高中化學課件 化學能與電能第二課時

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歡迎進入化學課堂 第二節(jié)化學能與電能 課本習題第七題 由題中數(shù)據(jù)可得出以下結論1 某一反應如果正反應方向是放熱 則逆反應方向為吸熱 且放熱和吸熱的數(shù)值相等 2 同一化學反應放出的熱量大小與參加反應的反應物的物質(zhì)的量成正比 3 某一化學反應放出的熱量大小與物質(zhì)的狀態(tài)有關 化學能與電能 間接 直接 裝置 原電池 概念 構成條件 工作原理 把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 化學能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應 兩極一液一連線 負極 還原性相對較強的材料 正極 還原性相對較弱的材料 活潑金屬 發(fā)生氧化反應 向外線路提供電子 原電池的負極 不活潑金屬 或石墨 發(fā)生還原反應 接受外線路提供的電子 原電池的正極 原電池原理 電極反應式 負極 Zn片 Zn 2e Zn2 氧化反應 正極 Cu片 2H 2e H2 還原反應 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 電極反應總式 Zn 2H Zn2 H2 外電路 電子由負極流向正極 電流由正極流向負極內(nèi)電路 陰離子移向負極 陽離子移向正極 電流由負極流向正極 電荷流向電流流向 負極 正極 原電池電極名稱的確定方法 根據(jù)電極材料的性質(zhì)確定 通常是活潑金屬是負極 不活潑金屬 碳棒 化合物是正極 根據(jù)電極反應的本身確定 失電子的反應 氧化反應 負極得電子的反應 還原反應 正極 練習 銀鋅電池是廣泛用作各種電子儀器的電源 它的反應可表示為 Ag2O Zn H2O 2Ag 2Zn OH 2請判斷此電池中 負極上發(fā)生反應的物質(zhì)是 A AgB Zn OH 2C Ag2OD Zn D 3根據(jù)電子或電流流動方向 外電路 e e 4 根據(jù)離子的定向移動 內(nèi)電路 陽離子向正極移動 陰離子向負極移動 5 根據(jù)離子方程式判斷 負極 在正極 練習1 下列裝置哪些可以形成原電池 ZnCu FeC 石墨 ZnCu ZnZn Fe陶瓷 FeCu SiC 石墨 稀H2SO4CuSO4溶液稀H2SO4稀H2SO4ABCD ZnCu 稀H2SO4CuSO4溶液酒精稀H2SO4EFGH H2SO4 aq CuSO4 aq 負極 正極 總反應式 負極 正極 總反應式 練習2 請在圖上標出電子的流動方向和電流方向 并判斷正負極 寫出電極反應式和總反應式 Ag Fe ZnZn 2e Zn2 CuCu2 2e CuZn Cu2 Zn2 Cu FeFe 2e Fe2 Ag2H 2e H2 Fe 2H Fe2 H2 請結合組成原電池的條件 將氧化還原反應 Fe Cu2 Cu Fe2 設計成一個原電池 1 電解液 2 電極材料 正極 負極 3 電極反應式 負極 正極 1 電解液 硫酸銅 氯化銅 硝酸銅等可溶性銅鹽溶液2 電極材料 負極 鐵 正極 銅 石墨或比鐵不活潑的其他金屬 拓展 Fe 2e Fe2 Cu2 2e Cu 思考題 請根據(jù)反應2Fe3 Fe 3Fe2 設計原電池 你有哪些可行方案 Fe CuFeCl3 Fe CFe NO3 3 Fe AgFe SO4 3 把a b c d四塊金屬片浸入稀硫酸中 用導線兩兩相連組成原電池 若a b相連時 a為負極 c d相連時 電流由d到c a c相連時 c極上產(chǎn)生大量氣泡 b d相連時 b上有大量氣泡產(chǎn)生 則四種金屬的活動性順序由強到弱的為 A a b c dB a c d bC c a b dD b d c a B 練習 二 發(fā)展中的化學電源 2 充電電池 鉛蓄電池結構 充電電池又稱二次電池 它在放電時所進行的氧化還原反應 在充電時又逆向進行 使生成物恢復原狀 如此充放電可循環(huán)進行 至一定周期后終止 汽車用蓄電池 1 鉛蓄電池 2 鎳 鎘堿性蓄電池P38 3 新一代可充電的綠色電池 鋰離子電池特點 高能電池 電壓高 質(zhì)量輕 貯存時間長等 用途 電腦 手表 心臟起搏器等 3 燃料電池 氫氧燃料電池結構 氫氧燃料電池 負極 2H2 4OH 4e 4H2O 氧化反應 正極 O2 H2O 4e 4OH 還原反應 總反應 2H2 O2 2H2O 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全