高中化學(xué) 模塊模擬試題2 新人教版選修41

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模塊模擬試題2 (時(shí)間：90分鐘　滿分：100分) 一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)　　　　　　　　　　　　　 1．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。? A．FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl平衡體系中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深 B．工業(yè)合成氨中，將氨氣液化分離 C．A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中試管中產(chǎn)生氣泡快 D．對(duì)于反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）△H＜0，升高溫度可使體系顏色變深 2．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH﹣；△H＞0，下列敘述正確的是（　?。? A．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變 B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH﹣）降低 C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低 D．將水加熱，Kw增大，pH不變 3．某原電池裝置如圖所示,下列有關(guān)敘述中，正確的是（　?。? A．Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng) B．負(fù)極反應(yīng)：2H++2e﹣=H2↑ C．工作一段時(shí)間后，兩燒杯中溶解pH均不變 D．工作一段時(shí)間后，NaCl溶液中c（Cl﹣）增大 4．氫氣是人類最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9kJ，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　?。? A．2H2+O2═2H2O；△H=﹣142.9kJ/mol B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣142.9kJ/mol C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ/mol D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=+571.6kJ/mol 5．實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏高的是（　?。? A．酸式滴定管在裝酸液前用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗2～3次 B．開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失 C．錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度 D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前未用NaOH溶液潤洗 6．某化學(xué)科研小組在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)反應(yīng)的化學(xué)平衡的影響，得到如下圖象（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率）．根據(jù)圖象，下列判斷正確的是（　?。? A．如圖反應(yīng)：若p1＞p2，則此反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行 B．如圖反應(yīng)：此反應(yīng)的△H＜0，且T1＜T2 C．如圖反應(yīng)：表示t1時(shí)刻一定是使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響 D．如圖反應(yīng)：表示t1時(shí)刻增大B的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 7. 室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時(shí)，溶液的pH變化如圖所示．下列說法正確的是（　?。? A．取等體積M點(diǎn)的A、B兩種堿液加入同濃度的硫酸溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，所消耗酸溶液的體積相同 B．用醋酸中和A溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH不一定大于7 C．稀釋前兩溶液中H+濃度的大小關(guān)系：A=10B D．稀釋前，A溶液中由水電離出的OH﹣的濃度大于10﹣7mol/L 8．用某濃度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲線如圖所示（橫坐標(biāo)為滴入NaOH的體積，縱坐標(biāo)為所得混合液的pH；甲基橙變色范圍為3.1一4.4）。下列判斷正確的是（　?。? A．HA的濃度為110﹣4mol?L﹣1 B．實(shí)驗(yàn)時(shí)可選甲基橙作指示劑 C．V=10mL，酸堿恰好中和 D．pH=7時(shí)，溶液中c（Na+）＞c（A﹣） 9．實(shí)驗(yàn)測得常溫下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于1，0.1mol/L某一元堿（BOH）溶液里：c（H+）/c（OH﹣）=10﹣12。將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液里各離子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是（　?。? A．c（B+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） B．c（A﹣）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH﹣） C．c（H+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（B+） D．c（B+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） 10．