化學：《分子構型與物質的性質》課件1（23張PPT）（蘇教版選修3）

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歡迎進入化學課堂 分子的空間構型 形形色色的分子 O2 HCl H2O CO2 C2H2 CH2O NH3 P4 CH4 CH3CH2OH CH3COOH C6H6 C8H8 CH3OH C60 C20 C40 C70 思考 同為三原子分子 CO2和H2O分子的空間結構卻不同 什么原因 同為四原子分子 CH2O與NH3分子的的空間結構也不同 什么原因 探究與討論 2 寫出CO2 H2O NH3 CH2O CH4等分子的電子式 結構式及分子的空間結構 O C O H O H 無 有 有 無 無 直線形 V形 三角錐形 平面三角形 正四面體 分子的價電子對 包括成鍵電子對和孤電子對 由于相互排斥作用 而趨向盡可能采取對稱的空間構型 價層電子對互斥理論 基本要點 分子或離子的空間構型與中心原子的價層電子對數(shù)目有關 價層電子對盡可能遠離 以使斥力最小 價層電子對互斥理論 確定電子對的空間構型 VP 2直線形 VP 3平面三角形 VP 4正四面體 VP 5三角雙錐 VP 6正八面體 確定中心原子的孤對電子對數(shù) 推斷分子的空間構型 LP 0 分子的空間構型 電子對的空間構型 VP 2 2 2直線形 VP 3 3 3平面三角形 VP 4 4 4四面體 VP 5 5 5三角雙錐 VP 6 6 6八面體 例如 LP 0 分子的空間構型不同于電子對的空間構型 3 4 6 1 1 2 1 2 SnCl2 平面三角形V形 NH3 四面體三角錐 H2O 四面體V形 IF5 八面體四方錐 XeF4 八面體平面正方形 VP 5 電子對空間構型為三角雙錐 LP占據(jù)軸向還是水平方向三角形的某個頂點 原則 斥力最小 例如 SF4VP 5LP 1 SF F F F LP BP 90o 32 結論 LP占據(jù)水平方向三角形 穩(wěn)定分子構型為變形四面體 蹺蹺板形 三角雙錐變形四面體SF4 三角雙錐T形ClF3 三角雙錐直線形XeF2 3 判斷共價分子結構的實例 例1利用價層電子對互斥理論判斷下列分子和離子的幾何構型 要求寫出價層電子總數(shù) 對數(shù) 電子對構型和分子構型 AlCl3H2SSO32 NH4 NO2IF3 直線形 平面三角形 正四面體 V形 三角錐形 小結 價層電子對互斥模型 應用反饋 0 1 2 0 1 0 0 0 2 2 2 3 3 4 4 4 直線形 V形 V型 平面三角形 三角錐形 四面體 正四面體 正四面體 SO42 0 4 正四面體 具有相同的通式 ABm 而且價電子總數(shù)相等的分子或離子具有相同的結構特征 這個原理稱為 等電子體原理 這里的 結構特征 的概念既包括分子的立體結構 又包括化學鍵的類型 但鍵角并不一定相等 除非鍵角為180 或90 等特定的角度 1 CO2 CNS NO2 N3 具有相同的通式 AX2 價電子總數(shù)16 具有相同的結構 直線型分子 中心原子上沒有孤對電子而取sp雜化軌道 形成直線形s 骨架 鍵角為180 分子里有兩套 34p p大 鍵 等電子體原理 2 CO32 NO3 SO3等離子或分子具有相同的通式 AX3 總價電子數(shù)24 有相同的結構 平面三角形分子 中心原子上沒有孤對電子而取sp2雜化軌道形成分子的s 骨架 有一套 46p p大 鍵 3 SO2 O3 NO2 等離子或分子 AX2 18e 中心原子取sp2雜化形式 VSEPR理想模型為平面三角形 中心原子上有1對孤對電子 處于分子平面上 分子立體結構為V型 或角型 折線型 有一套符號為 34的p p大 鍵 4 SO42 PO43 等離子具有AX4的通式 總價電子數(shù)32 中心原子有4個s 鍵 故取sp3雜化形式 呈正四面體立體結構 5 PO33 SO32 ClO3 等離子具有AX3的通式 總價電子數(shù)26 中心原子有4個s 軌道 3個s 鍵和1對占據(jù)s 軌道的孤對電子 VSEPR理想模型為四面體 不計孤對電子的 分子立體結構為三角錐體 中心原子取sp3雜化形式 沒有p pp鍵或p p大 鍵 它們的路易斯結構式里的重鍵是d p大 鍵 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全