化學(xué)：《化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能》課件五（17張PPT）（蘇教版必修2）

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 專(zhuān)題二化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第三單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化 負(fù)極 正極 總反應(yīng) 正極 負(fù)極 總反應(yīng) Zn 2e Zn2 2H 2e H2 Zn 2H Zn2 H2 Fe 2e Fe2 Cu2 2e Cu Fe Cu2 Fe2 Cu 或Fe CuSO4 Cu FeSO4 活動(dòng)與探究 Cu起傳導(dǎo)電子的作用 可用電流表測(cè)電流及方向 Zn 2H Zn2 H2 稀H2SO4 Zn Cu 大量氣泡從銅片逸出 鋅片部分溶解 1 寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 找出氧化劑和還原劑 2 銅片上面氫氣如何產(chǎn)生的 3 你怎樣才能知道導(dǎo)線中有電子通過(guò) 活動(dòng)探究 化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能 1 電子從Zn到H 經(jīng)歷了哪些途徑 2 你認(rèn)為這個(gè)過(guò)程能量是如何轉(zhuǎn)化的 銅表面有氣泡 電流表發(fā)生偏轉(zhuǎn) 1 定義 能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 叫做原電池 2 原電池的電極 還原性較強(qiáng)的金屬 Zn 2e Zn2 氧化反應(yīng) 負(fù)極 還原性較弱的金屬 2H 2e H2 還原反應(yīng) 正極 電極總反應(yīng) Zn 2H Zn2 H2 C H2SO4 不可以 不可以 可以 不可以 例2 3 構(gòu)成原電池的條件 能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng) 有兩種活動(dòng)性不同的金屬 或非金屬單質(zhì) 作電極 形成閉合電路 有合適的電解質(zhì)溶液 1 判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池 若不是 請(qǐng)說(shuō)明理由 若是 請(qǐng)指出正負(fù)極名稱(chēng) 并寫(xiě)出電極反應(yīng)式 2H 2e H2 Zn 2e Zn2 Zn 2H Zn2 H2 較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng) 電子從較活潑的金屬 負(fù)極 通過(guò)外電路流向較不活潑的金屬 正極 4 原電池化學(xué)反應(yīng)本質(zhì) 負(fù)極 正極 總反應(yīng) 正極 負(fù)極 總反應(yīng) Zn 2e Zn2 2H 2e H2 Zn 2H Zn2 H2 Fe 2e Fe2 Cu2 2e Cu Fe Cu2 Fe2 Cu 或Fe CuSO4 Cu FeSO4 1 某金屬能跟稀鹽酸作用發(fā)出氫氣 該金屬與鋅組成原電池時(shí) 鋅為負(fù)極 此金屬是 A MgB FeC AlD Cu B 2 由銅鋅和稀硫酸組成的原電池工作時(shí) 電解質(zhì)溶液的PH A 不變B先變大后變小C逐漸變大D 逐漸變小 C 3 把a(bǔ) b c d四種金屬片浸泡在稀H2SO4中用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池 若a b相連時(shí)a為負(fù)極 c d相連時(shí) c為負(fù)極 a c相連時(shí) a為正極 b d相連時(shí) b為負(fù)極 則這四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?A a b c dB a c b dC b d c aD c a b d D 4 一個(gè)電池反應(yīng)的離子方程式是Zn Cu2 Zn2 Cu 該反應(yīng)的原電池正確組合是 C 5 將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于同一稀H2SO4溶液中 下列各敘述正確的是 A 正極附近 SO42 的濃度逐漸增大B 負(fù)極附近 SO42 的濃度逐漸增大C 正極負(fù)極附近基本不變D 鋅片 銅片同時(shí)有氣泡冒出時(shí) 說(shuō)明鋅片不純 BD 再見(jiàn) 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全