高考化學一輪復(fù)習 單元集訓試題 蘇教版必修2

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江蘇省鹽城2017屆高三化學復(fù)習單元集訓試題：必修二 1．下列幾種化學電池中，不屬于可充電電池的是 A．堿性鋅錳電池 B．手機用鋰電池 C．汽車用鉛蓄電池 D．玩具用鎳氫電池 【答案】A 2．下列分子或離子不能跟質(zhì)子結(jié)合的是(　　) Ａ．NH3 B．H2O C．OH- D．NH4+ 【答案】D 3．下列能量轉(zhuǎn)化過程中化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是 A．鋁熱反應(yīng) B.酸堿的中和反應(yīng) C．冰雪融化 D.綠色植物的光合作用 【答案】AB 4．目前人類認為钚（94Pu）是最毒的元素，其一種原子的中子數(shù)是質(zhì)子數(shù)的1.596倍。該原子的質(zhì)量數(shù)為 A．94 B．150 C．244.024 D．244 【答案】D 5．氧元素有三種核素16O、17O、18O，它們在自然界中所占的原子個數(shù)百分比分別為a%、b%、c%，則下列說法正確的是（　?。? A．一個16O原子的質(zhì)量為16 g B．17O的相對原子質(zhì)量約為17 C．氧元素的相對原子質(zhì)量為 D．氧元素的相對原子質(zhì)量為（16a%＋17b%＋18c%） 【答案】B 6．15C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析14N-NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是 A．13C與15N具有相同的中子數(shù) B．13C與C60是同一種物質(zhì) C．15N與14N互為同位素 D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同 【答案】C 7．從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所述遞變關(guān)系中，錯誤的是 A．最高正化合價數(shù)值逐漸增大 B．原子半徑逐漸減小 C．電子層數(shù)逐漸增多 D．從硅到氯，最低負化合價從-4到-1 【答案】C 點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見考點。試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓練，旨在考查學生靈活運用元素周期律知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。 8．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），采用的試劑和除雜方法錯誤的是 選項 含雜質(zhì)的物質(zhì) 試劑 除雜方法 A C2H4（SO2） NaOH溶液 洗氣 B C6H6（苯酚） 濃Br2水 過濾 C C6H5NO2（HNO3） NaOH溶液 分液 D C2H2（H2S） CuSO4溶液 洗氣 【答案】B 9．已知某短周期元素原子的第三電子層上排布有5個電子，則該元素在周期表中位于 A．第二周期ⅣA族 B．第二周期ⅤA族 C．第三周期ⅣA族 D．第三周期ⅤA族 【答案】D 10．下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是 A．NaNO3 B．MgCl2 C．SiO2 D．C2H4 【答案】A 11．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是： A．原子半徑Z＜M B．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱 C．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小 D．Z位于元素周期表中第2周期第ⅥA族 【答案】B 12．元素周期表有許多有趣的編排方式，有同學將短周期元素按照原子序數(shù)遞增的順序進行排列得到如圖所示的“蝸?！痹刂芷诒?。圖中每個“”代表一種元素（圖中字母不表示元素符號）。下列說法正確的是 A．L、M、X三元素位于同一族 B．K、Z兩元素的氫化物的水溶液都顯酸性 C．Y元素對應(yīng)的氫化物比K元素對應(yīng)的氫化物沸點低 D．K、L、X、Z四種元素離子半徑大小順序是Z－＞L+＞X3+＞K3－ 【答案】C 13．（8分） （1）寫出電子式：KCl ；CO2 。 （2）用電子式表示下列化合物的形成過程： CaF2： 。 NH3： 。 【答案】（1）； （2）； 14．（6分）在水溶液中有質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的A、B、C三種離子。A、B都能與陰離子D反應(yīng)，D的電子總數(shù)與A相等，但質(zhì)子總數(shù)比A少2個。A與D反應(yīng)生成分子中電子總數(shù)與A相等，但質(zhì)子總數(shù)比A少1的氣體E。B與D反應(yīng)時生成的分子中電子總數(shù)、質(zhì)子總數(shù)與E都相等的液體F。則A~F的化學式或符號分別為： A______；B________；C________；D________；E________；F________。 【答案】NH4+；H3O +；Na+； OH-；NH3； H2O 15．下圖是某化學課外活動小組設(shè)計的乙醇與氫鹵酸反應(yīng)的實驗裝置圖．在燒瓶A中放一些新制的無水硫酸銅粉末，并加入20 mL無水乙醇；錐形瓶B中盛放濃鹽酸；分液漏斗C和廣口瓶D中分別盛濃H2SO4；干燥管F中填滿堿石灰；燒杯作水浴器．當打開分液漏斗C的活塞后，由于濃H2SO4流入B中，則D中導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生．過幾分鐘后，無水硫酸銅粉末由無色變?yōu)樗{色．此時水浴加熱后，發(fā)生化學反應(yīng)，生成的氣體從F處逸出，點燃氣體，有綠色火焰．試回答： （1）B中逸出的氣體主要________________． （2）D瓶的作用是_______________． （3）E管的作用是___________________， （4）F管口點燃的氣體是________________． （5）A瓶中無水硫酸銅粉末變藍的原因是____________． （6）由A中發(fā)生的反應(yīng)事實，可推斷出的結(jié)論_________________． 