高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 作業(yè)卷 硫及其重要化合物（含解析）
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硫及其重要化合物 可能用到的相對原子質(zhì)量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24 、選擇題（本大題共15小題。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一個選項(xiàng)是符合題目要求的） 類比法是化學(xué)學(xué)習(xí)過程中一種重要方法，以下類比關(guān)系正確的是 A．工業(yè)上可以電解熔融的氯化鎂或氯化鋁制得相應(yīng)的金屬單質(zhì) B．醇和酚中都有羥基，都可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng) C．二氧化碳和二氧化硫都是氧化物，兩者都不能和氯化鈣溶液反應(yīng) D．氧化鐵和氧化亞鐵都是堿性氧化物，和硝酸反應(yīng)都只生成鹽和水 SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鮮、殺菌和抗氧化作用。下列說法不正確的是 A.葡萄酒中的SO2對人體無害，是因?yàn)樗暮亢苌? B.葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因?yàn)樗哂休^強(qiáng)的還原性 C.從紅葡萄酒的顏色判斷，其中的SO2沒有漂白性 D.葡萄酒倒入酒杯搖一搖，可以減少其中SO2的含量 化學(xué)反應(yīng)中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中屬于這種情況的是（ ） ①過量的鋅與18 molL－1的硫酸反應(yīng)；②過量的氫氣與少量氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖谙鲁浞址磻?yīng)；③濃鹽酸與過量的MnO2反應(yīng)；④過量銅與濃硫酸反應(yīng)；⑤過量稀硝酸與銀反應(yīng)；⑥過量稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)；⑦過量氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng) A．②③④⑥ B．②③⑤⑦ C．①③⑤ D．①②③④⑥ 某金屬氧化物在光照下可生成具有很強(qiáng)氧化能力的物質(zhì)，能用來消除空氣或水體中的污染物。下列有關(guān)該金屬氧化物的應(yīng)用的敘述不正確的是 A.將形成酸雨的SO2氧化為SO3 B.將家居裝修揮發(fā)出的甲醛氧化為CO2和H2O C.將醫(yī)藥廢水中的苯酚氧化成H2O和CO2 D.將電鍍廢水中的氰根離子CN-氧化成CO2和N2 將一定量的鋅與100mL 18.5mol?L﹣1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，則得溶液中c（H+）=0.1mol?L﹣1，則下列敘述中錯誤的是（ ?。? A． 氣體A為SO2和H2的混合物 B． 氣體A中SO2和H2的體積比為1：5 C． 反應(yīng)中消耗的Zn的質(zhì)量為97.5 g D． 反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3 mol 下列關(guān)于濃硫酸的敘述不正確的是（ ?。? A． 濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖炭化 B． 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體 C． 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥二氧化硫、氫氣等氣體 D． 濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化 含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無水物7.9g，則該無水物中一定含有的物質(zhì)是（ ） A.Na2S B.NaHS C.Na2S和NaHS D.NaOH和NaHS 已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是( ) A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性 B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng) C．若A為碳單質(zhì)，則將C通入到少量澄清石灰水中，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生 D．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑 SO42-和 S2O82-結(jié)構(gòu)中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是 A. SO42-的電子式為 B.S2O82-中沒有非極性鍵 C.S2O82-比SO42- 穩(wěn)定 D.以上均不對 在反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為 （ ） A.2:1 B.1:2 C.3:1 D.1:3 （2015?赫山區(qū)校級三模）一定量的鋅與100mL 18.0mol?L﹣1的濃H2SO4充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c（H+）=0.1mol?L﹣1．則下列說法中錯誤的是（） A． 生成的氣體中SO2的物質(zhì)的量為0.3mol B． 生成的氣體中SO2的物質(zhì)的量為0.25mol C． 溶解Zn的物質(zhì)的量為1.5mol D． 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol 濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后,溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,a%而等體積混合后,溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b％;濃度不等的兩種氨水等質(zhì)量混合時,其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％,而等體積混合后,溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c％,那么a.b.c數(shù)值的關(guān)系是( ) A.a>b>c B.b>a>c C.c>b>a D.c>a>b 濃H2SO4 密度1.84g/mL,物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L , 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98% ,取10mL濃H2SO4和amL水混合得物質(zhì)的量濃度為Cmol/L,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%。