高考化學三輪沖刺 題型突破 1 化學選擇題的解題技巧

《高考化學三輪沖刺 題型突破 1 化學選擇題的解題技巧》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學三輪沖刺 題型突破 1 化學選擇題的解題技巧（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第一講 化學選擇題的解題技巧 一、選擇題的功能： 覆蓋知識面、考察雙基、 提供基本分數(shù)、適度做出區(qū)分 全國新課標卷：2010與2011年的選擇對比分析： 穩(wěn)定： 7判斷：化學術語、NA、物質(zhì)結構、分類、化學與社會 8有機物的結構：同分異構 9有機物的反應類型 10電離平衡、水解平衡、電解質(zhì)溶液中微粒濃度的關系 11電化學 12離子方程式與化學事實 變化： 2010:11題：能量 2011:13題：元素周期表、律 二、選擇題的技巧： 例1、“天宮一號”飛行器在太空工作期間必須有源源不斷的電源供應。其供電原理是：白天太陽能帆板 發(fā)電，將一部分電量直接供給天宮一號，另一部分電量儲存在鎳氫電池里， 供黑夜時使用。右圖為鎳氫電池構造示意圖（氫化物電極為儲氫金屬，可看做H2直接參加反應）。下列說法正確的是 A．充電時陰極區(qū)電解質(zhì)溶液pH降低 B．在使用過程中此電池要不斷補充水 C．放電時NiOOH在電極上發(fā)生氧化反應 D．充電時陽極反應為：Ni(OH)2 - e- + OH- ＝ NiOOH +H2O 技巧的原則： 一劍封喉、 兩害取輕、 三項提示、 四項必看。 基礎弱：排除法 基礎強：直選法 、綜合法 三、選擇題的內(nèi)容： 1、化學術語、分類、化學與社會、生活、高科技，工業(yè)、 合成材料、 膠體、能量 2、 NA 3、離子方程式與化學事實 4、離子共存 5、氧化性、還原性強弱的判斷；電化學 6、條件、速率、平衡、等效平衡 7、弱電解質(zhì)的判定、電離平衡、水解平衡、溶解平衡、 電解質(zhì)溶液中微粒濃度的關系 8、化學實驗的基本操作（儀器使用、物質(zhì)分離和檢驗） 9、有機物的結構與性質(zhì) 10、小計算：差值、守恒 11、原子、律、表、鍵 （一）化學術語、分類、化學與社會、生活、高科技，工業(yè)、合成材料、 膠體、能量 例2、下列說法正確的是 A．蛋白質(zhì)、纖維、蔗糖、滌綸、淀粉都是高分子化合物 B．氫鍵在形成蛋白質(zhì)二級結構和DNA雙螺旋結構中起關鍵作用 C．使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用 D．石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料 例3、下列物質(zhì)與常用危險化學品的類別不對應的是 A．H2SO4、NaOH——腐蝕品 B．CH4、C2H4——易燃液體 C．CaC2、Na——遇濕易燃物品 D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化劑 例4、如圖所示圖標警示的是． A、當心火災…氧化物 B、當心火災…易燃物質(zhì) C、當心爆炸…自燃物質(zhì) D、當心爆炸…爆炸性物質(zhì) 例5、垃圾分類有利于資源回收利用。下列垃圾歸類不合理的是： 垃圾分類 ? 可回收垃圾 廢紙、塑料、玻璃、金屬和布料五大類。 ? 廚余垃圾 剩菜剩飯、骨頭、菜根菜葉、果皮等食品類廢物， 經(jīng)生物技術就地處理堆肥，可生產(chǎn)有機肥料。 ? 有害垃圾 廢電池、廢日光燈管、廢水銀溫度計、過期藥品等， 這些垃圾需要特殊安全處理。 ? 其它垃圾 磚瓦陶瓷、渣土、衛(wèi)生間廢紙等廢棄物，采取衛(wèi)生 填埋可有效減少對地下水、土壤及空氣的污染。 （二）NA [平衡、最簡式、歧化（電子）、有機的烷烴鍵數(shù)（3n+1） ] 例6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．25℃時，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)為0.2NA B．100mL0.25molL-1醋酸溶液比60mL0.50molL-1HCl溶液所含粒子數(shù)少 C．12.5mL16molL-1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數(shù)為0.2NA D．