化學(xué)：《電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能》課件十三（25張PPT）（蘇教版必修2）

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,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,電能到化學(xué)能(第一課時(shí)),電解原理及應(yīng)用,導(dǎo)電原理,金屬金屬內(nèi)部的自由電子定向移動(dòng)電解質(zhì)溶液陰、陽(yáng)離子的定向移動(dòng),填表2-7,列舉我們學(xué)過(guò)的電解反應(yīng)實(shí)例,電解池的構(gòu)造,直流電源,與正極連接的是陽(yáng)極,與負(fù)極連接的是陰極,電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì),離子的運(yùn)動(dòng)方向,陽(yáng)離子→陰極陰離子→陽(yáng)極,分析并實(shí)驗(yàn):P42電解CuCl2溶液,電解質(zhì)溶液電解規(guī)律（惰性電極）,陽(yáng)極（失電子能力）：Cl->OH->含氧酸根,a：電解本身型如CuCl2b：放氫生堿型如NaClc：放氧生酸型如CuSO4、AgNO3d：電解水型如Na2SO4、H2SO4、NaOH,陰極（得電子能力）：Cu2+>H+>Na+,Ⅰ.CuCl2溶液,陽(yáng)極：產(chǎn)生氣體可使淀粉KI試紙變藍(lán)陰極：紅色固體析出,電極反應(yīng)：陽(yáng)極：2Cl-－2e-＝Cl2↑陰極：Cu2+＋2e-＝Cu,,Ⅱ.NaCl溶液,陽(yáng)極：產(chǎn)生氣體可使淀粉KI試紙變藍(lán)陰極：產(chǎn)生氣體，酚酞溶液變紅,電極反應(yīng)：陽(yáng)極：2Cl-－2e-＝Cl2↑陰極：2H2O＋2e-＝2OH-＋H2↑,Ⅲ.CuSO4溶液,陽(yáng)極：產(chǎn)生氣體陰極：紅色固體析出,電極反應(yīng)：陰極：2Cu2+＋4e-＝2Cu陽(yáng)極：2H2O－4e-＝2O2↑＋4H+,Ⅳ.H2SO4溶液,陽(yáng)極：產(chǎn)生氣體陰極：產(chǎn)生氣體,電極反應(yīng)：陽(yáng)極：2H2O－4e-＝2O2↑＋4H+陰極：4H+＋4e-＝2H2↑,Ⅴ.Na2SO4溶液,陽(yáng)極：產(chǎn)生氣體陰極：產(chǎn)生氣體,電極反應(yīng)：陽(yáng)極：2H2O－4e-＝O2↑＋4H+陰極：4H2O＋4e-＝2H2↑＋4OH-,Ⅵ.NaOH溶液,陽(yáng)極：產(chǎn)生氣體陰極：產(chǎn)生氣體,電極反應(yīng)：陽(yáng)極：2H2O－4e-＝2O2↑＋4H+陰極：4H+＋4e-＝2H2↑,電解質(zhì)溶液電解規(guī)律（惰性電極）,陽(yáng)極：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-,Ⅰ與Ⅲ區(qū)：電解本身型如CuCl2Ⅰ與Ⅳ區(qū)：放氫生堿型如NaClⅡ與Ⅲ區(qū)：放氧生酸型如CuSO4、AgNO3Ⅱ與Ⅳ區(qū)：電解水型如Na2SO4、H2SO4、NaOH,陰極：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+,小結(jié),兩極得失電子數(shù)相等電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過(guò)程就是電解的過(guò)程兩極發(fā)生電子得失時(shí)遵循“強(qiáng)者優(yōu)先”原則,電能到化學(xué)能(第二課時(shí)),電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,陽(yáng)極（接電源正極）,陰極（接電源負(fù)極）,陰離子向陽(yáng)極遷移陽(yáng)離子向陰極遷移,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,負(fù)極,正極,陰離子向負(fù)極遷移陽(yáng)離子向正極遷移,都是氧化還原反應(yīng),練習(xí),分析下圖，哪些是原電池——哪些是電解池——,1、3、5,6、7,(一)電鍍,1、定義：,利用電解原理在某些金屬的表面鍍上一薄層其它金屬或是合金的過(guò)程。,2、裝置,硫酸銅溶液,陽(yáng)極：,Cu—2e-=Cu2+,陰極：,Cu2++2e-=Cu,3、電鍍材料的選擇：陰極——鍍件陽(yáng)極——鍍層金屬電鍍液——含有鍍層金屬離子的溶液,4、電鍍的結(jié)果，電鍍液的濃度保持不變,二、電解的應(yīng)用,(二).銅的電解精煉,粗銅含雜質(zhì)(ZnFeNiAgAu等),陽(yáng)極：,Zn-2e-=Zn2+Fe-2e-=Fe2+Ni-2e-=Ni2+Cu-2e-=Cu2+,ZnFeNiCuAgAu,陰極:Cu2++2e-=Cu,,陽(yáng)極泥,問(wèn)：電解完后，CuSO4溶液的濃度有何變化？,,硫酸銅溶液,(三)活潑金屬的制備,特別活潑的金屬鈉、鎂、鋁等只能通過(guò)電解的方法制取,陽(yáng)極：,6O2-—12e-==3O2↑,陰極：,4Al3++12e—==4Al,總方程式：,思考：,1.為什么不電解熔融的AlCl3？,2.工業(yè)上制金屬鎂是電解氧化鎂還是電解熔融的氯化鎂？,1、寫(xiě)出下列裝置的電極反應(yīng)，并標(biāo)明氧化反應(yīng)、還原反應(yīng),A,B,D,C,練習(xí),2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用鉑電極電解CuSO4溶液，當(dāng)陰極產(chǎn)生6.4g銅時(shí)，陽(yáng)極放出的氣體是（）A、1.12LH2B、1.12LO2C、2.24LH2D、2.24LO2,B,3.在銅的精煉過(guò)程中，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A、陽(yáng)極是粗銅，其中的鋅、銀等雜質(zhì)均失電子被氧化B、陰極上首先析出銅C、粗銅不斷溶解D、電解溶液為硫酸酸化的硫酸銅溶液,D,4.在外界提供相同電量的條件下，Cu2+或Ag+分別按Cu2++2e-===Cu和Ag++e-===Ag在電極上放電，其析出銅的的質(zhì)量為1.92g，則析出銀的質(zhì)量為（）A、1.62gB、6.48gC、3.24gD、12.96g,B,5.將分別盛有熔融KCl、MgCl2、Al2O3的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出K、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為（）A、1:2:3B、3:2:1C、6:3:1D、6:3:2,D,6、寫(xiě)出下列裝置的電極反應(yīng)，并判斷A、B、C溶液PH值的變化。,負(fù)極,正極,7.右圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出,符合這一情況的,A,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,