浙江省中考科學（化學部分）第二篇 主題1 第二單元 水課件.ppt

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第二單元水,1．[2017本溪]將下列物質(zhì)加入足量的水中，能形成無色透明溶液的是()A．汽油B．面粉C．小蘇打D．硫酸銅,C,2．[2018臺州]如圖為自來水生產(chǎn)過程示意圖。下列說法正確的是()A．清水池中的水是溶液B．過濾池中主要發(fā)生化學變化C．消毒用的液氯是化合物D．供水系統(tǒng)流出的水是純凈物,A,,3．[2018紹興聯(lián)考]用恒溫蒸發(fā)氯化鈉溶液來模擬海水曬鹽的過程(如圖)，則下列說法正確的是()A．①、②均為不飽和溶液，③、④均為飽和溶液B．①→②，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變C．②→③，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小D．③→④，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變,D,4．[諸暨模擬改編]下列關(guān)于水污染敘述錯誤的是()A．濕地有一定的處理水污染的能力B．污染水的金屬元素如汞、鎘、鉛等的含量少時，對生物沒有傷害C．大量使用含磷洗衣粉，會造成河水、湖水污染，使海藻瘋狂生長，魚類死亡D．工業(yè)所排出的廢水會危害水生生物,B,5．[2018天津改編]生活離不開水，我們可以從組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等角度認識水。(1)組成：如圖所示電解水的實驗中，試管a、b中產(chǎn)生氣體的體積比約為________，試管a中的氣體能________，驗證試管b中的氣體的方法是______________________________________。該實驗證明水是由__________________組成的。(2)結(jié)構(gòu)：每個水分子是由________________________構(gòu)成的。(3)性質(zhì)：水能與許多物質(zhì)發(fā)生化學反應，寫出水與氧化鈣反應的化學方程式：_________________________。,2∶1,燃燒,將帶火星的木條伸入收,集到的該氣體中,氫元素和氧元素,2個氫原子和1個氧原子,CaO＋H2O===Ca(OH)2,6．[2018泰安]利用圖示進行粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除和配制一定質(zhì)量分數(shù)氯化鈉溶液的實驗。(1)粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的主要操作順序是________(填字母)；,BDC,(2)配制11%的氯化鈉溶液100g。如按圖示進行稱量和量取，其他操作均規(guī)范無誤，最終導致配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)________(選填“大于”“小于”或“不能確定”)11%。,小于,一、水的組成和主要性質(zhì)電解水實驗,水電解的過程示意圖,(2)實驗裝置(3)實驗操作在水電解器的玻璃管里注滿水，接通直流電，觀察電極上和玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象，一段時間后，停止通電。【注意】水中可加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉以增強導電性。,(4)實驗現(xiàn)象①通電后，兩個電極上有________產(chǎn)生。②一段時間后，兩個玻璃管內(nèi)均有氣體產(chǎn)生，液面均__________，與電源正極相連的玻璃管內(nèi)氣體體積______，與負極相連的玻璃管內(nèi)氣體體積______，體積比約為________。③若在水中滴入酚酞試液，一段時間后與________相連的電極附近溶液顯紅色，溶液中存在大量的________。(5)氣體的檢驗及判斷用點燃的火柴接近液面下降較多的玻璃管尖嘴，慢慢打開活塞，觀察到____________(或點燃時有爆鳴聲)并且產(chǎn)生__________火焰，證明是氫氣。,氣泡,下降,小,大,1∶2,負極,OH－,氣體燃燒,淡藍色,用帶火星的木條接近液面下降較少的玻璃管尖嘴，慢慢打開活塞，觀察到____________，證明是氧氣。(6)實驗結(jié)論①水在通電條件下生成了________和________。②水是由__________和__________組成的。③水分子是由__________和__________構(gòu)成的。(7)實驗推廣①驗證了化學變化中分子可________而原子不可________。②化學反應的實質(zhì)就是構(gòu)成物質(zhì)分子的________________，形成____________。③電解水生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量比為________。,木條復燃,氫氣,氧氣,氫元素,氧元素,氫原子,氧原子,再分,再分,原子重新組合,新的分子,1∶8,④通過生成氫氣和氧氣的體積比，推出水分子組成中氫原子與氧原子的個數(shù)比為_________，進一步確認，得出水的化學式為_______。