(yīng)為HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，C項錯誤；向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液的離子反應(yīng)為Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O，D項正確。 答案：D 7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)(導(dǎo)學(xué)號 58870113) A．使酚酞顯紅色的溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、SO B．加過量NaOH溶液或少量稀H2SO4時，都產(chǎn)生白色沉淀的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、HCO C．水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－13 molL－1的溶液中：Na＋、Cl－、NO、CH3COO－ D．pH＝1的溶液中：Na＋、NO、S2－、Cl－ 解析：使酚酞顯紅色的溶液顯堿性，不能大量存在Cu2＋，故A錯誤；該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，加硫酸生成硫酸鋇沉淀，加NaOH生成碳酸鋇沉淀，故B正確；水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在CH3COO－，故C錯誤；pH＝1的溶液，顯酸性，H＋、NO、S2－離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤。 答案：B 8．下列對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．KIO3與KI在酸性溶液中反應(yīng)： 5I－＋IO＋3H2O===3I2＋6OH－ B．向碳酸氫銨溶液中加過量氫氧化鈉溶液并加熱： NH＋OH－NH3↑＋H2O C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO完全沉淀： NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===Al(OH)3↓＋NH3H2O＋2BaSO4↓ D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡： Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋H2O 解析：反應(yīng)在酸性溶液中進行，所以不能生成氫氧根離子，故A錯誤；碳酸氫銨與過量的氫氧化鈉反應(yīng)時還有碳酸氫根與氫氧根離子的反應(yīng)，故B錯誤；當(dāng)硫酸根恰好完全沉淀時，硫酸鋁銨與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為1∶2，則鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁，銨根離子反應(yīng)生成一水合氨，故C正確；D項中反應(yīng)方程式電子不守恒，故D錯誤。 答案：C 9．(2016洛陽二模)下列離子或分子組中，在相應(yīng)的環(huán)境中能大量共存的是(　　)(導(dǎo)學(xué)號 58870114) 選項 環(huán)境要求 離子 A Fe2(SO4)3溶液中 K＋、AlO、Cl－、NO B 溶液pH＞7 Na＋、S2－、K＋、ClO－ C 水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液 ClO－、CO、NH、NO、SO D 向溶液中逐滴滴加燒堿溶液先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失 Na＋、Al3＋、Cl－、SO 解析：Fe2(SO4)3溶液中，AlO與Fe3＋發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，A錯誤；S2－、ClO－之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，B錯誤；水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，SO、ClO－、CO與氫離子反應(yīng)，SO、ClO－之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NH與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，C錯誤；Na＋、Al3＋、Cl－、SO離子之間不發(fā)生反應(yīng)，向溶液中逐滴滴加燒堿溶液先有氫氧化鋁沉淀產(chǎn)生，氫氧化鈉過量后沉淀消失，D正確。 答案：D 10．(2016武漢模擬)下列各組中微粒能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　) 選項 微粒組 加入試劑 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 A Fe3＋、I－、Cl－ NaOH溶液 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ B K＋、NH3H2O、CO 通入少量CO2 2OH－＋CO2===CO＋H2O C. H＋、Fe2＋、SO Ba(NO3)2溶液 SO＋Ba2＋===BaSO4↓ D Na＋、Al3＋、Cl－ 少量澄清石灰水 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ 解析：Fe3＋、I－、Cl－中，F(xiàn)e3＋、I－不能大量共存，A錯誤；K＋、NH3H2O、CO能夠大量共存，加少量二氧化碳后反應(yīng)的離子方程式為：2 NH3H2O＋CO2===2NH＋H2O＋CO，B錯誤；氫離子和硝酸根離子大量共存時有氧化性，能夠氧化亞鐵離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式錯誤，C錯誤；Na＋、Al3＋、Cl－能大量共存，加少量的澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式正確，D正確。 答案：D 11．(2016常德模擬)某澄清透明溶液中只可能含有 ①Al3＋　②Mg2＋?