高中化學(xué)魯科版必修一第1部分 第1章 第3節(jié) 第4課時(shí) 物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用
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,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第1章,,第3節(jié),理解教材新知,把握熱點(diǎn)考向,,,知識點(diǎn)一,知識點(diǎn)二,,,考向一,考向二,,,應(yīng)用創(chuàng)新演練,,,,隨堂基礎(chǔ)鞏固,課時(shí)跟蹤訓(xùn)練,,,晨背關(guān)鍵語句,,,第4課時(shí),1.化學(xué)方程式中,化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。2.利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí),單位要上下一致,左右對應(yīng)。,物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用,[自學(xué)教材填要點(diǎn)],在10mL物質(zhì)的量濃度為2molL-1的鹽酸中加入0.65g鋅片,它們恰好完全反應(yīng),生成的氫氣的體積為0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。請分析下面表格:,0.73,1.36,0.01mol,0.02mol,0.01mol,0.01mol,0.01NA,0.02NA,0.01NA,0.01NA,物質(zhì)的量之比,1∶2∶1∶1,,1.參與反應(yīng)的各物質(zhì)的物理量之間的比例關(guān)系aA(g)+bB(g)===cC(g)+dD(g)系數(shù)比:a∶b∶c∶d質(zhì)量比:aMA∶bMB∶cMC∶dMD物質(zhì)的量比:a∶b∶c∶d氣體體積比:a∶b∶c∶d不同物質(zhì)間相同物理量之間的換算可以按上述比例進(jìn)行。,[師生互動解疑難],1.將2.3g金屬鈉投入足量水中,產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量是_______,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積是__________。,答案:0.05mol1.12L,物質(zhì)的量角度認(rèn)識化學(xué)方程式的意義,2mol,1mol,2mol,(2)在化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算中,利用物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算最簡便。一般解題思路為:先根據(jù)化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)之比等于相應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比,列比例計(jì)算出所求物質(zhì)的物質(zhì)的量,然后再換算成所求物理量。,(3)過量計(jì)算。當(dāng)題目給出兩個(gè)或兩個(gè)以上反應(yīng)物的量,應(yīng)先確定哪種反應(yīng)物過量,然后以不足的反應(yīng)物的量計(jì)算所求的生成物的量。,2.將5.6g鐵放入1L0.2molL-1的CuSO4溶液中,生成Cu的質(zhì)量是________。,答案:6.4g,以物質(zhì)的量為中心的相關(guān)計(jì)算,[例1]用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB.常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有Na+數(shù)為0.02NAC.通常狀況下,NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-個(gè)數(shù)為NA,[答案]B,物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系,[借題發(fā)揮],設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中不正確的是()A.常溫常壓下,11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB.1.8g的NH離子中含有的電子數(shù)為NAC.常溫常壓下,44gCO2含有的原子數(shù)為3NAD.2.3g金屬鈉與水反應(yīng)后變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA,.,答案:A,物質(zhì)的量在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用,[例2]11.2gFe與500mL2molL-1的鹽酸反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為()A.11.2LB.2.24LC.4.48LD.3.36L[解析]設(shè)Fe完全反應(yīng)需HCl的物質(zhì)的量為n,則Fe+2HCl===FeCl2+H2↑120.2moln,1∶2=0.2mol∶n,n=0.4mol<1mol,即鹽酸過量,用Fe求H2的物質(zhì)的量。Fe+2HCl===FeCl2+H2↑110.2moln(H2)n(H2)=0.2mol,V(H2)=0.2mol22.4Lmol-1=4.48L。[答案]C,反應(yīng)物是否過量的判斷方法:假設(shè)其中一種反應(yīng)物完全反應(yīng),求出另一反應(yīng)物的量,然后把另一反應(yīng)物的所求量與已知量相比較,若小于已知量,說明另一反應(yīng)物過量;若大于已知量,說明另一反應(yīng)物不足。,若例2中鹽酸的體積為100mL,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為多少?,答案:2.24L,點(diǎn)擊下圖進(jìn)入,,點(diǎn)擊下圖進(jìn)入,,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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