在由水電離產(chǎn)生的H+的濃度為110﹣13 mol?L﹣1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　?。? ①K+、Cl﹣、NO3﹣、S2﹣ ②K+、Fe2+、I﹣、SO42﹣ ③Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣ ④Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣ ⑤K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣． A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤ 11．下列各表述與示意圖一致的是（　　） A．如圖表示25℃時(shí)，用0.1 mol?L﹣1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol?L﹣1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化 B．如圖中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化 C．如圖表示10 mL 0.0l mol?L﹣1KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol?L﹣1H2C2O4 溶液混合時(shí)，n（Mn2+）隨時(shí)間的變化 D．如圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）+Q使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化 12．一定溫度時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表： t/s 0 t1 t2 t3 t4 n（SO3）/mol 0 0.8 1.4 1.8 1.8 下列說法正確的是（　?。? A．反應(yīng)在前t1s的平均速率v（O2）=0.4/t1mol?L﹣1?s﹣1 B．保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡常數(shù)將增大 C．保持溫度不變，向該容器中再充入0.3 molSO2、0.1molO2和0.2molSO3，則此時(shí)V正＞V逆 D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10% 13．電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣2PbSO4+2H2O則下列說法正確的是（　?。? A．放電時(shí)：電子流動(dòng)方向由A經(jīng)導(dǎo)線流向B B．放電時(shí)：正極反應(yīng)是Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4 C．充電時(shí)：鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電源的正極相連 D．充電時(shí)：陽極反應(yīng)是PbSO4﹣2e﹣+2H2O=PbO2+SO42﹣+4H+ 14．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．下列敘述不正確的是（　?。? A．a(chǎn) 和 b 不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出 B．a(chǎn) 和 b 用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e﹣═Cu C．無論 a 和 b 是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色 D．a(chǎn) 和 b 分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2+向銅電極移動(dòng) 15．在體積為2L的密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)： C（g）+CO2（g）?2CO（g）；△H=Q kJ?mol﹣1． 下圖為CO2、CO的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系圖．下列說法不正確的是（　?。? A．CO在2﹣3min和4﹣5min時(shí)平均速率相等 B．當(dāng)固焦炭的質(zhì)量不發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài) C．5min時(shí)再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO2）的變化可分別由c、b曲線表示 D．3min時(shí)溫度由T1升高到T2，重新平衡時(shí)K（T2）小于K（T1） 三、非選擇題(本題包括5小題，共55分) 16．重慶市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等．因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請回答下列問題： （1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表： 離子 K+ Na+ NH4+ SO42﹣ NO3﹣ Cl﹣ 濃度/mol?L﹣1 410﹣6 610﹣6 210﹣5 410﹣5 310﹣5 210﹣5 根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5待測試樣的pH約為　　　　　　。 （2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）K1 ②2C（s）+O2（g）═2CO（g）K2則C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） K=　　　　　?。ㄓ煤琄1、K2的式子表示）． （3）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線如圖所示。 ①在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）=　　　　　　。 ②當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在如圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。 （4）①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2，1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測得NO為810﹣4mol．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=　　　　　　。