⑤電解水的過程有新的物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是____________?！咀⒁狻坷碚撋希a(chǎn)生的氫氣與氧氣的體積比為2∶1，但是由于氧氣微溶于水，氫氣難溶于水，因此實際上體積比________2∶1。,“氧正氫負，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1∶2。,記憶卡片,2∶1,H2O,化學變化,大于,宏觀：________是由________和________組成的。微觀：________是由________和________構(gòu)成的。,水,氫元素,氧元素,水分子,氫原子,氧原子,考點3知道水的主要物理性質(zhì)和化學性質(zhì)(a),100℃,0℃,1g/cm3,CaO＋H2O===Ca（OH）2,CO2＋H2O===H2CO3,考點4知道水是良好的溶劑，并能列舉其他常見的溶劑(a)1．當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，習慣上把水看作溶劑。2．常見的溶劑有水以及______________等有機物，通常不指明溶劑時，即溶劑為______。,酒精、汽油,水,二、溶液、懸濁液和乳濁液1.溶液的組成：溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。(1)溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。溶質(zhì)既可以是________，也可以是________、________。(2)溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。水是較好的溶劑，除了水以外，常用的溶劑還有____________________________等。2．溶液、溶質(zhì)、溶劑的關(guān)系：(1)溶液質(zhì)量＝____________＋____________。(2)溶液體積≠____________＋____________?！咀⒁狻咳苜|(zhì)的質(zhì)量是指被溶解了的那部分質(zhì)量，如果沒溶解到溶液中或從溶液中又析出，則不計算在內(nèi)。,固體,液體,氣體,酒精、汽油、丙酮、香蕉水,溶質(zhì)質(zhì)量,溶劑質(zhì)量,溶質(zhì)體積,溶劑體積,特點：溶液是_________、________的混合物?！咀⒁狻坑袩o顏色不是溶液的特征，因為溶液不一定是無色的。溶液屬于__________，因為溶液里含有多種成分。,均一,穩(wěn)定,混合物,固體小顆粒,小液滴,均一、穩(wěn)定,碘酒、糖水、,食鹽水,鋇餐、血液,牛奶、肥皂,混合物,水,碘酒、糖水、,食鹽水,鋇餐、血液,牛奶、肥皂,水,三、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液1．概念溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是____________與____________之比。2．有關(guān)溶液的計算公式(1)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算,溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量,(2)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶液體積、密度的有關(guān)換算①溶液質(zhì)量(m)＝溶液體積(V)溶液密度(ρ)1．溶液的稀釋計算：根據(jù)稀釋前后________________列方程求解。__________________________或_________________________________2．溶液體積、質(zhì)量、密度三者之間的關(guān)系：__________。,溶質(zhì)質(zhì)量不變,m濃A濃%＝m稀B稀%,m濃A濃%＝(m濃＋m水),B稀%,m＝ρV,考點3說出配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的一般步驟與操作方法(a)考點4按要求配制溶液，說明有關(guān)配制方案(b)溶液配制實驗1.直接配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液(溶質(zhì)為固體)(1)實驗儀器：____________、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、__________。(2)實驗步驟①________：計算配制溶液所需的溶質(zhì)和溶劑的量；溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量,托盤天平,玻璃棒,計算,②______________：固體藥品用托盤天平稱取，溶劑用量筒量取；③________：在燒杯內(nèi)溶解，用玻璃棒攪拌；④裝瓶并貼標簽：將配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶蓋，并貼上標簽(標簽中應包括藥品名稱及溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù))，放入試劑柜中?！