化學(xué)：《化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能》課件三（17張PPT）（蘇教版必修2）

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第三單元化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 1 原電池的原理 實(shí)驗(yàn)一 分別把鋅片和銅片插入到稀H2SO4中 觀察現(xiàn)象 a 用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(lái) 觀察b 在導(dǎo)線間接入電流表 觀察表的指針 實(shí)驗(yàn)二 實(shí)驗(yàn)分析 鋅片銅片同時(shí)插入稀硫酸中 鋅片銅片同時(shí)插入稀硫酸中并用導(dǎo)線連接檢流計(jì) 鋅片上產(chǎn)生氣泡銅片上無(wú)現(xiàn)象 銅片上產(chǎn)生氣泡有電流產(chǎn)生 H 在鋅片上得到電子 鋅原子失去電子成為Zn2 離子進(jìn)入溶液 電子沿導(dǎo)線流向銅 H 在銅片上得到電子 Zn Cu原電池 鋅片 Zn 2e Zn2 氧化反應(yīng) 銅片 2H 2e H2 還原反應(yīng) 負(fù)極 電子流出的一極 正極 電子流入的一極 失e 沿導(dǎo)線傳遞 有電流產(chǎn)生 氧化反應(yīng) Zn 2e Zn2 負(fù)極 銅鋅原電池 正極 電解質(zhì)溶液 陰離子 陽(yáng)離子 還原反應(yīng) 2H 2e H2 電極反應(yīng) 負(fù)極 Zn 2e Zn2 氧化反應(yīng) 正極 2H 2e H2 還原反應(yīng) 總反應(yīng) Zn 2H Zn2 H2 離子方程式 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 化學(xué)方程式 原電池 1 原電池是的裝置 將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?2 原電池的工作原理 氧化還原反應(yīng) 3 原電池的正 負(fù)極和電極反應(yīng) 正極 電子流入 氧化性較強(qiáng)的物質(zhì) 被還原 負(fù)極 電子流出 還原性較強(qiáng)的物質(zhì) 被氧化 不可以 可以 H2SO4 不可以 不可以 C 探究原電池的構(gòu)成條件1 8 不可以 可以 稀H2SO4 稀H2SO4 Cu C 探究原電池的構(gòu)成條件2 原電池的構(gòu)成條件 有活潑性不同的兩個(gè)金屬電極 或金屬與能導(dǎo)電的非金屬 形成閉合電路 或直接接觸 電極與電解質(zhì)溶液接觸 一個(gè)能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng) 構(gòu)成原電池的條件 由于金與鐵 鋼的主要成分 是活動(dòng)性不同的兩種金屬 唾液中含有電解質(zhì) 故構(gòu)成了原電池 產(chǎn)生了微小的電流 使得格林太太頭痛 因此必須換掉其中的一顆假牙 你找到格林太太的病因了嗎 你能為她開(kāi)一個(gè)藥方嗎 練習(xí) 書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式 用鐵作負(fù)極 碳棒作正極 負(fù)極 Fe 2e Fe2 正極 Cu2 2e Cu 小結(jié) 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全