廣東省2019年中考化學復習 第五部分 化學實驗 第四節(jié) 物質的分離與提純課件.ppt

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第五部分化學實驗,第四節(jié)物質的分離與提純,※考情分析,考綱要求1.物質分離與提純的物理方法與化學方法2.用常見的方法進行物質的分離與提純3.對常見氣體進行分離與提純的簡單處理4.初步學會使用過濾、蒸發(fā)等方法對混合物進行分離,※考情分析,※考情分析,備考指導廣東中考對本節(jié)內容的考查主要涉及過濾、蒸發(fā)、結晶等物理方法和化學方法提純的知識，注重考查學生對知識的綜合理解和分析能力。過濾是每年必考的內容，要重點掌握適用的范圍、實驗所需的儀器及玻璃棒的作用。有關固體和氣體混合物的分離與提純，要結合物質的物理性質和化學性質分析理解，從中找到解決問題的方法,※考點梳理,考點一物質的分離與提純（5年5考）1.分離與提純的原則物質的分離是通過適當的方法,把混合物中的各組分物質彼此分開,并且恢復到各種物質原來的存在狀態(tài),分別得到純凈物；而物質的提純是通過適當的方法把混入某物質里的少量雜質除去,以便獲得相對純凈的物質,又稱除雜。,※考點梳理,物質分離和提純的原則是“不增不減易分離”：（1）“不增”指除去雜質的同時不能引入新的雜質。（2）“不減”指操作過程中被提純物質盡量不能造成損失。（3）“易分離”指加入除雜試劑后生成物和被提純的物質容易分離開來，雜質轉化為沉淀、氣體等易分離除去或轉化成被提純的物質。,※考點梳理,2.分離與提純的方法(1)物理方法,※考點梳理,續(xù)表,※考點梳理,（2）.化學方法,※考點梳理,(3)常見混合物類型及分離提純方法歸納,※精講精練,考點一物質的分離與提純(5年5考)【例】(導學號08224453)(2017南京)除去下列物質中混有的少量雜質(括號內為雜質)，擬定的實驗方案不可行的是()A.FeCl2溶液(CuCl2)——加入過量的鐵粉，過濾B.KCl固體(KClO3)——加入少量的二氧化錳，并加熱C.CO氣體(CO2)——通過足量的氫氧化鈉溶液，并干燥D.NaCl溶液(MgCl2)——加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾，濾液中加稀鹽酸至中性,B,※精講精練,方法點撥：除雜方法的幾個優(yōu)化原則：(1)先考慮物理方法再考慮化學方法。(2)如果有多種方法可選擇，應選簡單易行、除雜徹底的方法進行。(3)盡量選擇可除雜又可增加被提純物質的方法。,※考點演練,1.(導學號08224454)(2017廣州)下列除雜所選用試劑與操作方法均正確的是(),D,※考點演練,2.(導學號08224455)(2017鄂州)除去下列物質中混有的少量雜質，所選試劑或方法不正確的是(),B,※考點演練,3.(導學號08224456)(2017揚州)除去下列物質中的少量雜質，所選試劑和操作都正確的是(),B,※考點演練,4.(導學號08224457)(2017聊城)除去下列各物質中的少量雜質，所選用的試劑、方法能達到目的的是(),B,※考點演練,5.(導學號08224458)(2017泰安)除去下列各組物質中的雜質(括號內為雜質)，所選用的試劑(足量)及操作方法均正確的是(),B,※考點演練,6.(導學號08224459)(2017達州)除去下列物質中的少量雜質，所選用試劑及操作方法均正確的是(),C,※考點演練,7.(導學號08224460)(2017蘭州)除去下列物質中的雜質，所用試劑和方法均正確的是(),C,※考點演練,8.(導學號08224461)(2017天水)為了除去物質中的雜質，需選用適當的試劑，其中正確的是(),A,※考點演練,9.(導學號08224462)(2017泰州)下列除去雜質(少量)的方法正確的是(),B,※考點演練,10.(導學號08224463)(2017德陽)實驗室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2組成的固體混合物，某校研究性學習小組的同學為了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到純凈的KCl，設計了如圖5-4-1的實驗方案。,※考點演練,(1)X溶液與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式是______________________________，該反應所屬的基本反應類型是__________。(2)Y溶液中溶質的化學式是_____________。(3)該實驗中鹽酸的作用是_________________________________________。,Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓,復分解反應,K2CO3,除去濾液Ⅱ中的KOH和過量的K2CO3,※考點演練,11.(導學號08224464)(2017長沙)為了將混有硫酸鉀、氯化鈣、碳酸氫銨(不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水)的氯化鉀提純，并制得純凈的氯化鉀溶液，某同學設計的實驗流程如圖5-4-2：,※考點演練,(1)步驟①中除去碳酸氫銨的方法是_________。(2)步驟④中加過量碳酸鉀溶液的目的是__________________________________________。(3)此設計方案是否嚴謹？并說明理由__________________________________________。,加熱,除去氯化鈣和過量的氯化鋇,不嚴謹，加入的過量的K2CO3未除去，影響實驗,※易錯解讀,易錯點一不會正確選擇除雜試劑【例】(導學號08224465)(2017甘肅)下列選用的除雜試劑和實驗操作都正確的是(括號內為雜質)(),A,※易錯解讀,【易錯提醒】除雜的原則是“不增(雜質)不減(被提純物質)易分離”，所選試劑一定不能將被提純物質當作雜質除去，另外所選試劑要適量，若過量則在后續(xù)的實驗操作中必須將過量的除雜試劑除去。以下是酸堿鹽溶液中的除雜技巧?；痉椒ǎ赫页鑫镔|和雜質之間的不同部分,然后用對應的離子將不同部分轉化成氣體、水或沉淀。在此過程中不要引入新的雜質。,※易錯解讀,①被提純物與雜質所含陽離子相同時,選取與雜質中的陰離子不共存的陽離子,再與被提純物中的陰離子組合成除雜試劑，如Na2SO4(NaOH)：可選用稀H2SO4為除雜試劑(生成物為Na2SO4和H2O,達到目的)；KCl(K2SO4)：可選用BaCl2溶液為除雜試劑(生成物為BaSO4和KCl,達到目的)。②被提純物與雜質所含陰離子相同時,選取與雜質中陽離子不共存的陰離子,再與被提純物中的陽離子組合成,※易錯解讀,除雜試劑,如NaCl(BaCl2)：可選用Na2SO4溶液為除雜試劑(生成物為BaSO4和NaCl,達到目的)；KNO3(AgNO3)：可選用KCl溶液為除雜試劑(生成物為AgCl和KNO3,達到目的)。③被提純物與雜質所含陰、陽離子都不相同時,選取與雜質中陰、陽離子都不共存的陽、陰離子組合成除雜試劑。如：NaNO3(CuSO4)：可選用Ba(OH)2溶液為除雜試劑［生成物為Cu(OH)2與BaSO4,達到目的］。,※廣東中考,1.(導學號08224466)(選擇題選項節(jié)選)請判斷正誤，在正確的說法后面打“√”，錯誤的說法后面打“”。(1)(2013年)鐵粉可以除去氯化亞鐵溶液中的氯化銅。()(2)(2013年)用稀硝酸除去NaCl中混有的Na2CO3。(),√,,※廣東中考,2.(導學號08224467)(2014年)下列除去雜質(括號內)的方法正確的是()A.CO(CO2)：通過灼熱的氧化銅B.NaOH溶液(Na2CO3)：加適量稀鹽酸C.NaCl溶液(鹽酸)：加熱蒸發(fā)D.鐵粉(氧化銅粉末)：加入足量稀硫酸,C,※廣東中考,3.(導學號08224468)(2016年)下表除去物質中所含少量雜質的方法錯誤的是(),C,※廣東中考,4.(導學號08224469)(2017年)除去下列物質中的雜質(括號內為雜質)，所選用的試劑與方法正確的是()A.CO(水蒸氣)：通過濃硫酸洗氣B.CO2(HCl)：通過飽和NaHCO3溶液洗氣C.NaCl固體(沙子)：溶于水、過濾、洗滌、干燥D.鐵粉(鋅粉)：加入稀H2SO4溶液充分反應后過濾,A,※廣東中考,5.(導學號08224470)(2014年節(jié)選)Na2SO4是制造紙張、藥品、染料稀釋劑等的重要原料。某Na2SO4樣品中含有少量CaCl2和MgCl2，實驗室提純Na2SO4的流程如圖5-4-3所示。,※廣東中考,(1)加入NaOH溶液可除去的陽離子是_______(填離子符號)，其反應的化學方程式為____________________________。若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液過量，可加入適量_______(填名稱)除去。(2)操作a的名稱是過濾，該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_________。,Mg2+,2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl,稀硫酸,漏斗,