咀⒁狻咳芙獠荒茉诹客仓羞M行。,稱量和量取,溶解,(3)誤差分析①導致結(jié)果偏高的原因：a．量水時________讀數(shù)；b．量好的水倒入燒杯時________；②導致結(jié)果偏低的原因：a．量水時________讀數(shù)；b．固體藥品中__________________；c．固體藥品轉(zhuǎn)移時________；d．稱量時____________________(使用游碼時)。,俯視,濺出,仰視,含有水分或雜質(zhì),損失,藥品和砝碼放顛倒,2.用濃溶液稀釋配制稀溶液(以濃硫酸的稀釋為例)(1)實驗用品：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、蒸餾水、濃硫酸。(2)實驗目的：用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸(密度為1.07g/cm3)1000mL。(3)實驗步驟①計算：所需濃硫酸_______mL和所需水________mL；(計算結(jié)果精確到0.1)②量?。悍謩e用量筒量取濃硫酸和水；③溶解：將量筒量取的__________慢慢倒入盛有______的燒杯中，并用__________不斷攪拌。,59.3,960.8,濃硫酸,水,玻璃棒,(4)實驗誤差分析,仰視,俯視,俯視,仰視,四、水資源和水污染,廢水、廢氣、,廢渣,農(nóng)藥、化肥,氮、,磷,富營養(yǎng)化,氧,考點3列舉吸附、沉淀、過濾、蒸餾等凈化水的常用方法和簡單原理(a)1．凈水方法,不溶性固體,不溶性,色素、異味,溶解,活性炭,殺菌劑,病,毒、細菌,可溶性,不溶性,2.自來水廠生產(chǎn)流程考點4樹立節(jié)約用水的意識，增強防止水污染的責任感(c)1．水的再循環(huán)、減少水的使用及水的回收利用是保護和節(jié)約用水的三種主要方法。2．防止水污染。3．聯(lián)合國規(guī)定每年的__________為“世界水日”。,3月22日,類型一了解水的組成及性質(zhì)典例[蘇州中考]水是生命之源，下列關(guān)于水的說法不正確的是()A．水由液態(tài)變成氣態(tài)時，分子間空隙變大B．電解水生成氫氣和氧氣，說明水由氫氣和氧氣組成C．活性炭具有吸附性，可用于除去水中的異味D．如果將水樣蒸干后有固體析出，這種水樣中一定含有雜質(zhì)【解析】電解水生成氫氣和氧氣，說明水是由氫元素和氧元素組成的。,B,跟蹤訓練[2017杭州]小金在做電解水實驗時，先在水中加入少量含酚酞的硫酸鈉溶液(硫酸鈉溶液呈中性)，再通直流電一段時間，現(xiàn)象如圖所示。則下列說法正確的是()A．用燃著的木條檢驗氣體a，發(fā)現(xiàn)木條上火焰熄滅B．在酒精燈火焰上檢驗氣體b，氣體b不能燃燒C．與電源負極相連的電極附近溶液中存在大量OH－D．在此反應中化學能轉(zhuǎn)化為電能,C,【解析】根據(jù)圖示，氣體a體積比氣體b少，即氣體a是氧氣，氣體b是氫氣。氧氣能使燃著的木條燃燒得更旺；氫氣具有可燃性；水中含有酚酞，電極附近溶液呈紅色，說明電極附近溶液中存在大量OH－，產(chǎn)生氫氣的電極是負極；此反應中電能轉(zhuǎn)化為化學能。,類型二了解溶液的配制典例[2017邵陽]某同學配制50g6%氯化鈉溶液，整個操作過程如圖所示，回答下列問題：(1)配制溶液的正確操作順序為______________(填序號，下同)，其中操作錯誤的是_____。(2)圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是__________，需稱取氯化鈉_____g。,②①⑤③④,①,廣口瓶,3,(3)量水時選用的量筒量程最合適的是_____，讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)__________________保持水平。A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL(4)經(jīng)檢測，該同學配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，可能的原因是______。A．氯化鈉固體不純B．用生銹砝碼稱量C．裝瓶時有少量溶液灑出D．溶解時燒杯內(nèi)壁有水珠,C,凹液面的最低處,AD,【解析】(4)配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的原因是溶質(zhì)偏少或者溶劑偏多。氯化鈉固體不純，導致氯化鈉偏少；溶解時燒杯內(nèi)壁有水珠，導致水的量偏多。,跟蹤訓練[2017麗水改編]用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸100mL，計算時必須查閱的數(shù)據(jù)是__________________________________。配制過程除使用量筒、玻璃棒和膠頭滴管外，還需要的一種儀器是_______。配制過程中，當用量筒取水時俯視讀數(shù)，則所得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)______10%(選填“＜”“＝”或“＞”)?！