②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）已知該反應(yīng)的△H＞0，簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：　　　　　　。 17．下表是常溫下，濃度為0.01mol?L﹣1的NaOH溶液與幾種酸或鹽混合后的情況： 混合組別 混合前酸或鹽的總濃度 混合比例及混合溶液性質(zhì) A c（HA）=0.02mol?L﹣1 等體積混合，pH＞7 B HB溶液的pH=2 V1 mL NaOH溶液與V2 mL HB溶液，pH=7 C c（H2C）=0.01mol?L﹣1 等體積混合，pH＞7 D c（NaHD）=0.01mol?L﹣1 等體積混合，pH=7 回答下列問題： （1）A組混合液中，HA、A﹣、Na+三種粒子濃度由大到小的順序?yàn)椤　　　　　。魀H=8，則c（Na+）﹣c（A﹣）=　　　　　　mol?L﹣1（填具體數(shù)字）。 （2）由B組混合液pH=7可推知，V1　　　　　　V2。 （3）C組混合液中，pH＞7的原因是　　　　　　。 （4）0.01mol?L﹣1NaHD溶液中，水的電離度（已電離的量與初始總量之比）=　　　　　　。（5）僅憑上述結(jié)果，一定能確定HA、HB、H2C、H2D四種酸中屬于弱酸的是　　　　　　。 18．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．圖1表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題： （1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為　　　　　　，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是　　　　　??；②Y電極上的電極反應(yīng)式為　　　　　　，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是　　　　　　。 （2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則①X電極的材料是　　　　　　，電極反應(yīng)式是　　　　　??；②Y電極的材料是　　　　　　，電極反應(yīng)式是　　　　。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出） （3）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖2所示。①該電解槽的陽極反應(yīng)式是　　　　　??；②除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口　　　　　　（填寫“A”或“B”）導(dǎo)出。 19．合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2（g）+3H2（g）?2ΝΗ3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，據(jù)此回答以下問題： （1）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=　　　　　　。 ②根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對(duì)于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越　　　　　　。 （2）某溫度下，若把10mol N2與30mol H2置于體積為10L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K=　　　　　?。捎梅?jǐn)?shù)表示）。能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是　　　　　?。ㄌ钭帜福? a．容器內(nèi)的密度保持不變 b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 c．v正（N2）=2v逆（NH3） d．混合氣體中c（NH3）不變 （3）對(duì)于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖象一定正確的是（選填序號(hào)）　　　　　　。 20．鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補(bǔ)充鐵．“速力菲”是市場上一種常見的補(bǔ)鐵藥物，圖1是它的說明書：該藥品中Fe2+會(huì)緩慢氧化，國家規(guī)定該藥物中Fe2+的氧化率超過10%即不能再服用。 （1）為了檢驗(yàn)?zāi)乘幍瓿鍪鄣摹八倭Ψ啤笔欠癖谎趸瑢?shí)驗(yàn)室可選用的最常用最靈敏的檢驗(yàn)試劑為　　　　　?。ㄌ钤噭┑拿Q）。 （2）實(shí)驗(yàn)室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液對(duì)“速力菲”中的Fe2+進(jìn)行滴定（假設(shè)藥品中其他成分不與KMnO4反應(yīng)）；該反應(yīng)的離子方程式為：　　　　　　。 （3）稱量上述含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.00%的“速力菲”20.00g，將其全部溶于稀硫酸中，配制成1 000.00mL溶液，取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液體積如圖2所示。 ①儀器A的名稱是　　　　　?。河蓤D2可知消耗KMnO4溶液體積為　　　　　　 mL； ②滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為　　　　　?。? ③以標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度，判斷以下操作所引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是　　　　　　。 A．滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量液滴濺出 B．滴定前俯視，滴定后仰視（標(biāo)準(zhǔn)液） C．滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水沖洗瓶內(nèi)壁 D．未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤洗滴定管 ④該藥品可以服用嗎？　　　　　?。ㄌ睢翱梢浴被颉安豢梢浴保? 