等質(zhì)量的C2H4和C3H6中所含C-H鍵數(shù)相等 （三）離子方程式與化學事實 1事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應。 漂白粉和二氧化硫、三價鐵與碘負離子 2拆分：化學式與離子符號使用正確合理。 3守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。 4配比：酸式鹽與堿、氧還，分清類型，注意少量、過量等。 5符號：“=”“ ”“→”“↑”“↓”、膠體等符號符合實際。 例7、下列離子方程式中正確的是 A．在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫氣體 Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO B．在偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳氣體 2AlO2－+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ CO32－ C．純堿溶液與膽礬溶液混合生成正鹽、酸式鹽、堿式鹽 3CO32－+2Cu2++2H2O=2HCO3－+Cu2(OH)2CO3↓ D．在氯化鋁溶液中滴入過量的氨水 Al3++4NH3H2O= AlO2－+4NH4++2H2O 例8、下列離子方程式書寫正確的是 A．甲醛和足量的銀氨溶液充分反應： HCHO + 2Ag(NH3)2+ + 2OH— HCOO— +NH4+ + 2Ag↓ +3NH3 + H2O B．向含有硫酸鈣的水垢中加入碳酸鈉溶液， 沉淀的轉化可表示為： C．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－ D．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br－+Ag+ = AgBr↓ （四）離子共存 (環(huán)境、復分解、氧化還原、雙水解、絡合 ) 例9、常溫下，下列各組粒子在指定的溶液中能大量共存的是 A．pH＝1的溶液：CH3CH2OH、Cr2O72－、K＋、SO42－ B．NaHCO3溶液中：CO32－、Br－、K＋、Cl－ C．加入鋁粉放出大量H2的溶液中：Fe2＋、K＋、Cl－、NO3－ D．c（Ca2＋）=0.2mol/L的溶液中：NH4＋、SiO32－、 CH3COO－、Br－ 例10、某樣品可能含有Na+、Ba2+、NO3—、Cl—。將1.89 g該樣品溶于水，若加入足量AgNO3溶液可得沉淀0.72 g，若加入足量Na2SO4溶液可得沉淀1.17 g。以下判斷正確的是 A．一定含Ba2+、Cl—離子，可能含有Na+、NO3— B．一定含Ba2+、Cl—離子，可能含有Na+，不含NO3— C．一定含Ba2+、Cl—、NO3—離子，不含Na+ D．一定含Na+、Ba2+、Cl—、NO3—離子 （五）氧化性、還原性強弱的判斷；電化學 例11、Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1：1時，下列說法不正確的是 A．Cu2S在反應中做還原劑，HNO3做氧化劑 B．實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為1：7 C．1mol Cu2S參與反應，轉移電子數(shù)為10 mol D．1mol Cu2S參與反應，標況下生成NO2的體積一定為 56L 例12、如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入1L 1mol﹒L-1食鹽水中。下列說法不正確的是________ (1)若電鍵K與N連接，鐵被保護不會腐蝕 (2)若電鍵K與N連接，正極反應式是4OH- -4e-=2H2O+O2↑ (3)若電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，可實現(xiàn)鐵棒上鍍銅 (4)若電鍵K與M連接，當兩極共產(chǎn)生28 L(標準狀況)氣體時，生成了1 mol NaOH 例13、若用圖2裝置（X、Y是直流電源的兩極）分別進行下列各組實驗，則下表中所列各項對應關系均正確的一組是 （六）條件、速率、平衡、等效平衡 例14、1913年德國化學家哈伯發(fā)明了以低成本制造大量氨的方法，從而大大滿足了當時日益增長的人口對糧食的需求。下列是哈伯法的流程圖，其中為提高原料轉化率而采取的措施是 A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑤ D．②③④ 5