窘馕觥繉饬蛩崤渲瞥上×蛩?，稀釋前后溶液中硫酸的質(zhì)量是恒定不變的，即mH2SO4?。絤H2SO4濃，ρ稀液V稀液a%稀液＝ρ濃液V濃液a%濃液，配制時要求的是取用濃硫酸的體積和加水的體積，即要求V濃液，已知V稀液、a%稀液、ρ濃液、a%濃液，則還需要知道ρ稀液，即溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸的密度。,質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸的密度,燒杯,＞,【點悟】溶液配制的步驟都是計算、稱量、溶解、裝瓶貼標簽。掌握溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量，溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。實驗誤差分析，主要從溶質(zhì)質(zhì)量，溶劑質(zhì)量兩個方面去考慮是否發(fā)生了相應的改變。,類型三掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的分析與計算典例[2017雅安]某注射用藥液的配制方法如下：①把1.0g藥品溶于水配制成4.0mL溶液a；②取0.1mL溶液a，加水稀釋至1.0mL，得溶液b；③取0.1mL溶液b，加水稀釋至1.0mL，得溶液c；④取0.4mL溶液c，加水稀釋至1.0mL，得溶液d。由于在整個配制過程中藥液很稀，其密度都可近似看做1g/cm3，1.0g該藥品可配制溶液d的體積是________mL。,1000,【點悟】計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，一定要想辦法求出溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量(或溶劑質(zhì)量)，然后運用公式進行計算。①溶液稀釋和濃縮的計算，要抓住前后的溶質(zhì)質(zhì)量相等，即“濃溶液的質(zhì)量濃溶液質(zhì)量分數(shù)＝稀溶液的質(zhì)量稀溶液的質(zhì)量分數(shù)”；②對于涉及體積類的計算，要利用密度將體積換算成質(zhì)量，方可加減。,跟蹤訓練[2018天津]溶液與人們的生產(chǎn)生活密切相關(guān)。如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。(1)溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)是______(選填“甲”或“乙”)。(2)某同學按圖2所示進行實驗，得到相應溫度下的A、B、C溶液，在A、B、C三種溶液中屬于飽和溶液的是_____(填字母)。,甲,B,向溶液C中再加入25g甲，充分攪拌，恢復到t2℃時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為__________(結(jié)果精確到0.1%)。(3)將t2℃時的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)甲_____乙(選填“”)。,28.6%,>,類型四水的凈化典例[2017嘉興]2017年，聯(lián)合國把世界水日的主題定為“廢水”，關(guān)注重點是尋找各種方式來減少和再利用廢水。以下對不同工業(yè)廢水的處理措施及對應的方法類別，都正確的是(),B,【解析】明礬溶于水的生成物，可以使懸浮雜質(zhì)聚成較大的固體顆粒，沉淀到水底，然后再進行過濾即可；活性炭具有吸附性，可以吸附異味物質(zhì)；由于氯化銅與硫酸鈉不反應，且都可溶于水，過濾法無法除去；純堿能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，利用過濾能除去碳酸鈣，但所得溶液中會含有氫氧化鈉。,跟蹤訓練[2018聊城改編]人類的日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開水。請回答：(1)自然界中的水一般要凈化后才能使用，在沉降、過濾、吸附、蒸餾等凈水方法中，單一操作相對凈化程度最高的是________。(2)目前許多學校安裝了直飲水機，其主要工作流程如圖。,蒸,餾,直飲水機使用方便，只要將它與自來水管網(wǎng)對接，截留清除水中的有害物質(zhì)(如細菌等)，便得到直飲水，直飲水屬于__________(選填“混合物”或“純凈物”)。圖中①的作用是____________，②的作用是________。(3)下列關(guān)于水的說法中，不正確的是_______。A．水是由氫氣和氧氣組成B．洗菜、洗衣后的水可用來沖洗廁所C．水通電分解時，水分子的能量沒有發(fā)生變化D．合理施用農(nóng)藥、化肥，以減少水體污染【點悟】水的凈化可采用沉淀、吸附、過濾、蒸餾等方法，要理解每種方法的原理及適用范圍。其中凈化程度最高的方法是蒸餾法。,混合物,吸附雜質(zhì),過濾,AC,不理解影響溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小的因素致錯典例將少量的生石灰加到一定質(zhì)量的飽和石灰水中，溶液的溫度升高，再恢復到室溫(不考慮水分蒸發(fā))。