答案與解析 選擇題 題號(hào) 答案 解析 1 C A、Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深，因?yàn)榧尤隟SCN后溶液中硫氰根離子濃度增大促進(jìn)生成硫氰化鐵，溶液顏色變深，所以可以用平衡移動(dòng)原理解釋，故A不選；B、工業(yè)合成氨中，將氨氣液化分離，可以促使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，提高產(chǎn)物的產(chǎn)率，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，故B不選；C、A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中試管中產(chǎn)生氣泡快，是因?yàn)槁然F在反應(yīng)中起到催化劑的作用，催化劑不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，故C選；D、于反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，升高溫度，可以使化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮的濃度增加，所以顏色加深，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，故D不選 2 A A、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，硫酸氫鈉電離出大量的氫離子，餓c（H+）增大，Kw只與溫度有關(guān)，則Kw不變，故A正確；B、向水中加入稀氨水是弱堿抑制水的電離，平衡逆向移動(dòng)，一水合氨電離出氫氧根離子，則c（OH﹣）增大，故B錯(cuò)誤；C、向水中加入少量固體CH3COONa，醋酸根水解，促進(jìn)水的電離，水的電離平衡正向移動(dòng)，c（H+）降低，故C錯(cuò)誤；D、水的電離是吸熱過程，將水加熱，促進(jìn)水的電離，KW增大，氫離子濃度增大，pH減小，故D錯(cuò)誤 3 D A．Fe為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．正極發(fā)生還原反應(yīng)，H+得電子被還原生成，電極反應(yīng)時(shí)為2H++2e﹣=H2↑，故B錯(cuò)誤；C．工作一段時(shí)間后，左邊燒杯中生成Fe2+，水解呈酸性，右邊燒杯消耗H+，兩燒杯溶液pH都發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；D．原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則NaCl溶液中c（Cl﹣）增大，故D正確 4 C A、4g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出熱量571.6kJ，不是142.9kJ，同時(shí)物質(zhì)聚集狀態(tài)未標(biāo)注，故A錯(cuò)誤；B、4g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出熱量571.6kJ，不是142.9kJ，故B錯(cuò)誤；C、4g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出571.6kJ熱量，放熱時(shí)焓變值為負(fù)值，物質(zhì)聚集狀態(tài)標(biāo)注，故C正確；D、4g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出熱量571.6kJ，放熱時(shí)焓變值為負(fù)值，故D錯(cuò)誤 5 B A．酸式滴定管在裝酸液前用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗2～3次，該操作方法合理，不影響測定結(jié)果，故A錯(cuò)誤；B．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=可知c（標(biāo)準(zhǔn)）偏高，故B正確； C．滴定過程中，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，立即記下滴定管?nèi)液面所在刻度，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=c（待測）=可知c（標(biāo)準(zhǔn)）偏低，故C錯(cuò)誤；D、盛NaOH溶液的錐形瓶滴定不用NaOH溶液潤洗，該操作方法合理，不影響測定結(jié)果，故D錯(cuò)誤 6 B A、由反應(yīng)1圖可知，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動(dòng)，說明正反應(yīng)是熵減的反應(yīng)，升溫平衡正向移動(dòng)，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)△G=△H﹣T△S可知，該反應(yīng)在低溫度時(shí)更容易自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B、由圖可知，T2的起始斜率大于T1，說明T1＜T2，升高溫度，C的物質(zhì)的量減小，平衡逆向移動(dòng)，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；C、若反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)和加催化劑都不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，t1時(shí)刻可以是增大壓強(qiáng)或是加催化劑的情況，故C錯(cuò)誤；D、t1時(shí)刻增大B的濃度，正逆反應(yīng)速率加快，但是加入的瞬間，逆反應(yīng)速率是不會(huì)變化的，不會(huì)離開原來的速率點(diǎn)，故D錯(cuò)誤 7 B 根據(jù)圖象可知，室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH相等，根據(jù)圖知，A的pH變化較大，B的變化較小，pH變化大的堿堿性較強(qiáng)，所以堿性A＞B；A．M點(diǎn)pH相同，則兩種溶液中c（OH﹣）相同，堿性A＞B，所以濃度c（A）＜c（B），取等體積M點(diǎn)的A、B兩種堿液加入同濃度的硫酸溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，所消耗V（H2SO4）與堿的物質(zhì)的量成正比，相同pH、相同體積的n（A）＜n（B），所以消耗相同濃度的V（H2SO4）為A＜B，故A錯(cuò)誤；B．A的堿性大于B，A可能是強(qiáng)堿也可能是弱堿，醋酸與A恰好中和時(shí)生成的鹽可能是強(qiáng)堿弱酸鹽、可能是弱酸弱堿鹽，如果是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，如果是弱酸弱堿鹽，要根據(jù)弱酸弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱判斷溶液酸堿性，所以用醋酸中和A溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH不一定大于7，故B正確；C．