示范教案（第七單元課題3 二氧化碳和一氧化碳 第2課時(shí)）

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第二課時(shí) [引言]碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳兩種。1個(gè)CO2分子比1個(gè)CO分子多1個(gè)氧 原子，這就使得它們的性質(zhì)有很大的不同。本節(jié)課我們就來探究一氧化碳的性質(zhì)。 [活動與探究](教師演示，學(xué)生觀察分析) 觀察貯氣瓶內(nèi)一氧化碳的顏色和狀態(tài)，然后在貯氣瓶的導(dǎo)管口點(diǎn)火，觀察火焰的顏色；把一個(gè)內(nèi)壁附著有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上，觀察現(xiàn)象并分析。 現(xiàn)象 分析 [交流]一氧化碳是無色的氣體，一氧化碳可以燃燒，火焰呈藍(lán)色；燒杯內(nèi)壁變渾濁，說明一氧化碳點(diǎn)燃時(shí)生成二氧化碳。 [講解并板書] 二、一氧化碳 1．一氧化碳是一種無色無味的氣體。 2．一氧化碳具有可燃性。燃燒時(shí)放出大量的熱，火焰呈藍(lán)色。 2CO+O22CO2 [介紹]煤爐里煤層上方的藍(lán)色火焰，就是一氧化碳在燃燒。 [教師]有人用煤火取暖容易發(fā)生煤氣中毒，你知道中毒的原理嗎? [演示實(shí)驗(yàn)]在試管中加入新鮮雞血(加入抗凝血劑)，然后通入一氧化碳?xì)怏w，觀察血液顏色的變化。 現(xiàn)象 [學(xué)生描述]通入一氧化碳后，血液由深紅色變成鮮紅色。 [教師]一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白不能很好地與氧氣結(jié)合， 造成生物體內(nèi)缺氧，所以會出現(xiàn)上述現(xiàn)象，嚴(yán)重時(shí)會危及生命。 [板書]3．一氧化碳有劇毒 [討論]1．在什么條件下容易發(fā)生煤氣中毒? 2．有人用煤火取暖，又擔(dān)心煤氣中毒，臨睡前在煤爐上和地上放兩大盆冷水，這樣做能預(yù)防煤氣中毒嗎? 3．用煤火取暖時(shí)，怎樣預(yù)防煤氣中毒? 4．煤氣廠為什么常在家用煤氣(含有一氧化碳)中摻入微量具有難聞氣味的氣體?如發(fā) 生煤氣泄漏應(yīng)當(dāng)怎么辦? [總結(jié)]1．如果煤氣泄漏，室內(nèi)通風(fēng)不良，或生煤爐火的房間不裝煙囪，都有可能導(dǎo)致煤氣中毒。 2．水不能預(yù)防煤氣中毒，因?yàn)镃O難溶于水。 3．首先室里應(yīng)裝煙囪，其次應(yīng)注意睡覺時(shí)頭不要靠墻邊，因?yàn)镃O的密度略小于空氣，它會沿著墻壁慢慢地向上飄。 4．因?yàn)橐谎趸紵o色無味，煤氣泄露不易被察覺，所以煤氣廠常在家用煤氣中摻入微量 具有難聞氣味的氣體。如果發(fā)生煤氣泄漏，應(yīng)立即關(guān)閉煤氣閥門，然后開窗通風(fēng)。 [教師]我們探究了一氧化碳的兩大性質(zhì)，它還會有什么性質(zhì)呢? [演示實(shí)驗(yàn)] 在玻璃管中放入氧化銅，通入一氧化碳趕走玻璃管內(nèi)的空氣后，加熱。觀察現(xiàn)象并與木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)作對比。 現(xiàn)象： 分析： [學(xué)生觀察思考] [交流]現(xiàn)象：玻璃管中的黑色粉末變成紅色，澄清石灰水變渾濁。這說明一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳。這個(gè)現(xiàn)象和結(jié)論與木炭還原氧化銅的相同。 [提問]同學(xué)們能寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎? [學(xué)生板演] [追問]該反應(yīng)是否是還原反應(yīng)?若是還原反應(yīng)，哪種物質(zhì)具有還原性? [回答]是還原反應(yīng)，一氧化碳具有還原性。 [板書]4．一氧化碳具有還原性。 CO+CuOCu+CO2 [思考]分析該反應(yīng)的特點(diǎn)，試談?wù)勊挠猛尽? [回答]同焦炭一樣，在工業(yè)上可用來煉鐵。 [設(shè)問]該實(shí)驗(yàn)裝置不同于碳還原氧化銅裝置的一個(gè)主要部位是：用酒精燈點(diǎn)燃尾氣。為 什么? [學(xué)生思考回答]一氧化碳有毒，用酒精燈點(diǎn)燃尾氣是防止未與氧化銅充分反應(yīng)的一氧化碳散失到空氣中，污染環(huán)境。 [反思]本課題我們探究了哪些知識? [小結(jié)]本節(jié)課主要學(xué)習(xí)了一氧化碳的三大性質(zhì)：可燃性、毒性、還原性。另外鍛煉了大家觀察、分析問題的能力。 [作業(yè)]習(xí)題1、2 板書設(shè)計(jì) 二、一氧化碳 1．一氧化碳是一種無色無味的氣體。 2．一氧化碳具有可燃性。 2CO+O22CO2(放熱、藍(lán)色火焰) 3．一氧化碳有劇毒。 4．一氧化碳具有還原性。 CO+CuOCu+CO2 2