溶液的質(zhì)量______(選填“變大”“變小”或“不變”，下同)，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)______?！惧e解】變小變大【析錯】不理解同一溫度下同一物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，認為生石灰溶于水后，溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加。,【正解】變小不變將少量的生石灰加到一定質(zhì)量的飽和石灰水中，生石灰與水反應，相當于溶劑減少，恢復到室溫后，得到的仍然是原溫度下的飽和石灰水，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，溶液的質(zhì)量變小。,跟蹤訓練[泰安中考改編]在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的食鹽溶液時，下列操作會導致溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化是：(選填“偏大”“偏小”或“不變”)(1)用量筒量取水時，俯視讀數(shù)：________。(2)用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤洗過：________。(3)用托盤天平稱取食鹽時，物碼顛倒，且使用了游碼：________。(4)稱量時，使用了生銹的砝碼：________。(5)用了含少量雜質(zhì)的食鹽配制溶液：________。(6)溶解時少部分水濺出：________。(7)將已配制好的溶液裝入試劑瓶時，有少量溶液灑在瓶外：________。,偏大,偏小,偏小,偏大,偏小,偏大,不變,【解析】(1)用量筒量取水時，俯視讀數(shù)，會造成實際量取的水的體積偏小，使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大。(2)燒杯剛用少量蒸餾水潤洗過，會造成實際所用的水的體積偏大，使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小。(3)用托盤天平稱取食鹽時，藥品和砝碼放反了，且使用了游碼，會造成實際稱取的溶質(zhì)質(zhì)量偏小，使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小。(4)用了生銹的砝碼，會造成實際稱取的溶質(zhì)質(zhì)量偏大，使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大。(5)用了含少量雜質(zhì)的食鹽配制溶液，溶質(zhì)質(zhì)量小于配制所需要的溶質(zhì)質(zhì)量，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小。(6)溶解時少部分水濺出，會導致溶劑質(zhì)量變少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大。(7)轉(zhuǎn)移已經(jīng)配制好的溶液，少量灑在瓶外，這對溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)沒有影響。,用十字交叉法解溶液混合計算十字交叉法可用于溶液濃度的計算，例如溶液的稀釋、濃縮或混合等計算。用此方法，使解題過程簡便、快速、正確。方法原理：溶液稀釋或混合前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變。設混合前濃溶液的質(zhì)量為m，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為a%，稀溶液的質(zhì)量為n，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為b%，兩溶液混合后的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為c%，,則：ma%＋nb%＝(m＋n)c%ma%＋nb%＝mc%＋nc%ma%－mc%＝nc%－nb%m(a%－c%)＝n(c%－b%)即m/n＝(c%－b%)/(a%－c%)簡化為m/n＝(c－b)/(a－c)，本式可用下面十字交叉形式表示：,為了便于記憶和計算，我們將a看成c濃，b看成c稀，c看成c混，m是濃溶液質(zhì)量，n是稀溶液質(zhì)量。十字交叉形式如下：下面通過例題解讀十字交叉法。,,典例將20%的鹽水與5%的鹽水混合，配成15%的鹽水600g，需要20%的鹽水和5%的鹽水各多少克？【答案】方法一設需要20%的鹽水x，20%x＋(600g－x)5%＝600g15%x＝400g，600g－400g＝200g需要20%的鹽水400g，5%的鹽水200g。,方法二用十字交叉法。,跟蹤訓練1．現(xiàn)有濃度為10%的鹽水20kg，再加入多少千克濃度為30%的鹽水可以得到22%的鹽水？【答案】方法一設需要濃度為30%的鹽水質(zhì)量為x，30%x＋20kg10%＝(x＋20kg)22%x＝30kg方法二用十字交叉法。,2．把25g30%的濃鹽酸稀釋成10%的稀鹽酸，需加水多少克？【答案】方法一設需水的質(zhì)量為x，2530%＝(25＋x)10%x＝50g方法二用十字交叉法，把水看成0%的鹽酸溶液。,