高考化學二輪復習 高考周測卷 原電池 電解池2（含解析）

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原電池 電解池2 可能用到的相對原子質(zhì)量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24 、選擇題 （雙選）為了防止鋼鐵銹蝕，下列防護方法中正確的是 A. 在精密機床的鐵床上安裝銅螺釘 B. 在排放海水的鋼鐵閥門上用導線連接一塊石墨，一同浸入海水中 C. 在海輪舷上用鐵絲系住鋅板浸在海水里 D. 在地下輸油的鑄鐵管上接直流電源的負極 氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30％KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時的電極反應如下： 據(jù)此作出判斷，下列說法中錯誤的是（ ） A.在負極發(fā)生氧化反應 B.供電時的總反應為： C.產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池 D.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100％ 兩個惰性電極插入500 mL AgNO3溶液中，通電電解。當電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時，(設電解過程中陰極沒有H2放出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略不計)電極上析出銀的質(zhì)量最大為 　 A．27 mg B．54 mg C．106 mg D．216 mg 以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示。 關于該電池的敘述正確的是( ) 用電器 微生物 質(zhì)子交換膜 A.該電池能夠在高溫下工作 B.電池的負極反應為: C.放電過程中, H+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移 D.在電池反應中,每消耗1 mol氧氣,理論上能生成標準狀況下CO2氣體L。 如右下圖所示,X.Y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無色無味的氣體放出,符合這一 X Y a b Z 情況的是( )。 a極板 b極板 x電極 z溶液 A 鋅 石墨 負極 CuSO4 B 石墨 石墨 負極 NaOH C 銀 鐵 正極 AgNO3 D 銅 石墨 負極 CuCl2 有關右圖所示裝置的敘述中正確的是( ) A.這是電解NaOH溶液的裝置 B.這是一個原電池裝置,利用該裝置 可長時間觀察Fe(OH)2沉淀的顏色 C. Pt為正極,其電極反應為: D.Fe為陽極,其電極反應為: 野外作業(yè)時，可用原電池反應放出的熱量來加熱食品。由鐵屑.炭粒.食鹽.水.空氣組成的原電池中，鐵屑作 ( ) A.正級,發(fā)生還原反應 B.負級,發(fā)生氧化反應 C.陰極,發(fā)生還原反應 D.陽級,發(fā)生氧化反應 某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時，先斷開K2，閉合Kt，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關描述正確的是 ( ) A.斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為： B.斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅 C.斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應式為： D.斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極 將右圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是 ( ) A.Cu電極上發(fā)生還原反應 B.電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動 C. 片刻后甲池中增大 D. 片刻后可觀察到濾紙b點變紅色 用惰性電極電解500 mL NaCl溶液，當兩極產(chǎn)生氣體的總體積為16.8 mL（標準狀況）時，溶液的pH范圍為 （ ） A.8 ~ 10 B.10 ~ 12 C.5 ~ 6 D.3 ~ 4 熱激活電池可用作火箭.導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca =====CaCl2+Li2SO4+Pb。 下列有關說法正確的是 A． 正極反應式：Ca+2Cl- - 2e- ===== CaCl2 B． 放電過程中，Li+向負極移動 C． 每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7Pb D． 常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計， 指針不偏轉(zhuǎn) 某科研小組根據(jù)反應設計了一個蓄電池，有關該蓄電池的說法不正確的是（ ） A.充電時，陽極的電極反應式為： B.放電時，負極的電極反應式為: C.放電時，電解質(zhì)溶液中的向負極移動 D.電解質(zhì)溶液不可以用強堿，也不可以用強酸 是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應： 而得到。右圖所示裝置中，a.b都是惰 性電極，通電一段時間后，在KI―淀粉溶液中陽極周圍變藍色， 則下列說法正確的是 ( ) A.若a極變紅，則在Pt電極上：碘遇淀粉變藍 B.若b極變紅，在Pt電極上：將氧化為，碘遇淀粉變藍 C.若a極變紅，在Cu電極上：開始Cu+ ―,一段時間后碘遇淀粉變藍 D.若b極變紅，在極上：顯藍色 以Pt為電極,電解含有0.10 molM+和0.10 molN3+(M+.均為金屬陽離子)的溶液,陰極析出金屬單質(zhì)或氣體的總物質(zhì)的量(y)與導線中通過電子的物質(zhì)的量(x) 的關系如圖所示。對離子氧化能力 的強弱判斷正確的是( ) 選項中為氫離子 A.M+>H+>N3+ B.M+>N3+>H+ C.N3+> H+> M+ D.