（江西專用）2019中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二部分 專題綜合強(qiáng)化 專題二 坐標(biāo)曲線題課件.ppt

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,,專題綜合強(qiáng)化,第二部分,,,,專題二坐標(biāo)曲線題,2,中考專題精講,1．給定圖像，找出符合圖像變化的曲線【例1】燒杯中盛有X溶液，逐滴加入(或通入)Y物質(zhì)，燒杯內(nèi)液體的pH變化如圖所示。則符合該變化的一組物質(zhì)是(),A,,3,【針對(duì)訓(xùn)練1】下列圖像與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是(),,A．向一定量氫氧化鈉和硝酸鋇的混合溶液中逐滴加入稀硫酸B．向一定量pH＝2的鹽酸中逐滴加水稀釋C．加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物D．向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣,A,4,1．做此類題時(shí)要做到“三看”：一看坐標(biāo)(橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義)，二看圖像中的特殊點(diǎn)(起點(diǎn)、交點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn))，三看走勢(shì)(上升、下降等變化趨勢(shì))。2．圖像起點(diǎn)分析——起點(diǎn)是否為原點(diǎn)，并分析圖像說明內(nèi)容。3．圖像趨勢(shì)變化分析——反應(yīng)過程中的曲線是上升、不變還是下降。4．圖像終點(diǎn)分析——是否形成平臺(tái)，即過量物質(zhì)是否影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果,5,【針對(duì)本題】1.三看?？醋鴺?biāo)：橫坐標(biāo)為加入Y的質(zhì)量，縱坐標(biāo)為溶液的pH；看特殊點(diǎn)：起點(diǎn)大于7，曲線過7，終點(diǎn)趨近于0；看走勢(shì)：圖像的變化趨勢(shì)是下降的。2.起點(diǎn)大于7，說明在未反應(yīng)之前溶液顯堿性，即溶液X為堿性溶液。3.圖像呈下降趨勢(shì)，且過pH＝7，說明顯堿性的溶液不斷被消耗，則Y溶液可能為酸性溶液。4.圖像最終趨近于0，則進(jìn)一步說明Y為酸性溶液。,6,2．給出文字?jǐn)⑹?，找出符合題干敘述的圖像【例2】向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至過量。有關(guān)量的變化情況如下圖(橫坐標(biāo)表示氫氧化鋇溶液的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示小燒杯中某物理量的變化)。其中肯定不正確的是(),,,,B,7,【針對(duì)訓(xùn)練2】向盛有一定量Ba(OH)2溶液的燒杯中逐滴滴加稀硫酸至過量，下列圖像與事實(shí)不符的是(),,D,8,9,鋇溶液中的溶劑；完全反應(yīng)之后，水主要來自氫氧化鋇溶液中的溶劑。反應(yīng)中硫酸不斷被消耗，因此溶液的酸性減弱，當(dāng)完全反應(yīng)時(shí)，溶液pH＝7，繼續(xù)加氫氧化鋇溶液，pH會(huì)大于7。隨著氫氧化鋇溶液的滴加直至完全反應(yīng)之前，溶液中的溶質(zhì)為硫酸，反應(yīng)完全之后，溶液的溶質(zhì)變?yōu)闅溲趸^，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)先減小后增大。,10,11,2.化學(xué)反應(yīng)中生成物質(zhì)量的變化(1)兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),12,(2)一種物質(zhì)與兩種物質(zhì)反應(yīng),13,(3)其他質(zhì)量曲線,14,下列圖像與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是(),,A．向一定量的氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中逐滴加入氯化鈣B．向一定量pH＝3的硫酸中逐滴加水稀釋C．加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物D．向氫氧化鈣溶液中加氧化鈣,A,15,16,17,18,3.溶液質(zhì)量曲線,19,20,21,4.溶質(zhì)質(zhì)量曲線,22,向裝有20g稀鹽酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加5%的AgNO3溶液至過量。有關(guān)量的變化情況如下圖，其中肯定不正確的是(),B,23,24,25,2.酸堿優(yōu)先,26,3．AgCl、BaSO4等特殊物質(zhì),27,向燒杯中的物質(zhì)中逐滴加入X溶液至過量，反應(yīng)過程中生成沉淀或氣體的質(zhì)量與加入X溶液的質(zhì)量關(guān)系能用如圖所示的曲線表示的是()A．①②B．②③C．④D．③④,,C,