高考化學(xué) 單元集訓(xùn)試題 第二章 化學(xué)鍵與分之間作用力（選修3）

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化學(xué)鍵與分之間作用力 1． 實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類型作用的是（ ） A．純堿和燒堿的熔化 B．水晶和干冰的熔化 C．食鹽和冰醋酸的熔化 D．液溴和液汞的氣化 【答案】A 2．現(xiàn)有帶電玻璃棒靠近下列液體的細(xì)流，細(xì)流會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（ ） A．Br2 B．CS2 C．CH3Cl D．CCl4 【答案】C 3．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是 A．離子化合物中只含離子鍵 B．共價(jià)化合物一定不含離子鍵 C．離子化合物一定不含共價(jià)鍵 D．共價(jià)化合物可能含有離子鍵 【答案】B 4．下列說(shuō)法中正確的是 A、全部由非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵 B、所有的單質(zhì)中都含有化學(xué)鍵 C、只要化學(xué)鍵斷裂了，一定有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生 D、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒，且是化學(xué)變化中最小的微粒 【答案】A 5．據(jù)權(quán)威刊物報(bào)道，1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子。甲、乙、丙、丁四位學(xué)生對(duì)此報(bào)道的認(rèn)識(shí)正確的是 A．甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對(duì)不可能，因?yàn)镠3分子違背了共價(jià)鍵理論 B．乙認(rèn)為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因?yàn)闅湓赜腥N同位素必然有三種同素異形體 C．丁認(rèn)為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展 D．丙認(rèn)為H3分子實(shí)質(zhì)上是H2分子與H+以特殊共價(jià)鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應(yīng)寫(xiě)成H3+ 【答案】C 6．化學(xué)學(xué)科需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是 A．CO2分子比例模型： B．NH4I的電子式： C．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H5OH D．K+最外層電子排布式：4S24P6 【答案】C 7．下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述中，不正確的是（　?。? A.某原子跟其他原子形成共價(jià)鍵時(shí)，其共價(jià)鍵數(shù)一定等于該元素原子的價(jià)電子數(shù) B.水分子內(nèi)氧原子結(jié)合的電子數(shù)已經(jīng)達(dá)到飽和，故不能再結(jié)合其他氫原子 C.完全由非金屬元素形成的化合物中也可能含有離子鍵 D.配位鍵也具有方向性、飽和性 【答案】A 8．隨著科技的進(jìn)步，研究和制備物質(zhì)的手段和途徑越來(lái)越多，C60、H3、O2+、N5+等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A．H2和H3屬于同位素 B．O2+中不含化學(xué)鍵 C．C60中含有共價(jià)鍵 D．N5+中含有離子鍵 【答案】C 9．下列物質(zhì)中標(biāo)“”號(hào)的原子為sp3雜化的是 A．CH2O B．N2H4 C．BF3 D．C2H4 【答案】B 10．下列物質(zhì)晶體中，同時(shí)存在非極性鍵、極性鍵和氫鍵的是（ ） A．CaC2 B．H2O C．C2H4 D．H2O2 【答案】D 11．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型不是平面三角形的是( ) A．SO3 B．BF3 C．CO32- D．PH3 【答案】D 12．【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分） 氮化鈦（ Ti3N4）為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來(lái)越多地成為黃金代替品。以TiCl4為原料，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)（如圖所示），可以制得Ti3N4和納米TiO2請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）反應(yīng)①為置換反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；TiCl4分子中4個(gè)氯原子不在同一平面上，則TiCl4的空間構(gòu)型為 。 （2）元素周期表中Ti元素位于第 周期 族。與Ti相鄰的元素Zr的基態(tài)原子外圍電子排布式為 ， （3）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米Ti02催化的一個(gè)實(shí)驗(yàn)如圖所示。 化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子個(gè)數(shù)為 ，化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)? 。 （4）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該氮化鈦晶胞中含有 個(gè)N原子，晶胞中N、Ti之間的最近距離為a pm，則該氮化鈦的密度為 g．cm－3（NA為阿伏加德常數(shù)的數(shù)值，只列算式）。 【答案】（除第(2)題每空1分，其余每空2分，共15分） （1）2Mg＋TiCl4Ti+MgCl2 正四面體 （2）四、IVB 4d25S2 （3）7 N＞O＞C （4）4 13．【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分) （1）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域。