稀釋前A溶液的pH比B大1，則A溶液中的氫氧根離子濃度為B的10倍，而A溶液中氫離子濃度應(yīng)該為B的0.1倍，即：稀釋前兩溶液中H+濃度的大小關(guān)系：10A=B，故C錯(cuò)誤；D．堿溶液抑制了水的電離，則稀釋前A溶液中由水電離出的OH﹣的濃度小于10﹣7 mol/L，故D錯(cuò)誤 8 C 9 A 常溫下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于l，說明HA沒有完全電離，為弱酸，0.1mol/L某一元堿（BOH）溶液里=10﹣12，結(jié)合c（H+）c（OH﹣）=10﹣14，可知c（OH﹣）=0.1mol/L，則BOH為強(qiáng)堿，二者反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），由于A﹣發(fā)生水解生成HA，則c（B+）＞c（A﹣），鹽的水解程度一般較弱，應(yīng)有c（A﹣）＞c（OH﹣），則c（B+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） 10 B 因由水電離產(chǎn)生的H+濃度為110﹣13mol?L﹣1的溶液，小于110﹣7mol?L﹣1，水的電離受到抑制，該溶液可能為酸或堿的溶液，①堿溶液中該組離子不反應(yīng)，但酸溶液中NO3﹣、S2﹣ 發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故①錯(cuò)誤；②堿溶液中Fe2+、OH﹣結(jié)合生成沉淀，酸溶液中該組離子不反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；③該組離子在酸或堿溶液中都不發(fā)生反應(yīng)，則一定能大量共存，故③正確；④酸溶液中HCO3﹣與H+結(jié)合生成二氧化碳和水，堿溶液中HCO3﹣與OH﹣結(jié)合生成碳酸根離子和水，生成的碳酸根離子與Ca2+結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，則一定不能共存，故④錯(cuò)誤；⑤K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣離子在酸或堿溶液中都不發(fā)生反應(yīng)，則一定能大量共存，故⑤正確 11 B A、用0.1 mol?L﹣1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol?L﹣1NaOH溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化，pH會(huì)突變，故A錯(cuò)誤；B、因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡后升溫K（逆）會(huì)增大，而K（正）會(huì)減小，圖象中變化與實(shí)際上的變化相符，故B正確；C、這不是可逆反應(yīng)，錳離子的量會(huì)突然增加，所以圖不符合，故C錯(cuò)誤；D、圖象a活化能減小，a使用了催化劑，因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，但圖象描述是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤 12 C A．根據(jù)表格中數(shù)據(jù)知，當(dāng)n（SO3）=1.8mol，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)在前t1s的平均速率v（SO3）==0.4/t1mol?L﹣1?s﹣1，再根據(jù)同一可逆反應(yīng)中同一段時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（O2）=0.2/t1mol?L﹣1?s﹣1，故A錯(cuò)誤；B．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，與壓強(qiáng)、物質(zhì)濃度都無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，c（SO3）==0.9mol/L，c（SO2）=mol/L=0.1mol/L，c（O2）=mol/L=0.05mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)K==1620，向該容器中再充入0.3 molSO2、0.1molO2和0.2molSO3，c（SO3）=（0.9+）mol/L=1mol/L、c（SO2）=（0.1+）mol/L=0.25mol/L，c（O2）=（0.05+）mol/L=0.1mol/L，濃度商==160＜1620，則該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則此時(shí)V正＞V逆，故C正確；D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4mol SO3，如果三氧化硫完全轉(zhuǎn)化為二氧化硫和氧氣，二氧化硫和氧氣的物質(zhì)的量分別是4mol、2mol，為原來的2倍，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，則二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，所以二氧化硫轉(zhuǎn)化率大于90%，相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)，SO3的轉(zhuǎn)化率小于10%，故D錯(cuò)誤 13 D A．放電時(shí)，Pb極即B極為電池負(fù)極，PbO2極即A極為正極，電子流動(dòng)方向由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即由B經(jīng)導(dǎo)線流向A，故A錯(cuò)誤；B、由鉛蓄電池的總反應(yīng)PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，放電時(shí)，Pb被氧化，應(yīng)為電池負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，正極上PbO2得電子被還原，電極反應(yīng)式為PbO2+SO42﹣+2e﹣+4H+═PbSO4+2H2O，故B錯(cuò)誤；C、在充電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極的逆反應(yīng)是還原反應(yīng)，應(yīng)與充電器電源的負(fù)極相連，故C錯(cuò)誤；D、在充電時(shí)，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，和放電時(shí)的正極反應(yīng)互為逆反應(yīng)，即PbSO4﹣2e﹣+2H2O=PbO2+SO42﹣+4H+，故D正確 14 D A．