下列組合正確的是 (1).若C=9.2則a>10 b>49% (2) 若C=9.2則a>10 b<49% (3).若b=49則a=18.4 C<9.2 (4) 若b=49則a=18.4 C>9.2 A．(1) (3) B．(1) (4) C．(2) (3) D．(2) (4) （2014?山東一模）常溫下，用Na2SO3溶液吸收SO2時，溶液pH隨n（）：n（） 變化的關(guān)系如表： n（）：n（） 91：9 1：1 9：91 pH 8.2 7.2 6.2 以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是（ ?。? A． NaHSO3溶液中c（H+）＜c（OH﹣） B． Na2SO3溶液中c（Na+）＞c （SO32﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） C． 當(dāng)吸收液呈中性時，c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）=c（H+） D． 當(dāng)吸收液呈中性時，c（Na+）=c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣） 在一定體積的18mol?L﹣1的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.9mol，則濃硫酸的實(shí)際體積為（ ?。? A． 等于50 mL B． 大于50 mL C． 等于100 mL D． 大于100 mL 、填空、實(shí)驗(yàn)、簡答題（本大題共7小題，共0分） 某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究二氧化硫的漂白性和還原性。 ⑴漂白性 甲同學(xué)用如圖所示裝置（氣密性良好）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到如下現(xiàn)象：Ⅰ中紅色褪去，Ⅱ中無變化。 ①甲同學(xué)作對照實(shí)驗(yàn)的目的是 。 ②足量堿石灰的作用是 。 甲同學(xué)由此得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 。 ⑵ 還原性 乙同學(xué)將SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反應(yīng)。 ① SO2 與 FeCl3反應(yīng)的離子方程式是 ，檢驗(yàn)該反應(yīng)所得含氧酸根離子的方法是 。 ②實(shí)驗(yàn)中觀察到溶液由黃色變?yōu)榧t棕色，靜置一段時間，變?yōu)闇\綠色。 資料顯示：紅棕色為FeSO3 （墨綠色難溶物）與FeCl3 溶液形成的混合色。 則②中紅棕色變?yōu)闇\綠色的原因是 。 乙同學(xué)得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：二氧化硫可還原三氯化鐵。D 二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。 (1) 工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2，其中S元素為-l價)在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2： ，該反應(yīng)中被氧化的元素是 (填元素符號)。 當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.75mol電子時，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。 (2) 實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率。(已知SO3熔點(diǎn)為16.8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響。) ①:實(shí)驗(yàn)過程中，需要通入氧氣。試寫出一個用右側(cè)圖所示裝置制取氧氣的化學(xué)方程式 。 ②當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是 。 ③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是 (用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡)。 (3) 某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如下圖裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。 ①能說明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。 ②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后取試管b中的溶液分成三份， 分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去 方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀 上述方案中合理的是 (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)； 試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 某同學(xué)對銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)步驟如下： Ⅰ. 將光亮銅絲插入濃硫酸，加熱； Ⅱ. 待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時，抽出銅絲，停止加熱； Ⅲ. 冷卻后，從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用。 （1）步驟Ⅲ中，“從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀”的操作是 。 （2）該同學(xué)假設(shè)黑色沉淀是CuO。檢驗(yàn)過程如下： 查閱文獻(xiàn)：檢驗(yàn)微量Cu2+的方法是：向試液中滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+。 ① 將CuO放入稀硫酸中，一段時間后，未見明顯現(xiàn)象，再滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。 ② 將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，未見紅褐色沉淀。 由該檢驗(yàn)過程所得結(jié)論是 。 （3）再次假設(shè)，黑色沉淀是銅的硫化物。實(shí)驗(yàn)如下： 實(shí)驗(yàn)裝置 現(xiàn)象 1. A試管中黑色沉淀逐漸溶解 2.A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體 3.B試管中出現(xiàn)白色沉淀 ① 現(xiàn)象2說明黑色沉淀具有 性。 ②能確認(rèn)黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是 ，相應(yīng)的離子方程式是 。 ③為確認(rèn)黑色沉淀是“銅的硫化物”，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是 。 （4）以上實(shí)驗(yàn)說明，黑色沉淀中存在銅的硫化物。進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)后證明黑色沉淀是CuS與Cu2S的混合物。將黑色沉淀放入濃硫酸中加熱一段時間后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化學(xué)方程式是 。 2016萬卷作業(yè)卷（硫及其重要化合物）答案解析 、選擇題 C C A 解析：①鋅和濃硫酸、稀硫酸都反應(yīng)，所以過量的鋅與18mol?L-1的硫酸反應(yīng)時，硫酸不剩余，故不選； ②氫氣和氮?dú)庵g存在可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物不可能轉(zhuǎn)化為生成物，故選； ③Mn02與濃鹽酸（加熱）反應(yīng)生成氯氣，和稀鹽酸不反應(yīng)，所以二氧化錳過量時鹽酸有剩余，故選； ④銅與濃硫酸（加熱）反應(yīng)，但和稀硫酸不反應(yīng)，所以銅過量時有硫酸剩余，故選； ⑤銀和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀和NO，所以當(dāng)銀剩余時硝酸完全反應(yīng)，故不選； ⑥硫酸和石灰石反應(yīng)生成微溶物硫酸鈣附著在石灰石表面而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，所以當(dāng)稀硫酸剩余時有石灰石剩余，故選； ⑦過量氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)置換出碘，當(dāng)氯氣過量時，碘化鉀反應(yīng)完全； 故答案選A 【思路點(diǎn)撥】本題考查了本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意二氧化錳和稀鹽酸不反應(yīng)、銅和稀硫酸不反應(yīng)，且銅和濃硫酸反應(yīng)需要加熱、二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，為易錯點(diǎn)。 A B 分析： 鋅與濃硫酸發(fā)生：Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，發(fā)生：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，生成氣體為SO2和H2的混合物，物質(zhì)的量為=1.5mol，剩余硫酸的物質(zhì)的量為：n（H2SO4）剩=1L0.1mol/L=0.05mol，消耗硫酸的物質(zhì)的量為：n（H2SO4）消耗=0.1L18.5mol/L﹣0.05mol=1.8mol，根據(jù)反應(yīng)的有關(guān)方程式結(jié)合質(zhì)量守恒定律列方程組計(jì)算． 解答： 生成氣體的物質(zhì)的量為=1.5mol，溶液剩余硫酸的物質(zhì)的量為1L0.1mol/L=0.05mol， 參加反應(yīng)的n（H2SO4）=0.1L18.5mol/L﹣0.05mol=1.8mol，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸減小， 設(shè)反應(yīng)生成xmolSO2，ymolH2， Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+H2O x 2x x Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑ y y y x+y=1.5 2x+y=1.8 解之得 x=0.3，y=1.2 所以反應(yīng)生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氫氣． A．由以上計(jì)算可知，生成33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體A 為二氧化硫和氫氣的混合氣，故A正確； B．反應(yīng)生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氫氣，氣體A中SO2和H2的體積比為1.2：0.3=4：1，故B錯誤； C．反應(yīng)中共消耗金屬Zn的質(zhì)量m（Zn）=（0.3mol+1.2mol）65g/mol=97.5g，故C正確； D．在反應(yīng)Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+H2O中，生成0.3mol的二氧化硫轉(zhuǎn)移電子為0.6mol，反應(yīng)Zn+H2SO4（?。?ZnSO4+H2↑中，生成1.2mol氫氣轉(zhuǎn)移電子2.4mol，所以反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子，故D正確； 故選B． 點(diǎn)評： 本題考查方程式的相關(guān)計(jì)算，題目難度中等，注意濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)的不同，從質(zhì)量守恒的角度解答該題，計(jì)算生成氣體的物質(zhì)的量關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵． 分析： 濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，所以濃硫酸能將部分有機(jī)物碳化、能作干燥劑等． 解答： A．濃硫酸具有脫水性，能將蔗糖中的H、O以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，故A正確； B．濃硫酸在常溫下和銅不反應(yīng)，在加熱條件下和銅反應(yīng)生成二氧化硫，故B錯誤； C．濃硫酸具有吸水性，能作部分氣體的干燥劑，如二氧化硫、氫氣等，故C正確； D．常溫下，濃硫酸和鐵、鋁能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，故D正確； 故選B． 點(diǎn)評： 本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，明確濃硫酸的三大性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意吸水性和脫水性的區(qū)別，題目難度不大． A D D A A B【解析】由混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判定規(guī)律知,硫酸溶液密度大于,故b>c;氨水密度小于,且濃度越大,密度越小,則c下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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