單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示： 電離能(kJ/mol) I1 I2 I3 I4 A 932 1821 15390 21771 B 738 1451 7733 10540 ①某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖所示，該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了 ，B元素位于周期表五個(gè)區(qū)域中的 區(qū)。 ②ACl2分子中A的雜化類型為 ，ACl2的空間構(gòu)型為 。 （2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。 ①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是 。 ②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4—中不存在 。 A.共價(jià)鍵 B.非極性鍵 C.配位鍵 D.σ鍵 E.π鍵 ③寫(xiě)出一種與 CN—互為等電子體的單質(zhì)分子式 。 （3）一種Al－Fe合金的立體晶胞如下圖所示。請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題： ①確定該合金的化學(xué)式 。 ②若晶體的密度＝ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離(用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn))為 cm。 【答案】(1) ①能量最低規(guī)則 （2分）；s （2分） ②sp雜化 （1分）；直線型 （1分） (2) ①具有孤電子對(duì)（1分） ②B （2分） ③N2 （1分） (3) ①Fe2Al （2分） ②（3分） 14．（10分）根據(jù)要求回答下列問(wèn)題。 （1）分子球棍模型可以幫助人們認(rèn)識(shí)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)。 下列是某有機(jī)物的分子比例模型，其中不同顏色的球代表不同的原子，球之間的“棍” 表示單鍵、雙鍵或三鍵。 該有機(jī)物分子中可能存在的兩種官能團(tuán)的名稱分別為 ▲ 、 ▲ ； 這類有機(jī)物在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)的特點(diǎn)是 ▲ 。 （2）有機(jī)物的特征性質(zhì)?？捎靡杂袡C(jī)物之間的鑒別。 ①欲區(qū)分葡萄糖和淀粉，可選用 ▲ （填字母）。 A．碘水 B．銀氨溶液 C．鹽酸 D．NaOH溶液 ②欲區(qū)分和，可選用 ▲ (填字母)。 A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．FeCl3溶液 D．Na2CO3溶液 （3）同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機(jī)物種類繁多的原因之一。 分子式為C7H6O2的有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體，其中含有苯環(huán)和1個(gè)側(cè)鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ▲ 、 ▲ ……。 （4）高分子化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。 PES（聚丁二酸乙二醇酯）是一種生物可降解的聚酯，它在塑料薄膜，食品包裝等方面有著廣泛的應(yīng)用。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下： 合成PES的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型是 ▲ 反應(yīng)。形成該聚合物的兩種單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是 ▲ 和 ▲ 。 【答案】(10分) （1）氨基、羧基 有兩性 （2）①AB ②CD （3）、 （4）縮聚 HOOCCH2CH2COOH HOCH2CH2OH （每空1分） 15．（14分）過(guò)氧化鈣（CaO2）是一種白色粉末，微溶于水。加熱至350C左右開(kāi)始分解，與水或酸能反應(yīng)生成H2O2。應(yīng)用于處理含重金屬離子的廢水，治理赤潮。其制備過(guò)程如下圖所示 請(qǐng)回答下面的問(wèn)題： （1）CaO2的電子式___________ （2）制取CaO28H2O的原理是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表達(dá)）： ，其中H2O2體現(xiàn) 性質(zhì)。 （3）沉淀過(guò)程中加氨水的作用________________________________ （4）沉淀反應(yīng)需用冰水浴控制溫度，原因是_____________（寫(xiě)出兩種） （5）CaO2受熱分解的化學(xué)方程式： 。 （6）CaO2質(zhì)量百分百含量的測(cè)定：稱取0.8000g樣品用硫酸溶解，再用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗40.00 mLKMnO4溶液，則CaO2的含量為_(kāi)________ （7）CaO2可以使廢水中的Mn2+變成MnO2沉淀而除去，用離子方程式表達(dá)其原理 。 【答案】（14分）． （1） （1分） （2）CaCl2 + H2O2 + 2NH3H2O + 6H2O = CaO28H2O↓ + 2NH4Cl（2分）；酸性（1分） （3）中和生成的HCl，使反應(yīng)CaCl2 + H2O2CaO2 + 2HCl向右進(jìn)行（2分） （4）減少H2O2的分解，該反應(yīng)放熱，降低產(chǎn)物溶解度便于析出（2分） （5）2CaO2 2CaO + O2 ↑（2分） （6）90℅（2分） （7）CaO2 + Mn2+ = Ca2+ + MnO2 （2分） 16．（14分）用鈦鐵礦（主要含F(xiàn)eTiO3及Fe2O3、SiO2等不溶性雜質(zhì)）提取高品位TiO2的一種流程如下圖所示。 回答下列問(wèn)題： （1）有關(guān)鈦的說(shuō)法正確的是_________（填字母序號(hào)）。 A．TiOSO4中鈦元素的化合價(jià)為+4價(jià) B．TiO2中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵 C．