高中化學 4 章末高效整合課件 魯科版必修1
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,歡迎進入化學課堂,一、平均值思想平均思想多利用于用平均摩爾質量法解題。摩爾電子質量(用Me－表示)是指某物質在氧化還原反應中轉移1mol電子引起的質量改變，單位是“gmol－1”。平均摩爾電子質量是指由兩種或兩種以上物質組成的混合物在反應中轉移1mol電子引起的質量改變，單位也是“gmol－1”。,平均摩爾電子質量法是一種比較巧妙的方法,運用平均摩爾電子質量法可快速解答一些有關氧化還原反應的計算型選擇題，它與差量法、極值法等都是常用的化學計算方法。特別是在有關金屬反應的計算中，運用摩爾電子質量法，可給計算帶來很多方便。,由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬中的兩種組成的混合物12g與足量鹽酸反應，產生H25.6L，則此混合物中必有()A．NaB．MgC．AlD．Fe,解析：本題涉及三種價態(tài)的四種金屬，其共同特點都是失去電子發(fā)生氧化反應，若抓住物質在反應中每轉移1mol電子所對應的質量——摩爾電子質量進行計算，則可以化繁為簡。,Na、Mg、Al、Fe的摩爾電子質量(gmol－1)分別為：Me－(Na)＝23，Me－(Mg)＝24/2＝12，Me－(Al)＝27/3＝9，Me－(Fe)＝56/2＝28。而平均摩爾電子質量Me－＝1211.2/5.6＝24gmol－1。根據平均值原理可知，原混合物中一定含有Fe。答案：D,某二元合金13g，投入足量的稀硫酸中，在標準狀況下產生11.2L氣體，則此二元合金不可能是()A．Zn和AlB．Fe和ZnC．Al和MgD．Mg和Cu,解析：關于混合物的計算題，常用的方法是假設法，若發(fā)生的是氧化還原反應，還可用摩爾電子質量法計算。該合金中兩種金屬的平均摩爾電子質量Me－＝13(11.2222.4)＝13gmol－1。選項中金屬摩爾電子質量(gmol－1)分別為：Me－(Zn)＝65/2＝32.5；Me－(Fe)＝56/2＝28；Me－(Al)＝27/3＝9；Me－(Mg)＝24/2＝12；Me－(Cu)＝63.5/0→∞。用數軸表示如下：,所以不可能的組合是Zn—Cu，Zn—Fe，F(xiàn)e—Cu，Mg—Al。答案：BC,二、有關兩步反應的計算到現(xiàn)在為止，必修1的內容已經結束，從整個高中化學來看，無機元素化合物的知識已經基本完成。在這期間，我們學習了大量的化學反應。其中，有部分反應與“量”有關，即加入少量的試劑與加入過量的試劑時得到的產物不同。如在四羥基合鋁酸鈉溶液中加入少量的鹽酸，可生成氫氧化鋁沉淀，但如果加入過量的鹽酸，則生成鋁離子：,[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O；Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。由于反應分兩步進行，因此，該類反應被稱為“兩步反應”。由于這類反應特別能體現(xiàn)對知識的理解情況，以及考試大綱的“分類討論”的思想。所以，以這類化學反應為基礎的多種題型，如無試劑鑒別問題、離子方程式判斷正誤問題、離子共存問題、討論型計算題等都是?？碱}型。,在50mLbmolL－1的AlCl3溶液中加入50mLamolL－1的NaOH溶液。試問：(1)當a≤3b時生成Al(OH)3沉淀的物質的量是________。(2)當a、b滿足什么條件時，無沉淀生成？________。(3)當a、b滿足什么條件時，先有沉淀生成后沉淀部分溶解？________。,解析：AlCl3與NaOH間存在下列兩種反應：①AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl。②AlCl3＋4NaOH===Na[Al(OH)4]＋3NaCl。,答案：(1)amol(2)a≥4b(3)3b
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