a(chǎn)、b不連接，未形成原電池，Cu2+與Fe在接觸面上直接反應(yīng)，故A正確；B．a(chǎn)、b用導(dǎo)線連接，銅片作正極，Cu2+在該電極上得電子，故B正確；C．a(chǎn)、b連接與否，溶液中的Cu2+均得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Cu，F(xiàn)e均失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+，故溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色，故C正確；D．a(chǎn)與電源正極相連時(shí)，Cu片作陽極，Cu2+向Fe電極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤 15 D A、依據(jù)圖象可知，CO在2﹣3min和4﹣5min時(shí)物質(zhì)的量都沒有變化，所以它們的平均速率相等，故A正確；B、當(dāng)固焦炭的質(zhì)量不發(fā)生變化時(shí)，說明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故B正確；C、改變一氧化碳的量，增加一氧化碳，瞬間一氧化碳物質(zhì)的量增大，然后反應(yīng)平衡逆向進(jìn)行，一氧化碳減小，二氧化碳增大，c、b曲線分別表示n（CO）、n（CO2）的變化，故C正確；D、依據(jù)圖象3min升高溫度，一氧化碳增多，說明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡 常數(shù)增大，K（T2）大于K（T1），故D錯(cuò)誤 非選擇題 題號(hào) 答案 解析 16 （1）4 （2）；C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+13l.3 kJ?mol﹣1； （3）0.025mol/（L?s）； （4）410﹣6；不能實(shí)現(xiàn)，因?yàn)樵摲磻?yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，△G=△H﹣T?△S＞0 （1）溶液中電荷守恒：C（K+）+C（NH4+）+C（H+）=2C（SO42﹣）+C（NO3﹣）+C（Cl﹣），得C（H+）=110﹣4mol?L﹣1，pH值為4，溶液呈酸性；（2）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=K1，②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=K1，將（②﹣①）2可得C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=；（3）①由圖可知，T2溫度時(shí)2s到達(dá)平衡，平衡時(shí)二氧化碳的濃度變化量為0.1mol/L，故v（CO2）==0.05mol/（L?s），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（N2）=0.5v（CO2）=0.50.05mol/（L?s）=0.025mol/（L?s）；②接觸面積越大反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡的時(shí)間越短，催化劑的表面積S1＞S2，S2條件下達(dá)到平衡所用時(shí)間更長，但催化劑不影響平衡移動(dòng)，平衡時(shí)二氧化碳的濃度與溫度T1到達(dá)平衡時(shí)相同，故c（CO2）在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線見答案；（4）①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．若氣缸中進(jìn)入1mol空氣（1mol空氣含有0.8mol N2和0.2mol O2），1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡．測得NO為810﹣4mol，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相同，計(jì)算平衡常數(shù)時(shí)可以用物質(zhì)的量代替平衡濃度計(jì)算，先計(jì)算物質(zhì)的平衡量，N2為0.8mol﹣410﹣4 mol，O2為0.2mol﹣410﹣4 mol，帶入平衡常數(shù)表達(dá)式即可，得K== =410﹣6；②2CO（g）=2C（s）+O2（g），該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，G=△H﹣T?△S＞0，所以不能實(shí)現(xiàn) 17 （1）c（HA）＞c（Na+）＞c（A﹣）；9.910﹣7（2）≥ （3）HC﹣的水解大于其電離 （4）1.810﹣14； （5）HA、H2C （1）A組等體積等濃度混合，得到等量的HA、NaA，pH＞7，水解顯堿性，則離子濃度為c（HA）＞c（Na+）＞c（A﹣）；pH=8，c（H+）=10﹣8mol/L，c（OH﹣）=10﹣6mol/L，則c（Na+）﹣c（A﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+）=9.910﹣7mol/L；（2）若HB為強(qiáng)酸，pH=7，等體積混合；若HB為弱酸，HB的濃度大于0.01mol/L，則酸的體積小可保證pH=7，即V1≥V2；（3）酸為二元酸，等體積等濃度混合后，為鹽和酸的混合液，溶液pH＞7，則鹽中HC﹣的水解大于其電離；（4）由等體積等濃度混合pH=7，則NaHD完全電離，c（H+）=0.01mol/L，由水電離出的c（H+）=10﹣12mol/L，1L水電離出n（H+）=10﹣12mol，1L水的物質(zhì)的量為mol，則水的電離度為100%=1.810﹣14；（5）由上述分析可知，A、C組中的酸不能完全電離，而B組中不能確定，D組中為強(qiáng)酸，所以屬于弱酸的為HA、H2C 18 （1）2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑；有氣泡，溶液變紅；2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；把濕潤的淀粉KI試紙放在Y極附近，試紙變藍(lán)，說明Y極產(chǎn)物為Cl2 （2）純銅；Cu2++2e﹣═Cu；粗銅；Cu﹣2e﹣═Cu2+ （3）4 OH﹣﹣4 e﹣=2 H2O+O2↑；B （1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，X連接電源負(fù)極，為陰極，Y連接電源正極，為陽極。