化學：《金屬的腐蝕與防護》：課件一（16張PPT）（蘇教版選修4）

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歡迎進入化學課堂 2020 4 18 2 專題1 化學反應與能量變化 第三單元 金屬的腐蝕與防護 1 3 1金屬的電化學腐蝕 第一課時 情景創(chuàng)設(shè) 金屬腐蝕現(xiàn)象在日常生活生產(chǎn)中非常普遍 你知道何謂金屬腐蝕 及其原因嗎 2020 4 18 4 閱讀課文P22的下面 思考下列問題 1 什么是金屬腐蝕 它的實質(zhì)是什么 2 金屬腐蝕可分幾類 它們原理有何不同 3 電化學腐蝕根據(jù)什么來劃分為幾種 1 3 1 金屬的電化學腐蝕 2020 4 18 5 一 金屬的腐蝕 1 3 1 金屬的電化學腐蝕 是指金屬或合金跟與周圍環(huán)境中的物質(zhì)發(fā)生化學反應而腐蝕損耗的現(xiàn)象 1 定義 3 分類 化學腐蝕 電化學腐蝕 2 實質(zhì) 其本質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化的過程 向鐵粉中加入少量的炭粉 混合均勻后 撒入內(nèi)壁分別用氯化鈉和稀醋酸潤濕過的兩支試管分別標記為a b中 按圖1 28裝置好儀器 幾分鐘后 打開止水夾 觀察 比較導管中水柱 在水中滴加幾滴紅墨水 的變化和試管中的現(xiàn)象 1 3 1 金屬的電化學腐蝕 2020 4 18 7 實驗現(xiàn)象 裝置a中的導管中水柱上升 裝置b中的導管中水柱下降 1 3 1 金屬的電化學腐蝕 說明裝置a中有氣體參加反應 說明裝置b中有氣體生成 O2 H2 2020 4 18 8 請大家根據(jù)原電池原理 寫出a b電極反應式及電池反應方程式 a裝置中 負極 2Fe 4e 2Fe2 正極 O2 2H2O 4e 4OH 電池反應 2Fe O2 2H2O 2Fe OH 2 分析 中性或酸性很弱或堿性條件下 易發(fā)生吸氧腐蝕 2020 4 18 9 正極 2H 2e H2 負極 Fe 2e Fe2 b裝置中 電池反應 Fe 2H Fe2 H2 分析 當鋼鐵處于酸性氣氛中時 易發(fā)生析氫腐蝕 析氫腐蝕和吸氧腐蝕都屬于電化學腐蝕 1 3 1 金屬的電化學腐蝕 P24交流與討論 2020 4 18 10 課堂練習 1 如圖 水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘 放置數(shù)天觀察 1 若試管中液面上升 則溶液呈性 發(fā)生腐蝕 電極反應式為 負極 正極 若試管液面下降 則溶液呈性 發(fā)生腐蝕 電極反應式為 負極 正極 2 中性或堿性 吸氧 Fe 2e Fe2 O2 2H2O 4e 4OH 酸性 析氫 Fe 2e Fe2 2H 2e H2 2020 4 18 11 請大家根據(jù)鐵生銹的原理 思考應采取什么措施防止鐵生銹 請大家閱讀課本 24 26 在金屬表面覆蓋保護層 電化學保護法 改變金屬內(nèi)部的組織結(jié)構(gòu) 制成合金 如不銹鋼 1 3 2 金屬的電化學防護 1 金屬防護的幾種重要方法 原理 隔絕金屬與外界空氣 電解質(zhì)溶液的接觸 如涂油 涂漆 覆蓋塑料等 烤藍 電鍍Zn Cr等易氧化形成致密的氧化物薄膜作保護層 即將金屬作為原電池的正極 犧牲陽極的陰極保護法 或電解池的陰極 外加電流的陰極保護法 2020 4 18 13 1 3 2 金屬的電化學防護 犧牲陽極的陰極保護法 2020 4 18 14 1 3 2 金屬的電化學防護 外加電流的陰極保護法 2020 4 18 15 例 下列各情況 在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是 5 2 1 3 4 2020 4 18 16 1 3 2 金屬的電化學腐蝕 在同一電解質(zhì)溶液中 金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下 電解原理引起的腐蝕 原電池原理引起的腐蝕 化學腐蝕 有防腐措施的腐蝕 小結(jié) 防腐措施由好到壞的順序如下 外接電源的陰極保護法 犧牲陽極的陰極保護法 有一般防腐條件保護 無防腐條件 2000年5月 保利集團在香港拍賣會上花費3000多萬港幣購回在火燒圓明園時流失的國寶 銅鑄的牛首 猴首和虎首 普通銅器時間稍久容易出現(xiàn)銅綠 其主要成分是 Cu2 OH 2CO3 這三件1760年銅鑄的國寶在240年后看上去仍然熠熠生輝不生銹 下列對起原因的分析 最可能的是 D A C 銅的金屬活動性比氫小 因此不宜被氧化 B D 它們的表面都電鍍上了一層耐腐蝕的黃金 環(huán)境污染日趨嚴重 它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去 它們是含一定比例金 銀 錫 鋅的合金 練習 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全