鈦元素位于元素周期表中IVA族 D．在稀有氣體氬氛圍和800℃條件下，用金屬鎂與四氯化鈦反應(yīng)可制取金屬鈦。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）為了從浸取液中獲取純凈的FeSO47H2O，II中應(yīng)采取的操作是_________、_________、過(guò)濾、洗滌、干燥。如何檢驗(yàn)提取FeSO47H2O的溶液中存在Fe2+_________。 （3）III中生成H2TiO3的離子方程式是__________________。 （4）將TiO2與焦炭混合，通入氯氣在1173K下反應(yīng)，然后將生成的TiCl4與CO分離可制取TiCl4。 此反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是___________。TiCl4極易水解，利用此性質(zhì)又可制備納米級(jí)二氧化鈦TiO2XH2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。 （5）將TiO2 熔于NaF 制成熔融鹽，以石墨為陰極、覆蓋了氧滲透膜的多孔金屬陶瓷涂層為陽(yáng)極，用如圖所示電解裝置制取金屬鈦。陽(yáng)極電極反應(yīng)式是__________________ 【答案】(1)AD （2）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；取少量溶液放入試管中，向溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅色，再加入新制氯水，溶液變紅色，說(shuō)明原溶液中存在亞鐵離子； （3）TiO2++2H2O= H2TiO3↓+2H+; （4）1:1；TiCl4+xH2O=TiO2XH2O↓+4HCl； （5）H2-2e-+O2-=H2O 17．鉻的化學(xué)豐富多采，實(shí)驗(yàn)結(jié)果常出人意料。將過(guò)量30% H2O2加入(NH4)2CrO4的氨水溶液, 熱至50oC后冷至0oC，析出暗棕紅色晶體A。元素分析報(bào)告：A含Cr 31.1%，N 25.1%，H 5.4%。在極性溶劑中A不導(dǎo)電。紅外圖譜證實(shí)A 有N-H鍵，且與游離氨分子鍵能相差不太大，還證實(shí)A 中的鉻原子周圍有7個(gè)配位原子提供孤對(duì)電子與鉻原子形成配位鍵，呈五角雙錐構(gòu)型。 3-1 以上信息表明A 的化學(xué)式為： ；可能的結(jié)構(gòu)式為： 。 3-2 A 中鉻的氧化數(shù)為： 。 3-3 預(yù)期A 最特征的化學(xué)性質(zhì)為： 。 3-4 生成晶體A的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，方程式是： 。 【答案】3-1 A 的化學(xué)式Cr(NH3)3 O4 或CrN3H9O4（寫(xiě)成其他形式也可以） (2分) A 的可能結(jié)構(gòu)式如下圖： (4分) 1式和/或2式均得滿分，但無(wú)2個(gè)過(guò)氧鍵O—O者得零分。 （編者注：還可畫(huà)出其他結(jié)構(gòu)式，但本題強(qiáng)調(diào)的是結(jié)構(gòu)中有2個(gè)過(guò)氧鍵，并不要求判斷它們?cè)诮Y(jié)構(gòu)中的正確位置。） 3-2 A 中鉻的氧化數(shù)為 +4 (2分) 3-3 氧化還原性（或易分解或不穩(wěn)定等類似表述均得滿分） (2分) 3-4 化學(xué)方程式：CrO42-+3NH3+3H2O2=Cr(NH3)3(O2)2+O2+2H2O+2OH– (2分) 18．（14分）X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)與氫氣可以化合生成氣體G，其水溶液pH>7;Y單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。Y、Z分別與鈉元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）M固體的晶體類型是 ，M中所含化學(xué)鍵有： （2）YO2 分子的立體構(gòu)型名稱為： ； G分子中X原子的雜化軌道的類型是 。 （3）J的水溶液跟AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 （4）R的一種含氧酸根RO42－具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是 。 【答案】（每空2分） （1）離子晶體；離子鍵、共價(jià)鍵 （2）V形 sp3雜化； （3）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 （4）4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O 19．A、B、C、D是元素周期表中前36號(hào)元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍且有3個(gè)能級(jí)，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________(用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)；基態(tài)D原子的電子排布式為_(kāi)_____________。 （2）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取________雜化；BC的空間構(gòu)型為_(kāi)________________(用文字描述)。 （3）1 mol AB－中含有的π鍵數(shù)目為_(kāi)_______。 （4）如下圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個(gè)數(shù)比是________。 （5）鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.010－23 cm3，儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5合金(氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n＝________(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為_(kāi)_______。 【答案】（1）C＜O＜N 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 （2）SP2 平面三角形（3）2NA（4）1：5（5）5 0.083 gcm－3