①陰極發(fā)生還原反應(yīng)，水在陰極放電生成氫氣與氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑，反應(yīng)生成氫氣與堿，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是：有氣泡，溶液變紅；②陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子在陽極失去多少生成氯氣，電極反應(yīng)式為：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，檢驗(yàn)氯氣的方法為：把濕潤的淀粉KI試紙放在Y極附近，試紙變藍(lán)，說明Y極產(chǎn)物為Cl2；（2）電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，粗銅做陽極，精銅做陰極；①X為陰極，則X電極材料為純銅，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e﹣═Cu；②Y電極為電解池的陽極，所以Y電極的材料是粗銅，電極反應(yīng)式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+；（3）左室為陽極室，右室為陰極室，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根離子放電生成氧氣，促進(jìn)水的電離，陽極室氫離子濃度增大，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，H+放電生成氫氣，H+濃度減小，促進(jìn)水的電離，OH﹣濃度增大，在陰極和陽極之間有陽離子交換膜，只允許陽離子K+和H+通過，這樣就在陰極區(qū)聚集大量的K+和OH﹣，從而產(chǎn)生純的氫氧化鉀溶液，所以除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口B導(dǎo)出。①該電解槽的陽極反應(yīng)式是：4 OH﹣﹣4 e﹣=2 H2O+O2↑，②得到的氫氣由A口導(dǎo)出，除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口B導(dǎo)出 19 （1）；小 （2）；bd； （3）ac （1）①K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K=，②該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則平衡常數(shù)K減小，溫度越高，K越?。唬?）設(shè)氮?dú)庀奈镔|(zhì)的量為x N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 開始 1 3 0 轉(zhuǎn)化 x 3x 2x 平衡1﹣x 3﹣3x 2x 平衡混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%，100%=20%，解得：x=，平衡常數(shù)K==，由平衡的特征“等”、“定”可判定平衡，則：a．容器的體積、氣體的質(zhì)量始終不變，則容器內(nèi)的密度保持不變，不能判斷平衡，故a錯(cuò)誤；b．該反應(yīng)為反應(yīng)前后體積不等的反應(yīng)，則容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，達(dá)到平衡，故b正確；c．υ正（N2）=2υ逆（NH3），正逆反應(yīng)速率不等，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，故c錯(cuò)誤；d．混合氣體中 c（NH3）不變，為平衡的特征，達(dá)到平衡，故d正確；（3）a．先出現(xiàn)拐點(diǎn)的先達(dá)到平衡，則T2大，溫度高，平衡逆向移動(dòng)，與圖象一致，故a正確；b．平衡時(shí)濃度不一定相等，平衡濃度取決起始濃度和轉(zhuǎn)化率，圖象表示錯(cuò)誤，故b錯(cuò)誤；c．使用催化劑加快反應(yīng)速率，對(duì)平衡無影響，平衡時(shí)物質(zhì)的濃度不變，與圖象一致，故c正確 20 （1）硫氰化鉀溶液； （2）MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O； （3）酸式滴定管；19.00mL；滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不褪色；A；不可以 （1）Fe2+氧化會(huì)生成成Fe3+，可用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe3+的存在，溶液變成血紅色；（2）MnO4﹣具有氧化性能將Fe2+氧化生成Fe3+，自身被還原成Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為：MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O；（3）①儀器A的名稱是酸式滴定管；滴定管滴定前后讀數(shù)為：0.80mL，19.80mL，消耗KMnO4溶液體積為19.80mL﹣0.80mL=19.00mL；②KMnO4溶液呈紫紅色，草酸反應(yīng)完畢，滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不褪色為滴定到終點(diǎn)，③A．滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量液滴濺出，待測液的物質(zhì)的量偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=分析，c（待測）偏小，故A正確；B．滴定前俯視，滴定后仰視（標(biāo)準(zhǔn)液），造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析，c（待測）偏大，故B錯(cuò)誤；C．滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水沖洗瓶內(nèi)壁，待測液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=分析，c（待測）不變，故C錯(cuò)誤；D．未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤洗滴定管，溶液被稀釋，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析，c（待測）偏大，故D錯(cuò)誤；④由MnO4﹣～5Fe2+，可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物質(zhì)的量n（Fe2+）=0.01mol/L19.0010﹣3L5=0.0475mol，m（Fe2+）=0.0475mol56g/mol=2.66g，F(xiàn)e2+的氧化率=33.5%＞10%，所以不可以服用