湖南省2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 主題一 身邊的化學(xué)物質(zhì) 第7課時(shí) 常見的酸和堿課件.ppt
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主題一身邊的化學(xué)物質(zhì),第7課時(shí)常見的酸和堿,考點(diǎn)聚焦,第7課時(shí)┃常見的酸和堿,考點(diǎn)1酸堿指示劑,考點(diǎn)聚焦,考向探究,紅色,紅色,藍(lán)色,無色,第7課時(shí)┃常見的酸和堿,考點(diǎn)2濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì),刺激性,白霧,考點(diǎn)聚焦,考向探究,第7課時(shí)┃常見的酸和堿,碳酸氫鈉溶液,干燥劑,炭,水,濃硫酸,考點(diǎn)聚焦,考向探究,第7課時(shí)┃常見的酸和堿,考點(diǎn)聚焦,考向探究,第7課時(shí)┃常見的酸和堿,考點(diǎn)3稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)和用途,H+,紅,紅,不變色,不變色,2,ZnCl2+H2↑,2,FeCl2+H2↑,ZnSO4+H2↑,FeSO4+H2↑,6,2FeCl3+3H2O,3,Fe2(SO4)3+3H2O,NaCl+H2O,2,Na2SO4+2H2O,2,CaCl2+H2O+CO2↑,Na2SO4+H2O+CO2↑,考點(diǎn)聚焦,考向探究,第7課時(shí)┃常見的酸和堿,考點(diǎn)聚焦,考向探究,第7課時(shí)┃常見的酸和堿,考點(diǎn)4氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)和用途,減小,燒堿,苛性鈉,熟石灰,易,微,考點(diǎn)聚焦,考向探究,第7課時(shí)┃常見的酸和堿,考點(diǎn)5氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì),OH-,藍(lán),紅,藍(lán),紅,2,Na2CO3+H2O,2,Na2SO4+H2O,CaCO3↓+H2O,CaSO4+H2O,2,Na2SO4+2H2O,2,CaCl2+2H2O,2,Cu(OH)2↓+Na2SO4,CaCO3↓+2NaOH,考點(diǎn)聚焦,考向探究,第7課時(shí)┃常見的酸和堿,考點(diǎn)聚焦,考向探究,第7課時(shí)┃常見的酸和堿,2HCl+Fe===FeCl2+H2↑,考點(diǎn)聚焦,考向探究,第7課時(shí)┃常見的酸和堿,6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O,HCl+NaOH===NaCl+H2O,2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑,2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O,2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4,Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O,考點(diǎn)聚焦,考向探究,,考向探究,第7課時(shí)┃常見的酸和堿,類型1常見的酸的性質(zhì),考點(diǎn)聚焦,考向探究,例1濃硫酸和濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后,下列說法正確的是()A.溶液質(zhì)量前者變大,后者變小,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變大B.溶液質(zhì)量都變小,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小C.溶液質(zhì)量都變大,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小D.溶液質(zhì)量前者變大,后者變小,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小,D,[解析]溶液質(zhì)量前者變大,后者變小,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小。,,第7課時(shí)┃常見的酸和堿,考點(diǎn)聚焦,考向探究,例2【2017常州】圖7-3中表示化學(xué)反應(yīng)中溶液的顏色變化,下列敘述錯(cuò)誤的是(),圖7-3,A.若X是稀硫酸,a可能是紫色石蕊溶液B.若X是稀硫酸,b可能是氧化物C.若X是稀鹽酸,c不可能是單質(zhì)D.