條件不足,無法確定 微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應為：Zn + 2OH―－2e― =ZnO + H2O ，Ag2O + H2O + 2e― =2Ag + 2OH－，總反應為Ag2O + Zn = 2Ag + ZnO。根據(jù)上述反應式，判斷下列敘述中，正確的是 A.在使用過程中，電池負極區(qū)溶液pH增大 B.在使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極 C.在使用過程中，Zn電極發(fā)生還原反應，Ag2O電極發(fā)生氧化反應 D.外電路中每通過0.2mol電子，正極的質(zhì)量理論上減小1.6g 、填空題（本大題共3小題） 有甲.乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩個人均使用鎂片和鋁片做兩極，但甲同學將電極放入6mol/LH2SO4溶液中，乙同學將電極放入6mol/LNaOH溶液中。 （1）寫出：甲池中負極的電極反應式 。 乙池中總反應式為 。 （2）如果甲.乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出 活動性更強，而乙會判斷出 活動性更強。（填寫元素符號） （3）由實驗可以得到如下哪些正確的結論？ A.利用原電池反應判斷金屬活動性時要注意選擇合適的介質(zhì) B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強 C.該實驗說明了金屬活動順序表已經(jīng)過時，已經(jīng)沒有使用價值了 D.該實驗說明化學研究的對象復雜，反應受條件影響較大，故應具體問題具體分析 電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的 總反應可表示為：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。 請回答下列問題：（1）電池的負極材料為 ，發(fā)生的電極反應為 ； （2）電池正極發(fā)生的電極反應為 ；（3）SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到中，實驗現(xiàn)象是 ，反應的化學方程式為 ； （4）組裝該電池必須在無水.無氧的條件下進行，原因是 。 右圖是一個用鉑絲作電極，電解MgSO4稀溶液的裝置，電解液中加有中性 紅指示劑，此時溶液呈紅色。（指示劑的pH變色范圍：6.8~8.0，酸色—紅色，堿色—黃色） 溶液 A B 回答下列問題： （1）下列關于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是 ▲ （填編號）； ①A管溶液由紅變黃 ② B管溶液由紅變黃 ③ A管溶液不變色 ④B管溶液不變色 （2）寫出A管中發(fā)生反應的反應式 ▲ ； （3）檢驗b管中氣體的方法是 ▲ ； （4）電解一段時間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是 ▲ 。 2016萬卷周測卷（原電池 電解池2）答案解析 、選擇題 CD D B B【解析】該燃料電池的反應原理為C6H12O6+6O26CO2+6H2O,根據(jù)總反應方程式可書寫出電極反應式,負極為C6H12O6+6H2O-6CO2↑+24H+,正極為 6 O2++24H+12H2O,從電極反應式易知H+應從負極區(qū)移向正極區(qū),從總反應方程式可知每生成l mol CO2,消耗1 mol O2。 A【解析】由題意知:a極板質(zhì)量增加,a應為陰極,則b為陽極,X為電源的負極,Y為電源正極。A選項中a極板為陰極,b極板為陽極,參考各個選項知,A項符合。B中實為電解水,極板質(zhì)量不變,c中無氣體生成,D中生成黃綠色氣體。 C【解析】這是原電池裝置,空氣在正極得電子生成。負極生成的亞鐵離子與結合生成Fe(OH)2,過量空氣會迅速氧化Fe(OH)2生成紅褐色的Fe(OH)3。 B 【答案】D 【命題立意】本題考查電化學，能力層級為C。 【解析】A中根據(jù)閉合K1時兩極均有氣泡產(chǎn)生，說明銅作陰極，石墨作陽極，所以銅電極處氫離子放電生成氫氣，石墨處氯離子放電生成氯氣，總反應中H2O不能寫成H+，錯誤；B中銅電極處氫離子放電，氫氧根增多，溶液變紅，錯誤；C中閉合K2時形成原電池，銅極作負極，發(fā)生He-=2H+，錯誤；D中石墨作原電池的正極，正確。 【失分警示】要根據(jù)現(xiàn)象正確判斷出電解池的陰陽兩極，銅如果作陽極，則銅失電子。 【答案】A 【命題立意】本題考查原電池和電解池原理，能力層級為B。 【解析】A中銅作原電池的正極，溶液中銅離子在正極得電子，發(fā)生還原反應，正確；B中電子不能在a.b間流動，錯誤；C中硫酸根離子濃度不變，鋅離子濃度變大，錯誤；D中b處是電解池的陽極，氫氧根離子放電，酸性增強，酚酞不變紅，錯誤。 【失分警示】注意電子只能在導線中流動，不能在溶液中通過。 B D C C【解析】電解NaCl溶液(滴入酚酞)，陰極附近變紅，若a極變紅，則X為電源的負極，Y為正極，故Cu電極為陽極，則Cu－2Cu2+，2Cu2++42CuI+I2，碘遇淀粉變藍；若b極變紅，則X為正極，Pt電極為陽極，則2－2 I2碘遇淀粉變藍，故C正確。 A【解析】從圖象可以看出,開始導線中通過0.1 mol e-時,陰極析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量也為0.1mol,此時應為M,然后導線中再通過0.2mol時,陰極又得到0.1mol產(chǎn)物,可見此時為H+放電,故離子的氧化性為M+>H+>N3+,即A項正確。 D 、填空題 （1）甲池：Mg-2e—=Mg2+ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ （2）Mg.Al （3）A.D （4） 不可靠。發(fā)生氧化反應的是負極。發(fā)生還原反應的是正極。 解析：分析反應的化合價變化，可得Li為還原劑 ，SOCl2為氧化劑。 （1）負極材料為Li（還原劑），Li – e- = Li+ （2）負極反應式可由總反應減去負極反應式得到：2SOCl2 + 4 e－ = 4Cl－ + S + SO2 （3）題中給出有堿液吸收時的產(chǎn)物，則沒有堿液吸收時的產(chǎn)物應為SO2和HCl，所以現(xiàn)象應該為出現(xiàn)白霧和有刺激性氣體生成。 （4）因為構成電池的兩個主要成份Li能和氧氣水反應，且SOCl2也與水反應 （1）①④ （2分） （2）（或） （2分） （2分） （3）用拇指按住管口，取出試管，放開拇指，將帶有火星木條伸入試管內(nèi)會復燃（2分） （4）溶液呈紅色，白色沉淀溶解（或大部分溶解） （2分）