高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 熱考小題專攻練（四）離子共存與離子方程式1

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熱考小題專攻練(四)　離子共存與離子方程式 1．在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是(　　) A．加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K＋、NH、Cl－、I－ B．常溫下，pH＝1的溶液：Fe3＋、Na＋、NO、SO C．滴入酚酞試液顯紅色的溶液：Mg2＋、Al3＋、Br－、SO D．含0.1 molL－1NH4Al(SO4)212H2O的溶液：K＋、Ca2＋、NO、OH－ 解析：A中加入KSCN溶液顯紅色的溶液中一定含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋與I－不可能大量共存；B中組間離子互不反應(yīng)，可以大量共存；C中使酚酞顯紅色的溶液為堿性溶液，在堿性溶液中不可能大量存在Mg2＋和Al3＋；D中NH、Al3＋均可以與OH－反應(yīng)，不能大量共存。 答案：B 2．在下列溶液中一定能大量共存的離子組是(　　) A．25℃時(shí)，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝110－12molL－1的溶液：Na＋、NH、Br－、CO B．FeCl3溶液中：K＋、Na＋、SCN－、Cl－ C．遇酚酞變紅的溶液：Fe3＋、HCO、S2－、Fe2＋ D．無(wú)色透明的溶液：Mg2＋、Al3＋、NO、H＋ 解析：A項(xiàng)條件下水的電離受到抑制，溶液可能為強(qiáng)酸性，則CO不能大量共存，也可能為強(qiáng)堿性，則NH不能大量共存，A錯(cuò)誤；Fe3＋與SCN－生成血紅色溶液，不能大量共存，B錯(cuò)誤；使酚酞變紅的溶液呈堿性，F(xiàn)e3＋、HCO、Fe2＋均能與OH－反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)組間離子可以大量共存，D正確。 答案：D 3．下列離子方程式不正確的是(　　) A．純堿溶液中滴加酚酞溶液顯紅色：CO＋H2OHCO＋OH－ B．燒堿溶液與小蘇打溶液混合：OH－＋HCO===H2O＋CO C．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合：3S2O＋6H＋===4S↓＋3H2O＋2SO3 D．氫氧化鐵溶于氫碘酸：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2＋6H2O 解析：硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)生成的是SO2，故應(yīng)寫(xiě)成S2O＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑，C錯(cuò)誤。 答案：C 4．下列各反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．向Ca(OH)2溶液中加入過(guò)量的NaHCO3溶液： Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O B．向100 mL 0.12 molL－1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2： Ba2＋＋3OH－＋2CO2===HCO＋BaCO3↓＋H2O C．硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應(yīng)后pH恰好為7： H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O D．向含0.1 mol NaOH和0.1 mol Na2CO3的溶液中加入1 L 0.4 molL－1稀鹽酸：OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O 解析：向Ca(OH)2溶液中加入過(guò)量的NaHCO3溶液，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，對(duì)應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O，A正確；向100 mL0.12 molL－1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Ba(OH)2＋5CO2===BaCO3↓＋2Ba(HCO3)2＋H2O，對(duì)應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋6OH－＋5CO2===4HCO＋BaCO3↓＋H2O，B錯(cuò)誤；硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應(yīng)后pH恰好為7，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHSO4＋Ba(OH)2===Na2SO4＋BaSO4↓＋2H2O，對(duì)應(yīng)的離子方程式為2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，C錯(cuò)誤；向含0.1 mol NaOH和0.1 mol Na2CO3的溶液中加入1 L 0.4 molL－1稀鹽酸，依次發(fā)生的反應(yīng)為NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl和NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，對(duì)應(yīng)的離子方程式依次為OH－＋H＋===H2O、CO＋H＋===HCO和HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，在題設(shè)條件下，總的離子方程式為OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O，D不符合“各反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式”要求，即方程式之間無(wú)聯(lián)系，不可以加和，D錯(cuò)誤。 答案：A 5．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是(　　) A．無(wú)色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－ B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－ C．弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO 解析：Al3＋與S2－可發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；ClO－在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，不能與具有較強(qiáng)還原性的I－大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HCO水解可使溶液呈弱堿性，即弱堿性溶液中可以含有大量HCO，C項(xiàng)正確；Fe3＋在中性溶液中因發(fā)生強(qiáng)烈水解而不能大量存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：C 6．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O B．向FeCl2溶液中通入氯氣：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ C．向Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋2OH－ 解析：A項(xiàng)NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性，即NaHSO4與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為2∶1，離子方程式為2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，故A正確；B項(xiàng)不滿足電荷守恒，應(yīng)該為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)HClO能將HSO氧化，離子方程式為Ca2＋＋2ClO－＋2H2O＋2SO2===CaSO4↓＋4H＋＋2Cl－＋SO，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)酸性溶液中不可能得到OH－，應(yīng)該是：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，故D錯(cuò)誤。 答案：A 7．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(　　) A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al3＋＋4NH3H2O===AlO＋4NH＋2H2O D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 解析：A項(xiàng)不符合電荷守恒和原子守恒，錯(cuò)誤；B項(xiàng)NaHCO3需寫(xiě)成HCO形式，錯(cuò)誤；C項(xiàng)生成的Al(OH)3不溶于氨水，錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確。 答案：D