高一化學(xué)課件蘇教版必修2 課時2《元素周期律（一）》

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 元素周期律 一 第一單元核外電子排布和元素周期律單元分析 專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 什么叫原子序數(shù) 根據(jù)原子序數(shù)的規(guī)定方法 該序數(shù)與原子組成的哪些粒子數(shù)有關(guān)系 有什么關(guān)系 原子序數(shù) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 原子核外電子數(shù) 結(jié)論 請畫出1 18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 觀察原子核外最外層電子排布隨原子序數(shù)的遞增有什么規(guī)律性的變化 思考 3 10號元素 從Li到Ne有2個電子層 隨原子序數(shù)的增大 最外層電子數(shù)目由1個增加到8個 而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 11 18號元素 從Na到Ar有3個電子層 隨原子序數(shù)的增大 最外層電子數(shù)目由1個增加到8個 而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 元素核外電子排布情況 1 2號元素 從H到He只有1個電子層 最外層電子數(shù)目由1個增加到到2個 而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 原子核外最外層電子排布規(guī)律 從表中的數(shù)據(jù)看 你認(rèn)為元素原子半徑隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化 觀察與思考 原子半徑變化的規(guī)律性 一些元素原子半徑規(guī)律性變化示意圖 原子半徑大小比較規(guī)律 變小 增大 一般情況下 電子層數(shù)相同時 隨著核電荷數(shù)的遞增 原子半徑逐漸 一般情況下 最外層電子數(shù)相同時 隨著核電荷數(shù)的遞增 原子半徑逐漸 一些元素的主要化合價 元素化合價與最外層電子排布的關(guān)系 常見元素化合價的一般規(guī)律 1 20號元素中 除了O F外 元素的最高正價等于最外層電子數(shù) 最低負(fù)價與最高正價的關(guān)系為 最高正價 最低負(fù)價 8 金屬元素?zé)o負(fù)價 除零價外 在化學(xué)反應(yīng)中只顯正價 既有正價又有負(fù)價的元素一定是非金屬元素 氟無正價 氧無最高正價 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全