【答案】（1）氯化氫 （2）干燥HCl （3）冷凝乙醇蒸氣 （4）CH3CH2Cl （5）乙醇與HCl反應(yīng)生成的水被無水硫酸銅吸收后生成了膽礬 （6）醇分子中的羥基可被氯化氫分子中的氯原子取代 16．汽油不完全燃燒的化學方程式為： 2C8H18（l）+23O2（g）====12CO2（g）+4CO（g）+18H2O（l） 人體吸進CO后，CO與人體血紅蛋白結(jié)合而引起中毒。如果每輛汽車滿負荷行駛，每天約有28.5g汽油不完全燃燒?，F(xiàn)有200萬人口的中等城市，如達到中等發(fā)達國家水平，平均每10人擁有1輛汽車。請計算這些汽車滿負荷行駛時，每天可產(chǎn)生多少千克CO？ 【答案】2800kg 17．把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2L容器中，發(fā)生反應(yīng)：3X(g) + Y(g) === nZ(g) +2W(g) , 5min末已生成0.2 mol W，若測知以Z濃度變化來表示的平均速率為0.01 mol.L-1.min-1. 計算： （1）n的值為 （2）前5 min內(nèi)用X表示的反應(yīng)速率 （3）5 min末Y的濃度 【答案】 1 0.03mol.L-1min-1 0.15mol.L-1 18．（8分）有機物A由碳、氫、氧三種元素組成?，F(xiàn)取2.3 g A與2.8 L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余)。將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7 g，堿石灰增重2.2 g?；卮鹣铝袉栴}： （1）2.3 g A中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少?(4分) （2）通過計算確定該有機物的分子式。(4分) 【答案】（8分（1）2.3gA中含H物質(zhì)的量為：=0.3mol 由質(zhì)量守恒定律可知：m有機物 + mO2 = m(CO2) + m(CO) + m(H2O) 2.3g+32g/mol=2.2g + m(CO) + 2.7g m(CO)=1.4g 2.3gA中含C物質(zhì)的量為+= 0.1mol （2）2.3g有機物質(zhì)中含O物質(zhì)的量=0.05mol 該有機物中C、H、O原子個數(shù)比為：2:6:1 化學式為：C2H6O 19．下表為元素周期表的片段組合，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題： 族 周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)⑤、⑥、⑧相應(yīng)離子半徑最大的是（離子符號表示）________ ，②、③、⑥的最高價氧化物的水化物酸性最強的是填化學式] ________， ②、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的一種可溶于水的化合物，其化學式為________。 （2）現(xiàn)有Z、W兩種化學中的常見物質(zhì)，Z由①、③、④中三種元素組成。Z的濃溶液常溫下能使鐵鈍化，W中①、③兩種元素組成且質(zhì)量比為3:14，寫出W與Z反應(yīng)的化學方程式 。 (3)電動汽車的某種燃料電池，通常用⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物作電解質(zhì)，用⑥的單質(zhì)、石墨作電極，在石墨電極一側(cè)通入空氣，該電池負極的電極反應(yīng) 。 【答案】（1） Cl—，HNO3，Na2CO3或Na2C2O4 （2）NH3?。NO3 ＝ NH4NO3 （3）Al ＋ 4OH—－3e－= AlO2－＋2H2O 20．六種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中E元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。關(guān)于元素周期表及這六種元素性質(zhì)，請回答： （1）這六種元素的氫化物中，最穩(wěn)定的是 ．(寫化學式)； （2）AC2的電子式為 ． （3）在一定條件下，由B單質(zhì)與H2反應(yīng)生成1 molG時，放出的熱量為46.2 kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式： ． （4）工業(yè)上用G檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時有單質(zhì)B生成，寫出化學方程式 ．該反應(yīng)中被氧化的G與參與反應(yīng)的G的質(zhì)量之比 ． （5）F的單質(zhì)可由其氧化物與氫化物反應(yīng)生成，寫出該反應(yīng)的化學方程式： ． 【答案】（1）H2O（2）O=C=O （3）N2(g)＋3H2（g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol （4）8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，1:4（5）2H2S+SO2=3S+2H2O 21．小檗堿是中藥黃連素中抗菌有效成分，其中間體M的合成路線如下： （1）化合物B中含氧官能團為 和 （填官能團名稱）。 （2）C → D過程發(fā)生取代反應(yīng)同時生成HCl，物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式是 。 （3）由E → M的反應(yīng)類型是 。 （4）寫出同時滿足下列條件的物質(zhì)B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。 I．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。 II．不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但其水解產(chǎn)物之一能發(fā)生此反應(yīng)。 （5）已知：寫出以乙烯為原料制備：（聚丁二酸乙二酯）的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下： 【答案】（1）羧基 醚鍵 （2） （3）取代反應(yīng) （4） （5）