若X是稀鹽酸,d不可能是單質(zhì),C,,第7課時(shí)┃常見的酸和堿,考點(diǎn)聚焦,考向探究,[解析]若無色溶液X是稀硫酸,a可能是紫色石蕊溶液;若無色溶液X是稀硫酸,b可能是氧化鐵;若無色溶液X是稀鹽酸,c可能是單質(zhì)鐵;若無色溶液X是稀鹽酸,d不能是銅單質(zhì),因?yàn)殂~不能和酸反應(yīng)。,,第7課時(shí)┃常見的酸和堿,考點(diǎn)聚焦,考向探究,類型2常見的堿的性質(zhì),例3學(xué)習(xí)化學(xué)有很多種方法,歸納總結(jié)是其中的一種方法。請結(jié)合小明同學(xué)對(duì)堿的四點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)的歸納圖(如圖7-4),完成下列問題(箭頭上方的物質(zhì)是指與堿反應(yīng)的物質(zhì))。,圖7-4,,第7課時(shí)┃常見的酸和堿,考點(diǎn)聚焦,考向探究,(1)堿溶液能使無色酚酞溶液變?yōu)開_______。(2)氫氧化鈉露置在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式為________________________________________________________,所以氫氧化鈉必須________保存。(3)請幫小明補(bǔ)充完整性質(zhì)3箭頭上方的反應(yīng)物質(zhì)是________(填“酸”“堿”或“鹽”)。(4)堿溶液有相似的化學(xué)性質(zhì),是因?yàn)閴A溶液中都含有________(填化學(xué)符號(hào))。,紅色,密封,酸,OH-,,第7課時(shí)┃常見的酸和堿,考點(diǎn)聚焦,考向探究,[解析](1)堿性溶液能使無色酚酞溶液變?yōu)榧t色。(2)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,所以氫氧化鈉必須密封保存。(3)非金屬氧化物、酸分別和堿反應(yīng)均能生成鹽和水。(4)堿溶液有相似的化學(xué)性質(zhì),是因?yàn)閴A溶液中都含有OH-。,【方法點(diǎn)撥】通過學(xué)習(xí)典型的酸(鹽酸、硫酸)、堿(氫氧化鈉、氫氧化鈣),對(duì)比總結(jié)出它們的化學(xué)性質(zhì),歸納出其通性,并能對(duì)類似物質(zhì)進(jìn)行推測。,,第7課時(shí)┃常見的酸和堿,考點(diǎn)聚焦,考向探究,類型3氫氧化鈉變質(zhì)的研究,部分變質(zhì),碳酸鈉和氫氧化鈉都顯堿性,第7課時(shí)┃常見的酸和堿,考點(diǎn)聚焦,考向探究,若加入氫氧化鋇,氫氧化鋇會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉,則不能判斷原溶液是否有氫氧化鈉,第7課時(shí)┃常見的酸和堿,考點(diǎn)聚焦,考向探究,白色沉淀生成,加入酚酞后溶液變紅,②,①,密封,第7課時(shí)┃常見的酸和堿,考點(diǎn)聚焦,考向探究,在溶液中加入適量的氫氧化鈣溶液,將少量被檢測的氫氧化鈉固體放在適量的乙醇中,若液體變渾濁,則證明氫氧化鈉固體已變質(zhì),二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成的碳酸鈉使乙醇溶液變渾濁,,第7課時(shí)┃常見的酸和堿,考點(diǎn)聚焦,考向探究,,第7課時(shí)┃常見的酸和堿,考點(diǎn)聚焦,考向探究,,第7課時(shí)┃常見的酸和堿,考點(diǎn)聚焦,考向探究,類型4氫氧化鈣變質(zhì)的探究,例5某同學(xué)在幫助老師整理實(shí)驗(yàn)室時(shí),發(fā)現(xiàn)了半瓶久置的氫氧化鈣粉末[Ca(OH)2],他們決定對(duì)這瓶氫氧化鈣粉末的組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。[提出問題]這瓶氫氧化鈣是否已經(jīng)變質(zhì)?[猜想與假設(shè)]該氫氧化鈣粉末的成分為:①氫氧化鈣;②氫氧化鈣、碳酸鈣;③________。,碳酸鈣,,第7課時(shí)┃常見的酸和堿,考點(diǎn)聚焦,考向探究,[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]請你參與探究,并填寫下表:,取少量濾渣于試管中,滴加適量稀鹽酸,CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O,,第7課時(shí)┃常見的酸和堿,考點(diǎn)聚焦,考向探究,[聯(lián)想與啟示]氫氧化鈣變質(zhì)是Ca(OH)2與空氣中的CO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的緣故,因此氫氧化鈣應(yīng)________保存。,密封,- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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