高中化學(xué)人教版必修一第一部分 第一章第二節(jié)第一課時(shí)物質(zhì)的量的單位——摩爾

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,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,,,第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué),第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,,,晨背關(guān)鍵語(yǔ)句,,,,,知識(shí)點(diǎn)一,,,,考向一,,,考向二,,隨堂基礎(chǔ)鞏固,,,,課時(shí)跟蹤訓(xùn)練,,,,知識(shí)點(diǎn)二,理解教材新知,把握熱點(diǎn)考向,應(yīng)用創(chuàng)新演練,知識(shí)點(diǎn)三,第一課時(shí)物質(zhì)的量的單位——摩爾,,,考向三,第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,第一課時(shí)物質(zhì)的量的單位——摩爾,[自學(xué)教材填要點(diǎn)],1.物質(zhì)的量的概念表示的集合體，符號(hào)為。物質(zhì)的量是一個(gè)整體，不能說(shuō)成“物理量”或“物質(zhì)的質(zhì)量”。2．物質(zhì)的量的單位——摩爾(1)標(biāo)準(zhǔn)：1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為。(2)符號(hào)：，且必須指明粒子的名稱或符號(hào)或化學(xué)式。如1molO(1mol氧原子)，1molO2，不能說(shuō)“1mol氧”。,含有一定數(shù)目粒子,n,0.012kg,6.021023,mol,(3)計(jì)量對(duì)象：、、、電子、質(zhì)子、中子等所有微觀粒子及它們的特定組合，如1molNaCl；不能用于描述宏觀物質(zhì)，如不能說(shuō)1mol鉛筆。,原子,離子,分子,1．判斷下列說(shuō)法的正誤。(1)1mol鉛筆()(2)2mol氧()(3)4molH2()(4)1molNa2CO3中含有2molNa＋()(5)12g12C中含有6.021023個(gè)碳原子()答案：(1)(2)(3)√(4)√(5)√,(1)定義：1mol任何粒子的粒子數(shù)，符號(hào)為，(2)NA是一個(gè)實(shí)驗(yàn)值，現(xiàn)階段常取做計(jì)算。(3)阿伏加德羅常數(shù)不是一個(gè)純數(shù)字，而是有單位的，其單位為。(4)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系：n＝。,NA,6.021023,“mol－1”,2．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法不正確的是()A．6.021023就是阿伏加德羅常數(shù)B．0.012kg12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)C．含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)的量是1molD．1molNH3所含原子數(shù)約是2.4081024,.,答案：A,(1)定義：的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。(2)摩爾質(zhì)量(符號(hào)：)與質(zhì)量的單位不同，摩爾質(zhì)量的單位是，而質(zhì)量的單位為g或kg。(3)摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于。(4)物質(zhì)的量、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量的關(guān)系：n＝。,單位物質(zhì)的量,“g/mol”,M,相對(duì)原,子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量,3．[雙選題]下列說(shuō)法正確的是()A．1molH的質(zhì)量是1gB．1molHCl的質(zhì)量是36.5g/molC．Cl2的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量D．硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96g/mol,解析：1molH的質(zhì)量為1mol1gmol－1＝1g，A正確，質(zhì)量的單位是g，B不正確；摩爾質(zhì)量以gmol－1為單位時(shí)，其在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或原子質(zhì)量，C不正確，D正確。答案：AD,[解析]A項(xiàng)，“物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量”是對(duì)的，但物質(zhì)的量不是表示物質(zhì)所含“粒子的多少”，而是表示物質(zhì)所含“一定數(shù)目粒子的集合體”的多少。B項(xiàng)，“1mol氫”沒(méi)有指出具體微粒是什么，故錯(cuò)誤。C項(xiàng)，1molH2O中含NA個(gè)水分子，1molH2O的質(zhì)量就等于NA個(gè)H2O分子質(zhì)量的總和，結(jié)論正確。D項(xiàng)，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是數(shù)量單位，結(jié)論錯(cuò)誤。[答案]C,“物質(zhì)的量”是表示物質(zhì)所含“一定數(shù)目粒子的集合體”多少的物理量，這里的粒子是指微觀粒子而不是宏觀物質(zhì)，使用時(shí)要看清粒子的種類，要明確到底是分子、原子、離子還是質(zhì)子、中子、電子等。,1．下列說(shuō)法中正確的是()A．1mol任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)原子B．阿伏加德羅常數(shù)就是1mol粒子集體所含的粒子數(shù)，0.012kg12C中含有約6.021023個(gè)12CC．摩爾是一個(gè)基本的物理量D．1mol水中含有2mol氫和1mol氧,解析：構(gòu)成物質(zhì)的粒子有原子、分子、離子、電子等，物質(zhì)不都是由原子構(gòu)成的，分子同樣構(gòu)成物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，碳是由原子構(gòu)成的，根據(jù)規(guī)定，1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，即為阿伏加德羅常數(shù)，阿伏加德羅常數(shù)就是1mol粒子集體所含的粒子數(shù)，近似為6.021023mol－1，B正確；C項(xiàng)，物質(zhì)的量是基本的物理量，摩爾是它的單位，C錯(cuò)誤；在使用“摩爾”作為物質(zhì)的量的單位時(shí)，應(yīng)該指明粒子的種類，選項(xiàng)中表示水的組成時(shí)，應(yīng)為1mol水中含有2mol氫原子和1mol氧原子，D錯(cuò)誤。答案：B,[例2]下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．32gO2所含的原子數(shù)目為NAB．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD．0.5NA氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol,[解析]32gO2為1mol，氧原子數(shù)為2NA，A錯(cuò)誤；0.5molH2O中原子數(shù)為0.53NA，B正確；1molH2O中含有H2O分子數(shù)為NA，C正確；0.5NA個(gè)Cl2分子的物質(zhì)的量為0.5mol，D正確。[答案]A,(1)NA指1mol任何粒子的粒子數(shù)，一定要明確指的何種粒子，如1molH2O含有的分子數(shù)為NA，而原子數(shù)目為3NA。(2)涉及稀有氣體時(shí)注意He、Ne、Ar等為單原子分子。,A項(xiàng)中32gO2所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)為多少？,提示：都是16NA。,[例3]下列說(shuō)法正確的是()A．16gO2所含的分子數(shù)為6.021023個(gè)B．0.5molH2SO4含有的原子數(shù)目為3.5NAC．18gH2O中質(zhì)子的物質(zhì)的量為1molD．22g物質(zhì)A中含有的分子數(shù)為3.011023，則A的摩爾質(zhì)量為44g,[答案]B,2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中，正確的是()A．4.0g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAB．2g氫氣中含有的原子數(shù)為NAC．3.011023個(gè)氮分子中含有的原子數(shù)為2NAD．17g氨氣中含有的電子數(shù)為10NA,解析：4.0gCa的物質(zhì)的量為0.1mol，而1molCa變成Ca2＋時(shí)失去2mol電子，4.0gCa應(yīng)失去0.12mol電子，即為0.2NA，A錯(cuò)誤；2g氫氣為1molH2，含有2molH，原子個(gè)數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；N2為雙原子分子，3.011023個(gè)氮分子中所含原子數(shù)為23.011023，即NA，C錯(cuò)誤；D中17gNH3的物質(zhì)的量為1mol，含有的電子數(shù)為10NA，D項(xiàng)正確。答案：D,[隨堂基礎(chǔ)鞏固],點(diǎn)此進(jìn)入,[課時(shí)跟蹤訓(xùn)練],點(diǎn)此進(jìn)入,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,