高考化學(xué) 單元集訓(xùn)試題 第一章 原子結(jié)構(gòu)（選修3）

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原子結(jié)構(gòu) 1．關(guān)于化學(xué)式[TiCl(H2O)5]Cl2H2O的配合物的下列說法中正確的是 A．配位體是Cl-和H2O，配位數(shù)是8 B．中心離子是Ti4+，配離子是[TiCl（H2O）5]2+ C．內(nèi)界和外界中的Cl-的數(shù)目比是1：2 D．在1mol該配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀 【答案】C 2．下列敘述錯(cuò)誤的是 A． 在周期表中位置相同，都在第4縱行 B．CO2的分子模型： C．在CS2、PCl3中各原子最外層均能達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) 【答案】BD 3．現(xiàn)行的長(zhǎng)式周期表，由左到右為18列，堿金屬族為第1列，稀有氣體為第18列。按這個(gè)規(guī)定，下列說法中錯(cuò)誤的是（ ） A．過渡元素包括七個(gè)副族和第Ⅷ族的元素 B．第3列中元素種類最多 C．第17列的第一種元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物是最強(qiáng)的含氧酸 D．第15列元素的氫化物組成通式可用RH3表示 【答案】C 4．下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是 A．Ca： 1s22s22p63s23p64s2 　B． Mg2+： 1s22s22p6 C．F— ： 1s22s22p5 D． Br： 1s22s22p63s23p63d104s24p5 【答案】C 5．下列各組物質(zhì)中互為同位素的 A．和 B．D和T C．H2O和H2O2 D．O3和O2 【答案】B 6．在化學(xué)變化中，會(huì)發(fā)生變化的是 A、質(zhì)子數(shù) B、中子數(shù) C、電子數(shù) D、質(zhì)量數(shù) 【答案】C 7．原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的粒子，互稱為等電子體。硼元素可形成三個(gè)等電子體陰離子：BO2－、BC25－和BN2n－，則BN2n－中的n值為 A．1　 　B．2　 　C．3　　 D．4 【答案】C 8．短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如圖所示，A是電負(fù)性最大的元素，則下列說法不正確的是 X A Y C B A．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篈＜B＜C＜Y B．A、B的氫化物的沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)椋篐A＜HB C．X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋篐2YO3＜H2XO3 D．B、C簡(jiǎn)單離子的還原性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋築－＜C2－ 【答案】B 9．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2－＞W(wǎng)－；Y的單質(zhì)晶體是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是 A．X、M兩種元素形成的化合物的晶體中一定含有離子鍵，不可能含有共價(jià)鍵 B．由于W、Z、M元素的氫氣化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低 C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體的熔點(diǎn)高低順序?yàn)椋篩＞Z＞W(wǎng) D．化合物ZW2的分子空間構(gòu)型為直線形 【答案】C 10．（21分）已知A、B、C、D、E是短周期中的5種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的陽離子核外電子數(shù)為零，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C、D在元素周期表中處于左右相鄰的位置，它們的單質(zhì)是空氣的主要成分， E元素與D元素同主族。 (1) 請(qǐng)寫出元素符號(hào)：A_______， E______。 (2) C的氣態(tài)氫化物的水溶液呈_______ 性(填“酸”、“堿”或“中”)，寫出C的氣態(tài)氫化物的電子式_____________，以及與HCl形成的鹽的化學(xué)式______________ 。 ⑶A、B兩元素形成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物的分子式 ，空間構(gòu)型是 。 【答案】（21分）（1） H ， S 。（2） 堿 ，電子式略，NH4Cl。 （3） CH4 正四面體 11．（16分）短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls22s22p6，A原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)；E、F原子在基態(tài)時(shí)填充電子的軌道有9個(gè)，且E原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)能與A形成相同價(jià)態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子?；卮穑? （1）寫出各元素的符號(hào)：A B C D E F （2）寫出B與C形成的化合物的電子式 （3）請(qǐng)寫出元素F的價(jià)電子排布式 （4）上述六種元素按電負(fù)性從小到大的排列是 （寫元素符號(hào)）。 （5）C、D、E、F元素第一電離能最大的是 （寫元素符號(hào)）； （6）C、D、E、F四種元素中，形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中（寫化學(xué)式）： 酸性最強(qiáng)的是 堿性最強(qiáng)的是 呈兩性的是 【答案】（1）寫出各元素的符號(hào)：A O B F C Mg D Al E P F S （2） （3）元素F的價(jià)電子排布式3s23p4 （4）上述六種元素按電負(fù)性從小到大的排列是 Mg＜Al＜P＜S＜O＜F（寫元素符號(hào)）。 （5）第一電離能最大的是 P （寫元素符號(hào)）； （6）酸性最強(qiáng)的是 H2SO4 堿性最強(qiáng)的是 Mg(OH)2 呈兩性的是 Al（OH）3 12．（10分）利用下圖裝置采用適當(dāng)試劑可完成實(shí)驗(yàn)?zāi)程骄繉?shí)驗(yàn)，并得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論，實(shí)驗(yàn)所用試劑或所得結(jié)論列于表中。請(qǐng)回答： 實(shí)驗(yàn)試劑 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 甲 乙 丙 ① 高錳酸鉀 ② 氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2 （1）圖中①為 ，②為 。 （2）請(qǐng)你根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)裝置再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，并將選擇的試劑、丙中的現(xiàn)象以及根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論填入下表； 試劑甲 試劑乙 試劑丙 丙中現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 酸性：鹽酸＞碳酸 石蕊試液 【答案】（1）① 濃鹽酸 ② NaBr或KBr溶液 （2） 試劑甲 試劑乙 試劑丙 丙中現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 稀鹽酸 大理石 澄清石灰水 白色沉淀 酸性：鹽酸＞碳酸 濃鹽酸 高錳酸鉀 石蕊試液 先變紅，后腿色 氯水既有酸性，又具有漂白性 13．某同學(xué)想探究硫和碳原子的得電子能力的強(qiáng)弱，通過比較它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來驗(yàn)證，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答： （1）儀器a的名稱是 ，應(yīng)盛放下列藥品中的 （填序號(hào)）。 A．稀硫酸 B. 亞硫酸 C. 氫硫酸 D. 鹽酸 （2）儀器b應(yīng)盛放下列藥品中的 （填序號(hào)）。 A．碳酸鈣 B. 硫酸鈉 C. 氯化鈉 D. 碳酸鈉 （3）b中反應(yīng)的離子方程式為 。 若看到儀器C中的現(xiàn)象是 ，即可證明 比 酸性強(qiáng)（填化學(xué)式），得電子的能力 比 強(qiáng)。 【答案】（1）分液漏斗；A（2）D（3）CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑（2分） 澄清石灰水變渾濁 、、 、 硫 、 碳 （各1分） 14．鈦被稱為“二十一世紀(jì)金屬”，工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下： 請(qǐng)回答下列問題： （1）鐵在元素周期表中的位置為 。 （2）寫出TiO2+水解的離子方程式： 。 加入過量鐵粉的作用是：① ；② 。 （3）操作 Ⅰ的實(shí)驗(yàn)步驟為：___________________，過濾。 （4）副產(chǎn)品主要成分的化學(xué)式為 。 （5）寫出TiO2轉(zhuǎn)化成TiCl4的化學(xué)方程式： 。 【答案】（1）第四周期第Ⅷ族； （2）TiO2++2H2OH2TiO3+2H+；①防止Fe2+氧化為Fe3+；②消耗多余硫酸； （3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶； （4）FeSO4； （5）2Cl2+TiO2+2CTiCl4+2CO 15．把主族元素X的最高價(jià)氧化物X2O4.7g溶于95.3g水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.6%的溶液，Y與X位于同一族，12gY的氫氧化物與400mL 0.75mol/L的鹽酸完全中和，Z與Y同周期，標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 LZO2為16g。 （1）求X、Y、Z的相對(duì)原子質(zhì)量； （2）寫出其元素符號(hào)。 【答案】（1）X：39；Y:23；Z:32；（2）K、Na、S 16．D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號(hào)元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線型，回答下列問題： （1）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為______________。 （2）上述5種元素中，能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是____________(填元素符號(hào))，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學(xué)式：_______________________。 （3）D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為________________。 （4）D和X形成的化合物，其化學(xué)鍵類型屬_______________，其晶體類型屬________。 （5）金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是__________，此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。 （6）試比較D和X的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)的高低，并說明理由： 。 【答案】（1） （2）Cl HClO、HClO2、HClO3、HClO4 （3）直線型 （4）共價(jià)鍵 原子晶體 （5）Mg3N2 Mg3N2＋6H2O3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ （6）SiO2的熔點(diǎn)CO2比高。因?yàn)榍罢邽樵泳w，由共價(jià)鍵結(jié)合，而后者為分子晶體，由分子間的作用力結(jié)合，共價(jià)鍵之間的作用力遠(yuǎn)大于分子間的作用力。 17．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知A、C、F三種元素原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少4個(gè)；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層多3個(gè)。 （1）寫出下列元素的符號(hào)：A ， E 。 （2）A、C兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是 。 （3）A元素的最高價(jià)氧化物的水化物與C元素的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （4）與F元素處于同一主族的第四周期元素的基態(tài)原子核外電子排布式為 。 （5）用電子式表示B和F形成化合物的過程________________ 【答案】（1）Na P （2）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O （3）Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2+2H2O （4） [Ar]3d104s24p5 （5）2Mg2＋＋ Cl Mg2＋ Cl Mg2＋ 18．下表是元素周期表的一部分。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 A ] 2 D F H 3 B C E G 根據(jù)A～G元素在周期表中的位置，用化學(xué)式填寫空白。 （1）氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是__________，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是__________，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是__________。（填相應(yīng)的化學(xué)式） （2）最穩(wěn)定的氫化物是__________。（填相應(yīng)的化學(xué)式） （3）按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強(qiáng)的順序，將B、C、E、G四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式排列成序是 。（填相應(yīng)的化學(xué)式） （4）一個(gè)E原子的核外電子總共有幾 種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。 【答案】（1）F2，Na，Ne（2）HF （3）NaOH Al(OH)3 H3PO4 HClO4（4）15