、跢e3＋　④Fe2＋?、軭＋ ⑥CO　⑦NO中的幾種，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是(　　) A．②⑤⑥⑦　　　 B．②③⑤⑦ C．①②③⑥⑦ D．①②③④⑤⑦ 解析：向該溶液中加入一定量 NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，說明溶液呈酸性，則一定含有大量的H＋離子，在酸性溶液中CO不能大量存在，根據(jù)溶液的電中性可知一定含有陰離子，則只有NO離子符合；含硝酸根離子、氫離子，即相當(dāng)于硝酸存在，亞鐵離子因為和硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)一定不能大量存在；隨著氫氧化鈉溶液的加入，能夠生成沉淀的是①Al3＋，②Mg2＋，③Fe3＋中的一種或幾種，但是氫氧化鋁能溶于過量的堿中，沉淀量會出現(xiàn)減小的跡象，但是沒有出現(xiàn)，所以一定沒有Al3＋，根據(jù)沉淀量達到最大消耗氫氧化鈉的量是3 mol，若生成的沉淀全部是1 mol氫氧化鐵，其質(zhì)量是107 g，若全部是氫氧化鎂，其質(zhì)量是87 g，現(xiàn)在沉淀的質(zhì)量是100 g，可以知道溶液中鎂離子和Fe3＋共同存在，綜上可知一定含有的離子是：②Mg2＋，③Fe3＋，⑤H＋，⑦NO。 答案：B 12．甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO、SO中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1 mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是(　　) A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋ 解析：能與其他三種物質(zhì)的溶液產(chǎn)生白色沉淀的是Ba(OH)2，根據(jù)②可知，乙是H2SO4，根據(jù)③可知丙的陰離子是Cl－，甲與丙能生成白色沉淀，則丙為MgCl2，丁為NH4HCO3，所以D錯誤。 答案：D 13．(2016南昌二模)某溶液中可能含有OH－，CO，AlO，SiO，SO，K＋，Na＋，F(xiàn)e3＋，Mg2＋，Al3＋等離子，當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是(　　)(導(dǎo)學(xué)號 58870115) A．原溶液中一定含有Na2SO4 B．反應(yīng)后形成的溶液溶質(zhì)為NaCl C．原溶液中含有CO與AlO的物質(zhì)的量比為3∶4 D．原溶液中一定含有的離子是：OH－、CO、SiO、AlO、K＋ 解析：由圖象可知，開始加入HCl時無沉淀生成，說明加入的HCl與溶液中的OH－反應(yīng)，則溶液中一定不會大量存在Fe3＋、Mg2＋、Al3＋；之后開始生成沉淀且反應(yīng)生成沉淀逐漸增多，說明溶液中存在AlO、SiO，繼續(xù)加入鹽酸沉淀量不變，消耗鹽酸的離子只能是CO離子，碳酸根離子反應(yīng)完后繼續(xù)加入鹽酸，沉淀逐漸減少，到不再改變，進一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀，氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，最后剩余沉淀為硅酸；硫酸根離子不能確定是否存在，但根據(jù)溶液的電中性可知，溶液中至少含有K＋、Na＋離子中的一種離子。根據(jù)分析可知，無法判斷溶液中是否存在硫酸根離子，故A錯誤；反應(yīng)后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaCl或KCl，故B錯誤；依據(jù)圖象可知和碳酸根離子反應(yīng)的鹽酸為2體積，CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 氫氧化鋁溶解消耗的鹽酸體積為4體積，Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；原溶液中含有CO與AlO的物質(zhì)的量之比為3∶4，故C正確；根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定存在的陰離子是：OH－、SiO、AlO、CO，K＋不能確定，故D錯誤。 答案：C 14．(2016孝感模擬)甲、乙、丙、丁是由H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、Cl－、HCO離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的是(　　) A．在甲中滴加丁可能發(fā)生反應(yīng)： HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O B．溶液丙中還可以大量共存的離子有：I－、NO、SO C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中 D．甲為NaHCO3，乙為 AlCl3 解析：根據(jù)題意及物質(zhì)間的關(guān)系可知：甲為NaHCO3；乙為AlCl3；丙為HCl；丁為Ba(OH)2；白色沉淀A是Al(OH)3；無色氣體B是CO2；白色沉淀C是BaCO3；無色溶液D是Na2CO3 或NaOH，發(fā)生的反應(yīng)為甲＋乙：AlCl3＋3NaHCO3===3NaCl＋Al(OH)3↓＋CO2↑；甲＋丙：HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑；甲＋?。築a(OH)2＋2NaHCO3===BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，據(jù)此解答。向碳酸氫鈉溶液中滴加過量的Ba(OH)2溶液，根據(jù)“以少定多”的原則，離子方程式為：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O，A項正確；丙為HCl，在酸性溶液中I－、NO因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B項錯誤；白色沉淀A為Al(OH)3 ，D可能為NaOH，Al(OH)3與強堿反應(yīng)，C項正確；根據(jù)上述分析，甲為NaHCO3，乙為 AlCl3，D項正確。 答案：B