高二化學(xué)課件 3.4.2 《離子反應(yīng)》（第1課時(shí)） （魯科版選修4）

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,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,,第四節(jié)離子反應(yīng),,,,,5,,,,4,,,,,3,,,,2,,,,1,,濃度減少的離子,離子方程式,存在的溶質(zhì)離子,,,,,,,,,,,,,交流研討1（P98）,Na2SO4溶液與BaCl2溶液,石灰乳與Na2CO3溶液,Na2CO3溶液與鹽酸,CH3COONa溶液與鹽酸,KI溶液與溴水,問題內(nèi)容,Na＋、CO32－H＋、Cl－,CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑,CO32－H＋,K＋、I－,2I－＋Br2＝2Br－＋I(xiàn)2,I－,CH3COO－＋H＋＝CH3COOH,CH3COO－Na＋H＋Cl－,CH3COO－H＋,Na＋、SO42－Ba2＋、Cl－,SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓,SO42－Ba2＋,,Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-,CO32-Ca2+,一、離子反應(yīng)發(fā)生的條件,問題探究1,產(chǎn)生白色沉淀,生成沉淀，發(fā)生了離子反應(yīng),由一種難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種更難溶電解質(zhì),沉淀轉(zhuǎn)化,總反應(yīng)式為：MgCO3（S）+2NaOH=Mg(OH)2（S）+Na2CO3,生成沉淀能發(fā)生離子反應(yīng),實(shí)驗(yàn)結(jié)論,拓展應(yīng)用,1、向某溶液中先加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象；再加BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中存在何種離子？,2、如何檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖贑l－？,SO42-(提示：常用這種方法檢驗(yàn)SO42-的存在),加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解。,問題探究2,NaOH(aq)變紅，滴入鹽酸紅色逐漸變淺，最后消失。,生成H2O，發(fā)生了離子反應(yīng),問題探究3,溶液變紅，加入鹽酸紅色變淺，最后消失。,生成CH3COOH，發(fā)生了離子反應(yīng),問題探究4,滴入酚酞溶液變紅；滴入NH4Cl(aq)紅色變淺。,生成NH3H2O，發(fā)生了離子反應(yīng),生成弱電解質(zhì)能發(fā)生離子反應(yīng),實(shí)驗(yàn)結(jié)論,問題探究5,加入稀H2SO4有氣泡產(chǎn)生。,生成CO2氣體，發(fā)生了離子反應(yīng)。,問題探究6,濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。,生成NH3，發(fā)生了離子反應(yīng)。,生成氣體能發(fā)生離子反應(yīng),實(shí)驗(yàn)結(jié)論,問題探究7,KMnO4(aq)紅色退去。,因氧化還原發(fā)生了離子反應(yīng)。,取FeSO4(aq)2ml,加入1滴KMnO4(H+)(aq),發(fā)生氧化還原能發(fā)生離子反應(yīng),實(shí)驗(yàn)結(jié)論,拓展應(yīng)用,1.將氯水滴入含有同濃度NaBr、KI的溶液中，反應(yīng)的先后順序怎樣？如果溶液中存在多種還原性離子,加入一種氧化劑如何反應(yīng)?,①KI②NaBr,2.如果溶液中存在多種氧化性離子,加入一種還原劑又如何反應(yīng)呢?,先還原氧化能力強(qiáng)的，再還原氧化能力弱的。,先氧化還原能力強(qiáng)的，再氧化還原能力弱的。,問題探究8,1.在溶液中進(jìn)行的水解相互促進(jìn)的反應(yīng)，如：AI3+與S2-、HCO3-、CO32-的反應(yīng)：2AI3++3S2-+6H2O=2AI(OH)3↓+3H2S↑AI3++3HCO3-=AI(OH)3↓+3CO2↑2AI3++3CO32-+3H2O=2AI(OH)3↓+3CO2↑2.在溶液中進(jìn)行的絡(luò)合反應(yīng)，如：Fe3+與SCN-的反應(yīng)：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3結(jié)論：因發(fā)生絡(luò)和反應(yīng)能進(jìn)行離子反應(yīng),判斷下列各組離子能否大量共存,①Ca2+Na+CO32-NO3-,②NH4+K+OH-SO42-,③H+K+HCO3-SO42-,⑤Na+K+CO32-OH-,④K+H+MnO4-I-,反饋練習(xí),能大量共存,生成弱電解質(zhì)（難電離物質(zhì)）,生成氣體,生成沉淀,發(fā)生氧化還原反應(yīng),一、離子反應(yīng)發(fā)生的條件,小結(jié)：,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,